2020届高考化学模拟试卷

高三化学试卷2020„1

（满分150分，考试时间120分钟）

相对原子质量：

H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64

第I卷（共66分）

一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）

1.有一首赞美一种常见气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏

日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是

A•氧气B.二氧化碳C•氮气D•稀有气体

2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如

C60、

A.用+离子中含有36个电子B.C60的摩尔质量为720g

C.H2和H3属于同素异形体D.Ch和。4属于同位素

3.下列化学用语表达正确的是II

A.次氯酸的结构式为：H—Cl—OB.镁的原子结构示意图：+谭8

C.氤原子的最外层电子排布：3s23P6D.丙烯的结构简式：CH2cH2cH3

N5+、H3、O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是

4.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cb②将海带焙烧成灰后加

水搅拌③加CCL振荡④用分液漏斗分液⑤过滤，合理的操作顺序是

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

5.2005年诺贝尔化学奖授予三位研究绿色化学的科学家，绿色化学强调原子经济性高，产

生的污染少，原子经济性（原子利用率）目标产物质量。下列各项中，符合绿色化学要求的是

产物总质量

A.废铜屑在空气中灼烧，再溶于稀硫酸制胆矶

B.做过银镜反应的试管，用浓硝酸洗涤

C.利用过氧化钠溶于水制取氢氧化钠

D.利用乙烷与氯气在光照下制取氯乙烷

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6.pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释n、m倍，至溶液的pH仍相同，则n和m的关系是

A.n>mB.n<nC.n=niD.无法确定

—1—

7.下列物质的分类完全正确的一组是

强酸弱碱纯净物离子化合物

—2—

A盐酸氢氧化铝绿矶苏打

B氢碘酸氢氧化钢稀有气体烧碱

C高氯酸氨水洁净空气干冰

D硫酸氢氧化铁铁粉醋酸钱

C12（HC1）

NO

A.分离碘酒梆水法

的碘和收犍NOC.除去CL中的HC1D.实验室制氨气

9•绿茶中含有一种代号为“EGCG”的物质，该物质能使白血病中癌细胞自杀性死亡。已

8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

知EGCG的结构简式如右图所示，F列有关EGCG的说法错误的是

AeEGCG的分子式为C22Hl8。口

B.EGCG在空气中易氧化，能与澳水发生取代反应

C.ImolEGCG最多可与含lOmol氢氧化蝌的完全作用

D.EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳

A-的原子数为两常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧生成两个

B-CO278gNa2O2中所含共价键的数目为2两

0.5LpH=2的硫酸溶液中含有O.OINA个H3O+

D.

12.我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的

—3—

10.下列实验中对容器里水的作用的解释，没有体现水的主要作用的是

硫酸盐溶液中加入粉状Na2so4,使稀土元素转入沉淀。有关的反应为:

—4—

AAAA

RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2=*：RE2(SO4)3Na2SO4xH2OJ

F列叙述不正确的是

A.该反应属于化合反B.该反应属于可逆反

C.生成的产物在分类上属于复盐D.RE在化合

物中的化合价为+3

13.据报道，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个

单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为

160kJ■mo卜i,而N三N键的键能为942kJ■mo卜1。下列有关说法错误的是

A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B.高聚氮晶体属于原子晶体

C.高聚氮晶体中n(N):n(N—N)=l:3

D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实

验

事实的解释正确的是

现象解释

A铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化

BKI淀粉溶液中通入CL，溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液

C该溶液中含有SO2-

有白色沉淀生成4

浓HNO3不稳定

D浓HNO3在光照条件下变黄

生成的有色产物能溶于浓硝酸

15.下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有大量A13+的溶液：Na+、NH+、SO2-.Cl

44

B.pH=l的溶液：Na+、K+、SO2->CO2-

43

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mgz+、NO\SCN-

D.含有大量NO-的溶液：H+、Fe2+、SO2-.Cl

34

16.蛇纹石由MgO、AI2O3、SiO2>FezC)3组成。取一份蛇纹石试样溶于过量的盐酸中，充

分反应后过滤，得到难溶物X和溶液Y。下列叙述不正确的是

A.难溶物X的成分是Si€)2

B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、A13+、Fe3+、H+

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀其主要成分是(0H3和Mg(OH),

D.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe?O3

—5—

17.将Imol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：⑴若将生成物

全部依次通过足量Na?。?和足量浓H2sCU时，Na?。2增重ag,浓H2s增重bg；（2）

—6—

若将生成物全部依次通过足量浓氏SO4和足量NazCh时，则浓H2s。4增重eg,NazO2增重

〉〉〉

A.cad>bB.a>b)c)dC.d>c>b>aD.b>a>dc

dgoa、b、c、d从大到小的顺序是

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有

正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一八给2分，选错-个该小题

不给分)

18.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na2i8C)2+2H2O—2NaisOH+2NaOH+isO2t

B.CH3coOH+CH3cH2i8O八-CH3coOCH2cH3+Hj8O

C.2KMnO4+5H2i8O2+3H2SO4—K2SO4+2MnSO4+5i8O2f+8H2O

D.K37CIO3+6HCI—K37C1+3Cl2f+3H2O

19.下列排列顺序正确的是

A.原子核外电子亚层上的电子的能量：sVp

B.化学键键能：H—C1>H—Br>H—I

C.熔点：钠钾合金〉钠>钾

D.碳碳键键长：单键〉双键〉叁键

20.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为

O.lmol/L,工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化

和盐的水解，则下列叙述中正确的是

A•产生气体的体积：①〉②

B.溶液的pH变化：①减小，②增大

C.电极上析出物质的贱量：①〉②

D.电极反应式：①中阳极2c1—2efCbf一浴稀硫酸

液②

②中负极2H++2e-H2T

21.下列反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlCh溶液中加入盐酸至溶液呈酸性：A1O+4H+—Ah++2H2O

222

B.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO+2OH——CaCO3l+2HQ

33*2

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2++so2+H+OH—BaSOJ+htO

44*2

D.NH4A1(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

A13++2SO2-+2Ba2++4OH--AlO-+2BaSOJ+2HQ

42八2

22.25C时，在25mL0.1mol-L1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L1的CH3coOH溶液,

溶液pH的变化曲线如图所示。

—7—

下列分析的结论正确的是

A.对曲线上A、B间任一点，溶液都有：

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.B点的横坐标a=12.5,且有c(Na,)=c(CH3co

C.C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.D点时c(CH3co0-)+c(CH3coOH)=2c(Na+)

第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

23.W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素。W元素的一种原子可用于考古断代，X是

地壳中含量最多的金属元素,Y是第三周期中化合价种数最多的元素,Z和Y属同一主族。

试回答：

(1)W原子核外电子排布式为，该元素的3种同素异形体

为。

(2)X的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，实验室在不加热的情况

下制备Y的单质可用的药品为。

(4)Z元素在元素周期表中的位置为。W、X、Y和Z

四种原子其半径由大到小的顺序为。

24.某反应中反应物与生成物有：K2so4、H2O>Fe2(SC)4)3、H2s0八FeSO4>RCr?。和一种

未知物质Xo

(1)已知K2Cr2O7

在反应中得到电子，则该反应的还原剂。

(2)己

知OJmolKzCnCh在反应中得到1.8mol电子生成X,则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知。

a.氧化性:Fe2(SO4)3>K2Cr2O7b.氧化性:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3

c.还原性：FeSOAXd.还原性：X>FeSO4

⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

25.在一容积为2L的密闭容器内加入2moi的CO和8moi的Hz,在定条件下发生如下

—8—

反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

—9

(1)该反应的平衡常数表达式为:

=

Ko

(2)反应达到平衡时，

CH30H的物质的量浓度可能为。

a.0.8mol/Lb.1.0mol/Lc.1.2mol/Ld.1.4mol/L

⑶该反应在一定条件下达到平衡的标

70SO

a.气体的密度不变b.气体的总质量不变

c.CH30H的物质的量的分数不变d.2V(8)逆="(匹)正

改变的条件。

五、(本题共24分)

持仪器已略去)进行实验。」

26.某校化学兴趣学习小组为探究苯酚、乙酸和碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置(夹

(1)实

验前检查装置A的气密性，其方法为

(2)装

置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为。

(3)有学生认为⑵中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因

,改进该装置的方法是

O

27.某校化学研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，分组设计了下图所示的一

—10—

系列装置。根据所示装置，回答下列问题。

(1)甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置:

浓

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因

是

(2)乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示装置(前面装置

与甲组装置相同):

装置D和E的作用。E装置在反应

过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象

的原因是。

冰NaOH溶液NaOH溶液

(3)丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置(前面装置与甲组相同)：

FGH

①F锥形瓶中盛放的溶液可以是。u

a.足量澄清石灰水b.足量小苏打溶液

c.足量氯化钢溶液d,足量硝酸钢溶液

②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫

的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作，试简述该实验操作的过程：

—12—

③若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg,要测定该条件下二氧化硫的转化率，实

验

时还需要测定的数据。

a.装置B增加的质量agb.装置C增加的质量bg

c.装置G增加的质量cgd.装置H增加的质量dg

则此条件下二氧化硫转化率的计算式为。

六、(本题共20分)

28•分子式为Cl2Hl4。2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室

的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

(1)若A物质与H2发生加成反应，产物的名称；C物质中含有的

官能团名称是。

(2)合成路线中反应③、④、⑥所属反应类型分别为、、。

(3)反应④的化学方程式为。

29.能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降，寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经

成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：

(1)与醛基直接相连的碳原子上的氢原子称为a-氢原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个

醛分子上的a-氢原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到城基碳原

子上生成羟基醛，如：Ri

CH-CH-CHO

R-CH-CHO+R]CHCHONHOH溶液.R—CH,一门口

2Ori

2)_、攵游

CH3-CH=CH2+H-C1一定条件4cH3—CH—CH3

C1

⑶合成路线如下:

试回答下列问题：

(1)在反应②〜⑦中，属于加成反应的，属于消去反应的是

(2)H-G的化学方程式为

(3)H也能与NaOH溶液反应，其化学方程式为

生成的有机物在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化(选填“能”或“不能”)，

原因在于。

七、(本题共16分)

30.3.5g铜和氧化铜的混合物，加入过量的浓硫酸，加热，待反应完全后，再加入适量的

NaOH溶液中和过量酸，然后加水稀释，往该溶液中加入纯铁粉3.6g,反应完毕后，溶液

中不再存在Cm+,将不溶物过滤、洗涤、烘干，称其质量为4.0g。

(1)被置换出的铜的质量多少克？

(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少？

31.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其

过程大体如下:

某工厂以标准状况下的含CH&89.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，生产尿素［CO（NH2）

21和硝酸镂。

co2

天然气就剂一定条件A尿素

一由一NHQ

f-N2

空气------NH4NO3

AI”

⑴合成氨生产过程中氨的产率为60%,假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，试求100m3

的天然气可生产尿素的质量。

⑵为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为

HNO3,空气中氧气的体积分数设为20%,求由氨气和空气组成的原料气中（不包含被硝酸

吸收的氨气）氨气与空气的体积比。

⑶实际生产中，若氨的产率为60%,硝酸的产率为80%,求100m3的天然气最多可生产硝酸镂

的质量。

黄浦区2009学年度第一学期期终基础学业测评

高三化学试卷参考答案

—16—

2010.1

选择题（本题共10分，每小题2分）

题号12345

答案BCCBA

二、选择题（本题共36分，每小题3分）

题号67891011

答案BDBCAB

题号121314151617

答案BCDADA

三、选择题（本题共20分，每小题4分，有一个或两个正确选项）

题号1819202122

答案ACBDBCACD

四、（本题共24分）

23.（每小题2分，共8分）

（1）IS22s22P2金刚石、石墨和C60

（2）2Al+2NaOH+2H2O—2NaA102+3H2f

（3）HCIO4浓盐酸和氯酸钾固体（或高铳酸钾、次氯酸钙或漂粉精、漂白粉）

（4）第二周期第WA族A1>C1>C>F

24.（共8分）

6e

(1)FeSO4(2)Cr2(SO4)3(3)b、c(4)K2Cr2O76FeSO4

[(1)1分，(2)1分,（3）2分，（4）化学式、配平、电子转移方向和数目各1分]

[CHOH]

（1）3-------（2）a（3）c、d

[CO][H]2

2

（4）t-彳2、彳317工,t8使用催化剂

五、~.

25.（每小题2分，共8分）

26.（8分）

（1）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后,

若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好（2分）

（2）试管内溶液出现浑浊（2分）

（3）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚（2分）

—17—

在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。（2分）

27.（每空2分，共16分）

（1）®Na2SCh+H2so4ANa2sO4+SO2T+H2O

②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成。

（2）吸收S03并做对照实验

浓硫酸对SO?的吸收效果比水好得多，SCh充分被浓硫酸吸收

（3）①c

②静置后向上层清液中滴入氯化钢溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钢溶液，重

复上述过程至清液中不再产生沉淀。

W

233

③c@233X100%

WC

+-

23364

六、（本题共20分）

28.（共8分）

（1）2一甲基丁烷（1分）羟基、竣基（各1分，出现错别字不得分）

（2）氧化反应、消去反应、酯化反应（或取代反应）（3分）

（3）

0H

CH—CH2—C—COOH亡民的用巩H-CH=C(CHs)COOH-HEO

C1I

（2分,不注明反应条件或不配平，扣1分，标明温度为170。C不扣分，有机物不用结

构

简式或写错，不得分。下同）

29.（12

分）③⑤⑦；②④（各2分）

（1）

(2