金属材料 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料同步练习1．下列说法错误的是A．卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在B．侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氨肥C．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与H2D．工业上制取NaOH采用Na2O与H2O的反应，也曾用2．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得铝合金，强度、硬度比铝大C．在我国使用最早上合金是铜合金D．不锈钢的合金元素主要是铬和镍3．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．遇酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、NO3−、COB．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、HCO3−、Cl-、SOC．无色透明的溶液：K+、Fe3+、NO3−、ClD．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42−4．下列有关判断正确的是A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应C．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨D．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼Al单质5．镁铝合金常用作航空航天材料。与该用途无关的镁铝合金的性质是A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高6．取100mLH2SO4A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L7．铝的用途较广泛。关于铝的说法正确的是A．化学性质不活泼 B．具有很好的抗腐蚀性能C．不可与碱性溶液反应 D．非金属性很强8．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A．Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O==4Al(OH)3↓＋3CH4↑C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜D．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________A．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4mol水分子时，转移10mol电子10．联氨(N2H4)与含铜物质之间的关系如图所示：

下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ过程均发生氧化还原反应B．根据过程Ⅰ，每生成224mL(标准状况下)N2，消耗3.2gCuOC．根据上述过程可推知氧化性：O2＞NaClO＞CuO＞Cu2OD．过程Ⅳ，参加反应的Cu(NH3)42+11．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用B．液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量C．棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同D．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作12．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸13．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡B．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强C．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡D．铝球表面产生气泡；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉14．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL(标准状况)C．通入CO2后，A烧杯中的溶质为Na2CO3和NaHCO3D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶115．在一定体积的容器中，加入3mol氯气和15mol氟气，于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下9mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：616．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是。(3)用化学反应方程式表示为。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。(4)从反应类型上来看，该反应属于，分类依据为。(5)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)。17．（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：、。（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：。（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为。18．请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写道表格中．所加试剂有：①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba（OH）2溶液除杂的操作方法有：A萃取

B加热

C过滤

D重结晶

E点燃．编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣（2）FeAl（3）FeSO4CuSO4（4）NaOHNa2CO3（5）KNO3NaCl﹣19．用铁、铝混合物进行如下实验：操作X的名称是，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为，溶液B中阴离子除OH﹣外还有，溶液D中存在的金属离子主要为。20．在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。(1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：。

②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？(填“能”或“不能”)，(2)将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Al)＝mol。②0～V1段发生的反应的离子方程式为；③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝mL；答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．B3．A4．C5．B6．B7．B8．B9．B10．B11．C12．D13．D14．B15．C16．两种元素组成，一种为氧元素二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子2CO＋2NO催化剂ΔN2＋2CO217．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3A