重庆市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

第第页重庆市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2019高一上·吉林期中)在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（）A.Fe

B.Fe和Cl

C.Cl

D.Br

2.（2分）(2015高二下·会宁期中)下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨

②C2H5OH、CH3OCH3③C、C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤、A.①②③⑤④

B.③⑤④①②

C.④②①⑤③

D.③④②①⑤

3.（2分）(2018高二上·临川月考)下列说法正确的是（）A.1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B.25℃，pH=1的稀硫酸中含有的数为C.标准状况下，和混合气体中含个原子D.由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个4.（2分）(2016高二上·定州开学考)根据下列实验现象，所得结论错误的是（）

实验实验现象

结论AⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A.A

B.B

C.C

D.D

5.（2分）(2017高一下·武城期中)下列叙述正确的是（）A.道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.周期表中所有元素，都是从自然界中发现的6.（2分）(2016高一下·周口期中)对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn﹣2e﹣═Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

7.（2分）(2015高二上·山西月考)下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A.1.0mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）B.含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3）]C.二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）二、综合题(共4题；共33分)8.（10分）(2018高三上·汕头期末)化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。（2）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为________接________。其中发生装置中可以选用的药品为________(填选项字母)a．碱石灰和浓氨水

b．浓H2SO4和浓氨水

c．碱石灰和氯化铵

d．生石灰和氯化铵（3）一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机物有________。(填化学式)（4）利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。①不能先通入NH3的原因：________。②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：________

。③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：________。④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：________。9.（8分）(2018高三上·临沂期中)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。①B在元素周期表中的位置是________。②下列说法正确的是________(填代号)。a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为________。②请你设计实验验证X是否变质：________。（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为________。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b.________(任写一种)。10.（7分）(2018高三上·东城期末)二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H1＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)

△H2＝－1348kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________2nCO2+□__

+□__=+□__。③工业上生产1.4×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是________L。（3）用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。11.（8分）(2018高二下·揭阳期末)【化学一选修5：有机化学基础】有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。（3）A＋E→F的化学方程式为________。（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式________。（①含有结构②苯环上有2个取代基）三、填空题(共1题；共6分)12.（6分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为FORMTEXT1。②NO3-的空间构型是FORMTEXT2(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为FORMTEXT1。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为FORMTEXT2。③1molCO2中含有的σ键数目为FORMTEXT3。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。