四川省成都市2024-2025学年高二化学上学期期末调研考试试题

PAGEPAGE9四川省成都市2024-2025学年高二化学上学期期末调研考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至6页，第Ⅱ卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间9分钟。留意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、书籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必需运用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必需运用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—3第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）A.清洗水壶垢用较浓白醋 B.将煤块粉碎后燃烧C.发馒头加酵母粉 D.月饼盒内放置还原性铁粉2.下列化学反应中符合下图反应过程的能量关系的是（）A.氢气在氯气中燃烧 B.固体与晶体混合C.铝与氧化铁粉末高温下反应 D.粉末加入水中3.表达下列过程的化学用语错误的是（）A.将少量硫酸铝钾溶于水中：，B.小苏打在水中的水解：C.在水中的电离：D.氯气和水的反应：4.我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[]，过程示图如下：下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B.双功能催化剂提高了活化分子百分数C.过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D.上述过程提高了和的平衡转化率5.下列有关说法或做法正确的是（）A.为自发反应B.胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分）和食醋C.不同浓度的盐酸和硫酸可能相同D.向的柠檬水加入溶液，所得溶液肯定呈弱碱性6.水煤气能转化为乙醇，反应为：。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（）A.低温高压 B.充入水蒸气 C.分别 D.高温低压7.如图为用稀盐酸和稀溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）A.该装置缺少环形玻璃搅拌棒B.小烧杯与大烧杯口相平C.将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用稀硫酸和洗氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同8.肯定温度下，向恒容器中充入1molA和2molB发生反应。下列能推断该反应达到平衡状态的是（）A.D的质量不再变更B.单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2:3C.混合气体总物质的量不再变更D.9.将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）A.稀盐酸应注入滴管乙B.终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原甲乙C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝，所测氨水浓度偏低D.由上图数据得出稀氨水浓度为10.某学习小组用溶液做如下试验。试验Ⅰ试验Ⅱ甲乙甲乙已知，溶液中显绿色。下列说法错误的是（）A.试验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深B.试验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用C.试验Ⅱ丙试管加入溶液，平衡向生成方向移动D.试验Ⅰ、Ⅱ说明在酸性溶液中氧化性更强11.探讨表明：的反应经过以下反应历程：第一步：快速平衡其次步：快速平衡第三步：慢反应已知总反应速率方程为：[为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是（）A.第一步反应肯定放热B.该总反应的速率主要由第一、二步快速反应确定C.同倍增大和，对总反应的速率影响程度前者比后者大D.上升温度增大12.下列试验设计与预料结果均正确的是（）ABCD试验结论催化效率：酶＞硫酸符合勒夏特列原理溶液碱性：浓度越大，反应速率越快13.下列选项中的数值前者肯定小于后者的是（）A.常温下向两份的盐酸中分别加入水和的溶液所得混合液B.常温下，的醋酸和的溶液中水的离子和积C.相同温度下，等浓度的溶液和氨水的导电实力D.相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（）14.某同学通过如下流程制备晶体。下列说法错误的是（）A.除油污时须要加以促进油污水解B.“固体溶解”时只发生、与的反应C.溶液Ⅰ中可能发生分解的反应D.操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥15.某试验小组利用溶液与溶液反应探讨外界条件对化学反应速率的影响。设计试验如下：试验编号温度/℃出现混浊时间内/t①205.010.0020②205.05.05.0③505.010.00下列说法正确的是（）A.B.试验②中加入的作用是限制变量，保持与试验①一样C.试验①、②、③均应将溶液逐滴滴入溶液中D.试验②、③可探究温度对化学反应速率的影响16.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）甲装置乙装置A.甲乙两试验均须要秒表B.试验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D.上述装置是通过测单位时间锌的质量变更测定反应速率17.下列生产中的应用未涉及盐类水解的是（）A.向含硝酸的废水中加入氨水中和后浇灌农田B.焊接时用溶液除锈C.加入大量水并加热制备D.向盐碱地（含较多、）施加适量石膏（）降低土壤碱度18.常温下，将溶液分别滴入和溶液中，得到溶液随溶液体积变更的关系如图一和图二。图一图二下列说法错误的是（）A.是强酸，是弱酸B.由水电离出的：b＜d＜eC.a点与c点溶液：D.c、d、e点溶液均有：19.25℃时，，。已知沉呈显砖红色。下列说法正确的是A.向含大量和的悬浊液中加入少量水，减小B.向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，先析出C.向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中D.用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂20.室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽视溶液体积变更）。下列推断错误的是（）A.B.常温下氨水的电离平衡常数C.②中混合液存在：D.将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.“84消毒液”（主要成分为）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。（1）该消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），缘由是____________（用离子方程式表示）。（2）该消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合运用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为____________。（3）已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式电离常数常温下，pH相同的①溶液②溶液③溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的依次为______（填编号）。（4）“84消毒液”随放置时间增加渐渐失败，某小组试验测得30℃时，各不同浓度的“84消毒液”中的质量百分含量随时间变更如下表：d（天）含量编号048121620第Ⅰ组9.0%6.5%5.1%4.1%3.4%2.8%第Ⅱ组5.4%4.8%4.2%3.7%3.3%3.1%第Ⅲ组2.1%2.0%1.9%1.8%1.7%1.6%①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）组，试从碰撞理论角度分析其缘由______；②前8天，第Ⅱ组试验中以浓度变更表示的平均速率______（计算结果保留2位有效数字，假定密度为，忽视溶液体积变更）。22.，向恒容密闭容器充入和发生反应：，达到平衡，生成并放出热量。（1）平衡时转化率为______；时向上述平衡后的容器中再充入，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出后的体积分数随时间变更的大致趋势。（2），向另一容积相等的恒压容器中充入e穑和，平衡时放出的热量______（填“＞”、“＜”或“＝”）；若平衡时上升温度，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），该反应的平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）；若测得平衡时该容器内气体压强为，体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数______（列出计算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数。）23.俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下试验：（1）取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的依次为______。检验该样品是否氧化变质的试剂是______。（2）经检验样品未变质。取溶液（）于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液马上变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照耀，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为______，产生的红褐色分散系为______，请结合上述过程说明产生该分散系的缘由______。24.的富集与转化有利于降低温室效应。Ⅰ的富集：某学习小组设计如下流程：（1）汲取池逸出的气体主要成分是______（填化学式，下同），进入分解池中的主要物质是______。Ⅱ的转化（2）①在不同催化剂作用下加氢转化为。已知：和的燃烧热（）分别为和，则反应Ⅰ：______。该反应在运用不同催化剂时反应历程与能量变更如图。有关说法正确的是______（填序号）a.反应物总能量高于生成物总能量 b.催化剂能降低反应活化能c.催化剂能变更反应的焓变 d.途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大②探讨表明：在/催化剂存在下，和反生生成（反应Ⅰ）的同时还可发生反应Ⅱ：。某温度下，按投料比充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动有何影响，分别是______；若随着温度上升，实际测得的平衡转化与的平衡转化率的比值增大，当上升至时其比值接近3，缘由可能是______。25.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：回答下列问题：（1）滤渣可能含S、______（填化学式）。（2）①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有______（