湖北省部分高中2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE8-湖北省部分中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必需保持答题卡的整齐。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的漂亮中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，削减对矿物能源的依靠B.燃煤中加入适量石灰石，可削减废气中二氧化硫含量C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列说法中有明显错误的是A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变更极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B.活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞C.上升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大3.运用相关化学学问进行推断，下列结论错误的是A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，变更正逆反应速率B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率4.肯定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZB.Z生成的速率与Z分解的速率相等C.容器中混合气体的总质量不再变更D.容器中的压强不再变更5.下列试验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是反应装置或图像试验现象或图像信息A反应起先后，甲处液面低于乙处液面B反应物总能量大于生成物总能量C反应起先后，针筒活塞向右移动D温度计的水银柱不断上升6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.甲烷的标准燃烧热△H＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol－1C.已知：肯定条件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1>△H27.下列变更不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是A.工业生产硫酸的过程中运用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.光照新制的氯水，溶液的酸性增加D.工业合成氨的反应，往往须要运用催化剂8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A.由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种9.已知4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。则正确的关系是A.5v(O2)＝6v(H2O)B.5v(O2)＝4v(NO)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.5v(NH3)＝4v(O2)10.试验室测定中和热的试验装置如图所示，下列有关说法正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度D.向盛装酸的烧杯中加碱时要当心缓慢二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在运用时的电极反应如下：2H2＋4OH――4e－＝4H2OO2＋2H2O＋4e－＝4OH－，下列说法错误的是A.供电时总反应为：2H2＋O2＝2H2OB.H2在正极发生氧化反应C.燃料电池的能量转化率可达100%D.产物为无污染的水，属于环境友好电池12.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件肯定要加热13.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是A.依据图a可推断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示运用催化剂C.图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变更状况，可推知正反应的△H>014.在1L密闭容器中的肯定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9mol。下列有关推断正确的是A.平衡向正反应方向移动B.C的体积分数增大C.x＋y<zD.B的转化率降低15.某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入3.2molA和1.6molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4min后达到平衡，测得生成0.6molD，下列说法正确的是A.前4min内，B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1B.上升温度可以使该反应的逆反应速率降低C.增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D.增加B，再次平衡时，B的转化率增大第II卷非选择题(共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)化学反应伴随能量变更，获得反应能量变更有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。A.Na2O与水反应B.甲烷的燃烧反应C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应D.锌与盐酸反应(2)获得能量变更的途径①通过化学键的键能计算。已知：计算可得：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝kJ·mol－1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)△H＝－414kJ·mol－1II.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol－1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变更如下图所示。①补全上图：图中A处应填入。②该反应须要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。③某探讨者分别以甲醇和汽油做燃料，试验测得在发动机高负荷工作状况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。17.(12分)消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。以石油为原料经过一系列操作及反应可生产过氧乙酸，其合成路途如图：请回答下列问题：(1)操作①的名称为。(2)A→B的反应类型是，B的官能团名称是。(3)D的结构简式为。(4)写出B→C反应的化学方程式：。(5)下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是。A.75%的酒精和过氧乙酸都能杀死新冠病毒，二者的消毒原理相同B.过氧乙酸与羟基丙酸(HOCH2CH2COOH)组成上相差一个“－CH2－”，故互为同系物C.过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同18.(12分)环境污染问题，在发展国民经济建设时是不行懈怠和轻视的。试回答下列与环境有关的问题：在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。(1)在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变更曲线如图所示：①该反应的正反应的△H0(填“<”或“>”)。②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为。③该反应的平衡常数的表达式为K＝。(2)目前烟气脱硝采纳的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O△H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：①SNCR技术脱硝的最佳温度为。②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其缘由是。③由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的缘由是。19.(14分)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。试验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来推断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(1)表中V1＝mL，V2＝mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的试验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的试验编号是。(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本试验还可通过测定来比较化学反应速率。(4)小组同学发觉反应速率总是如右图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要缘由可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②。(5)试验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽视混合前后溶液体积的微小变更，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝mol·L－1·min－1。20.(10分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某探讨小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：请回答下列问题：(1)依据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)；(2)依据反应③推断熵变△S0(填“>”“＝”或“<”)，依据反应自发进行的判据：△G＝△H－T△S<0时可自发进行，推断：在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.15mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.25mol·L－1，则此时v正v逆(填“>”“＝”或“<”)。(4)要提高反应③的反应速率，同时增大CH3OH(g)的产率，可实行的措施有(填字母代号)。A.扩大反应容器的容积B.运用合适的催化剂C.缩小反应容器的容积D.从平衡体系中刚好分别出CH3OH(g)高二化学试卷参考答案1-10题C