广东省深圳市红岭中学等四校2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题含解析

PAGE20-广东省深圳市红岭中学等四校2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）1.下列说法错误的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误；B．甲醛的水溶液又叫福尔马林，因能使蛋白质变性而具有防腐性能，B正确；C．纤维素分子中含有羟基，能与醋酸发生酯化反应，从而得到醋酸纤维素，C正确；D．“地沟油”经过净化、水解等加工处理，可以生产生物柴油和肥皂，D正确；故选A。2.下列叙述中，肯定能推断化学平衡移动的是A.混合物中各组分的浓度变更B.正、逆反应速率变更C.混合物中各组分的百分含量变更D.混合体系的压强变更【答案】C【解析】【详解】A.假如反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度变更，但平衡不移动，故A错误；B.运用合适的催化剂，正逆反应速率都变更，但平衡不移动，故B错误；C.混合物中各组分的百分含量肯定是化学平衡状态的标记，假如各组分的百分含量变更，肯定发生化学平衡移动，故C正确；D.假如反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。故选C。3.下列有关物质表达式不正确的是A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．1，3－丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，分子式为C4H6，A正确；B．乙烯分子中碳原子半径比氢原子大，6个原子共面，比例模型为，B不正确；C．甲醛分子式为CH2O，含有醛基，结构式为，C正确；D．乙炔分子式为C2H2，2个C原子间形成三键，电子式为，D正确；故选B。4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.试验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.试验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.少量苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓+3HBr【答案】B【解析】【详解】A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，不能发生反应，无法检验其中的溴元素，A不正确；B．试验室制溴苯，用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应方程式为+Br2+HBr，B正确；C．试验室用乙醇制乙烯，须要加入浓硫酸并加热到170℃，C不正确；D．少量苯酚与浓溴水的反应，应生成和HBr，D不正确；故选B。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NAC.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D.肯定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H>0，△S>0【答案】D【解析】【详解】A．pH=13的Ba(OH)2溶液的体积未知，无法计算含有的OH-数目，A不正确；B．由于CO32-在溶液中会发生水解，所以200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NA，B不正确；C．饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，所得沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡沉淀生成，但常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，C不正确；D．反应MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)为分解反应，△H＞0，反应物呈液态，而产物中Cl2呈气态，所以△S＞0，D正确；故选D。6.下列说法表达错误的是A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C.在酸碱中和滴定试验中，装标准液的滴定管若不润洗，则试验结果偏高D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．中和滴定时，要保证锥形瓶内溶质的物质的量不变，所以盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，A正确；B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)正向移动，所以ΔH＜0，B正确；C．酸碱中和滴定试验中，若不润洗盛装标准液的滴定管，标准液所用体积偏大，试验结果偏高，C正确；D．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O必需呈液态，D错误；故选D。【点睛】进行中和滴定误差分析时，不管是标准液还是待测液的浓度发生变更，利用公式进行误差分析时，都不须要考虑浓度变更，只需考虑体积发生的变更。7.羟基苯甲酸乙酯是一种常见食品防腐剂，结构如图所示，下列说法错误的是A.该物质易溶于乙醇等有机溶剂B.该物质属于芳香族化合物C.该物质中全部碳原子肯定共平面D.1mol该物质最多可以消耗2mol的Br2【答案】C【解析】【详解】A．该物质犯难溶于水的有机物，易溶于乙醇等有机溶剂，A正确；B．该物质分子中含有苯环，属于芳香族化合物，B正确；C．该物质中苯环及酯基上的碳原子肯定共平面，但-C2H5中的碳原子与苯环不肯定共平面，C错误；D．酚羟基邻位上的两个氢原子能被溴原子取代，所以1mol该物质最多可以消耗2mol的Br2，D正确；故选C。8.下列试验中，分别提纯的方法正确的是选项试验分别、提纯方法A除去苯中的环己烯加入浓溴水后分液B高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油盐析过滤C除去乙烷中乙炔气体用酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中乙酸蒸馏A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．除去苯中的环己烯，加入浓溴水后，液体仍混溶，无法分液，应运用蒸馏法，A不正确；B．高级脂肪酸钠溶液中混有甘油，加入食盐进行盐析，然后过滤分别，B正确；C．用酸性高锰酸钾溶液会将乙炔氧化为二氧化碳混在乙烷中，应运用溴水洗气，C不正确；D．除去乙醇中的乙酸，应先加生石灰，将乙酸转化为乙酸钙，然后蒸馏得乙醇，D不正确；故选B。9.乙烯酮（CH2=C=O）在肯定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2＝C＝O＋HA→CH3—CO—A。乙烯酮在肯定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A.与HCl加成生成CH3COClB.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH【答案】D【解析】【分析】乙烯酮（CH2=C=O）在肯定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，碳碳双键断开，端点碳原子连氢，另一个碳原子连除了氢原子之外的另一个原子或原子团。【详解】A.乙烯酮（CH2=C=O）与HCl加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连Cl，得到CH3COCl，故A不选；B.乙烯酮（CH2=C=O）与H2O加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连-OH，得到CH3COOH，故B不选；C.乙烯酮（CH2=C=O）与CH3COOH加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连CH3COO-，得到CH3COOCOCH3，故C不选；D.乙烯酮（CH2=C=O）与CH3OH加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连CH3O-，得到CH3COOCH3，故D选。故选D。10.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中推断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③ B.②④C.①④ D.②③【答案】B【解析】【详解】①中，c(HX)＝c(YOH)，V(HX)＝V(YOH)，则n(HX)＝n(YOH)，溶液呈中性，①不合题意；②中，c(HX)＝c(YOH)，V(HX)<V(YOH)，则n(HX)<n(YOH)，溶液呈碱性，②符合题意；③中，c(HX)＝c(YOH)，V(HX)=V(YOH)，则n(HX)=n(YOH)，由于生成强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性，③不合题意；④中，c(HX)＝c(YOH)，V(HX)=V(YOH)，则n(HX)=n(YOH)，由于生成强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，④符合题意；综合以上分析，只有②④符合题意，故选B。11.在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小C.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14【答案】D【解析】【详解】A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，则c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，A正确；B．加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=变小，B正确；C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述两个式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，C正确；D．pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，醋酸为弱酸，醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氢氧化钠的浓度等氢氧根离子的浓度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，则a+b＞14，D错误；故选D。12.下列表述正确的是ABCD盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液a极旁边产生的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气粗铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．在Cu电极，Cu2++2e-=Cu，盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A不正确；B．a极为阳极，产生的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氯气，B不正确；C．粗铜为阳极，应为金属单质失电子，C不正确；D．铁的吸氧腐蚀，正极为O2得电子产物与水反应生成OH-，反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－，D正确；故选D。13.某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI，与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X旁边溶液先变红．则下列说法正确的是A.K+从右到左通过阳离子交换膜B.A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C.当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12LD.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应【答案】C【解析】【分析】当闭合开关K时，X极旁边溶液先变红，则表明X极为阴极，电极反应为2H2O+2e-==2OH-+H2↑。则电极Y为阳极，电极A为负极，电极B为正极。【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从左到右通过阳离子交换膜，A不正确；B．A电极为负极，电极反应式为：2S22--2e-=S42-，B不正确；C．当有0.1molK+通过离子交换膜时，线路中通过0.1mole-，X电极上产生标准状况的气体0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C正确；D．电池充电时，B电极作阳极，要与外电源的正极相连，电极上发生氧化反应，D不正确；故选C。14.烯烃复分解反应是指在肯定催化剂作用下碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃：RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种烯烃发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中（不考虑顺反异构），其生成新的烯烃的种类为A.5种 B.4种 C.3种 D.2种【答案】B【解析】【详解】C4H8且属于烯烃的有机物结构有3种：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，则若取CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3，发生烯烃复分解反应生成的新烯烃有：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH2CH3；若取CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，发生烯烃复分解反应生成的烯烃有：CH2=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2、CH3CH=C（CH3）2、CH2=CHCH3；若取CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2，发生烯烃复分解反应生成的烯烃有：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2、CH3CH2CH=C（CH3）2；生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为4种，故选B。15.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，具有较强热塑性，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上具有不同化学环境的氢B.高分子的结构简式可表示为：C.氢键对该高分子性能有肯定影响D.芳纶纤维为体型高分子材料【答案】C【解析】【分析】从结构片段中可以看出，该高聚物的单体有两种：和。【详解】A．和中，苯环上4个氢原子所处的环境相同，A不合题意；B．高分子的结构简式可表示为：，B不正确；C．氢键将相邻的两条碳链相连，增大了链与链之间的作用力，必定影响该高分子的性能，C正确；D．芳纶纤维为线型高分子材料，D不正确；故选C。16.25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变更如图所示。下列说法不正确的是A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】D【解析】【详解】A．HCl溶液滴加一半时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液呈碱性，混合液的pH>7，A正确；B．Na2CO3溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，B正确；C．在A点，n(CO32-)=n(HCO3-)=0.0005mol时，得到等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度关系为c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D．碳酸钠溶液中满意物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，由于有CO2生成，所以c(Na+)>2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；故选D。【点睛】若想解题快速进行，在平常的学习时，需积累阅历，对此题来说，每个等量关系式表示的是什么守恒，必需能快速作出推断。17.已知阿司匹林（）是一种常见药物，其中一种合成路途：已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反应，已知甲酸酐为(1)写出M所含官能团名称：______________，E生成F的反应类型为：________________。(2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：___________________。(3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：___________。(4)物质B到D先氧化后酸化的缘由是：_________________，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_________。a．遇到FeCl3会显紫色b．可以发生银镜反应(5)写出D+H→M的反应方程式：__________________。【答案】(1).酯基、羧基(2).加成反应(3).+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(4).(5).防止羟基被氧化(6).9(7).++CH3COOH【解析】【分析】苯酚与CHCl3、NaOH溶液反应，可生成邻醛基苯酚钠，发生氧化时，-CHO被氧化为-COOH，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成的F为CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化可生成CH3COOH，由信息可知，H应为乙酸酐，其结构简式为(CH3CO)2O，与(CH3CO)2O反应生成和CH3COOH。【详解】(1)M为，所含官能团名称为酯基、羧基，CH2=CH2与H2O反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为：酯基、羧基；加成反应；(2)与银氨溶液反应生成、Ag、NH3和H2O，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)苯酚与CHCl3、NaOH溶液反应，可生成邻、间、对醛基苯酚钠，则另一种苯环的二取代产物为或。答案为：或；(4)苯酚在空气中就能氧化为对苯醌，所以物质B到D先氧化后酸化的缘由是防止羟基被氧化，符合条件：a．遇到FeCl3会显紫色，说明含有酚羟基，b．可以发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，则符合条件的D的同分异构体有：、、、、、、、、，共9种。答案为：防止羟基被氧化；9；(5)与反应生成和乙酸，反应方程式为++CH3COOH。答案为：++CH3COOH。【点睛】在书写同分异构体时，应在理解清晰限制条件的前提下，先确定官能团或原子团，再确定所在的可能位置。18.I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表Ka1Ka2H2S9.1×10-81×10-15H2CO34.3×10－75.6×10－11(1)①常温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其缘由是_____________________________。②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。(2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。II．削减NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在志向状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。(4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=+41.8kJ•mol﹣1。肯定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。【答案】(1).硫化钠溶液(2).硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解(3).S2-+H2OHS-+OH（主）、HS-+H2OH2S+OH-（次）(4).c(5).CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+(6).CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol(7).b(8).【解析】【详解】(1)①H2S的Ka2=1×10-15，而H2CO3的Ka2=5.6×10－11，则H2S的其次步电离程度小，S2-的水解程度大，碱性更强的是硫化钠溶液。其缘由是硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解。答案为：硫化钠溶液；硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解；②H2S弱酸，电离分步进行，则硫化钠水解也分步进行，离子方程式为S2-+H2OHS-+OH（主）、HS-+H2OH2S+OH-（次）。答案为：S2-+H2OHS-+OH（主）、HS-+H2OH2S+OH-（次）；(2)S2-的水解程度大于HS-，对水电离的促进作用也是S2-大于HS-，H2S与NaOH完全反应生成Na2S的点，就是水电离程度最大的点。从图中可以看出，c点应是完全反应生成Na2S的点，所以水的电离程度最大的是c。答案为：c；(3)从图中可以看出，a电极通入O2为正极，则b电极为负极。在负极，CH3OH失电子的产物与酸性电解质反应生成CO2等，负极反应式为CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+，该燃料电池中，1mol甲醇燃烧理论上放热kJ=727.6kJ，热化学反应方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣727.6kJ/mol。答案为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2↑+6H+；CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣727.6kJ/mol；(4)a．因为反应前后气体的分子数相等，体系压强保持不变，所以压强不变时，反应不肯定达平衡状态，a不合题意；b．混合气体颜色保持不变，表明c(NO2)不变，则反应达平衡状态，b符合题意；c．由反应方程式知，SO3和NO体积比始终保持不变，所以体积比不变时，反应不肯定达平衡状态，c不合题意；d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，反应进行的方向相同，反应不肯定达平衡状态，d不合题意；故选b。答案为：b；(5)令起始时c(NO2)=1mol/L，则c(SO2)=2mol/L，设c(NO2)=xmol/L，则三段式为：依题意，，x=0.8，K==。答案为：。【点睛】在燃料电池中，通常通入空气或氧气的电极为正极，而通入燃料的电极为负极。19.两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采纳路途制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO③高温、高压可以与NaOH发生取代反应请回答下列问题：(1)写出X的名称：__________________。(2)写出→A的化学方程式：_______________________________________。(3)D→E的试剂为：______________________。(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应(6)依据题中所给信息，设计由有机物合成流程图其他无机试剂任选。_______________【答案】(1).苯甲醛(2).+HNO3(浓）+H2O(3).液溴、FeBr3(4).+3NaOH+NaBr+2H2O(5).、、(任写一种）(6).【解析】【分析】采纳逆推法，由D的结构简式，可推出C为，B为，A为，E为。据此解答。【详解】(1)X为，名称是苯甲醛。答案为：苯甲醛；(2)与混酸反应生成和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为：+HNO3(浓)+H2O；(3)→，是与Br2在催化剂作用下发生取代反应，试剂为：液溴、FeBr3。答案为：液溴、FeBr3；(4)在高温、高压下与NaOH的反应，依据信息，-Br可转化为-ONa，并且-COOH转化为-COONa，反应的方程式为+3NaOH+NaBr+2H2O。答案为：+3NaOH+NaBr+2H2O；(5)A为，符合条件①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子、②能发生银镜反应的同分异构体，两个取代基应位于对位，且1个取代基含有醛基，可能为-CHO、-OOCH、-NHCHO，则另一取代基为-NHOH、-NH2、-OH，结构简式为、、(任写一种）。答案为：、、(任写一种）；(6)由合成，需利用信息2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO，所以先水解，将-Cl转化为-OH，再氧化成酮，最终依据信息得到产物。合成路途为。答案为：。【点睛】在书写同分异构体时，取代基的确定是关键，在确定取代基时，首先应考虑不饱和度，-NO2中含有1个双键，所以确定含有-CHO或-OOCH时，其余基团就应为饱和基。20.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：回答下列问题：(1)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高铁酸钾的净水实力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_______________mol•L﹣1(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。试验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择