活化能课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学人教版选择性必修一第二章第一节课时2影响化学反应速率的因素人教2019版高中化学选择性必修一

第一章

化学反应的热效应

我们知道，浓度、温度、压强及催化剂会影响化学反应速率,这些从宏观上都已得到证实，如何从微观上来解释呢？基元反应如：2HI=H2+I2第一步：2HIH2+2I·第二步：2I·I2自由基：带有单电子的原子或原子团。

研究发现，多数化学反应并不是一步完成的，往往经过多个步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。【自主学习】认识基元反应更多的化学反应过程分为多步进行例如：2HIH2+I2

第一步：2HI→2I•+H2

第二步：2I•→I2

基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。资料卡片能够发生化学反应的碰撞有效碰撞碰撞理论能够发生化学反应的碰撞有效碰撞碰撞理论活化分子活化能能发生有效碰撞的分子(具有足够的能量)活化分子平均能量和普通分子的平均能量之差活化能反应的活化能反应热(焓变)碰撞理论不发生化学反应无效碰撞普通分子发生化学反应有效碰撞活化分子取向合适取向不合适活化能单位体积内活化分子数单位体积内分子总数活化分子百分数

＝×运用碰撞理论解释：对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，增大H2浓度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大。改变因素分子总数活化分子百分数活化分子数反应速率增大H2浓度

升高温度增大不变增大增大增大不变增大增大——普通分子——活化分子解释浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时增大反应物浓度活化分子分子总数:20活化分子数:6活化分子百分数:30%分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%其它条件不变时，增大反应物浓度单位体积内分子总数目增加，单位体积内活化分子数增加单位时间有效碰撞次数增加化学反应速率增大（活化分子百分数不变）【合作探究】碰撞理论解释影响化学反应速率的因素解释压强对化学反应速率的影响其它条件不变时，增大压强单位体积内分子总数目增加，单位体积内活化分子数增加单位时间有效碰撞次数增加化学反应速率增大其它条件不变时增大压强活化分子（活化分子百分数不变）解释催化剂对化学反应速率的影响研究表明，催化剂可以改变反应历程，改变反应的活化能。使用催化剂单位时间有效碰撞次数增加化学反应速率增大降低活化能（活化分子百分数增加）单位体积内分子总数目不变，单位体积内活化分子数增加解释温度对化学反应速率的影响其它条件不变时升高温度活化分子其它条件不变时，升高温度单位体积分子内总数目不变，单位体积活化分子数增加单位时间有效碰撞次数增加化学反应速率增大（活化分子百分数增加）课堂小结改变浓度改变压强改变温度催化剂课堂练习1.下列说法不正确的是()A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大课堂练习2.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有()①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④