2024年高中一年级下册化学第十一单元基础练习题（含答案）

2024年高中一年级下册化学第十一单元基础练习题（含答案）试题部分一、选择题：10道1.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠B.硫酸铜C.酒精D.糖2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl3.下列关于同位素的说法，错误的是：A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的电子数C.同位素的化学性质基本相同D.同位素的质量数不同4.下列关于电离方程式的书写，正确的是：A.H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻B.NaCl→Na⁺+Cl⁻C.Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻D.KOH→K⁺+OH⁻5.下列关于原子核外电子排布的说法，正确的是：A.电子层数越多，能量越高B.同一电子层内，电子能量相同C.最外层电子数不超过8个D.原子核外电子排布与元素的性质无关6.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是：A.酸和碱反应盐和水B.反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合水C.反应后溶液的pH值为7D.反应一定发生在水溶液中7.下列关于盐类水解的说法，正确的是：A.盐类水解是吸热反应B.盐类水解使溶液呈酸性C.盐类水解程度与盐的浓度无关D.强酸弱碱盐水解程度大于强碱弱酸盐8.下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是：A.氧化剂在反应中被还原B.还原剂在反应中被氧化C.氧化剂和还原剂在反应中的物质的量相等D.氧化剂和还原剂的化合价在反应前后不变9.下列关于化学键的说法，正确的是：A.离子键一定存在于金属和非金属之间B.共价键一定存在于非金属元素之间C.氢键是一种化学键D.金属键存在于金属单质中10.下列关于化学反应速率的影响因素，错误的是：A.反应物浓度越大，反应速率越快B.温度越高，反应速率越快C.催化剂可以改变反应速率D.反应物接触面积越大，反应速率越慢二、判断题：10道1.所有物质都含有化学键。（）2.氢氧化钠溶液中，氢氧化钠完全电离。（）3.同位素的物理性质完全相同。（）4.原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。（）5.酸碱中和反应一定水。（）6.盐类水解反应一定是放热反应。（）7.氧化剂在反应中一定被还原。（）8.化学反应速率与反应物浓度无关。（）9.催化剂可以改变反应的平衡位置。（）10.金属键一定比离子键强。（）三、计算题：20道1.计算0.2mol/L的HCl溶液中，氢离子的物质的量浓度。2.5.6g铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？3.1mol/L的NaOH溶液100mL与1mol/L的HCl溶液50mL混合，求混合后溶液的pH值。4.1g氢气的物质的量是多少？5.1mol/L的AgNO₃溶液100mL与1mol/L的NaCl溶液100mL混合，计算的AgCl沉淀的物质的量。6.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，计算反应中，每1molH₂所需HCl的物质的量。7.1mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL与1mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，计算混合后溶液中剩余的OH⁻的物质的量。8.1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL与1mol/L的HCl溶液100mL混合，计算反应后溶液中CO₂的物质的量。9.1mol/L的KOH溶液100mL与1mol/L的HNO₃溶液100mL混合，求混合后溶液的体积。10.1mol/L的CuSO₄溶液100mL与足量铁反应，计算的铜的物质的量。11.2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O，计算反应中，每消耗1molO₂所需的H₂S的物质的量。12.1mol/L的Ca(OH)₂溶液100mL与1mol/L的H₃PO₄溶液100mL混合，计算的Ca₃(PO₄)₂沉淀的物质的量。13.1mol/L的NaCl溶液100mL与1mol/L的AgNO₃溶液100mL混合，计算的AgCl沉淀的质量。14.1mol/L的KMnO₄溶液100mL与足量HCl反应，计算反应后溶液中Mn²⁺的物质的量。15.1mol/L的H₂SO₄溶液50mL与1mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算混合后溶液中剩余的H⁺的物质的量。16.1mol/L的FeCl₃溶液100mL与足量铁反应，计算的FeCl₂的物质的量。17.1mol/L的NaOH溶液100mL与1mol/L的CH₃COOH溶液100mL混合，计算混合后溶液的pH值。18.1mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL与1mol/L的H₃PO₄溶液100mL混合，计算的Ba₃(PO₄)₂沉淀的物质的量。19.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液100mL与足量H₂SO₄反应，计算反应后溶液中Cr³⁺的物质的量。20.1mol/L的ZnSO₄溶液100mL与1mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算的Zn(OH)₂沉淀的质量。四、应用题：10道1.实验室用浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸500mL，需要多少毫升的浓硫酸（密度为1.84g/mL，质量分数为98%）？2.有一瓶标签不清的盐酸溶液，密度为1.19g/mL，质量分数为37%，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。3.10g铁粉与足量稀硫酸反应，计算氢气的体积（标准状况下）。4.1mol/L的NaOH溶液100mL与1mol/L的HCl溶液100mL混合，计算混合后溶液的体积。5.1mol/L的AgNO₃溶液100mL与1mol/L的NaCl溶液100mL混合，计算的AgCl沉淀的质量。6.1mol/L的Ca(OH)₂溶液100mL与1mol/L的H₃PO₄溶液100mL混合，计算的Ca₃(PO₄)₂沉淀的物质的量。7.1mol/L的KMnO₄溶液100mL与足量HCl反应，计算反应后溶液中Mn²⁺的物质的量。8.1mol/L的FeCl₃溶液100mL与足量铁反应，计算的FeCl₂的物质的量。9.1mol/L的NaOH溶液100mL与1mol/L的CH₃COOH溶液100mL混合，计算混合后溶液的pH值一、选择题答案：1.A2.B3.B4.A5.C6.C7.A8.D9.B10.D二、判断题答案：1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.×三、计算题答案：1.0.2mol/L2.0.25mol(或2.24L)3.134.0.5mol5.0.05mol6.3mol7.0.01mol8.0.01mol9.200mL10.0.01mol11.2/3mol12.0.01mol13.7.45g14.0.01mol15.0.025mol16.0.01