湖北省武汉市汉阳一中2025届高三化学下学期6月仿真模拟试题六

PAGEPAGE6湖北省武汉市汉阳一中2025届高三化学下学期6月仿真模拟试题（六）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ga70选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。“嫦娥五号”胜利着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是()A.运载火箭运用了煤油液氧推动剂，其中煤油是由石油分馏获得B.探测器装有太阳能电池板，其主要成分为二氧化硅C.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D.返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素2.某放射性核衰变的过程为，其中其次周期元素X、Y的原子的最外层电子数之和为9。下列有关说法正确的是()A.该过程为物理改变B．原子的中子数为7C.X、Y只存在两种氧化物D．考古时可利用测定一些文物的年头3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAB.标准状况下，22.4LCHCl3中所含C—Cl键的数目为3NAC.足量MnO2和80mL10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子D.反应，每生成转移电子的数目为4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2B．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H++HCO=H2O+CO2↑C．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO+2H2O=H2CO3+2OH-D．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl–+2H2O2OH–+Cl2↑+H2↑5.2024年某科研团队发觉一种新型漂白剂（结构如图），其组成元素均为短周期元素，W与X对应的简洁离子的核外电子排布相同，W、Y、Z为不同周期的主族元素，且W、Y、Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是（）四种元素中X的电负性最大X和Z组成的分子均为非极性分子简洁离子半径Z<W<XY对应的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸6．在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是()A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B．反应的活化能低于反应的活化能C．臭氧分解的化学方程式可表示为：D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形7．金银花抗菌抗病毒有效药理成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是()A．分子式为C16H18O9B．分子中含有4个手性碳C．绿原酸分子存在顺反异构D．1mol绿原酸可消耗8molNaOH利用下列试验装置(夹持装置略)进行相关试验，能达到试验目的的是()

A.图1：试验室制备少量无水MgCl2B.图2：证明NaOH的碱性强于NH3∙H2OC.图3：制得金属锰D.图4：测定中和热9.已知F2制备NF3的反应为4NH3+3F2eq\o(=,\s\up7(Cu))NF3+3NH4F。Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是A.NH3和NHeq\o\al(＋,4)中氮原子的轨道杂化类型不相同 B.HF的电子式：C.25℃，0.1mol·L−1NH4F溶液的pH＜7 D.NF3易与F-形成10.近期，天津高校化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是()A．Ni2P电极与电源正极相连B．辛胺转化为辛腈发生了氧化反应C．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D．在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-11.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A检测NaC1酒精溶液的分散系是否为胶体向NaC1粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透亮液体，用激光笔照耀若出现一条光亮通路，则形成的分散系是胶体B验证Mg和A1的金属性将Mg片和A1片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中Mg片上产生气泡，A1的金属性比Mg强C检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3、稀HNO3若无白色沉淀产生，则不含氯元素D检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量该溶液于试管中，加入浓硝酸溶液未出现黄色，该溶液肯定不含蛋白质一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图示。下列说法错误的是()A.基态Zn原子的价电子排布式是B.该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键C.该物质中与Zn形成配位键的原子有O原子和N原子D.甘氨酸易溶于水，缘由是甘氨酸和水都是极性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能与水形成分子间氢键13.某超导材料晶体中含Ni、Mg、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是()A.晶胞中Ni能构成一个正八面体B.区分晶体与非晶体的科学方法是对材料进行射线衍射试验C.晶胞中离C最近的Ni有8个D.若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度()的表达式为14．冰晶石(Na3[AlF6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是()A．试验室模拟“煅烧”时须要的试验仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒B．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3C．“调pH”时，若pH过高则冰晶石的产率会降低D.加入硫酸铝后通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到冰晶石15.试验测得等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度改变如图所示.下列说法错误的是()A．NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B．M点之前，升温pH减小，主要缘由是升温促进水的电离C．N点时NaHCO3已经完全分解D．若将N点溶液复原到25℃，pH＞8.6216.（14分）三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某爱好小组用O2干脆氧化PCl3制备POCl3，试验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是。(2)装置B中试剂为；装置B的作用是。(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，试验步骤如下：I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000mol·L−1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl−完全沉淀；III．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV．加入指示剂，用cmol·L−1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，登记所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12①滴定选用的指示剂是。A．酚酞B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙②Cl元素的质量分数为(列出算式即可)。③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)=；该反应使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.（13分）以芳香烃A为原料合成有机化合物F和I的合成路途如下：已知：A的分子式___________________，C中的官能团名称为__________________。D分子中最多有_____________个原子共平面。E生成F的反应类型为_______________，G的结构简式为____________。由H生成I的化学方程式为__________________。符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的是(写出其中一种的结构简式)_______________________。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。已知，参照上述合成路途，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路途。18．(14分)氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境爱护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：ⅰ．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180．5kJ·mol－1；ⅱ．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114．0kJ·mol－1；ⅲ．2NO2(g)N2O4(g) △H=－52．7kJ·mol－1。回答下列问题：(1)该条件下，N2中N≡N键的键能为916．5kJ·mol－1，O2中O＝O键的键能为458．0kJ·mol－1，则NO中化学键的键能为____________。(2)向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2，肯定温度下发生上述3个反应。①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。a．NO浓度不再改变b．混合气体的颜色不再改变c．混合气体的密度不再改变d．每消耗2molNO2，同时消耗1molN2O4。②若起始时容器内总压强为p1kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2kPa和p3kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为___________kPa·s－1，该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=____________kPa－1。③若上升温度，平衡体系中NO的体积分数__________(填“增大”“减小”或“无法确定”)，缘由为________________________________________________________________。(3)反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) △H＜0，是工业上处理氮氧化物的方法之一。向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的改变如图所示。①图中代表NO物质的量改变的曲线为____________。②T1℃下，N2的平衡体积分数为____________。19.（14分）2024年5月，中国空间站“天和”核心舱胜利入轨，该核心舱搭载全球最先进的柔性三极砷化镓太阳能电池阵，现以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓（与Al同主族，化学性质相像）和砷，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是___________。(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为___________。(3)“碱浸”的温度限制在70℃左右，温度不能过高或过低的缘由是___________；“滤渣I”的成分为___________(填化学式)。(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调整pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。依据表中数据可知，“中和”的pH应调整至___________范围内，沉淀的效果最好。(5)“旋流电解”时用惰性电极，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_______________，则所得“尾液”的溶质主要是_______(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。化学答案选择题1-5BDDAB6-10CDCCD11-15ABCDC非选择题（14分）（1）三颈烧瓶（1分）浓硫酸（1分）干燥气体、视察气体流速，平衡装置内外的压强，起平安瓶的作用（2分）2PCl3+O2=2POCl3（2分）B（2分）%（2分）160（2分）偏小（2分）17.（13分）(1)（1分）；羟基（1分）(2)17（1分）(3)消去反应（1分）；（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)（3分）18．（14分）(1)597．0kJ·mol－1（2分）(2