山西省2021年高考理综-化学二模考试试卷D卷

第第页山西省2021年高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共7分)1.（1分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D.低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料2.（1分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子

B.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.100mL3mol·L-1盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子

D.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

3.（1分）能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A.CH3CH2OH

B.CH3CH3

C.苯

D.CH3COOCH2CH3

4.（1分）(2018高三上·揭阳期末)我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置的下列说法不正确的是（）附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子A.装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B.工作过程中OH－向Y电极周围移动C.人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－D.反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱5.（1分）(2019高一下·北京期中)根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

原子半径最高价或最低价

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B.元素⑦位于第二周期第VA族

C.元素①③形成的化合物具有两性

D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

6.（1分）以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（）A.Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O

B.H2O2═H2O+O2↑

C.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O

D.Na2O2+HCl═H2O2+NaCl

7.（1分）常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB二、工业流程(共1题；共5分)8.（5分）(2017高一上·佛山期中)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣（1）步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）（3）步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________（5）步骤④的操作为：________、过滤．三、综合题(共3题；共13分)9.（3分）(2018高二上·陆川期末)一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应，则T________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是________。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是________。10.（5分）(2017高三上·杭锦后旗开学考)硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为________。（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________。（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为________。②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________。③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。11.（5分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：________。写出A+B→C的化学反应方程式________。（2）C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：________。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。（4）D→F的反应类型是________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式________。①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：四、实验题(共1题；共2分)12.（2分）(2018·房山模拟)某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。实验I：已知：i．Cu2+

CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）ii．(SCN)2的性质与卤素单质相似iii．CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。（2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，实验III：在实验III中：①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式________。②试剂A为________。③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因________。（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：取2mL0.1mol/LFe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5）改变实验I铜的用量，设计实验V该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡