第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素--钠和氯测试题一、选择题1．下列事实可以证明次氯酸是弱酸的是A．与碱反应 B．见光分解 C．漂白有色布条 D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸2．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是A．将未用完的Na丢入废液缸 B．用力吸闻集气瓶中Cl2的气味C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．溶液中所含钠离子数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．与足量Fe反应，转移的电子数为D．标准状况下，氦气中含有的共价键数目为4．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．次氯酸钠具有漂白和消毒作用 D．碱性较强，其热稳定性强于5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子数为B．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的氧原子数为C．的溶液中，所含的数目小于D．氨水中含有的分子数为6．下列有关含氯化合物的说法中，正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明固体加热时氯酸钾的氧化性比氧气强7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9B．标准状况下，11.2L中含有的原子数为2C．一定条件下，1mol与足量反应，产生的分子数为2D．4.6g与的混合气体中含有的原子数目为0.38．已知某气体对氢气的相对密度是8，该气体是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氯气C．若发生氯气泄漏，应立即向低处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存不影响其使用效果10．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板11．下列叙述中正确的是A．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3·xH2OC．铁元素性质活泼，在自然界中仅以化合态存在D．不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗12．下列叙述中正确的是A．0.1molNa2O与0.1molNa2O2中负离子个数比为1：2B．等质量的两份Mg分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中，生成等物质的量的H2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同D．Na2O与Na2O2各0.1mol分别加入100mL水中，所得两份溶液中溶质的质量分数相等13．下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是A．溶液 B．的溶液 C．淀粉溶液 D．焰色试验14．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是选项选用试剂或方法判断依据A取少量固体放入两支试管中，各加几滴水观察温度变化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化C配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液观察是否产生气泡D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水观察是否生成沉淀A．A B．B C．C D．D15．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是A．化合物B中阴阳离子个数比为1：2 B．少量金属A保存在煤油中C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打 D．C固体受热不易分解二、填空题16．请根据所学知识，回答下列问题：I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_______。(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为_______。II.物质的量是学习化学的基础。(5)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。(6)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。(7)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是_______。17．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。(4)与反应的化学反应方程式为__________。(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：①除去固体混有的化学方程式：__________。②除去溶液中混有的离子方程式：__________。18．氯气的水溶液称为氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要离子有：H+、Cl-、ClO-。将紫色石蕊滴加到氯水中，会出现先变红后褪色的现象。根据所学知识分析，滴加紫色石蕊先变红色是因为存在______（填微粒的化学符号，下同），后褪色是因为_____存在。19．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。(3)钠与水反应的离子方程式为_______。(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为_______。20．利用相关知识填空。(1)等物质的量的SO2和SO3所含氧原子个数之比____。(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____g水所含氢原子数相等。(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量是____。(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为____，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为____，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是____。21．已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品ag，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol/L稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。(1)ag样品中含Na2CO3的质量为____________g。(2)ag样品未变质前NaHCO3的质量为________g。(3)若另取样品bg，充分加热以后得到固体质量为5.300g，则b=_____________g。22．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C。回答下列问题：(1)写出化学式：B_______、C_______。(2)写出基本反应类型：反应①是_______，反应⑥是_______。(3)反应⑤的化学方程式为_______。(4)反应④的化学方程式为_______。23．下图是某化学兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。(1)仪器a的名称为___________，字母b所指装置的作用是___________。(2)整套实验装置装配好后，首先需进行的必要操作是___________。(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为___________。(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_____。(5)实验室收集氯气除装置D的方法外，还可用___________法收集。(6)装置E中倒扣漏斗的作用是___________。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．次氯酸与碱反应说明次氯酸具有酸性，不能证明次氯酸是弱酸，故A不符合题意；B．次氯酸见光分解说明次氯酸具有不稳定性，不能证明次氯酸是弱酸，故B不符合题意；C．次氯酸漂白有色布条说明次氯酸具有漂白性，不能证明次氯酸是弱酸，故C不符合题意；D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸说明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能证明次氯酸是弱酸，故D符合题意；故选D。2．D解析：A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；B．不能直接凑到盛有氯气的集气瓶口用力吸闻气体气味，否则可能中毒，B错误；C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；故选D。3．B解析：A．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，A错误；B．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5mol，则含有的原子数为，B正确；C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为，C错误；D．氦气为单原子分子，不含共价键，D错误；故选B。4．B解析：A．钠与氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；B．氯气、液氯都为纯净物，是同种物质，氯水是混合物，B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，都具有漂白和消毒作用，C正确；D．NaHCO3、Na2CO3溶液都呈碱性，而Na2CO3溶液碱性较强，NaHCO3受热分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3热稳定性强，D正确；答案选B。5．B解析：A．标准状况下，由和组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为；故A错误；B．和的最简式都是，所以由和组成的混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的氧原子数为；故B正确；C．不知道溶液体积，所以数目未知，故C错误；D．氨水中存在，所以氨水中含有的分子数小于，故D错误；故答案选B。6．D解析：A．HClO是弱酸，但NaClO是盐，在水中和熔融状态下完全电离，因此NaClO属于强电解质，A错误；B．电解NaCl溶液，反应的离子方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若反应产生标准状况下22.4LH2，其物质的量是1mol，则反应过程中转移2mol电子，则转移电子数目是2NA个，B错误；C．HCl是由分子构成，在溶液中电离产生H+、Cl-，因此HCl是共价化合物，C错误；D．氯酸钾受热分解能产生氧气，在该反应中KClO3是氧化剂，O2是氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，说明固体加热时氯酸钾的氧化性比氧气强，D正确；故合理选项是D。7．D解析：A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于0.9，A错误；B．标准状况下，不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误；C．一定条件下，氮气与氢气合成氨气反应为可逆反应，1mol与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误；D．与的混合气体最简式为，4.6g中含有的原子数目为，D正确；故选D。8．A解析：根据阿伏伽德罗定律可知，某气体的摩尔质量为8×2g/mol=16g/mol，故为甲烷；故选A。9．A解析：A．鲜花中含有水，能与氯气反应生成次氯酸，所以氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色，故A正确；B．氯水中的次氯酸受热分解为盐酸和氧气，新制氯水光照后有气体逸出，该气体O2，故B错误；C．氯气是有毒的气体，密度大于空气的，所以若发生Cl2泄漏，应立即向上风地区转移，故C错误；D．次氯酸钙可以和空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D错误。故选A。10．A解析：A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；B．氯气和溴化钠反应溴，是利用氯气的氧化性，B错误；C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不稳定性，C错误；D．氯化铁具有氧化性格，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误；故选A。11．D解析：A．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，A错误；B．金属钠在空气中长期放置，变质的过程为：，B错误；C．铁元素性质活泼，但是在陨石中会有游离态的单质铁，C错误；D．碳酸氢钠碱性较弱，可以用来中和沾到皮肤上稀酸，故正确操作为：不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D正确；故本题选D。12．D解析：A．0.1molNa2O中阴离子为O2-，物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2中阴离子为，物质的量为0.1mol，两者阴离子个数比为1：1，A错误；B．镁不与氢氧化钠反应，不能生成氢气，B错误；C．相同物质的量的情况下，碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳的物质的量相同，等质量的情况下，碳酸氢钠物质的量更多，与足量盐酸反应生成的二氧化碳更多，C错误；D．Na2O和Na2O2与水反应，最终得到的溶液中溶质均为NaOH，根据Na守恒可知，均为0.1mol的Na2O和Na2O2生成的NaOH均为0.2mol，则两份溶液中溶质的质量分数相等，D正确；故答案选D。13．D解析：A．硝酸银与氯化钠和氯化钾均产生白色沉淀，无法区分，故A不选；B．溴的四氯化碳溶液与两者均不发生反应，且互不相溶，现象相同，无法鉴别；故B不选；C．淀粉溶液与两者均不反应，混合后现象相同，无法鉴别，故C不选；D．氯化钠焰色为黄色，氯化钾焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，故D选；故选：D。14．D解析：A．碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确；B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强，滴加酚酞溶液后红色比碳酸氢钠溶液深，可以通过观察溶液颜色变化区别二者，故B正确；C．碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液，碳酸氢钠溶液马上有气泡产生，碳酸钠溶液刚开始没有气泡产生，则可以通过观察是否产生气泡区别二者，故C正确；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀区别二者，故D错误；故选D。15．C【分析】B显淡黄色，则B为Na2O2，A为Na；B与二氧化碳反应得到C，则C为碳酸钠；B与水反应生成D，则D为氢氧化钠。解析：A．化合B为Na2O2，其由一个过氧根离子和两个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，A正确；B．金属A为Na，可以保存在煤油中，B正确；C．D的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠俗名为烧碱，C错误；D．C是碳酸钠，受热不分解，D正确；故选C。二、填空题16．(1)碱不能(2)(3)(4)、(5)24(6)2:1(7)解析：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成盐和水，体现了氢氧化铝的碱性；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能代替氢氧化铝；（2）过氧化氢具有强氧化性，Cu与稀硫酸混合，滴入后，溶液很快变成蓝色，根据质量守恒可知，反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为；（3）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，；（4）和水生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为、；（5）19g某二价金属的氯化物中含有，则为0.2mol，金属A的相对原子质量是；（6）标准状况下CO和混合气体6.72L，总的物质的量为0.3mol，其质量为10g，设CO和的物质的量分别为a、0.3mol-a，故28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=10g，a=0.2mol，故CO和的物质的量之比0.2:0.1=2:1；（7）将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是。17．(1)Na2O2NaClO(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O2(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)解析：（1）Na和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，淡黄色物质M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，物质N是NaClO。（2）M是Na2O2，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，由-1升高为0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（3）一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现象为钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生。（4）与反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO（5）①用加热分解的方法除去固体混有，反应的化学方程式为。②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反应的离子方程式为。18．H+HClO解析：新制的氯水中含有H+，将石蕊试液滴加到新制的氯水中，H+使紫色石蕊试液变红色，氯水中含有具有强氧化性的HClO，使红色石蕊试液漂白褪色，故答案为：H+；HClO。19．(1)钠块表面由银白色变为暗灰色(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低(3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：（1）钠和氧气反应生成氧化钠，观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是；（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠和水反应放出大量的热，钠熔点很低被熔化；（3）钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；（4）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。20．(1)2：3(2)10.8(3)62g/mol16(4)201：330g解析：（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子个数之比2：3。（2）4.8g甲烷中H原子的物质的量为，因此有，解得m(H2O)=10.8g。（3）1molNa2R中含有2molNa＋，则含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量为0.2mol，根据，，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16。（4）混合气体的物质的量为，则混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为；根据题意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol×100g·mol－1=30g。21．106g0.84g7.78g【分析】碳酸氢钠变质生成碳酸钠，加入5mL盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，再加入45mL盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠。解析：（1）碳酸氢钠变质生成碳酸钠，加入5mL盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.200mol/L×0.005L=0.001mol，m(Na2CO3)=0.001mol×106g/mol=0.106g，故答案为：0.106；（2）根据钠元素守恒，最后加入50mL盐酸，恰好反应，溶液是氯化钠，所以钠元素为：0.200mol/L×0.05L=0.01mol，即原先的碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，所以碳酸氢钠的质量为：0.01mol×84g/mol=0.84g，故答案为：0.84；（3）由上图可得，加入5mL盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，n(Na2CO3)=n(HCl)=n生(NaHCO3)=0.200mol/L×0.005L=0.001mol，再加入45mL盐酸时，原有的碳酸氢钠和新生成的碳酸氢钠与盐酸完全反应生成氯化钠，n总(NaHCO3)=n(HCl)=0.200mol/L×0.045L=0.009mol，n原(NaHCO3)=n总(NaHCO3)-n生(NaHCO3)=0.009mol-0.001mol=0.008mol，所以已部分