离子反应-《利用手持技术数字化实验“看见”离子反应》说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

利用手持技术数字化实验“看见”离子反应人教版高一化学必修第一册第一章第二节离子反应课前分析教学目标方法指导实验内容目录

contents传统实验教学设计效果评价课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价教材与课标分析

《离子反应》为人教版必修第一册第一章第二节的内容，《化学新课程标准》中明确指出：探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化），并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价学情分析知识与经验已学习四大基本反应类型，具备一定物质分类的认知，掌握了电解质等概念，初步具备学习离子反应的知识基础。1技能与态度

学习态度积极、富有探究精神，具有一定的设计实验、分析现象的能力。2风格与特点处于被动学习到主动学习的转变，抽象概况和归纳能力较为薄弱，从宏观现象到分析微观本质有一定局限性。3课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价宏观辨识与微观探析利用手持技术数字化实验建立“宏观—微观—符号—曲线”四重表征。证据推理与模型认知设计实验方案进行探究，记录现象、分析数据，培养证据意识。科学态度与探究精神分析实际图像与理论图像的差异，鼓励学生探究差异背后的原因。教学重点教学难点课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价教法分析启发式教学法实验促学法探究归纳法学生探究模式提出问题实验探究迁移应用拓展延伸课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价01利用手持技术探究H2SO4与Ba(OH)2的反应。02利用手持技术探究NaHSO4与Ba(OH)2的反应。课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价传统实验方法存在的不足：21只能从宏观视角分析离子反应，无法深入微观“看见”离子变化过程。定性实验没有数据作为支撑，缺乏书写与量有关的离子方程式的直观证据。弘扬诚勇·追求卓越课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价

一、课前准备电导率传感器pH传感器滴数传感器数据采集器相应传感器和软件仪器校准pH传感器校准液课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价

二、实验药品与仪器实验药品：0.01mol

L-1Ba(OH)2溶液、0.1mol

L-1H2SO4溶液、0.1mol

L-1NaHSO4溶液、酚酞指示剂、pH标准缓冲剂、蒸馏水实验器材：pH传感器、电导率传感器、无线滴数传感器及配套滴定管、LabQuest数据采集器、磁力搅拌器、磁力搅拌子、电脑、铁架台、洗瓶、滤纸、50mL注射器（1个）、200mL烧杯（1个）、十字夹（3个）、烧瓶夹（2个）实验软件：VernierGraphicalAnalysis课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价

三、实验教学环节书写H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式。环节一提出问题Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓学生活动一宏观分析电荷守恒原子守恒微观探索介绍仪器pH传感器滴数传感器电导率传感器数据采集器设计意图：引导学生从微观视角分析离子行为，探究离子反应的本质。OH-+H+==H2O

Ba2++SO42-==BaSO4↓课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价环节二实验探究学生活动二现象观察0.1mol

L-1H2SO4溶液滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2溶液宏观现象：溶液中先出现白色沉淀，一段时间后，红色褪去。学生活动三曲线分析无法证明：OH-+H+==H2O和Ba2++SO42-==BaSO4↓是同时发生，并存在联系的。课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价0.1mol

L-1H2SO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2“电导率—体积”曲线“pH—体积”曲线证明1：OH-+H+==H2O和

Ba2++SO42-==BaSO4↓是同时发生。证明2：此时溶液中的离子完全反应。课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价学生活动四得出结论Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓不符合客观事实设计意图：通过实验建立“宏观—微观—符号—曲线”四重表征，培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的化学核心素养。环节二实验探究学生活动二现象观察学生活动三曲线分析课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价环节三迁移应用学生活动五设计实验方案书写NaHSO4与Ba(OH)2的离子方程式？如何验证？教师活动方案评价肯定学生的实验方案，对方案中物质的浓度、体积等因素进行定量处理，使实验方案更完善。学生活动六观察实验分析数据Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价0.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2“电导率—体积”曲线“pH—体积”曲线ABCD1.电导率如何改变？2.电导率为什么减小？3.为什么AB段电导率变化程度大于BC段？4.B点溶液显碱性说明什么？课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价0.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2A-B段离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓，B点：NaOHB-C段离子方程式为：OH-+H+==H2O，C点：Na2SO4“电导率—体积”曲线“pH—体积”曲线ABCD课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价0.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2当加入NaHSO4至B点的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓当加入NaHSO4至C点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+BaSO4↓“电导率—体积”曲线“pH—体积”曲线ADBC课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价学生活动七对比图像探究本质0.1mol

L-1H2SO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)20.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2思考：H2SO4与Ba(OH)2完全反应时，电导率接近0。而NaHSO4与Ba(OH)2完全反应时，电导率数值在1500左右，这是为什么？几乎无自由移动的离子Na+、SO42-课前分析教学目标方法指导实验内容传统实验教学设计效果评价环节四课后延伸0.1mol

L-1H2SO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)20.1mol

L-1NaHSO4滴定50mL0.01mol

L-1Ba(OH)2理论上：H2SO4、NaHSO4与Ba(OH)2完全反应时，溶液应为中性，为什么实际图像中溶液均为弱碱性？设计