湖北省部分重点中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE9湖北省部分重点中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，

每小题2分，共20分)1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物干脆或间接供应的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所变更。下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严峻污染环境2．肯定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1=﹣213kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3=+172kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH=+286kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，探讨发觉它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变更模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法不正确的是A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂D．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程6．肯定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，须要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10s D．小于10s7．下列有关说法正确的是()A．吸热反应只有加热才能发生B．水的离子积常数KW随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时上升温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大8．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+149．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变更曲线如图所示。下列说法正确的是()A．K1(H2A)的数量级为10－5B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)10．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有肯定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的接着通入，活塞又渐渐向右移动。（该条件下NO与O2反应程度很大，不考虑该反应可逆性）下列说法中正确的是A．容器甲中NO已反应完B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)D．活塞移至C处后，接着通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0111．在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列推断正确的是()A.a=6.00B.b＜318.2C.同时变更反应温度和蔗糖的浓度,v肯定变更D.相同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间与蔗糖浓度成正比12．25℃时，将1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变更如图所示。下列叙述正确的是()A．c点混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．加入NaOH过程中，减小C．若忽视体积变更，则25℃时CH3COOH的电离常数D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的依次是a＞b＞c13．现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下起先反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)14．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如图是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变更的图像(实线)。依据图像所得下列结论正确的是()A．图中x点的坐标为(10,5)B．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．把NaCl溶液换成0.1mol·L－1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分15．下列有关离子浓度大小比较正确的是()A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的依次是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol·L－1盐酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的依次是③>②>①三、非选择题：共5题，60分。16.（12分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的平安性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的志向选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：已知：①Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15。②葡萄糖分子式为C6H12O6回答下列问题：(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的限制是关键。假如pH＜1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；假如pH＞3.0，则可能存在的问题是______________________________。(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。(3)取三组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，试验数据如下表：试验序号123固体失重质量分数/%19.920.120.0固体失重质量分数＝eq\f(样品起始质量－剩余固体质量,样品起始质量)×100%则x＝________(精确至0.1)。(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是_____________________________________________。(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(6)H3PO4是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变更示意图。则POeq\o\al(3－,4)第一步水解的水解常数K1的数值最接近________(填字母)。A．10－12.4B．10－1.6C．10－7.2D．10－4.217.（12分）近期发觉，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。按要求回答下列问题：(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2＝________；0.1mol·L－1Na2S溶液中离子浓度由大到小的依次为_____________________________________________________。(2)常温下，向0.1mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽视溶液体积的变更及H2S的挥发)。①当溶液中c(S2－)＝1.4×10－19mol·L－1时，溶液中c(OH－)＝______，水电离产生的c(H＋)＝________。②当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________。(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去。常温下，向含有0.010mol·L－1Mn2＋废水中通入H2S以调整废水的pH，当c(HS－)＝2.0×10－4mol·L－1时，Mn2＋起先沉淀，此时废水的pH＝________。[已知Ksp(MnS)＝1.4×10－15]18（12分）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：Ⅰ．S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；Ⅱ．S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；Ⅲ．相关化学键的键能如下表所示：化学键S－SS－ClCl－Cl键能/kJ·mol－1abcⅣ．结构式S2Cl2(Cl－S－S－Cl)SCl2(Cl－S－Cl)请回答下列问题：(1)反应ⅡΔH2＝__________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)若反应Ⅱ正反应的活化能E1＝dkJ·mol－1，则逆反应的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3)肯定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g)，发生反应Ⅱ。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填字母)。②该反应正反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0。(4)肯定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为____________。19（12分）滴定是一种重要的定量试验方法：I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)Ⅱ．沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN(4)如何确定该滴定过程的终点：_______________。(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。20（12分）某校化学活动社团做了如下探究试验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件变更对化学反应速率的影响。试验如下：试验序号试验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.15t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过试验A、B可探究______(填外部因素)的变更对反应速率的影响，其中V1=__；通过试验_____可探究温度变更对化学反应速率的影响。(3)利用试验B中数据计算，用KMnO4的浓度变更表示的反应速率为v(KMnO4)=_____。(4)试验中发觉：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变更的缘由是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特别的作用，