新高一化学（初升高）暑假衔接（人教版）第18讲 化学（初升高）键（教师版）

第18讲化学键1.了解离子键的概念及形成过程。2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。一、离子键和离子化合物1．NaCl的形成示意图:钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。2.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。成键粒子：阴、阳离子。成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。【易错点拨】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。离子化合物：4．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。二、共价键和共价化合物1．共价键形成过程(以Cl2的形成为例):定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键粒子：原子。成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。2.分类3．共价化合物4．电子式(1)非金属单质：Cl2：，N2：。(2)共价化合物：H2O：，CO2：。(3)用电子式表示形成过程：HCl：。5．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H—O—H。6．以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H2H—H直线形HClH—Cl直线形CO2O=C=O直线形H2OV形CH4正四面体形三、化学键1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。2．分类【判断物质中所含化学键类型的思路】(1)首先看物质的类型。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次看物质的构成元素。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。(3)化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。3．化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、分子间作用力1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。（1）氢键的形成条件：①化合物中有氢原子，即氢原子处在X—H···Y之间。②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、O、F等。（2）氢键对物质性质的影响：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。②分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的氢键更多，使水分子间空隙变大。五、化学键与物质类别的关系(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；证明某化合物是离子化合物的实验方法,将化合物加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时能导电的化合物，不能判定其类别。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。(6)非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。考点一：离子键【例1】（2023秋·陕西西安·高一西安市第七十五中学校考期末）下列化合物中，属于含非极性共价健的离子化合物的是A．H2O2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO3【答案】C【详解】A．H2O2含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；B．N2H4含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；C．Na2O2中Na+与之间形成离子键，O与O之间形成非极性共价键，故C正确；D．NH4NO3含极性共价键和离子键，故D错误；故选C。考点二：共价键【例2】（2023春·山东潍坊·高一广饶一中校考期中）下列过程有共价键被破坏的是A．干冰升华 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．溶于水【答案】D【详解】A．干冰升华，破坏的是分子间作用力，没有共价键被破坏，A错误；B．活性炭吸附甲醛，没有共价键被破坏，B错误；C．酒精溶于水，破坏分子间作用力，没有共价键被破坏，C错误；D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和，硫酸氢根离子中的共价键被破坏，D正确；故答案选D。考点三：化学键【例3】（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键【答案】B【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；故选B。【例4】（2023春·北京大兴·高二统考期中）下列过程不会破坏化学键的是A．氯化钠熔化 B．晶体硅熔化 C．氯化氢溶于水 D．乙醇溶于水【答案】D【详解】A．氯化钠熔化需破坏Na+和Cl-之间的离子键，A不合题意；B．晶体硅熔化需破坏Si-Si之间的共价键，B不合题意；C．氯化氢溶于水需破坏H-Cl之间的共价键，C不合题意；D．乙醇溶于水仅仅破坏乙醇分子间原有的范德华力和氢键，不需要破坏化学键，D符合题意；故答案为：D。考点五：电子式【例5】（2023秋·新疆昌吉·高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是A．B．的电子式：C．D．KBr的电子式：【答案】A【详解】A．反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足8电子稳定结构，A项正确；B．Cl应该满足8电子稳定结构，B错误；C．活泼金属Mg失电子，F原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C错误；D．KBr为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加[]，电子式书写错误，D错误；故答案选A。【例6】（2023春·内蒙古兴安盟·高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．HBr由氢原子和溴原子通过共用电子对形成共价化合物，形成过程正确，选项A正确；B．箭头标反了，应为，选项B错误，C．NaCl由钠原子失电子形成钠离子、氯原子得电子形成氯离子，形成过程正确，选项C正确；D．氟化镁由镁原子失电子形成镁离子、氟原子得电子形成氟离子，形成过程正确，选项D正确；答案选B。1．（2023春·福建莆田·高一校考期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．Ca(OH)2 B．NaCl C．H2O D．CH4【答案】A【详解】A．Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，A正确；B．NaCl只含有离子键，B错误；C．中只含共价键，C错误；D．CH4中只含有共价键，D错误；故选A。2．（2023春·福建莆田·高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键【答案】B【详解】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；B．只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；C．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；D．非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，D错误；故选B。3．（2023春·贵州遵义·高一校联考期中）三氟化硼的电子式为A．

B．

C．

D．

【答案】C【详解】A．为其结构式，故A不符合题意；B．

为其空间结构模型，故B不符合题意；C．

是三氟化硼的电子式，故C符合题意D．为的形成过程，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．离子化合物：熔化状态是否能导电D．金属单质：固体是否能够导电【答案】A【详解】A．根据元素化合价是否变化判断是否为氧化还原反应，若化合价变化，则为氧化还原反应，故A正确；B．共价化合物主要根据化合物中是否有离子键，若没有离子键的化合物就是共价化合物，故B错误；C．离子化合物主要根据化合物中是否含有离子键，故C错误；D．石墨能导电，因此不能通过固体是否能够导电来判断是否为金属单质，故D错误。综上所述，答案为A。5．（2023春·江苏连云港·高一统考期中）反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是A．中子数为20的氯原子： B．H2O的空间构型为V形C．Na＋的结构示意图：

D．HCl的电子式：

【答案】B【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为37，其符号：，故A错误；B．H2O中氧和氢原子不是直线形结构，其空间构型为V形，故B正确；C．Na＋的核外电子有10个，其结构示意图：

，故C错误；D．HCl是共价化合物，其电子式：

，故D错误。综上所述，答案为B。6．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：C．的结构示意图：

D．的电子式为

【答案】B【详解】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确；B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为

，B项错误；C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为

，C项正确；D．为共价化合物，其电子式为

，D项正确；故选B。7．（2023春·福建宁德·高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞AB．氧化物对应的水化物酸性：F<GC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．A与E形成的化合物电子式为【答案】B【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A为H，C是空气中含量最多的元素，则C为N，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，则E为Na，F的单质中有一种是淡黄色的固体，则F为S，G为Cl。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正确；B．氧化物对应的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对应的水化物酸性，则有F＜G，故B错误；C．D与E形成氧化钠或过氧化钠，E与G形成氯化钠，都为离子化合物，故C正确；D．A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。综上所述，答案为B。8．（2023春·江苏盐城·高一江苏省响水中学校考期中）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。下列用电子式表示的形成过程正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．用电子式表示Na2O的形成过程：C．用电子式表示MgF2的形成过程：D．用电子式表示H2O的形成过程：【答案】D【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；答案选D。9．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）下列说法中，不正确的一组是①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键A．①③ B．②③ C．①② D．②【答案】B【详解】①共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故正确；②由金属元素与非金属元素所组成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键不一定都是极性共价键，如过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故错误；②③错误，故选B。10．（2023春·福建南平·高一统考期中）下列化学用语表述正确的是A．四氯化碳的电子式：

B．甲烷分子的空间构型：三角锥形C．分子的结构式：O=C=OD．用电子式表示氯化钠的形成过程：

【答案】C【详解】A．四氯化碳是共价化合物，氯原子满足8个电子，电子式为：

，A错误；B．甲烷是正四面体形结构，B错误；C．分子中C与O共用2对电子对，结构式：O=C=O，C正确；D．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：

，D错误；答案选C。一、单选题1．（2023春·福建南平·高一统考期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质化学键类型离子键、共价键共价键共价键离子键化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；C．NH4Cl中只铵根和氯离子间形成离子键，铵根内氢原子和氮原子形成的共价键，属于离子化合物，故C错误；D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；综上所述答案为B。2．（2023春·福建厦门·高一厦门一中校考期中）下列有关化学用语的正确的是A．的电子式：B．用电子式表示的形成过程：C．的结构式：D．中子数为20的氯原子：【答案】C【详解】A．过氧化氢为含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．氟化镁是含有离子键的离子化合物，表示氟化镁形成过程的电子式为，故B错误；C．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故D错误；故选C。3．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【详解】①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有，②不正确；③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl中只含离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确；通过以上分析可知，②③不正确，故选B。4．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是A．Mg(OH)2的电子式： B．HClO的结构式：H-Cl-OC．H2O的电子式： D．N2的结构式：N=N【答案】C【详解】A．Mg(OH)2为离子化合物，由Mg2+和OH-构成，电子式为，A不正确；B．HClO分子中，中心原子为O，则其结构式为H-O-Cl，B不正确；C．H2O分子中，1个O原子与2个H原子各形成一对共用电子，且O原子的最外层还有2个孤电子对，则电子式为，C正确；D．N2中的N原子形成共价三键，则其结构式为N≡N，D不正确；故选C。5．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）CsICl2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是A．Cs显+1价B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成C．CsICl2是离子化合物D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色【答案】B【详解】A．Cs是ⅠA族元素，在化合物CsICl2中的化合价为+1，A正确；B．CsICl2溶液中I显+1价，无I-存在，所以通Cl2无I2生成，B不正确；C．CsICl2可看成由Cs+、Cl-、ICl等构成，则CsICl2是离子化合物，C正确；D．CsICl2中Cl显-1价，具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，D正确；故选B。6．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是A．所含的原子总数为B．溶于水电离出为1mol/LC．中有含有离子键数目为D．的物质的共为1mol【答案】A【详解】A．1个N2中有2个N原子，14gN2物质的量为=，所以氮原子的数目为NA，A项正确；B．c=，溶液V未知，无法计算浓度，B项错误；C．NH4Cl中和Cl-之间为离子键，所以1molNH4Cl中有含有离子键数目为NA，C项错误；D．，条件未知Vm未知，无法计算物质的量，D项错误；故选A。二、元素或物质推断题7．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）Ⅰ.已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。(1)以上物质中只含有离子键的是___________；(2)只含有共价键的是___________；(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________；其电子式分别为___________、___________；(4)含有非极性共价键的化合物是___________；(5)不含化学键的是___________。Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题：(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________【答案】(1)⑨(2)②⑥⑦⑩(3)③、⑧

(4)⑤⑥(5)④(6)HClO4(7)Cl->O2->Al3+(8)(9)钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子(10)NH3同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强【分析】①HNO3为共价化合价，只含共价键；②硫单质是只含共价键的单质；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧共价键；④液氦是氮原子分子，不存在共价键；⑤Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧共价键；⑥H2O2是氢氧构成共价化合物，过氧根中存在氧氧共价键，只存在共价键；⑦CCl4是含有碳氯极性共价键的共价化合物；⑧NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键；⑨KBr是由钾离子和溴离子构成的；⑩O2是只含氧氧非极性共价键的单质；由图可知，①-⑨分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；【详解】（1）由分析可知，以上物质中只含有离子键的是⑨；（2）由分析可知，只含有共价键的是②⑥⑦⑩；（3）由分析可知，既含有离子键又含有极性共价键的是③、⑧，其电子式分别为

、

；（4）由分析可知，含有非极性共价键的化合物是⑤⑥；（5）由分析可知，不含化学键的是④；（6）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；（7）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为Cl->O2->Al3+；（8）元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为；（9）钠原子半径大于镁，钠原子更容易失去最外层电子的1个电子，故其金属性大于镁；（10）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②、⑦的气态氢化物中较稳定的是NH3。8．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。

回答下列问题：(1)F离子结构示意图为______；化合物EF2的电子式为______。(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______。(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为______，写出CE2在足量O2中燃烧的化学方程式______。(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为______。(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：______。【答案】(1)

(2)Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性(3)(4)离子键和非极性键(5)(6)【分析】A为+1价，原子半径最大，A为Na元素，B为+3价，B为Al元素，C为+4价，原子半径较小，C为C元素，D为+5价，D为N元素，E为+6价，E为S元素，F最高阶为+7价，F为Cl元素。【详解】（1）F为Cl元素，结构示意图为：

，E为S元素，F为Cl元素，化合物的电子式为：；（2）A为Na元素，B为Al元素，Na的原子半径大于Al，原子核对最外层电子的吸引能力较小，失电子较强，所以金属性；（3）C为C元素，E为S元素，为，结构式为：，；（4）A为Na元素，D为N元素，化合物为，常用于安全气囊，含有的化学键为：离子键和非极性键；（5）在硝酸工业中，，第一步反应为催化氧化，反应的化学方程式为：；（6）化合物为，溶液反应的离子方程式为：。9．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)E在周期表中的位置是___________；的电子式为___________。(2)D、E、X的非金属性由强到弱的顺序是___________(填元素符号)；D、E、X形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互反应的高子方程式为___________。(4)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是___________。A．Ga位于元素周期表的第四周期B．GaN中Ga的化合价为+3C．的离子半径小于的离子半径(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废救中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。【答案】(1)第三周期第ⅢA族(2)Cl>Al>Na(3)(4)AB(5)【分析】A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A为H元素；A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O元素；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且X原子序数大于D，则X为Cl元素，由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；X为Cl元素。【详解】（1）E为Al元素在元素周期表中为第三周期第ⅢA族，A2B2化学式为H2O2其电子式为，故答案为：第三周期第ⅢA族，；（2）D、E