2024学年北京市延庆县招生全国统一考试化学试题模拟试题含解析

2024学年北京市延庆县招生全国统一考试化学试题模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，伯丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2so4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

2、CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与上在催化剂作用下合成C%0H,其反应为:CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)0按

n(CO):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所

示。下列说法中，正确的是

备

余

注

母

S

H

Q

H

U

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

3、下列关于有机物的叙述错误的是()

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CioHi4的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用漠的四氯化碳溶液鉴别

4、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是()

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

5、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

6、现有以下物质：①NaCl溶液®CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥出0,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

7、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2

A.K+、OH、Cl、SO4'

+

B.H+、NH4>AF+、NO3

22

C.Na+、S\Cl\SO4'

D.Na+、C6H5O\CH3COO-,HCO3

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

9、下列离子方程式不正确的是（）

A.氯气和水反应：Cl2+H2oH+C1+HC1O

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢钱溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

322

D.少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

10、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

①②③

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4a固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全用可逆反应

11、下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与NazCh反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.Sth与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh

12、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

13、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（c=cz）所有碳原子一定处于同一平面

D.化学式为©9H8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9Hl8。2的结构有16种

14、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmol-L-iNaiS溶液中含有的S?-的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

15、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

16、室温下，向20.00mL0.1000mol-L1盐酸中滴加0.1000mol-L1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

P松，，，--一

丁酚----------f

6'&反应终点突变范围

6-甲基红组I

4'甲基橙

2-_______/

0tio~20-30~

r（NaOH）/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol・LT盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V（NaOH）=10.00mL时，pH约为1.5

17、CaCO3+2HCl=CaCL+CO2T+H2O属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

18、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溪水褪色

o

D.聚乳酸(H{0-£H4和H)的降解过程中会发生取代反应

CH3

19、向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体eg。下列说法正确

的是

A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B.若a>c,则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c

C.若aVc,则eg固体含两种金属，且b可能与c相等

D.若2=<:,则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

20、H2c2。4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

++

B.0.1mol•L-iNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c©O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

21、某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3m01%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感

器测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不正确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，Nz的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mobL-1'inin_1

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

22、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他

成分)，设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3sCaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2T+2H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟唾诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

⑵由C—D的反应类型是o

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为o

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：0

I.是一种a-氨基酸;

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以和CIMgCH(COOC2H5)2为原料制备

COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干).

COOH

24、(12分)口比贝地尔(5bB)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

洲tco弋

ABCD

N1L*MX>

-----:-----

QljQ^OH

◎4*-Or。'―

已知：①。界aso舞b11

②D的结构简式为0S

(DA的名称是-

(2)E—F的反应类型是o

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为。

(4)D+HT毗贝地尔的反应的化学方程式为o

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③lmol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：O-N0?者参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成O-NHQ-OH，

设计制备的合成路线：O

25、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用胱(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸-

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

26、(10分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3

将SO32-氧化成SO,?-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO3*,

与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题：

(1)仪器a的名称为

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NCh)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图3图4

根据以上数据，可得到的结论是_。

27、(12分)二氯化二硫(S2c12)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2a2具有下列性质:

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②Scl+Cbj2SC1?

化学性质2

③遇高热或与明火止触.有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放HI腐蚀性烟气

(1)制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成SC12O

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>—>—>___—>E—>DO

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

(2)少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

(3)S2c12遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

讨滤、洗涤、干燥、称后

固体mg

①W溶液可以是__（填标号）。

aJhCh溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.单质的熔点降低d.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是

（3）已知：

化合物

MgOA12O3MgChAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCb而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解ALO3而不电解AlCb的原因是一。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）,浦,SiCLt蒸溜SiCk（纯）—%Si（纯）

460C----1100C

写出SiCL的电子式：__;在上述由SiCk制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式

（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

离子个数比为1：1.写出该反应的化学方程式：_o

29、（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体

单质。

加入稀H,SO.和儿O］溶液…

回.，一上©

AT

AI加热

「加入JIQ,那液，浓蝴

请回答下列问题：

（1）A、C、E的化学式分别为ACE

(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相同的是

A.C+2H2s。4(浓)0=CC>2T+2sO2T+2H2。

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.Cu+2H2s。4（浓）=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2TF的化学方程式：o

（4）若反应F+D-E转移电子数为3.01x1023,,则消耗D的质量为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s。4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s。4,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B»

2、D

【解题分析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△!!<()；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法进行数据分析计算.

【题目详解】

A.由300C时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H<0,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImoICO和2m0IH2,CO的转化率为x,贝！J

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束1-x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

3、C

【解题分析】

A.乙醇能与酸、卤代煌等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CIOHM的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与澳发生加成反应，可用澳的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

4、D

【解题分析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HCIO为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HCI的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化铉中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

5、D

【解题分析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe2+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NEU溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥WO可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【题目点拨】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

7、B

【解题分析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S*反应，不能大量共存，故C不选；

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；

故选B。

8、C

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子Na\Al",核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.氯气和水反应的离子方程式为CL+H2O；^0H++Cr+HClO,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正确；C.碳酸氢镀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3j+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C不能忽视NH4+与OH的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

10、A

【解题分析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化钱；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl,是由于氯化俊不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

11、B

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与NazCh反应可产生和Na2c故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故c错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

12、D

【解题分析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【题目详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为c9H|8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

14、A

【解题分析】

A、由于硫离子水解，所以lL0.1mol・L-iNa2s溶液中含有的S*的个数小于O.INA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为ImoL

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为Imol,其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

15、A

【解题分析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为Ao

16、C

【解题分析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCI,溶液为酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------mol/L,所以溶液pH=4gc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正确；

30.?30

故合理选项是Co

17、A

【解题分析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HC1生成CaCL和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选Ao

18、C

【解题分析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故C错误；

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选C。

19、B

【解题分析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反

应为2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg,可能发生反应为

2FeCb+Fe=3FeC12、CuCh+Fe=FeCh+Cu,根据发生的反应分析。

【题目详解】

发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12；CuCh+Fe=FeCh+Cu；2FeCl3+Fe=3FeC12,

则

A.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuC12+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置换64gCu,所以b一定小于c,选项A错误；

B.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，cg固体中只含一种金属Cu,由方程式

CuC12+Fe=FeCL+Cu可知，b一定小于c,选项B错误；

C.若aVc,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe>,cg固体中含两种金属Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuC12+Fe=FeCL+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；

D.若@=<:,加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断

能力。

20、D

【解题分析】

2

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4、3为C204O

4

A.当pH为1.2时c(H+)=10-2moH/i,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5moI-L,草酸的Ka=l()g,故A正确;

++

B.0.1mol・L“NaHC2C>4溶液显酸性c(H)>c(OH),HC2O4-会发生水解和电离c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确;

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4*,且C（HC2（X）=C（HC2O/）,根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正确;

+C+XC2+22

c(H)xc(HC2O4)(H)(C2O4)c(H)xc(C2O4j

D.由于草酸为弱酸分两步电离,Kal=Ka2=7\

c(HCOj

C(H2C2O4)24~C(H2C2O4)-

+2

根据图中C点得到c(C2O4%)=c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时以11+)=10工2moi-1/1,c(HC2Or)=

112+42121

c(H2c2。4)=0.5molL-,草酸的Kai=10<,当pH为4.2时c(H)=10-mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=1042；c（H+）=J^/^=而三坛产=而石=1027,C点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

21、D

【解题分析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确;

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确;

C.前10分钟，N2+3H2ui'2NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

10min时0.5-x1.5-3x2x

有需,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为空浮匹力=0.035mol<LT.minT,故正确;

U.3+1.3io.oUlUmin

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有0.5-唱—\=黑,解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为/字声=撩，在30min时,

U.D~11.DIO«ovJU.ZDXU./，Z/

再加入0.5molN2、1.511101112和211101^1113,则有平衡正向移动，故错误。

0.5x1.53

故选D。

22、B

【解题分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCCh、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO,

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SCh可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCO3>CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2)经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2-N2T+2H2O,故D正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、酯基默基取代反应>-NH5

±H.C-Q-CHO

axr:H(XX)II

【解题分析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OCH3被；一NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

⑸H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个