2024-2025学年新教材高中化学第一阶段检测评估含解析新人教版必修2

PAGEPAGE12第一阶段检测评估第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。下列说法错误的是(A)A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点解析：氧化铁是红色的，俗称铁红，所以瓷器的青色不是来自氧化铁。2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(B)A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝解析：A项，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。3．2024年京沪高铁迎来开通运营8周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。8年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样变更条件也能改变更学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是(D)A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的试验解析：水的浓度可视为固定不变，因此增加水的用量反应速率不变，A错误；铁遇浓硫酸会发生钝化，不再产生氢气，B错误；压强的变更只适用于有气体参与的反应，C错误；增大固体的表面积可以加快反应速率，D正确。4．下列图示变更为吸热反应的是(A)解析：A项中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B项中，N2和H2必需先汲取能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于汲取能量，故为放热反应；C项中，没有发生化学变更，不是放热反应；D项中，金属与酸的反应为放热反应。5.依据反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(B)A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－=Ag解析：由电池反应2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。6．下列叙述正确的是(D)A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成解析：H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。7．下列说法正确的是(C)A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的变更表示，也可用生成物浓度的变更表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1解析：由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于全部的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可以看出，其单位中不行能出现g、kg等质量单位，D项不正确。8．肯定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标记是(D)A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变更解析：不论该反应是否达到平衡状态，A项和B项中的状况都存在；C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明v(正)＝v(逆)，反应到达平衡状态。9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是(A)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下反应生成的气体肯定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于试验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有解析：A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度渐渐降低，稀HNO3与Cu反应生成NO；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以试验室中不能用硝酸铵制备NH3。10．下列说法中不正确的是(C)①任何化学反应都伴有能量变更②依据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥解析：②错，依据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上汲取的热量，等于生成物的能量。⑤中生成水蒸气可理解为是先生成液态水，再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要汲取热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少；⑥中，硫蒸气可理解为硫粉汲取热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高。11．下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是(D)选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：NH3可以采纳浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，A项正确；利用浓硫酸的高沸点性和遇浓盐酸放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明HCl气体为酸性气体，B项正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，C项正确；SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D项错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。12．依据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变更状况，推断下列说法正确的是(BC)A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2mol氮原子结合生成N2(g)时须要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时须要汲取632kJ能量D．上述过程描述的是2mol的N2与2molO2反应的能量变更过程解析：1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变更是Q＝946＋498－2×632＝＋180(kJ)，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；断裂化学键汲取能量，形成化学键释放能量，2mol氮原子结合生成N2(g)时须要放出946kJ能量，B正确；1molNO(g)分子中的化学键断裂时须要汲取632kJ能量，C正确；上述过程描述的是1molN2与1molO2反应的能量变更过程，D错误。13．氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则试验现象是(C)①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍旧透亮A．仅①和④ B．仅①和③C．仅②和③ D．仅②和④解析：SO2和Cl2混合后发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。14．0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(B)①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变更④烧瓶内气体的质量不再变更⑤NO2的物质的量浓度不再变更⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变更⑧烧瓶内气体的密度不再变更A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧解析：①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能推断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变更，不能推断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再变更，不肯定平衡。故选B。15．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成试验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(AD)A．按气流从左向右流向，连接装置的正确依次是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必需将SO2除去且验证SO2被汲取干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确依次是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C错误，D正确。16．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(D)图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag解析：MnO2的作用是作氧化剂，A错误；Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出铜，Cu2＋浓度减小，C错误；负极Zn→Zn2＋氧化反应，作还原剂；正极Ag2O→Ag还原反应，Ag2O是氧化剂，D正确。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)三、非选择题：共58分。17．(6分)能量饮料是以补充人体所需能量为主要目的的一种特别用途饮料。其补充能量的原理是人喝了能量饮料后，在饮料中的维生素(一般是B类维生素)和糖分(一般是白砂糖)在相互作用下，转化成人体所需的能量，以达到补充体力，缓解疲惫的目的。通过试验或计算可确定化学反应中的能量变更。某试验小组同学进行如图所示试验，以检验化学反应中的能量变更。试验发觉，反应后①中的温度上升，②中的温度降低。由此推断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。反应①(填“①”或“②”)的能量变更可用图(b)表示。解析：Al与盐酸反应后，温度上升，说明反应放热，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明反应吸热；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①的能量变更可用图(b)表示。18．(8分)已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学爱好小组选用下列试验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的依次：原料气→c→d→b→a→e(填a、b、c、d、e)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－。当装置Ⅱ中出现蓝色褪去现象时，马上停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol·L－1、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为7%。解析：(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向：c→d→b→a→e。(2)依据题目供应的I2与SO2发生反应的化学方程式可知，其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2～I222400mL1molV0.05mol·L－1×0.020LV＝22.4mL则SO2的体积分数为eq\f(22.4mL,297.6mL＋22.4mL)×100%＝7%。19．(14分)Ⅰ.给你供应纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充溢了水，则起先试验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来。(2)a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为0.06_mol。Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB极：O2＋4e－=2O2－则A极是电池的负极；电子从该极流出(填“流入”或“流出”)。解析：Ⅰ.导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流淌必定形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn－2e－=Zn2＋；b极：2H＋＋2e－=H2↑，则转移电子为eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2＝0.06mol。Ⅱ.据电极反应可知A极失去(或流出)电子，作原电池的负极。20．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活亲密相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变更，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大2～3min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，缘由是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。②3～4min时间段以盐酸的浓度变更来表示的该反应速率为0.025__mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。(2)另一学生为限制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不行行的是CD(填字母)。A．蒸馏水 B．KCl溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变更曲线如图。①该反应的化学方程式是3X(g)＋Y(g)2Z(g)。②该反应达到平衡状态的标记是AC(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为10%。解析：(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；缘由是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在3～4min时间段内，n(H2)＝0.112L/22.4L·mol－1＝0.005mol，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.4L×1min)＝0.025mol·L－1·min－1。(2)加入蒸馏水，及加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不削减产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有NOeq\o\al(－,3)，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误；D项，加入CuSO4溶液，形成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，错误。(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量削减，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反应速率比为3∶1，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3∶1，不能作为平衡状态的标记，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标记，故D错误；生成1molY的同时消耗2molZ均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法推断反应达到平衡状态，故E错误；③2min内Y的转化率＝eq\f(变更物质的量,起始总物质的量)×100%＝(1mol－0.9mol)÷1mo