2.3氧气的制件九年级化学（全国）(2024)上册2

第三节

氧气的制备第二章

空气和水资源从空气中分离出氧气利用化学反应制备氧气第二节

性质活泼的氧气目标预览01能认识工业制取氧气的思路和方法02能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。交流讨论空气中99%都是氮气和氧气，另外在标准大气压下，氧气沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃。你能设计出从空气中获取氧气的方案吗？0℃······-183℃氧气沸点-196℃氮气沸点氧气为液态，氮气为气态沸点低的液态氮就从空气中分离出来，剩余的液态空气和沸点高的液态氧贮存于钢瓶。拓展视野：制氧新方法气体膜分离技术拓展视野：制氧新方法几种分子筛微观模型观察思考观察实验现象并关注实验中注意点写出实验原理原理：H2O2H2O+O2MnO2重点知识：发生装置的选择A直接使用试管作为反应场所，装置简易。不便于添加液体。使用长颈漏斗，便于添加液体。使用分液漏斗，便于添加液体，同时可以控制反应速率。BC长颈漏斗下端沉没于液面之下多孔隔板控制反应的发生和停止重点知识：排水法1.步骤：①准备一个水槽和一个集气瓶。②将瓶子灌满水，倒置于水槽中，瓶底不能有气泡。③将导管插入瓶口，当气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气。④收集满氧气后，用毛玻璃片盖好瓶口，取出集气瓶即可。这种方法收集的氧气纯度较高。Q1为什么要等到气泡连续均匀冒出再收集？A1刚开始冒出的是锥形瓶中的气体受热膨胀，并不是产生的氧气。连续均匀冒出时收集到的才是氧气。重点知识：排水法Q2什么时候停止收集氧气？A2当气泡从集气瓶口冒出时，停止收集氧气。Q3若瓶底有气泡或水没有灌满会对实验造成影响吗？A3会，集气瓶内有气体会导致收集到气体不纯。Q4收集好气体的集气瓶应当正立还是倒立？为什么？A4正立，因为氧气的密度稍大于空气。Q5所有气体都适用排水法吗？什么样的气体适用？A5不是，不易溶于水，不与水反应的气体适用。重点知识：向上排空气法氧气不易溶于水，也不与水反应，因而可用排水法收集氧气。氧气密度比空气稍大，且不与空气中的成分反应，所以也可以用向上排空气法收集。氧气密度大于空气下沉，空气向上排出故而叫做向上排空气法O2O2空

气特点：向上排空气法相较于排水法，收集到的氧气更干燥，但由于氧气密度仅仅稍大于空气，故而没有排水法收集到氧气纯净重点知识：二氧化锰的作用Q1带火星木条复燃说明什么？这是什么物质的什么性质？A1说明有大量氧气生成。氧气的助燃性。Q2为什么气体不再产生时，再多次加入过氧化氢溶液？想说明什么？A2说明二氧化锰反应中不被消耗。二氧化锰是催化剂。起催化作用。重点知识：催化作用Q1带火星木条复燃说明什么？这是什么物质的什么性质？A1说明有大量氧气生成。氧气的助燃性。Q2为什么气体不再产生时，再多次加入过氧化氢溶液？想说明什么？A2说明二氧化锰反应中不被消耗。二氧化锰是催化剂。起催化作用。催化剂：在化学反应中，能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。重点知识：分解反应H2O2H2O+O2MnO2过氧化氢水氧气这个反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应，像这样的化学反应，称为分解反应。例：碳酸氢铵

氨气+二氧化碳+水NH4HCO3NH3CO2H2O加热重点知识：高锰酸钾制氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾锰酸钾氧气二氧化锰实验原理：实验装置：这也是一个分解反应基础实验方法导引：高锰酸钾分解制氧气实验的注意事项1.检查装置气密性。2.在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽。3.气体收集完毕时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象。基础实验观察实验现象并关注实验中注意点重点知识：高锰酸钾制氧气Q1如何检查装置气密性？Q2为什么要在试管口放置一小团棉花？Q3气体收集完毕时应当如何操作？Q2为什么要预热？怎么预热？学以致用KClO3KCl+O2加热MnO2氯酸钾氯化钾氧气氯酸钾制氧气实验原理：这也是一个分解反应实验装置该如何选择？练习与实践1.下列反应中既不是化合反应,又不是分解反应的是（

）A.加热氯酸钾制氧气

B.木炭在氧气中燃烧C.石蜡在空气中燃烧

D.磷在空气中燃烧化合反应通式：A+BAB口诀：多变一分解反应通式：ABA+B口诀：一变多练习与实践练习与实践该装置制取气体的文字表达式是什么？有何优点？①②分别是什么仪器？练习与实践5.装置气密性良好是制取氧气实验成功的保证。(1)制取氧气实验中,应检查气体发生装置的气密性。你能举例说明检查装置气密性的方法吗?(2)你认为装置漏气通常会发生在哪些部位?(3)如果有一装置确实漏气,你怎样找出漏气的部位,并在老师的帮助下对装置采取补救