高一化学知识点章节调研检测试题22

第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即eq\f(1000g,18g/mol)＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位．答案：A3．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A4．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol/L时，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.答案：D5．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为()A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/LC．1.01×10－4mol/LD．1.01×10－3mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被稀释，原H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05mol/L×eq\f(1,99)＝5.05×10－4mol/L.答案：A6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－).下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AGB．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AGC．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AGD．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×解析：A项中，AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，AG＞lg1，AG＞0；C项溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH＝14，AG＝lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)．答案：D7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.答案：C8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12.A项，c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,0.001mol/L)＝1×10－9mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－11)＝1×10－1mol/L，则50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/L，V(NaOH)＝0.5mL，D项不正确．答案：A9．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．答案：B10．(2010·衡水模拟)如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝0.12mol/L，c(H＋)＝0.12mol/c(H＋)＝eq\f(0.09mol/L×0.01L－0.03mol/L×0.02L,0.01L＋0.02L)＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCO3C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H＋，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性．(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D(2)淡黄中＜中12．(13分)(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．(3)在25℃A．5B．7C．3～5之间D．5～7之间(4)25℃A．增大B．减小C．不变D．无法确定(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5mol/L而大于10－7mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的物质的量，故选B、D.答案：(1)＝(2)少(3)D(4)A(5)BD13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________________________________________________________________________.(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；尖嘴部分应__________________．(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；终点时的颜色变化是________．(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．解析：(1)本题应先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为eq\f(V2－V1·m,1000)mol，则反应掉NaOH的物质的量为eq\f(2V2－V1·m,1000)mol.NaOH的纯度为：eq\f(\f(2V2－V1·m,1000)mol×40g/mol×10,wg)×100%＝eq\f(80mV2－V1,w)%.答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)eq\f(80mV2－V1,w)%14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是___