2017高二化学暑假作业

—金属及其化合物

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1.下列有关金属的说法正确的是（）

①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活

泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合

金⑥KSCN溶液可以检验Fe计

A.①④⑤⑥B.②③④⑤

C.①③④⑤D.①②⑤⑥

2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A.Mg和A1都可以用电解法冶炼得到

B.Na2O和Naq与C02反应产物相同

C.MgO和AI2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H?和对应的碱

3.下列有关说法不正确的是（）

A.相同条件下，溶液中Fe3+>Cu2+.Zr?+的氧化性依次减弱

B.0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3%

C.除去CuCh溶液中混有的FeCh：加CuO,调pH3.7左右，过滤

D.常温常压下，足量的Fe在1molCk中充分燃烧，转移的电子数为2%

4.（2014•长春调研）Naz。?是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当NazOz

与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）

A.Q一定是氧化剂

B.当有1molO2生成时转移电子4mol

C.O?一定是氧化产物

D.岫2。2不可能发生还原反应

5.下列叙述正确的是（）

A.Na失火不能用CO?灭火，K失火也不能用CO?灭火

B.A1与S直接化合可以得到A12S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe0

C.将SO?通入BaCk溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3溶液中也

没有白色沉淀生成

D.工业上电解熔融MgCL制取金属镁，也用电解熔融A1CL的方法制取金属铝

6.（2014•成都模拟）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸

钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，

并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的

棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

7.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认

为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺

序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足

量稀盐酸中，观察现象如下：

金属TiMgCu

金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（）

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.用Ti从CuSO,溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

I）.Cu和稀盐酸不发生化学反应

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8.（10分）CuCk溶液中含有少量杂质FeCL,为制备纯净的CuCl2-21bo晶体,

拟定实验步骤如图所示:

IllI一定条件

CuCl2♦2H2()

请回答下列问题：

（D步骤I中，将Fe?+转化为Fe"最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A.K2Cr207B.NaClOC.H202

该反应的离子方程式为o

（2）在步骤H中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe"沉淀完全，Y

可以是下列物质中的（填字母）。

A.NaOHB.CuC.Cu2（0H）2C0a

（3）步骤m应控制的实验条件是o

9.（16分）某混合物甲中含有明矶［KA1（SOM・12也0］、A1Q和Fe。。在一定

条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D。

（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）。

A.NaOH溶液B.稀盐酸

C.二氧化碳D.氨水

（3）写出反应①的离子方程式：»

⑷固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为

10.（16分）（2014•泉州质检）硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为

CuC03•Cu(0H)2^nCuSiO.3•2H2O,同时含有SiOz、FeCOs、FezG、AI2O3等杂质。以硅

孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：

滤T滤清B|

②调“pH

液

硅约为I.过滤

孔

优①30%稀硫

石酸、双茶水

矿浸取后过滤

粉

»滤渣A

请回答下列问题:

(1)写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO；,•2上0发生反应的化学方

程式：。

(2)步骤①中加入双氧水的作用是.(用离子方程式表示)o

(3)步骤②中调节溶液pH约为4,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO”的目的，

调节溶液pH可选用的最佳试剂是o

A.Fe(0H)3B.NH3•H20

C.CuOD.NaOH

(4)已知常温下,K，［Al(0H)/=3.2义IO-”，测得滤液A中Al"的浓度为1X10

mol/L,则在滤渣B中(填“有”或“没有”)Al(0II)3。

(5)为充分利用母液，某学生设计两种方案回收铜。

TH祠铁屑一圃

f|滤液|加消石灰排放

甲方案:

乙方案：按如图所示装置进行电解。

乙方案中，铜将在________(填"A”或"B”)极析出，为保持乙方案中匚

电流恒定，B极应该使用(填“铁”或“石墨”)作电极材料。该方可F

案和甲方案相比较，最大的缺点是o三三三三王

11.(16分)聚合氯化铝晶体是介于A1CL和Al(0H)3之间的一种水溶性葭：.、一

无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含

AbOs、Al,还有SiO?等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

HO盐酸C

溶液降升高|>H至

-*回-*I―►

温热化1.0~5.0

固体产品^1—5

一气体a

I

溶液e

（1）反应中副产品a是.（用化学式表示）。

（2）升高pH至4.0~5.0的目的是。

（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。

（4）为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用（填

编号）。

a.NaOHb.Alc.氨水d.AI2O3e.NaAlO^

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可以表示为［A12（OH）,Cli・AHZOL,实验室测定〃

的值：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为6g。此过程

可能用到的下列仪器有_。

a.蒸发皿b.坦烟c.研钵d.试管

②另取ag晶体，进行如下操作：

用A试剂溶解一加足量AgN。,溶液一C操作一烘干一称量为eg。A试剂

为_（填试剂名称），C操作为__（填操作名称）。〃=__（用含从

c的代数式表示）。

二“无机化工流程题”的解题策略

1.（2013•安徽高考）二氧化铀（CeOj是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示

屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiOz、FeA.Ce（）2以及其他少量可溶于稀

酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铀，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的

方法是。

(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。己知化合物TBP作为萃取剂能将铀离子

从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行

萃取操作时用到的主要玻璃仪器有一、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(0H)4产品0.536g,加硫酸溶解后，用0.100

Omol-L-1FeSOa标准溶液滴定至终点时(锦被还原为Ce"),消耗25.00ml.标准溶

液。该产品中Ce(0H),的质量分数为。

2.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO?等)制备

聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSO,•7IL0),主要工艺流程如下。

—固体W(S、Si()2等)到3

①足量

煤渣H,S(),溶加至铁案

■一溶液X卑"溶液zf"聚铁X聚

③]⑤⑥胶体⑦铁

溶液Y丁绿矶

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是。

A.品红溶液B.紫色石蕊试液

C.酸性KMnO,溶液D.滨水

(2)过程①中，FeS、0z和HzSO,反应的化学方程式为。

(3)过程③中需加入的物质是。

(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填序号)。

A.稀硫酸B.CaCOsC.NaOH溶液

(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃,目的是。

(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①

用分析天平称取2.7000g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCL

溶液：③过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.4950go若该聚铁的主要成分

为[Fe(OH)(S0,)L,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为(假设杂质中不含

铁元素和硫元素)。

3.四氯化钛(TiCL)是制取航天航空工业材料一一钛合金的重要原料”由钛铁

矿(主要成分是FeTiOj制备TiC"等产品的一种工艺流程示意图如下:

鼠气、焦炭

钛

铁

矿

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下

反应发生：

2Fe"+Fe=3Fe"

2+

2Ti()2+(无色)+Fe+4H+=21产(紫色)+Fe+2H2O

Ti"(紫色)+Fe"+H?0=Ti()2+(无色)+Fe"+2H+

加入铁屑的作用是o

(2)在②~③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•疝Q溶胶，该溶胶的分散

质颗粒直径大小在________范围。

(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,

该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(4)依据表格信息，要精制含少量SiC"杂质的TiCL”可采用方法。

TiCUSiCU

熔点/℃-25.0-68.8

沸点/七136.457.6

4.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气

精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:

镀

电镀铝

170℃

I'II'I

(注：NaCl熔点为801℃；A1CL在181℃升华)

(1)精炼前，需清除均烟表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发

生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为

①②o

(2)将Ch连续通入以烟中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成

分除Ck外还含有一；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣

中肯定存在________。

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为

(4)镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要

以A1C17和ALC17形式存在，铝电极的主要电极反应式为

⑸钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

5.(2014•北京西城二模)钛铁矿的主要成分为FeTiON可表示为FeO•T102),

含有少量MgO、CaO,SiOz等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂

Li,Tiaz和磷酸亚铁锂LiFePO,)的工艺流程如下图所示：

双轧水

蹩一

过滤’LiFeH)|

般烧

已知：FeTi。,与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4C「=Fe2++TiOCir

+21似)。

(1)化合物FeTi(h中铁元素的化合价是。

(2)滤渣A的成分是。

⑶滤液B中TiOCl「转化生成Ti02的离子方程式为

(4)反应②中固体TiOz转化成(NHJzTisOw溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度

的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是

(5)反应③的化学方程式为o

(6)由滤液D制备LiFePO」的过程中，所需17%双氧水与的质量比是

6.二氧化锦在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的镒结核矿,

其主要成分是Mn02o1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可

制备纯净的MnO”其制备过程如下图所示:

稀硫酸

锦结选矿试剂甲

----A

核矿富集

(1)步骤I中，试剂甲必须具有的性质是(填序号)。

A.碱性B.稳定性

C.氧化性D.还原性

⑵用惰性材料作电极，电解硫酸锯溶液制二氧化锌，写出阳极反应式:

步骤HI中,以KC1O3为氧化剂,当生成0.050molMnO,时，消耗0.10mol•L

的NaClQ,溶液200mL,该反应的离子方程式为。

（3）用100mL12.0mol•的浓盐酸与足量MnO,混合后，加热，反应产生的氯气

在标准状况下体积范围为。工业上可以用实验室制氯气的残余物

质溶液吸收氯气，获得Mn203,Mn83广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写

出该化学反应的离子方程式：。

（4）二氧化铳是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水

分解实验方案；

20.0mL双氧水

实验粉状Mn02温度待测数据

溶液浓度

I5%2.0g20℃

115%1.0g20℃

III10%1.0g20℃

w32.0g30℃

①实验II和III的结论是O

②利用实验I和IV探究温度对化学反应速率的影响，|尸。本实验待

测数据是。

三非金属及其化合物

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1.（2014•盐城一模）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明

建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锦干电池的生产，满足消费需求

D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2.已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不

能作为常用消毒剂的是（）

A.H2O2溶液B.NaClO溶液

C.S02D.醋酸

3.（2014•泰州模拟）下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiOz②HzSiOs③NazOz④Al（0H）3⑤FeCk⑥CaSiCh

A.①③⑤B.②④⑥

C.②⑤D.②和④

4.NzO俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N20：3C0+

2N0」建堂%CO2+N2O。下列关于NQ的说法正确的是（）

A.上述反应中每生成1molN2O,消耗1.5molCO

B,等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C.W0只具有氧化性，无还原性

D.NQ会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

5.（2012•北京高考）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象

不一致的是（）

①②

①中的物质②中的物质预测①的现象

A淀粉-KI溶液浓硝酸无明显变化

B酚酸溶液浓盐酸无明显变化

CA1CL溶液浓氨水有白色沉淀

D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

6.（2013•上海高考）将X气体通入BaCk溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气

体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）

选项XY

ASO2H2s

BCl2CO2

CNH3CO2

DS02Cla

7.（2014•南京模拟）通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的

产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）

A.CO?经催化分解为C、CO、Oz的反应为放热反应

B.除去Na/Xh固体中少量NaHCOs可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO,都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO?和比合成甲醇，原子利用率达100%

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(10分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的

非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重

要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化

学方程式为o若该反应有aX4个电子转移，则

参加反应的二氧化氮的物质的量为O

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是。

A.汽车尾气经催化剂作用：CO+NO嘤^NOz+C

B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：S02+Ca(0H)2=CaS0:i+H20

C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2HS+302二星2so2+2比0

D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6N0喳祟」5弗+640

⑶大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOll+

S02=NaHS03,2Na0H+S02=Na2S03+H。2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20,NO+N02

+2Na0H=2NaN02+H20,NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二

氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是」

A.木炭与氧气反应B.硫与氧气反应

C.钠与氧气D.铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体

组成为

A^-=l

KNO

VNO

2D.无法判断

cyNO

9.（14分）在已经提取氯化钠、溟、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的

工艺流程生产单质碘。

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙：,T。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是（填写字母编号）。

A.除去未反应的NO；B.除去未反应的厂

C.除去未反应的FeD.除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯L的两种方法是和（不要

求写具体步骤）。

（4）实验室检验I的方法是»

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

10.（16分）（2013•北京高考）某学生对SO?与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

i.液面上方出现白雾；

持续通一一尾气

入so?JS处理ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿

rTux

色；

粉精溶液iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿

A

色褪去

(l)Ck和Ca(0H)2制取漂粉精的化学方程式是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3)向水中持续通入SO?,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成。

进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化：

b.用酸化的AgNOs溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效

成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCk溶液，产生

白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

11.(18分)S0,随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理

烟气(主要含SO?、Nz、。2、粉尘)中Sth的方法。

(D方法一：利用氯碱工业产品处理含SO?的烟气，流程如下：

烟气一吸收装圄v—|氯碱匚业1侑成塔|

同收

L-SO2

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃,101kPa）,反应的热

化学方程式是o

③上述流程中循环利用的物质是____。

（2）方法二：利用FeCL,溶液的氧化性吸收烟气中的S02o

①该反应的离子方程式是（反应

a）。为验证该反应，同学们将S02通入0.05mol•L_1FeCk溶液中，溶液很快由黄

色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测实验步骤及现象

i.制备Fe（0H）3胶体并检验

甲：生成了Fe（OH”胶体

ii.分别向Fe（OH）3胶体和该红褐

3+

乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe+6S02Fe（SOz）「

色液体中加入适量铁粉，振荡后

（反应b）

前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的（填性质）可以检验步骤i中是否得到了

Fe（0H）3胶体。

③根据反应b,说明步骤ii中液体颜色变化的原因是

（用离子方程式及必要的文字说明）。

四有机化合物

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1.（2010•海南高考）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应,

还能使KMnO」酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙醇

C.丙烯D.苯

2.下列说法正确的是（）

A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应

B.乙醇生成澳乙烷和乙烯生成滨乙烷的反应类型相同

C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

3.下列化学方程式书写错误的是（）

A.乙醇催化氧化制取乙醛：

2cHEHQH+O?傕票%CHEH0+2比0

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:

4<>_

+HNO3^^\Z/NO2+H2O

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

C2HsOH+CH£OOH催《剂CHaCOOC2Hs+HQ

D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色：

CH2=CH2+Br2-ClbBr—CHBr

4.有关天然产物水解的叙述不正确的是（）

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘检验淀粉水解是否完全

C.蛋臼质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素与淀粉水解的最终产物不同

5.下列与有机化合物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是（）

A.苯、乙烯均能使淡水褪色，且二者的反应原理相同

B.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应属于同一类型

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均含有碳碳双键，都能使酸性KMnOi溶液褪色

D.油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，且均能发生水解反应

6.（2013•海南高考）下列鉴别方法不可行的是（）

A.用水鉴别乙醇、甲苯和浪苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高镒酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

7.如图是某种含有C、H、。元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物

的说法正确的是（）

A.该物质属于酯类

B.分子式为CalhOa

C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸

D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8.（10分）下面A〜F是几种常见烧分子的球棍模型，根据这些模型回答下列

问题：

DEF

（1）常温下含碳量最高的液态烧是。

（2）能够发生加成反应的煌为。

（3）一氯代物的同分异构体最多的是（以上填对应字母）。

（4）写出由C制备聚乙烯的化学方程式：

,反应类型为________。

9.（16分）下表是A、B、C、I）、E五种有机物的有关信息：

①能使漠的四氯化碳溶液褪色；

A林

②比例模型为CTTJ

③能与水在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成。

B

②球棍模型为O

C①由C、H、0三种元素组成；

②能与Na反应；

③与E反应生成相对分子质量为88的酯

①相对分子质量比C少2；

D

②能由C催化氧化得到

①由C、H、0三种元素组成；

E

②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：(DA〜E中，属于炫的是(填字母)。

⑵A能使澳的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为»

(4)有机物B具有的性质是(填序号)。

①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO,

溶液和滨水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个

实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是

_(用化学方程式说明)。

10.(14分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有

浓硫酸，B中放有乙爵、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCL-6C2H501I；

②有关有机物的沸点见下表:

试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点(℃)34.778.511877.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用为;若用同位素1七示踪法确定反应产物水分

子中氧原子的提供者，写出能表示，80位置的化学方程式

(2)球形干燥管C的作用是.o

若反应前D中加入几滴酚献，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水，应先加入无

水氯化钙，分离出_______;再加入(此空从下列选项中选择);然后进行

蒸储，收集77c左右的微分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰

C.无水硫酸钠D.生石灰

11.(18分)己知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香

味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图

所示(部分反应条件、产物省略)：

|(高聚物)|回

ryn⑤卜a

-----油△丁①丁△②一③丁

1_1HC1I

向戢邓一

回答下列问题：

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为，由石蜡油获得B的方法

称为o

(2)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为—_»

②B到A的反应类型为，A到E的反应类型为

③C的分子式为；F的结构简式为

(3)写出下列反应的化学方程式

反应②：,

反应⑤：；

(4)工业上制备H有以下两种方案：I.乙烷与氯气反应；H.乙烯与氯化氢反

应。你认为最合理的方案是（填代号）理由是

五化学计量

一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分）

1.（2014•福州模拟）下列几种说法中正确的是（）

A.摩尔是化学上常用的一个物理量

B.某物质含有6.02XI个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol

C.1摩尔氢气分子可以表示为1mol112

D.硫酸的摩尔质量为98g

2.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

（）

和O；

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体质量相等D.摩尔质量相等

3.人表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4LD?中所含中子数为2比

B.1mol也与1L2moi•「的NaOH溶液反应后，溶液中C（T数为小

C.6.8g熔融的KHSO,中含有0.1%个阳离子

D.3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3M

4.将一定量锌与100mL18.5mol/LH2soi充分反应后，锌完全溶解，同时生

成气体A33.6L（标准状况）•将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=l,则

下列叙述中错误的是（）

A.气体A为S0?和H2的混合物

B.气体A中S02和比的体积比为4：1

C.反应中共消耗Zn97.5g

D.反应中共转移电子3mol

5.（2011•新课标全国高考）下列叙述正确的是（）

A.1.00molNaCl中含有6.02X1023>bNaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na*的最外层电子总数为8X6.02X10”

C.欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00

L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属

钠

6.M代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A.10mL质量分数为98%的HzSOi,用水稀释至100mL,H2S0,的质量分数为9.8%

B.在Hz（）2+C12=2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2/M个电子

C.标准状况下，分子数为4的CO、GH,混合气体体积约为22.4L,质量为28

g

D.一定温度下,1L0.50mol•L-1NH.Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4C1

的溶液含NH：的物质的量不同

7.（2012•上海高考）工业上将氨气和空气的混合气体通过粕-错合金网发生氨

氧化反应，若有标准状况下匕氨气完全反应，并转移"个电子，则阿伏加德罗常

数（%）可表示为（）

11.2nB工

A5，11.2/?

22.4r22.4/7

,4nD.

5K

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8（16分）用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，实验仪器有:

A100mL量筒B.10mL量筒

C托盘天平D.50mL容量瓶

E100mL容量瓶F.玻璃棒

G胶头滴管H.50mL烧杯

（1）在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是

（2）在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是（填代号）

（3）在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质

的量浓度有何影响（a.偏高b.偏低C.无影响）？（填字母）

①容量瓶中有少量蒸储水:

②烧杯洗涤2〜3次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中:

③稀释浓压S0,时，没有冷却就立即转移到容量瓶中:

④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸储水，使溶液的凹液面最低点至刻度

线：:

⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸镯水的试剂瓶中并贴上标签:

9.(16分)(2014•太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定

质量的恰好完全反应,化学方程式为:XY2⑴+30z(g)点燃,X02(g)+2Y0z(g),

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672m