河北省涞水波峰中学高一化学必修二练习1.1元素周期律及其应用02

元素周期律及其应用（02）1、决定金属性强弱的是（）A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度2、下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+<Mg2+<Al3+<O2−B．S2−>Cl−>Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na3、能说明镁的金属性比铝强的理由有（）A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点D．镁的硬度不如铝4、下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（）A．酸性：HClO3

>H2SO3B．稳定性：HCl>H2SC．3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeSD．Cl2+H2S=S↓+2HC15、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述

正确的是（）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7、下列有关性质不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列判断正确的是（）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO49、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，下列说法正确的是（

）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性11、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是（）A．Sr(OH)2溶解于水B．SrSO4易溶于水C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水12、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径[来B．氯化铍难溶于水C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍与冷水反应迅速产生氢气13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W14、元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．D与B形成的阴离子可能有DB32−、D2B42−D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化15、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．非金属性：A>BD．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应B．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物16、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图：________________。

(2)④⑤⑦的原子半径由小到大的顺序为________________(填元素符号)。

(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________(填化学式)。

(4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：(1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：。

(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为。

17、有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________________。(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。18、A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：(1)写出元素A和E的名称：A，E。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期