河北衡中同卷2024学年高三3月联考化学试题理试题含解析

河北衡中同卷2024学年高三3月联考化学试题理试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族,

X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

2、某垃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

•-磕原子

■一氧原子

,一氨原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高锦酸钾溶液褪色，且原理相同

3、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

5、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

6、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

7、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3c的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.112s的电子式：H-[:S:]2H"

8、下列实验不能得到相应结论的是()

A.向HC1O溶液中通入SCh,生成H2sCh,证明H2s的酸性比HCK)强

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

9、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+C12(g)->2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Brz(g)具有的能量低于Bn⑴

10、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0X10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶

液的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A>>c(Na)>c(H+)=c(OH-)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A-)+c(H*)=c(Na*)+c(OH-)

11、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

D.CH3-CH2-CH3

12、下列图示与对应的叙述相符的是()。

—

1一

3

一表示反应A+B=C+D的=+（。-c）以•mol

・

里>F\

反应过程

B.表示不同温度下溶液中H+和0H浓度变化曲线，。点对应温度高于h点

针对N2+3H2=2NH3的反应，图HI表示内时刻可能是减小了容器内的压强

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中〃点，〃大于4点

13、下列有关物质的分类或归类不正确的是()

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCL、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明帆、冰醋酸、硫酸领

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2>C2H4。2、C3H6。2、C4H8O2

A.①②③④B.②©©⑥

C.①③④⑤D.①②©©

14、关于化合物2—吠喃甲醛（）下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

15、传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

Ag/AgCI电松

黑体电“变

A.b为电源的正极

负极反应式Ag-e+Cr=AgCl

当电路中电子转移为5xl0-5mol时进入传感器的SCh为1.12mL

+2

阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

16、已知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).

S(s)+O2(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

则下列表述正确的是（）

AH2>0

△H3>A%

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-A%

MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AH1

17、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

HO-Q>-CH=CH—COOH

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBn反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

18、常温下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法

+

不正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O.[H3NCH2CH2NH2]+OH-o

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2j＞c（OHj

B.乙二胺（H2NCH2cH2NH2）的Kb2=10-715

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液显碱性

c（H,NCH2cH,NH,）.c（H,A）

D.向[H3NCH2cH2NH”HA溶液中通人HCL一万口二二二二亡、八不变

CI[H3NCH2CH2NH2]）-C（HA]

19、下列说法正确的是（）

A.出与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.CHio的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与出加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

20、常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与

1g—的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

vo

A.pH随1gJ的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka（HB户IO"

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c（AD=c（B]

21、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的B。，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

22、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++（h—e-=LiC>2

D.充电时，b端应接负极

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型药物G合成路线如图所示:

OH

D

&"HC詈园

XXKHs

OHOH

已知：I.RCHO—（R为煌基）;

R—CH—C'N-------R—CH—<(X)H

()

n.RCOOH叫>I.

R—Br

O()

m.I+RNH2—7星班》।

Ri-C-BrRi-C-NHR

请回答下列问题：

(I)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是o

(2)下列有关说法正确的是_(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

(3)F的结构简式为__.

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)

2的合成路线o

24、(12分)某有机物在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

一、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3cHe\_________>RCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为。

(2)ETF的反应类型为，B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

（5）以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:（其他试剂任选）。

25、（12分）实验室常用Mn。?与浓盐酸反应制备Cl2。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO,溶液反应，称量生成的AgCI质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCO,（过量）反应，称量剩余的CaCO：质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是o

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmol[iNaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol-U1

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到一中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

(2)若没有酒精灯，也可以采用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

BCD

26、(10分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氮气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：L、忖在水

中均呈黄色。

NaOH学液

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在_____,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是.

27、(12分)有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器)。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.（）mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—.

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是«

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是o尾气中主要含有N（h和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

28、（14分）SCh是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。

（D钠碱循环法中，吸收液为Na2sCh溶液，该反应的离子方程式是。

77

（2）已知常温下，112so3的电离常数为K=L54义10一2,^2=1.02XIO,H2cCh的电离常数为Ki=4.30X10,

K2=5.60X10-U,则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）。

2

a.CO32HsO3b.HCO3HSO3c.SO3HCO3d.H2SO3HCO3

（3）己知NaHSCh溶液显酸性，解释原因_____,在NaHSCh稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是。

（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式。

（5）在NaKh溶液中滴加过量NaHSCh溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）。

（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收Sth,则理论吸收量由多到少的顺序（用编号排序）。

a.Na2sO3b.Na2Sc.酸性KMnCh

29、（10分）亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在通常条件下反应得到。某学习小组在实验

室用如图所示装置制备NOC1.

已知：亚硝酰氯（NOC1）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

-lot工其化帆常演

请回答下列问题：

⑴装置A中仪器a的名称是o

⑵实验开始时，应先打开K2,再打开（填K/或K/）,通入一段时间气体，其目的是o

（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用

是o

（4）装置C中应选用的试剂为（填试剂名称）。

（5）装置F的作用是o

2

（6）工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3X未

配平）□

3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

②阴极的电极反应式为0

(7)NOC1与H2O反应生成HNCh和HCL请设计实验证明HNCh是弱酸：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素：X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCLNaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

2、B

【解题分析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3coOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使漠水褪色是发生了加成反应，与酸性高锦酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

3、A

【解题分析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的炫类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A»

4、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.(V-是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

5、D

【解题分析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

6、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCC>3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2t+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.113cY0-C岫，为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH(CH3)-,C错误；

D.H£为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS

••

D错误。

答案选A。

8、A

【解题分析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚配遇碱变红色，向NazSith溶液中滴加酚酸，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确;

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

9,A

【解题分析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QAQ2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Qi,故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选A。

10、C

【解题分析】

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0\则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是63菰工加£=2*1()7加“〃，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;

C.b点溶液显中性，c(H+)=Knmol/L,根据电离平衡常数表达式Ka=1^―可知c(HA)/c(A-)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A>c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

11、B

【解题分析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3coec%相当于是用两个甲基取代了乙焕中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B。

【题目点拨】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

12、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，A//=-(a-c)k〉moH,故A错误；B.根据图II,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图DI,有时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确；D.根据图W,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

13、D

【解题分析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由c元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

@CH2O2,C2H式）2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为CsHWh,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，

故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

15>D

【解题分析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2CV-,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+CF=AgCLB项错误；

C.当电路中电子转移为5xl0-$mol时，进入传感器的SO2为5xl0-5mol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSOT变化为S2O42、硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

16、D

【解题分析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应始变小于0,△HzvO,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断4113和△Hi大小，故B错误；

C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AH[①，S(s)+O2(g)=SO2(g).A"②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据

盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C错误；

D.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).A为①

S(s)+O2(g)=SO2(g).AHz②

Mn(s)+S⑸+202(g)=MnS04(s).AH3③

根据盖斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AH1,故D正确;

故选D。

17、D

【解题分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【题目详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有较基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBr2发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

18、C

【解题分析】

A.由图1可知，当c(HAD=c(A2-)时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正确；

B.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NHZ]+)=C[H3NCH2cH2NH3F+)时，溶液的pH=6.85,c(OH)=10715molL_,,

则

(^H.NCH2CH2N”J]c(0”一)

715

=c(OH),Kb2=10,故B正确;

CQ&NCH2cH/Hj)

C.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2cHjNH]+)时，溶液的pH=6.85,c(OH~)=10'7,smolL

r,则Kb2=10?i5,由图1可知，当c(HA-)=c(A2-)时，pH=6.2,则Ka2=10«.2,[H3NCH2cH2NH3产的水解程度

大于A?-的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(OC+)

D.++=

C([H3NCH2CH2NH2])-c(HA)c[\^H3NCH2CH2NH2)c{HAT^HC)

Kw

不冠'由于通入HCLKw、Kbi、Ka尚不变，所以

C(H2NCH2CH2NH2)•c(H2A)

++

c([H3NCH2CH2NH2]).c(HA)故口正确。

故选c。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi、Kai的关系。

19、B

【解题分析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CH2-，甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

20、C

【解题分析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA为强酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

A.起初pH随IgJ的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确;

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

IO^XW4

C.在a点，c(H+)=c(BA10-4molZL,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Ka(HB)=------------C正确;

0.01-10-4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A-)>c(B-),

D不正确；

故选C。

21、A

【解题分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确：

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：A.

【题目点拨】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、溶液等。

22、D

【解题分析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【题目详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LixO2,所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

二、非选择题(共84分)

H,C

23、苯乙醛浓硫酸，加热

OH

(II

H,—<H—((X)H一定条件+(n-l)HO5

62

)

CH3c△H3coCH3c-O<<nBrr"：；-CH3coNHCH(CH32

【解题分析】

0-CH「CHO,B为

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9HHl03可知，C发生消去反应生成D,D为

()

H=(H—<1X)11,D发生信息II的反应生成E,E为I'"—］什，结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为■(XVH;据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为［名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

(2)A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、竣基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

技基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1mol•(XJCH,)可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7moi也发生加成反应,

H,CHsC

⑶根据上述分析，F的结构简式为，故答案为：

H2N_<y_v(xxHsH2N-^ry~l(xKHj

OH

(4)C(、乩T、H-H)OH)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OH

(II

H,—<H—((X)H一定条件+(n-l)HO,故答案为:

62

()H

n

CH,—<'H—C(X)Hr弓“+(n-l)H2O；

⑸D(0rcii'H-”x)H)有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOO-,