2024学年河北武邑中学高三5月（二模）化学试题含解析

2024学年河北武邑中学高三5月(二模)化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

1g3•或】g迎2

Bc(HA)c(HB)

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为IxlO-i。moHJ

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

3、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和Li4Fe”Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWCh和Fe4Fe(CN)6]3均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

a——透明导电层

UW0/W0,,—电致变色层

离子导体层

Li^eJFefCNJJ/FeJF^CNJJ,——离子储存层

bJ透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为FedFe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

4、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

5、M是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

6、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AIO2+H2t

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2AI3++3H2T

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

8、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铝钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

9、取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的CMCOONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3COONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3COONH4、NH4CRHC1

-7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=lxl0

+++

C.A点处c(CH3COO~)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

-

D.C点处c(CH3COO)+c(Cr)4-c(OH-)>0.1mol/L

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

11、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

12、N,\是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NIh+数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LI,2-二溟乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

13、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()

甲电极乙电极

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi—3e+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过Imole”，甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

14、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1Ns

B.22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1molCh催化反应后分子总数为2NA

15、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

16、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

17、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的Cu（OH）z,加

热

向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe"

H2s0,和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LCuSO”溶液成

A.AB.BC.CD.D

18、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时生竭未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

19、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用

的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

八/豁酸

含氨的饱和食盐水

甲乙丙丁

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与SCh完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，I.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的I）2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol♦L"Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

21、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为Wk

B.熔点：D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

22、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中键角109。28,（填

或原因是.

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为。

⑷基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物EC（其中E的化合价为+6）中。键与兀键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

24、(12分)富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2—|B|--------►HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH3OOCC„=CHCOOCH3Y党产HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D中官能团名称o

(2)①的反应的类型是,②的反应条件是.

(3)④的反应方程式为.

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化.

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线。(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为：

AB...目标产物)

鲤设行归1包设fT

25、(12分)工业上常用亚硝酸钠(NaNO?)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。请回答下列问题:

已知：①2NO+Na2()2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,Mn()4-被还原为Mn

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

(2)用上图中的装置制备NaNOz，其连接顺序为：a--_-_-_---h(按气流方向，用小

写字母表示)，此时活塞K「K?如何操作.

(3)E装置发生反应的离子方程式是。

(4)通过查阅资料，N02或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按AfC->E顺序连接，E中

装入FeSOq溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K”打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③c瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：

(填"NO?、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe?+发生反应使溶液呈深棕色。

26、(10分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO』・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L"的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、().500mol•口稀盐酸、0.500mol•L*1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是播出物是o

i£lNHA-H,O过■tNFtHq

*IK倒热T

CuSO,注液浅茂色沉淀深苴色溶液深蓝色晶体

H.晶体的制备

将上述制备的CUSO4溶液按如图所示进行操作

（D硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH.LH2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并

说明理由____________。

HL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用V.mL0.500mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

疑的涌定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酥作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203・5出0（大苏打）.

⑴实验室用Na2s03和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为；通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是.

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31\

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馆水，其理由是。

②取2.500g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;NazS2（）3・5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

28、（14分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（U3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材

料的结构示意图。回答下列问题：

（1）S+2e=S2-过程中，获得的电子填入基态S原子的一（填轨道符号）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是一;产物分子中采取sp3杂化轨道

形成化学键的原子是

（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是一,理由是_；

（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置一;若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为一g-cmq列出计算式即

可）

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的），且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由一个构成，空隙的空间形状为一；

（6）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+,出现空位），晶体的导电性大大增强。该

晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3,小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,血=1.4,百=1.7。

①x=___,y=___；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是

29、（10分）二甲醛被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲

醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式;

写出甲醇分子中官能团的电子式o

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方

程式______________________________________。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）

a.CH30H的消耗速率与CH30cH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g)浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应:

容器起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

温度(℃)

编号

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

n3870.80a

2070.400.180.18

(1)若要提高CH30H的平衡转化率，可以采取的措施是(选填编号)。

a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH30Hd.降低温度

(2)I号容器内的反应经过tmin达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为(用含t的式子表示)。II号

容器中a=molo

32、若起始时向容器I中充入CH30H0.2mokCH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,则反应将向(填“正”“逆”)

反应方向进行。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.a点时，lg=~^=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OIT)

c(HA)

约为1x10"。mol-L1,选项A正确；

c(A)c(H+)c(A),c(B)

B.1g—^<-=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=v\'=CH=10-4mol^；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=^1—£1—2=c(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误；

c(HB)'7

c(B)

C.b点时，lg—i_<-=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确；

c(HB)

c(Bj

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，1g向;)刈c(B)>c(HB),选项D正确。

答案选B。

2、D

【解题分析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误;

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e===LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe“Fe(CN)6b-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6]3为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,FedFe(CN)6]3变为Li4FedFe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

4、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误;

故选A。

5、A

【解题分析】推论各物质如图:

A、元素C、D形成的简单离子C1-、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

6、C

【解题分析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1CV+3H2t,B错误；

C项，Al与盐酸反应生成AlCb和H2,符合离子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe?+和H2,D错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

7、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素：X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【题目详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF〃故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与F-的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

8、B

【解题分析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、错

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【题目详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

9、B

【解题分析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化镂固体，由于钱根离子水解呈酸性，故随

着氯化核的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸核固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【题目详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸钱、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即上(。13(：0011)=&(皿3.上0),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

C.A点含有的溶质为0.ImolCHaCOONa与0.lmolCHsCOON^,溶液的pH>7,则c(0H-)>c(H*),醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3C0(T)>c(Na+),钱根离子部分水解，则c(Na*)>c(NH；),溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3C00-)>c(Na+)

>C(NH4+)>C(0H~)>C(H+),故C正确;

+

D.C点通入0.ImolHCl,与0.lmol醋酸钠反应得到0.lmolCH3C00H与0.ImolNaCl,c(CD=c(Na)=0.lmol/L,则

c(CH3COO-)+C(Cr)+c(0H')>0.Imol/L,故D正确；

故选：B«

【题目点拨】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

10、D

【解题分析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氢转移6moi电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaCz由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

11、C

【解题分析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患踊齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

12、A

【解题分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLimo「L-i(NH4)2SC>4溶液中，0.5mol〈"(NH4+)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二滨乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选Ao

13、C

【解题分析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【题目详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F\故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3e-+3『=BiF3,导线上每通过Imole,则有Imol丁变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

14、B

【解题分析】

A.16.25gFeCh的物质的量是O.lmol,Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氨的质子数为18,氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为Imol,含有的质子数为18NA,故B

正确；

CNaAKh水溶液中不仅有NaAKh,还有H2O,LOLLOmolL”的NaAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为Bo

【题目点拨】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

15、D

【解题分析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

16、D

【解题分析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为N%、H2O、HC1,由于N%、出0分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是H2。，最低的是HCLA项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4a等，NH£1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选D。

17、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe（N（h）2溶液中滴加稀H2s。4,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO』反应时过量，所以再加入CuSCh时，发生如下反应Na2S+CuSO4=CuSJ+Na2so4,不能说

明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）,即D错误。

本题答案为A.

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

18、B

【解题分析】

A.实验时用埸未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误：

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容

器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），质量分数='"xl00%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

19、B

【解题分析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【题目详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

20、A

【解题分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，18gD2O物质的量=^^~7=3・如01,含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子