辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE4辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一化学下学期期中试题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合上述标准的新能源是（）①自然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥海洋能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=xkJ·mol-1，此反应在不同条件下的能量变更如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应的ΔH＜0B．过程a运用了催化剂C．运用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应3．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动4．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理说明的是（） A．不断补充氮气 B．选择10MPa～30MPa的高压C．选择500℃左右同时运用铁触媒做催化剂 D．刚好液化分别氨气5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可推断这四种金属的活动性依次是（）试验装置部分试验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变更d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c6．已知“凡气体分子总数增大的反应肯定是熵增加的反应”。下列反应肯定能自发进行的（） A．2O3(g)=3O2(g)∆H<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)∆H>0 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)∆H>07．下列说法正确的是（）A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷)△H>0”可知，白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞bD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-18．某温度下，将2mo1A和2mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变更，则（） A．a=2 B．B的反应速率为0.2mol/(L.min) C．B的转化率为40% D．A的转化率为50%9．为探讨某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行试验，c(R)随时间变更如图。下列说法错误的是（）A．25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度上升而增大C．D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等10．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变更的关系如图所示．x不行能是()A．V逆(逆反应速率)B．ρ(容器内气体密度) C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度)11．肯定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A．该反应为放热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)肯定大于v(M)D12．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H，反应过程中持续上升温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．上升温度，平衡常数增大B．M点时，Y的转化率最大C．平衡后充入Z，正反应速率减小D．W，M两点Y的正反应速率不同13．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l)△H1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△H2在肯定温度下，其反应过程能量变更如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．反应Ⅱ高温下能自发进行B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I确定的C．I-、IO-都是催化剂D．△H1+△H2=-196kJ•mol-114．A．该反应是放热反应B．反应速率最大的时间段是t0-t1C．四个时间段内生成C的量最多的是t1-t2D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变更的影响15．是一种储氢材料，可作为金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变更关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变更如下：下列说法正确的是（）A．AlH3燃烧须要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B．H2(g)的燃烧热△H<△H2C．加入催化剂，反应的△H会发生变更D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为__________。（2）下列有关化学电源的描述正确的是__________=1\*GB3①一般锌锰干电池是一次电池=2\*GB3②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能=3\*GB3③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的=4\*GB3④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动=5\*GB3⑤锌锰干电池中，锌筒作负极=6\*GB3⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极（3）用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不须要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式__________下列能实现该反应的原电池是_________②③电极材料Cu、ZnCu、AgCu、C电解液FeCl3 Fe2(SO4)3Fe(NO3)217．（12分）氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0．（1）下列状况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______A．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变C．N2与H2的分子数比为1：3D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变F．混合气体中c(H2)保持不变（2）合成氨反应其正反应速率的变更如图所示，回答：①t1时刻变更的条件是_______②t4时刻变更的条件是_______③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像（3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；加入催化剂，反应的ΔH_______（填“增大”、“减小”或“不变更”）。18．（16分）不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：（1）利用NO2将SO2转化为SO3的反应过程如下：Ⅰ．SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=QkJ·mol-1Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-114.1kJ·mol-1反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.7kJ·mol-1。则Q=_______；NO2的作用是_______。（2）某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行探讨。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式探讨上述反应，得到数据如下表：试验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158．16kJ反应物的平衡转化率ab①表中a=_______，甲组试验在该条件下的平衡常数K=_______。②在相同条件下，若将甲组试验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应起先时v正____v逆（填“＞”“=”或“＜”），平衡时SO3的百分含量与原甲组试验相比__________（填“变大”“变小”或“不变”）。③表中b=_______，若将乙组试验的容器改为绝热容器，则b值_______（填“变大”“变小”或“不变”）。19．（18分）化学反应与生产、生活及许多探讨领域存在着广泛的联系，反应原理的探讨也在与其他学科探讨的相互促进中发展着。（1）用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②试验中采纳稍过量的NaOH溶液的目的是______③若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：______=4\*GB3④若用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替上述试剂（生成同样多的水），所放出的热量______(填“偏大”“偏小”或“不变）（2）已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变更如下图所示，

已知：，①甲、乙、丙中物质所具有的总能量由高到低的依次为_________②O2(g)=2O(g)ΔH=_____________________(用详细数值回答)（3）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0．08molNO和0．04molCl2发生反应，2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH若反应起先与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变更如图Ⅰ实线所示，则ΔH