2018届高三一轮离子反应二

第页离子反应二学习目标:1、能正确书写定量离子方程式，并判断其正误。2、应用离子反应发生条件，准确判断离子能否大量共存考点一：定量离子方程式的书写(1)发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应【典型例题】①FeBr2溶液与少量Cl2反应②FeBr2溶液与足量Cl2反应(2)反应的先后顺序问题讨论【典型例题】①向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液②向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(3)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应【典型例题】①将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中②将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中③向澄清石灰水中通入少量CO2④向澄清石灰水中通入足量CO2⑤CO2通入过量Na[Al(OH)4]：___________________________________________；⑥足量CO2通入Na[Al(OH)4]：___________________________________________。(4)酸式盐与”量”有关的离子反应【典型例题】①碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合②碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合(5)混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同【典型例题】①向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。则发生反应的离子方程式：②明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生反应的离子方程式：【小结】1、与量有关的离子方程式的书写要根据反应物量的相对多少准确判断生成物2、将少量物质的物质的量先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。【巩固练习】1.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程式向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式2.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr‾+cCl2→dFe3++eBr2+fCl‾下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.243226B.021012C.201202D.2222143.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl‾B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－4.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式______________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量考点二、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色水溶液中：MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)【典型例题】1．【2019年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-2.(2019·江苏高考·6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.eq\f(Kw,cH+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【反思归纳】警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字【巩固练习】1.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+C．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+2、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A.无色溶液中:I-、K＋、H＋、NO3―B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl―、Fe2+、NO3―C.常温下，pH=12的溶液中：SO32―、Cl―、K＋、S2－D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42―、SCN-、I―3．下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+B．使pH=1的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、C1－C．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－D．水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10—28的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3－C．水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Mg2+5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)6.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：（）A.该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个8.(2019·江苏高考·3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、ClD.0.1mol·L-1FeCl3