某中学2024届高三一诊考试化学试题含解析

泰州中学2024届高三一诊考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+HCO3

D.CI2与足量的FeBn溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

3、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

4、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Ch

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾气

5、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有关说法正确的是()

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

7、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmol（）2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2——2e-=S2+2H2O

8、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

OH

X的结构简式un

A.分子式为C14H15O10

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4moiNaHCOj反应

9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的C02气体

B.用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

浓氨水

C.用图=」所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

土少OH溶液

D.用图7/酒精所示装置制备Fe(OH)z并能保证较长时间观察到白色

电罗so,溶液

10、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq)电解，CL(g)-^FeCl(s)

△3

②FezC^HCl(aq)-FeC13(aq)A,无水FeCl3

③N2高温高/催化疥,NH3H.e"aq'NH4a(aq)

h

⑷SiC)2HC1(aq)SiCL—」-->Si

高温

A.①③B.⑨④C.①②④D.①②⑧④

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和"(J所组成的水ug,其中所含的中子数为4NA

2222

12、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\ChCO3\SO4>NO3冲的若干种,现

取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是()

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3>Ba

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2\SO4*、NH4+、Al3+

13、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

氯水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

j

探究正戊烷（C5H12）催化弟一出水口C5H12裂解为分子较小的烷爆和烯

B

裂解煌

实验温度对平衡移动的2NO2（g）==N2O4（g）为放热反应，

V£

C:/热水承净/冷水

影响1升温平衡逆向移动

用AlCb溶液制备AlCh

C*/

D至AlCb沸点高于溶剂水

晶体

A.AB.BC.CD.D

14、下列离子方程式书写正确的是（）

2++2

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸钱：Ba+OH-+NH4+SO4=BaSO4；+NH3H2O

2+

B.用惰性电极电解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H2O「ICEOHR+FM+CbT

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CfiHsO-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

15、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加几滴AlC13溶液：A13++3OH=A1(OH)31

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O

16、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

17、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,可生成NaHCCh

18、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,112so4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

19、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

20、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是（）

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为IO'

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：C（R）+2C（HR）=C（NH『H2O）

21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)

A.O.lmollTNaOH溶液：Na\K+>CO32>AIO2

2-23+

B.通入过量Cb：CF,SO4,Fe\Al

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、C1O\CH3COO\HCO3

++

D.O.lmoFLTH2sO4溶液：K,NH4>NO3\HSO3

22、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚飒)作为电解液，并

用多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的

95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的

金幡锤DMSO二甲史网)甲扎的黄金

电辑液

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4mol电子

D.给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

二、非选择题(共84分)

23、(14分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H4O)

)

(CH3CH2)2NH二A(CH3cH22NCH2cH20H

NH：

一定条件入

COOH

回普与6

Fe/ir：OOCH2cHzNgHsb

4

(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式。

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为,④和⑤的反应类型分别为、—=

(4)写出⑥的化学方程式o

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式O

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁)的

NHCOC'Hj

合成路线(无机试剂任选)。已知:

24、(12分)苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试

剂略)

c②HQ

(Q。肾巧严孙。q;

已知：

①氯化亚碉(SOC12)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烧。

O_

②('-R-HX(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是

(2)B—C的反应类型是;D—E的反应类型是o

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________-

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式。

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(<"9")为原料合成

苯乙酸苯甲酯(C)-

CHiCOOCH；—)写出合成路线，并注明反应条件.

25、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1—乙氧基蔡的过程如下:

OHQC2Hs

H2s04+HO

■|]|+CHSCH2OH2

19*

已知：1—蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)(℃)

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃

溶

(1)将72g1—蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

(2)装置中长玻璃管的作用是：

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”),简述理由______________0

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸懦；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

度

a.③②④①b.①②③④c.②①③④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是。

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为。

26、(10分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO^[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一.

27、(12分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)o

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是。

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

⑶银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，o

⑷室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是0

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量FeMSOS溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为—mg・L，

28、(14分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(l)Fe3+的基态核外价电子排布式为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(⑸的大小：

/3(Mn)/3(Fe)(填＞、＜、=)。理由是。

(2)Fe、Fe2+＞Fe3+可以与CO、SCN-,CN，H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO”的结构如图所示：

下列关于Fe(CO)5说法不正确的是o

A.Fe(CO)5是分子晶体

B.Fe(CO)s中Fe原子的配体与C2z一互为等电子体

C.Fe(CO)5中6键与兀键之比为1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反应中没有新化学键生成

②CN-的电子式为o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为、,

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为,1molH2NCONH2(尿素)分子中含有。键的数目为

(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要

原因是________

(4)FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu„Ny,

FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示,其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为

『Cu普代他置Fe鞭

•a位置Fe

Ob^SFeFe.N,

▲N/-工Cu替代a位置Fe型

图2

29、(10分)CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

⑴已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H—HC—OC=0H—0C—H

E/(kJ,mol1)436Ei用465413

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△8=-99kJ.mol，根据上述信息，表格中

EI-E2=kJ,mol1o

⑵在恒容密闭容器中充入2moicH30H(g),发生反应2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①0(填或“=")，判断依据是O

②T2K下，平衡常数K=.o

(3)在TiK下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)AH<0,反应速率呻v正-v逆=4正

C(CO>C(CH4)-«逆C(CH3CHO),k正、兀逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，工将

v逆

k正

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，f将____________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)0在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

Z/min05101520X

pJkPa50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为___

⑸科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH3,装置如图所示。

[―|光伏电池

CHXJCH)|1小0

CO」稀硫酸1稀减酸

--—-----------2

质『交换膜

阴极的电极反应式为________O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3；+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸,反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,选项C错误；

DJV+还原性大于Br,CI2与足量的FeBn溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为C12+2Fe2+=2Fe3++2CF,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

少量NaHCO3

2+-

Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

②足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+-2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2。+CO3

④

少量Ca(OH)2

2、D

【解题分析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确;

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确;

C.苯酚的酸性强于HCC>3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCCX,本身就可以和Ca(0H)2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

3、B

【解题分析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

4、B

【解题分析】

A、灼烧碎海带应用生埸，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制C12需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCh+Cht+2H2O,C错误；

D、Cb在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCI溶液吸收尾气Cb,尾气CL通常用NaOH溶液吸收，D错

误；

答案选B。

5、A

【解题分析】

A.CiuHgL,中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

6、B

【解题分析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

7、B

【解题分析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImolCh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：€>2+45=2O2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+2O2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

8、B

【解题分析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合较酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构简式可知分子式为Ci4Hl60io,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是B»

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

9、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.N%的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

10、A

【解题分析】

①NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化铁，故正确；④SiO2和盐酸不反应，故错误。

故选Ao

11、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H20反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即lmol)氮

气，转移电子的物质的量为?=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在lmolCL中然烧，CL被还原为CL共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218(),一个2H含有1x2+10=12个中子，Ug2H的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO32,溶液和硝酸钢溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO42,不存在

和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和Nth-不能共存，加

入硝酸锁产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO'A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是NH3,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：Fe\SO4\

3+

NH4\A1O

【题目详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项B正确；

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3*、Ba2\NO3,选项C错误；

223+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4\NH4\Al,选项D正确；

故答案选Co

13、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯燃，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NCh(g)=^N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于A1CL溶液制备A1CU晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

14、D

【解题分析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSCM+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CiP+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为Cu2++2C1-I'll,Cu+C12t，故B错误；

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4i+2HClO+Cl,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5。+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

15、D

【解题分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL().lmo[•LTNaOH溶液中滴加几滴Ala3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸领和碳酸氢钢，离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

16、D

【解题分析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【题目详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

17、D

【解题分析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：112co3＞苯酚＞HCO3-,则向苯酚溶液中滴加Na2c溶液，不会生成CCh,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

18、B

【解题分析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCIO、H2s04(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2SO4、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

19、C

【解题分析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知丫为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH,、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O〜Na+,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na+,B项错

误；

C.丫与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2mol,ImolNazCh反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

20、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=10-3mol/L,c(HR)=；0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io-xio-3=i0-5,则R-的水解平衡常数数Kh="=10-9,B正确；

0110s

C.a、d两点导电