2022年高考化学全真模拟卷一（山东卷）

2022年高考化学全真模拟卷一（山东卷）

（本卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无

效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

2.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解,

过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，

不需要用到的仪器为

3.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

A乙烯能与KMnO4溶液反应用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果

BSO2具有还原性用SO2漂白纸浆和草帽

CFeCl3具有氧化性用FeCb溶液刻蚀铜制印刷电路板

D长链烷烧裂解可得短链烷煌和烯嫌用重油裂解制备有机化工原料

4.H2O、H2O2、HO2（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似,

又与HX（X=C1、Br、I等）的某些性质相似。下列说法错误的是

A.HO2为极性分子

B.H2O的沸点低于H2O2的沸点

C.HCh可与AgNCh反应：HO2+AgNO3=AgO2i+HNO3

D.比0、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子

5.某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CCh、O2、SO?四种气体中的一种（已

知密封隔板I、II、III、W可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计）。下列说法中错误的是

abcd

IIIIIIIV

A.d中通入的气体是CH4B.a和b中原子个数之比为16:11

C.a和c容器体积之比为1:2D.c和d中气体密度之比为2:1

6.下列实验操作可达到预期目的的是

选项目的操作

利用密度差异分离混

A对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液

合物

配制0.10mol/LNa2C03称取5.3gNa2cO3TOH2O固体于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，

B

溶液冷却后，转移至500mL容量瓶中定容

测定硫酸铜晶体中结

C加热后的用烟直接放置在石棉网上冷却，称重

晶水含量

D配制FeSCU溶液先将FeSCU固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉

7.环庚三烯广泛用作有机金属化学中的配体以及有机合成中间体，一种合成路线如下:

下列说法正确的是

A.环庚三烯与乙烯是同系物

B.苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯

C.环庚三烯的一氯代物为2种

D.环庚三烯分子中所有原子都共平面

8.“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是

A.铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池

B.利用“外加电流法”时，铁连接电源负极

C.“牺牲阳极法”利用了电解池原理

D.两种保护法中都要采用辅助阳极

9.美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式

如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为

同周期相邻元素。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X

B.MQW2和XQW2空间构型均为平面三角形

C.Na2M2Q3溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

D.M、W均可与Q形成原子个数比为1：2的化合物，两种化合物漂白原理相同

10.某小组对FeCh溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mLO.lmol/LFeCb溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色,

有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多,

红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mLO.lmol/LCuSCU溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色

不溶物。

已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体

下列说法不巧颂的是

A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl=2CuCH

B.由③可知②中白色浑浊不是Ci?+与SCN-直接反应生成的

C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.实验表明：Kw(CuSCN)<Ks°(CuCl)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

CHO

A.X分子中不存在手性碳原子

B.X分子中所有原子可能共平面

C.ImolX最多能与7m发生加成反应

D.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

12.钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化

亚铁混合粉末压制的块体和石墨用土禺分别做电极材料，以CaCk熔盐为离子导体（不参与电极反应）

制备钛铁合金的电解装置示意图。下列相关说法正确的是

A.石墨用烟连接直流电源的负极

B.通入Ar气主要是为了保护石墨用烟不被氧化

2

C.TiCh发生的电极反应为：TiO2+4e=Ti+2O-

D.每生成16.0gTiFez时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48L

13.以辉睇矿（主要成分为Sb2s3,含少量As2s3、CuO、Sio?等）为原料制备金属镇的工艺流程如图

所示。下列说法错误的是

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCL之外，还含有SbCh、ASC13,CuJ等。

A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B.“除铜”时，不宜加过多的Na?S,是为了防止生成Sb2s3或产生有毒物质

C.“除碑”时有H3P。3生成，该反应的化学方程式为:

2ASC13+3Na3PO2+3HC1+3H2O=2AsJ+3H3PO3+9NaCl

D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3

14.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下:

下列说法错误的是

A.反应①中分解HQ制备H?需从外界吸收能量

B.反应②中CO?—>CH3OH,碳原子的杂化方式没有发生变化

C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致

D.C6-淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成

15.25℃时，用O.lOOmoLLTi高氯酸溶液分别滴定20.00mL0.100moLLT的氨水和

20.00mL0.lOOmol-U1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正

确的是

A.峪(「田3・旦0)的数量级为10-5

B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酷作指示剂，且10<a<20

+

C.Q点所示溶液中有：2c(OH-)+c(NH3.H2O)=C(NH：)+2c(H)

D.水的电离程度：M>Q>N>P

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)做的基态原子电子排布式是O

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43,钛的硬度比铝大的原因是

(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NC>3『DMF是多酚氧化酶的模型配

合物。

①EDTA中N的杂化轨道类型为o

②邻苯二胺分子中◎键的数目为O

③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为0

④配离子[Mn(EDTB)]2+中的配位原子是o

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得

到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用

离子方程式和简单的文字说明加以解释)：。

(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是(填“正

四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为。

(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm,高为ycm,

阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度算式为g-cm-3。

17.(12分)碳酸锅(SrCCh)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸银(含少量

Ba2\Ca2\Mg2+、Pb?+等)制备高纯碳酸锯的工艺流程如下：

硝酸温黑)，

HC0,氨水NaOHNHJiCO,

11ip-i-.(i

珠T酸溶一邈h暨一*酸化T摩卜*耨T调p?T3H嬴T系列操作卜■矍,

□rvUj

li1I

气东、・

ABaCrO.PbCrO气体A滤渣1滤渣2母液

已知：I.Cr(OH)3为两性氢氧化物；

n.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物

Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3

Kp近似值lx1。'5.5x10-61.8X10-U5.6xlO10

回答下列问题：

(1)气体A的电子式为______________o

⑵“除领、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为

_____________________________(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为

(3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pHF3的原因为

(5)“调pH切3”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2,煮沸并趁热过滤的原因为

(6)已知：碳酸的电离常数Kai=4.4xl0-7、Ka2=4.7xl0-n,则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO；(aq)U

SrCO3(s)+H2co3(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(7)“系列操作”中包含“200。(2烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCCh中的微量

可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为(填化学式)。

18.（12分）某实验小组用SiCk和（CH3co）2。合成四乙酸硅，装置如图所示（夹持装置略），相关物

质的性质如表所示:

物质性质

SiCl4无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HC1

乙酸酎［（CH3co）2。］无色油状液体，吸湿性很强

米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160C时可

四乙酸硅[Si(CH3co0)4]

分解成乙酸酎和二氧化硅

乙酰氯(CH3coe1)无色油状液体，遇水剧烈反应

回答下列问题:

（1）仪器①的名称是,管口A所接干燥管中盛装的试剂是（填

“P2O5”、“CaCb”或“碱石灰”）。

（2）检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的（填“水”或“苯”），然

后密封管口A和B,打开旋塞⑥，若（填现象），则证明装置的气密性

良好。

（3）取255gsic14放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酎，反应发生,

放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程

式：,该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液

面上方的原因是o

（4）待放置一段时间，用干冰一丙酮冷冻剂冷却，然后（填具体操作），小心缓慢地

除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酎，再缓慢除去，最

后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为%（保留到小数点后一位）。

19.（12分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。

(2)B的分子式为CnHuNOz。E的结构简式是0

(3)M—P的反应类型是-

(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是o

(5)J的结构简式是o

(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：

i.包含2个六元环，不含甲基

ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，ImolW最多消耗3moiNaOH

pH

F2Q

酸

弱

催

剂

H化

三

CN

20.(12分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，CCh的综合利用是研究热点

之一。

(1)以CO2为原料可制取甲醇。

已知：①H2(g)、CH30H⑴的燃烧热AH分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；

②CH30H6=CH30H(g)AH=+38kJ/mol；

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ/mol；

则反应CO2(g)+3H2(g)—^CH30H(g)+H20(g)的△!!=___kJ/mol„

(2)利用CO2与H?合成甲醇涉及的主要反应如下：

a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH

b.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H?发生上述反应，在不同催化剂

(Cat.l,Cat.2)下经相同反应时间，CCh的转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择性

n(CH.OH)

=%淅x100%］随温度的变化如图所示：

n(CO)+n(,CHOH)

1490

280%

%至

<、070«

80姒

蟒6H

o

060x

05o

4o

2o

21230240250260270

温度/七

①由图可知，催化效果Cat.lCat.2(填“〈”或“=”)。

②在210—270℃间，CH30H的选择性随温度的升高而下降，可能原因为

__________________________(写出一条即可)。

③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%,CH30H的选择性为80%,则H2的平衡转化率为

;反应b的平衡常数Kp=o

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3cH30H(g)=^C3H6©+3泾0出)

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为

F

Rlnk=-岸+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的

活化能Ea=kJ/moL当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变

的外界条件是;此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越

大，反应速率增大的就(填“越多”或“越少”)。

7

丝

一

0」

E

.

f

)

p

l

u

5

答案及解析

12345678

CCBDBDBC

9101112131415

CCACDDBDAC

1.c【解析】A.丝绸为蚕丝制品，主要成分是蛋白质，A正确；

B.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子材料，B正确；

C.氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；

D."空气捕捉"法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳中和，D正确。

故选C。

2.C【解析】将菠菜研磨成汁，需要在研钵中进行，加水溶解，需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要

漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管，所以不需要的仪器为容量瓶；

故答案为C。

3.B【解析】A.乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnCU溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶

液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正确；

B.S02能和有色物质结合成无色物质，具有漂白性，不是还原性体现，B错误；

C.FeCb具有氧化性和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C正确；

D.长链烷始裂解可得短链烷煌和烯煌，故可以裂解得到小分子烯烧制备有机原料，D正确；

故选B。

4.D【解析】A.HCh与与HX（X=C1、Br、I等）的某些性质相似，HX为极性分子，HCh为极性分子,

A正确；

B.出0的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；

C.HO?与HX（X=CI、Br、I等）某些性质相似，故HO?可与AgNCh反应：H02+AgNO3=AgO24/+HNO3,C

正确；

D.出0、H2O2中。的杂化方式相同，或。2为V型分子，D错误；

故选D„

5

B【解析】设四种气体的质量为mg，则皿CO,02、S02的物质的量分别表示为十。1、-moK

二mol、三mol,同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、

b、c、d中分别为SO2、C02、。2、CH4,据此分析解答。

A.由分析可知d中通入的气体是CH4,A正确;

B.a、b中分别为SO2、C02,二者物质的量之比=2mol：£mol=ll：16,则原子个数之比

6444

=(11x3):(16x3)=11:16,B错误；

C.a、c中分别为SO2、同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则a和c容器体积之比

=一mol:一mol=l:2,C正确；

6432

D.c、d中分别为O2、CH4,同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体

密度之比=32:16=2:1,D正确。

答案选B。

6.D【解析】A.对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液的原理为：乙醇易溶于饱和碳酸钠

溶液中，而乙酸乙酯不溶，应先向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，从而使饱和碳酸钠

溶液层与乙酸乙酯分层，然后利用分液漏斗进行分离，利用的是两者的溶解度差异并非密度差异，

故A不符合题意；

B.5.3gNa2CO3«10H2O中Na2c。3物质的量小于0Q5mol,用500mL容量瓶所配碳酸钠溶液物质的量

浓度小于0.10mol/L,故B不符合题意；

C.加热后的用土曷须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，故C不符合题

思；

D.FeSCU易水解、易被氧化，配制FeSCU溶液时要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSCU溶液时，

先将FeS04固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，再加入少量铁粉防止氧化，故D符合题意;

答案选D。

7.B【解析】A.环庚三烯与乙烯含有碳碳双键的个数不同，不是同系物，故A错误；

B.根据流程图，苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯，故B正确；

D.I)分子中含有1个单键碳(*号标出)，不可能所有原子都共平面，故D错误;

选Bo

8.C【解析】"外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，

使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极"；"牺牲阳极法”利用的是原电池

原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是"牺

牲阳极"，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀。

A.铁发生电化学腐蚀的原因是铁不纯，铁与杂质在其表面形成了原电池，A项正确；

B.利用"外加电流法"时，铁连接电源负极，B项正确；

C."牺牲阳极法”利用了原电池原理，C项错误；

D.两种保护法中都要采用辅助阳极，D项正确；

答案选C。

9.C【解析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、丫形成

3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、0元素；M

能形成6个共价键，为S,则W为CI；

A.Q、M、X的简单氢化物分别为七0、H2S.CH4,但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形

成多种烧，故不能判断沸点高低，A错误；

B.SOCL中心原子硫原子价层电子对数为3+丝产=4,为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；

4-2-1x2

COCb中心原子碳原子价层电子对数为3+；=3,为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错

误；

C.Na2s2。3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；

D.M、W均可与Q形成原子个数比为1：2的化合物，分别为S02、CIO2,S02漂白原理为与有色物

质结合生成无色物质，，CI02漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；

故选C。

10.C【解析】A.①中，FeCb溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Ci?+生成；

2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Ci?+浓度减少，CM+被Cu还原为C「，Cu+与C「结合为CuCI沉淀,

从而得出可能原因是CU+CU2++2CI=2CUCI4Z,A正确；

B.由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是Cl?+与

SCW直接反应生成的，B正确；

C.②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCW结合为CuSCN,从而促进Fe(SCN)3的不断

电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；

D.从②中可以看出，当溶液中既有C「又有SCW时，优先生成CuSCN,则表明：KsP(CuSCN)<MCuCI),

D正确；

故选C。

11.A【解析】A.手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，由该化合物的结构

简式可知X分子中不存在手性碳原子，故A正确；

B.该化合物含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则X分子中所有原子不可能共平面，故B错

误；

C,能与氢气发生加成反应的是苯环、碳碳双键、醛基，则ImoIX最多能与8m。旧2发生加成反应,

故C错误；

D.酚醛缩聚对酚的要求是酚羟基的邻对位至少有两个氢，该有机物不能与HCHO发生缩聚反应，

故D错误；

故选Ao

12.CD【解析】该装置的目的是制备钛铁合金，所以需要Fe2+、邛+发生还原反应，而CaCb熔盐不

参与电极反应，所以阳极应是标一被氧化生成氧气。

A.电解过程中需要Fe2+、Ti，+发生还原反应，所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体应为

阴极，连接电源的负极，A错误；

B.Ti、Fe性质活泼，容易被生成的氧气氧化，所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B

错误；

C.TiCh得电子发生还原反应，电极反应应为TiC)2+4e-=Ti+2O2-,C正确；

16g,,,

D.16.0gTiFe2,BP160gmopi=0.1mol,需生成O.lmolTi、0.2molFe,根据电极反应TiC)2+4e-=Ti+

2O2\FeO+2e-=Fe+C)2-可知，共转移0.8mol电子，CP-在阳极被还原，电极反应为2C)2--4e-=C)2个，

所以生成0.2mol氧气，标况下体积为0.2molx22.4L/mcd=4.48L,但同时流出的气体还有Ar,所以流

出气体在标准状况下的体积大于4.48L,D正确；

综上所述答案为CD。

13.D【解析】辉锦矿加入盐酸和SbCL，得到浸出液中除含过量盐酸和SbCL之外，还含有SbCh、

ASC13、CuCl?；加入适量Sb,将五价Sb转化为三价Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去铜，加入NaFO?,

AsCL和加入的Na3PO2反应生成As、H3PO3,之后得到SbC%溶液，电解生成Sb和SbC.。

A.浸出液中含过有SbCk，加适量Sb两者反应生成SbCh且不引入新杂质，目的是更好地循环利用

Sb元素，A正确；

B.过多的Na2s会和SbCh反应生成Sb2s3,导致Sb元素流失；Na2s具有还原性也可能会和AsC§

反应生成有毒的As单质，故"除铜"时，不宜加过多的Na2S,是为了防止生成Sb2s3或产生有毒物质，

B正确；

C.由流程可知，除碑"时AsCL和加入的Na3P反应生成As,As元素化合价降低同时P元素化合

价升高会生成H3P该反应的化学方程式为：

2Asek+3Na3Po2+3HC1+3Hq=2AsJ+3H3PO3+9NaCl,C正确；

D."电解”时,SbCh生成Sb和SbCk，根据电子守恒可知，3Sb3+~6e-3Sb5+>2Sb3+-6e-2Sb,则

被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2,D错误；

故选D。

14.BD【解析】A.已知出在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解H?。制备H?需从

外界吸收能量，A正确；

B.已知C02中C原子周围的价层电子对数为2+,(4-2?2)=2,则C原子为sp杂化，而CKOH中C

2

原子均以单键与周围的3个H和一个。原子形成4个。键，则该C原子以sp3杂化，则反应②中

C02―>CH3OH,碳原子的杂化方式发生了变化，B错误；

C.核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，X射线衍射则可以检测晶体与非晶体和晶体

的结构，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，C

正确；

D.由题干反应历程图可知，C6f淀粉的过程中涉及0-H键和0-C键的断裂，C-0键的形成，D错误;

故答案为BD。

1Q-2.810-2.8

46

15.AC【解析】A.Kb(NH3.H20)==IO-,数量级为10;故A正确；

B.高氯酸镂水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水选择甲基橙作指示剂，故B错误；

C.。点所示溶液中，电荷守恒为c(OH-)+c(CIO：)=c(NH；)+c(H+),物料守恒为

2C(C1O；)=C(NH：)+C(NH3H2O),联立以上两个等式可得

2C(OH-)+C(NH3-H2O)=c(NH：)+2c(H+),故C正确；

D.。点的溶质为NIVHQ和NH4cIO,等物质的量的混合物，NJVHQ电离程度大于NH4CIO4水

解程度、显碱性，水的电离被抑制；M、N两点是中性点，P点是完全中和为NH4CIO4、水解促进

水的电离，故水的电离程度：P>M=N>Q,故D错误；

答案选AC»

16.(除标注外，每空•分)

⑴Is22s22P63s23P63d1°4s24Pl

(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强

(3)sp316H<C<NN

2+

⑷蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：CU(OH)2+4NH,H2O=[CU(NH3)4]+4H,O+2OH',生成的

[CU(NH3)4]SC>4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，

[CU(NH3)/SO4在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出)(2分)

⑸正四面体50%

56x6+14x2

【解析】⑴钱是31号元素，钱的基态原子电子排布式是Is22s22P63s23P63/。4s?4pi；

(2)AI的价电子排布为3s23pLTi的价电子排布为3d24s2,Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，

所以钛的硬度比铝大。

⑶①EDTA中N形成3个单键，有1个孤电子对，杂化轨道数是4,杂化轨道类型为sp?。

②单键为0键，双键中有1个◎键，邻苯二胺分子中。键的数目为16。

③EDTB分子中所含H、C、N三种元素，非金属性越强电负性越大，电负性由小到大的顺序为H<C<N„

④配离子[Mn(EDTB)『中N原子含有孤电子对，配位原子是N；

⑷向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜生成四氨

2+

合铜离子，发生反应，CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O+2OH',所以沉淀溶解，得到深

蓝色透明溶液；向该溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)JSC>4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出析出，

所以析出深蓝色晶体。

(5)N原子所在空隙是4个AI原子围成的正四面体空隙，该空隙的填充率为50%。

⑹根据均摊原则，1个晶胞含有Fe原子数是12xJ+2x4+3=6,N原子数是2,直六棱柱的底边边

长为xcm,高为ycm,晶胞的体积为,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度算式为

56x6+14x2

-3

3732NTg-cm„

YNA

17.(除标注外，每空1分)

⑴：b-c：：o：

+

(2)2CrOt+2H^^Cr2O+H2O(2分)8H++Cr2O：+3H2c2。4=2Ce+6CO2个+7%0(2分)

(3)Cr(OH)3

(4)pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铭的去除率降低

⑸Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+

(6)1.9xlO5(2分)

(7)NH4NO3(2分)

【解析】工业碳酸锯(含少量Ba2+、Ca2\Mg2+、Pb?+等)加硝酸进行"酸溶"，碳酸锯和硝酸反应生成

硝酸锯、水和二氧化碳，气体A为C02,得到含SU、Ba2\Ca2\Mg2\Pb?+的溶液，向溶液中加

入过量的(NH4)2CrO4进行"沉领、铅”,过滤得到含SY+、Ca2\Mg2\NH：、CrO『的溶液，对溶液进

行酸化、加草酸进行还原,CrOj被还原为ce,得到含Sr加Ca2\Mg2\NH：、CB的溶液,向溶

液中加氨水调pH到7〜8,将C产转化为沉淀除去，滤渣1为Cr(OH)3,再加NaOH调pH=13使Ca?+、

Mg?+沉淀，过滤后碳化，SF+转化为SrCO3,再经过"系列操作"得到高纯SrCCb。

⑴气体A为82,其电子式为：d：：c：：6：；

(2)(NH4)2CrO4溶液中存在2CrO：+2H+UCr2O；-+H2。，pH过低，H+浓度过大，平衡

-+

2CrO4+2H^Cr2O^+H2O正向移动，更多的CrOj转化为CrzO：,导致(NHjCrCh的利用率降低；

结合流程和分析来看"还原"时草酸和铭酸根离子发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为

8H++Cr2。；+3H2c2。4=2Ce+6CC)2个+7出。；

⑶由分析可知"滤渣1"的主要成分为Cr(OH)3；

⑷Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大Cr(OH)3会溶解，故用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接

调节溶液的pH=13的原因为pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铭的去除率降低；

⑸"调pH=13"主要是使镁离子、钙离子沉淀，"调pH=13"后需对溶液进行煮沸并趁热过滤的原因为

2+

Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca；

(6)Sr2+(aq)+2HCO；(aq)USrCC)3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数

-c(H2c。3)__c(H2co3)C(CO，)C(H*)_《(Hg)_4.7xlO-11

=2+2=-2+2+==107

c(Sr)c(HCO3)c(Sr)c(CO^)c(HCO；)c(H)Ksp(SrCO3)Kal(H2CO3)5.6xlQ-x4,4xl0

=1.9xlO5；

⑺由于酸化阶段加入的硝酸根离子在流程中没有除去，加之系列操作前加入了镂根离子，故系列操

作烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCCh中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能

为NH4NO3o

18.(除标注外，每空2分)

(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)(1分)碱石灰(1分)

(2)苯(1分)②中液面保持不变(1分)

(3)SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCI防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口

⑷将③的管口插入到液体中(或"插入到烧瓶底部")，再慢慢打开旋塞84.6

【解析】本实验的目的是以SiCL、(CH3c0)2。为原料制取Si(CH3COO)4,由于反应物和产物都具有吸

湿性，所以整个实验都应在干燥的环境中进行。

⑴仪器①的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)，管口A所接干燥管中所盛试剂，既能吸收水蒸

气，又能吸收酸性气体，所以盛装的试剂是碱石灰。答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)；碱

石灰；

⑵因为整个装置内应为无水环境，所以检查上述装置气密性，应先向②中注入一定量的苯，然后密

封管DA和B,打开旋塞⑥，若②中液面保持不变，则证明装置的气密性良好。答案为：苯；②中

液面保持不变；

⑶制备四乙酸硅时，采用SiCl4、(CH3CO)2。为原料，二者发生置换反应，生成Si(CH3COO)4和CH3coeI,

化学方程式为：SiCl4+4(CH3co)2(D=Si(CH3coe))4+4CH3coeI,因为Si(CH3coe))4为米黄色晶体，易堵塞导

管，所以该过程中，玻璃管③的管□必须保持在液面上方，其原因是：防止结晶析出的四乙酸硅堵

塞③的导气管口。答案为：SiCl4+4(CH3co)20=Si(CH3coe))4+4CH3coeI；防止结晶析出的四乙酸硅堵塞

③的导气管口；

⑷为确保三颈烧瓶内的无水状态，可将三颈烧瓶内液体抽出。即将③的管口插入到液体中(或“插入

到烧瓶底部)再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体。

理论上，m[Si(CH3COO)4]=,x264g/mol=396g,贝lj四乙酸硅的产率为署x100%”84.6%。答

170g/mol396g

案为：将③的管口插入到液体中(或"插入到烧瓶底部，再慢慢打开旋塞；84.6。

【点睛】分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酎的目的，是将SiCb全部转化为四乙酸硅。

19.(除标注外，每空2分)

(1)()—NH2+CH3COOH^^/oyNH?CH3+H20

(2)CHjCHzCl^O2-NHz(1分)

⑶酯化反应(或取代反应)(1分)

⑷竣基和醛基(1分)

⑺2cH3,H2Mo乂HCH2cH3,H2Moy^HCH2cH3（3分）

\'dN'~/HN、~/COOH

【解析】本题为有机合成流程题，由题干中A的结构简式和A到B的转化条件可知，A的结构简式

为：〈O>NH&H3，由信息①、（2）小问中B的分子式和A到B的转化条件并结合E和P的产物的

由到转化条件可知，的结构简

结构简式可知，B的结构简式为：CH3CH2BDD

式为：CH3cH2O>NH2，由D到E的转化条件可知，E的结构简式为：CH3CH2CJ^/OY-NH2，

由F的分子式和转化条件可知，F的结构简式为:由生成M的转化条件结合M的分

/^V-COOH

子式和M能够发生银镜反应可知，M的结构简式为：0，由M转化为P的条件可知,

Ix^J-CHO

/X--COOCH3

p的结构简式为：oF，由J的分子式和G的结构简式可知，J的结构简式为:

为：C9H8。3,则W是P的同分异构体，则符合i.包含2个六元环，不含甲基，ii.W可水解，即含

有酯基，W与NaOH溶液共热时，ImolW最多消耗3moiNaOH,即分子中含有酚羟基和酚酯基等

条件的W的结构简式为:或者或者或者

，（7）由分析可知，P的结构简式为:由题干E+P转化为

J的转化信息可知，Q可以由（0ZH2M0〉5HCH2cH3转化为来,

x/COOH

H2M0XHCH2cH3则可由丫H2MO/-CHCH2CH3发生水解得到，

~'COOH'-'CN

H2T^O^-CHCH2CH3则可由2cH3在铁粉和酸作用下制得，

QX5HCH2cH3在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制得，据此分析解题。

OzN-ZO/-CHCH2CH3可由

cN

①由分析可知，A的结构简式为:,则NH2fA的反应方程式是

O?-NHCCH3+H2O；

⑵由分析可知，B的分子式为CIH^N。？，E的结构简式是CH3CH：

1O/-NH2；

Z?V-COOH/Xr-COOCHa

⑶由分析可知，M玲P即0+CH3OH—0F+H2O,则该反应的反应类型是

酯化反应（或取代反应）；

/X--COOH

⑷由分析可知，M能发生银镜反应，M的结构