2024年中考化学酸与碱的综合应用(解析版)

酸与碱的综合应用

中考预测

考点预测概率预测题型预测

1.酸的性质和用途☆☆☆☆☆选择题、填空题、简答题、探究题

2.碱的性质和用途☆☆☆☆☆选择题、填空题、简答题、探究题

3.中和反应☆☆☆☆☆选择题、填空题、简答题、探究题

4.溶液的酸碱性-pH☆☆☆☆选择题、填空题、简答题

应试秘籍

i.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工

农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途

或实验主要事项，有综合性，有一定难度。

2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质

进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。

3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题

点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。

4.对pH概念的理解，题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际

作为切入点，解决实际生活问题。

5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，

根据中和反应发生的特点解答。

6.酸和碱这一部分内容要注意联系日常生活实际或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的

性质和用途，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法，来考查学生的创新能力。

7.依据对常见物质之间能否发生反应的判断，考查对酸碱性质的认识及应用物质的酸碱性解决实际问

题的能力；以科学探究的形式对中和反应实质的认识；以酸和碱之间反应中的质量变化为平台，来考查学

生根据化学方程式计算的能力。

e知识必备

一、常见的酸及其化学性质

1.定义:

解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，即酸—H++酸根离子，如：HC1、H2s。4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸

常见的酸

浓盐酸浓硫酸

性质和用

溶质（化学式）HC1H7SO4

无色、有刺激性气味的无色、无气味、黏稠状

色、态、味

液体液体

密度（与水比较）大于水大于水

挥发性（打开瓶塞时的现

有白雾产生无明显现象

象）

浓硫酸吸收空气中的水

敞口放置在空气中溶质HC1气体挥发，溶质质量

蒸气，溶质质量丕变，溶剂质

质量分数的变化及原因减小，溶质质量分数变处

量增大，溶质质量分数变小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工原料。用于生产

重要化工产品。用于金属化肥、农药、火药、染料以及

主要用途表面除锈、制造药物等人体冶炼金属、精炼石油和金属除

胃液中含有盐酸，可帮助消化锈；浓硫酸有吸水性，在实验

室中常用做干燥剂

3.酸的化学性质（酸“五条”）

（1）酸的化学通性：在溶液中都能解离出H+。

盐酸（HC1）/硫酸（H2so4）

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红,无色酚酰溶液不变色

与氢前金属反应生成铁与稀盐酸Fe+2HCl===FeC[+H2T（写化学方程式,

氢气下同）铁与稀硫酸Fe+H2SOw===FeSO4+H2T

（置换反应）现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色

与金属氧化物反应生氧化铁与稀盐酸：Fe93+6HCl===2FeCh+3H2。,

成盐和水现象是溶液由无色变为黄色

（复分解反应）氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSOg+H?O,

现象是溶液由无色变为蓝色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：Ca（OHM+2HCl==CaCb+2H

（复分解反应）氢氧化钙与稀硫酸：Ca（OHh+H2SOw==CaSO4+2H2O

碳酸钠与稀盐酸Na2cOa+2HCl===2NaCl+CC>d+理0,

与某些盐反应（复分解现象是有气泡产生

反应）碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCC）3+H2so4===Na2SO.+

2c。2什2H2。,现象是有气泡产生

（2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。

盐酸与硝酸银反应：HC1+AgNOa-A反11+HNO3,现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化钢反应：H2SOw+BaC12=BaSO&L+2HC1,现象：有白色沉淀生成。

二、常见的碱及其化学性质

1.定义:

解离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

化学式NaOHCa(OHb

俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

色、态亘色固体白色固体

溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小

在空气中容易吸水而潮解,可作某些

吸水性几乎不吸收水分

气体的干燥剂,但不可以干燥C02等

腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放出大

制取

2NaOH量的热

重要的化工原料，广泛应用于石油、

作建筑材料,中和酸性土壤,涂刷树

用途肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中

木，配制农药波尔多液

可用于除去油污，如炉具清洁剂

其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)。

【特别提醒】

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢

氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。

3.碱的化学性质(碱“四条”)

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(0H)2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酸溶液变空

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CG>2=Na2CC)3+比0(吸

与某些非金属氧化物收二氧化碳)(写化学方程式，下同)

反应氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCOK+H?O(检

验二氧化碳)

氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2sow=Na2SO±+2H2。

与酸反应(复分解反应)

氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H20

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+0150&-皿$0y+

与某些盐反应(复分解CU(OH)2.L,现象是有蓝色沉淀生成

反应)氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSOa=CaSO工+

CU(QH)21,现象是有蓝色沉淀生成

4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)

三'中和反应

L定义：

酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。

【特别提醒】

①中和反应一定放出热量。

②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应。

2.中和反应的实验探究

图1图2

⑴操作(如图1)

(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是纽色，最后变为无色。

(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H?O。

(4)实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2(D(H++OH—-%0)。(如图2)

(5)中和反应情况分析

①酚酰作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

I.酸入碱(将盐酸滴入含有酚醐的氢氧化钠中)(如图3)

fpH，l上)：红色，溶质

A点：红色，|A~B段：红色，溶质

溶施NaOH,|^''s^NaCl和NaOH,pH>7和NaOH,pH>7

PH>7无色，溶质NaCl,pH=7，溶质NaCl,pH=7

C点(B点以下)：无色，溶质A占.无色7，'H色C，1,溶pH质<7

|7N_aC】和HQ,pH<7落窟Hcf

。m(HCl)/gPH<7(

图3图4

口.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚麟的盐酸中)(如图4)a

【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。

3应用

(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入熟五次(填名称)。

(2)处理工厂废水含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和,反应的方程式是Ca(OH)2+H2SOw=CaSO&十

2H2OO

(3)用于医药：中和胃酸可服用碱性药物。

(4)生活中的应用：被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。

【特别提醒】

①治疗胃酸过多症的其他试剂有：Mg(0H)2、NaHCO3»

②不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸，因为它们有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

四、溶液酸碱度的表示方法—pH

1.表示

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0〜14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

2.溶液的酸碱性与pH的关系

1111tliII1I111I

01234567891011121314

V.

酸性增强中性碱性增强

pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强；

pH=7,溶液显生性；

pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

3.pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标

准比色卡对照，即可得出被测液体的pH,此法测得的pH为整数。

【特别提醒】

①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；

②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；

③在半分钟内显色读数；

④pH取整数。

4.溶液酸碱度的应用

(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。

(3)监测雨水pH,了解空气污染情况，以便采取必要措施。

(4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。

典例剖析

例1.能使紫色石蕊试液变蓝的是()

A.水B.石灰水

C.稀硫酸D.稀盐酸

【答案】B

【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A水显中性，错误石灰水显碱性，B正确稀硫酸显酸性，

C错误；稀盐酸显酸性，D错误。

6.下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）

A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg（OH）2

【答案】B

【解析】CuO属于金属氧化物，故能与酸反应，A能反应；Ag属于金属单质且位于氢的后面，B不反应;

BaCb和稀硫酸反应会生成硫酸/的沉淀，所以C能反应；Mg（OH）2属于碱，酸与碱能发生中和反应。

例2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,则（）

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

【答案】B

【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,说明二者恰好完全反应。若所用氢

氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误;

因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；因为反应后生成水，所

以水分子数目增加，C错误；因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误

例3.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

选项①中的物质②中的物质预测①中的现象

A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色

B氢氧化钢溶液浓硫酸有白色沉淀

C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀

D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀

【答案】B

【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入紫色石蕊溶液中，是溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝色，A正

确;

浓硫酸不具有挥发性，不能使①中产生白色沉淀，B错误浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入硫酸铜溶

液中，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C正确浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体进入硝酸银溶液会生

成白色的氯化银沉淀，D正确。

例4.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

压强

传感器

NaOH

溶液

CO,

图1

(1)先推入的溶液是.

(2)bc段压强不变，原因是

(3)cd段压强变大，用化学方程式解释:

【答案】(1)NaOH溶液(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止

(2)2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

【解析】根据图像可知，ab段压强减小，因为二氧化碳和氢氧化钠能反应，压强减小，所以推入的应为二

氧化碳；(2)be段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；cd段压强变大，原因

是生成的碳酸钠和盐酸反应又生成二氧化碳，所以压强增大。

例5.氯化氢(HC1)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是

(2)向盛有NaHCCh粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是

,发生反应的化学方程式是»

(3)画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

【答案】(1)染有石蕊的纸条变红色

固体溶解，有气泡产生

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+丛。+CO2T

(3)如图所示:

【解析】(1)氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸，所以染有石蕊的纸条变红色；向盛有NaHCCh粉末

的试管中通入HC1气体时，不发生化学反应，所以无明显现象，当加入少量水时，氯化氢气体溶于水形成

的水溶液为盐酸，NaHCCh与盐酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生，反应的化学方程式为NaHCC>3+

HCl=NaCl+H20+CO2t;(3)如上图所示。

例6.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为6mL时，溶液中溶质为0(填化学式)

(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH(填，偏

大’或“偏小”)。

(3)用来改良酸性土壤的碱是。

［答案】(1)①稀硫酸(H2so4)氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)②H2so八Na2so4

(2)偏大(3)熟石灰［氢氧化钙或消石灰或Ca(0H)2］

【解析】(1)根据图像走势，溶液由碱性变为酸性，所以是将稀硫酸(H2so。滴加到氢氧化钠溶液(Na0H溶

液或NaOH)中；滴入溶液体积为七mL时，溶液显酸性，所以硫酸过量，其溶质为H2s。4和Na2so4；(3)

测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定时，相等于将溶液稀释，酸性减

弱，所以测得的pH偏大

例7.为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

氢氧化钠溶液

二氧化碳,\乏乏/钙溶液

AB

【实验操作】

夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为

。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象

为,锥形瓶底部有白色沉淀生成。

【废液处理】

(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚醐溶液，充分混合后，烧杯内的液体

为________色。

(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的

溶质是o请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式(写一个)。

(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____________________________0

【反思交流】

上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H20B中氢氧化钙溶液进入到A中(合理即可)

(1)红(2)氯化钙、氯化钠(化学式也可)HCl+NaOH==NaCl+H2。［或2HC1+

Ca(OH)2=CaCl2+2H2O］(3)不能，该溶液可能为酸性会产生污染(合理即可)

【解析】氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中时，二氧化碳和氢氧化钠发生反应，CO2+2NaOH^Na2CO3+

H2O,由于二氧化碳被吸收，压强减小，打开弹簧夹时，形成倒吸将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯

B中，溶液显碱性，当滴入几滴无色酚酷溶液时变红再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯

内得到无色澄清溶液，说明溶液显酸性或中性，则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠，可能

含有盐酸；发生反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2。或2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2。；不能，该

溶液可能为酸性会产生污染(合理即可)。

例8.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

［甬由

(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+

X'X的化学式为。

(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2cO3杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNC)3。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2co3。产生气体的化学方程式为o

②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。

(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO?质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计

了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装

置总质量为"刀。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为加2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是。

②小明同学认为(如一加2)即为生成的CO?质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由

是O

(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的

溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2s。4的质量为(写出计算过程)。

【解析】

(1)H2

(2)@Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO21+H2O②AgNO3丙中有白色沉淀生成

(3)CaCb不吸收CO?而NaOH能吸收CO2生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(刎一叱)比实际生

成的CO2质量偏小

(4)4.9

【答案】(1)根据质量守恒定律可知，X为H2;稀硝酸和碳酸钠反应的化学方程式为Na2cO3+

2HNO3=2NaNO3+CO21+H2O；球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCb不吸收CO?

而NaOH能吸收CO2；小红同学认为小明的想法不合理，理由是生成的CO?没有全部排出锥形瓶，导致(如

一加2)比实际生成的CC>2质量偏小

(4)解：设这一定量石油产品中所含H2s。4的质量为X。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

20gx20%x

8020gx20%

x=4.9g

98―x

答：一定量石油产品中含有4.9gH2so4。

名校模拟

1.（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下:

23456789

下列说法正确的是（）

A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚醐，溶液变红

C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

【答案】D

【解析】

A、西瓜汁的pH小于7,显酸性，A错误；

B、橘子汁pH小于7,显酸性，滴入酚醐，溶液不变红，B错误；

C、苏打水pH大于7,显碱性，C错误；

D、柠檬水pH小于7,显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水,

D正确。

故选D。

2.（2022•北京•中考真题）下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是（）

A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后,挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符

合题意;

B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意;

C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题

思；

D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量

会增加，不符合题意;

故选：Ao

3.（2022•湖南株洲•中考真题）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（

A.BaCb溶液B.Cu丝

C.CuO粉末D.Cu(OH)2固体

【答案】B

【解析】A、氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，不符合题意；

B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意;

C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；

D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。

故选B。

4.（2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2。。下列选项正确的是（)

A.基本反应类型：该反应为中和反应

B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水

C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多

D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水

【答案】B

【解析】

【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应,

故说法错误；

B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；

C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；

D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；

故选B。

5.（2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.易与空气中成分反应而变质

B,蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒

C.能去除油污可作炉具清洁剂

D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。

B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。

B错。

C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。

D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液

变蓝。D正确。

综上所述：选择B。

（2022年吉林省中考）|下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）

A.用Ca（OH）2制波尔多液B.用Ca（OH）2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液检验CO?D.用NaOH固体干燥某些气体

【答案】C

【解析】

【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。

A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；

B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确;

C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验

CO2,故选项说法错误；

D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。

故选：Co

7.（2021年贵州省毕节市中考）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶

中滴加几滴酚麟溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中

溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）

A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点时盐酸与NaOH恰好完全反应

D.c点溶液的溶质有NaCl和NaOH

【答案】C

【解析】

A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7,故选项说法错误。

B、a点溶液的pH大于7,显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、b点溶液的pH等于7,溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。

D、c点溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HC1和NaCl,故选项说法

错误。

故选：Co

8.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近

中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（）

A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C.验证：取水样，加入少量氯化钢溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

【答案】C

【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH,即可知其酸碱度，说法正确；

B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；

C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钢溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；

D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合,

达标后再排放，说法正确。

故选：Co

9.（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如

图2。下列说法正确的是（）

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

【答案】D

【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放

热。

A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意;

B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；

C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注

射器中溶液；

若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；

若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；

C错误，不符合题意；

D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。

故选：D。

10.（2022•广西贵港•中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法

错误的是（）

A.生成的氯化钾由离子构成

B.反应前后氯离子的数目不变

C.反应的实质是OH-与H+结合生成H?。

D.反应后溶液中存在的微粒只有K+、C1-

【答案】D

【解析】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构

成的，正确。

B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。

C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。

正确。

D.反应后溶液中存在的微粒有K+、ChH2OO错误。

故选:D。

（2022四川眉山忡考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探

究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的

变化曲线，则下列说法正确的是（）

耳

温度

工

稀

盐

酸

21

氢氧化钠溶液

010203040V（稀盐酸）mL020406080100

图丙时间，s

图甲图乙

A.该反应属于化合反应

B.由图丙可知该反应为吸热反应

C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应

D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl

【答案】C

【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，

不符合题意；

B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；

C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完

全反应，说法正确，符合题意；

D、图乙曲线的d点pH小于7,说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl,还有HC1,说法错

误，不符合题意。

故选C。

12.（2022年辽宁省营口市中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实

验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题:

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为；

（2）当观察到甲试管中溶液由恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；

（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是；

（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察

到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？

【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：___________

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸©__________猜想一不成立

另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立

【反思拓展】

（5）小烧杯中的白色沉淀成分是（写化学式）。

【答案】

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）红

（3）氯化钠与氯化钢相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成

（4）①.NaCl、BaCb、NaOH②.无明显现象③.Na2c。3（或硫酸钠等）④.白色沉淀

（5）CaCO3>BaCO3

【解析】

（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

（2）由于甲试管中装有酚猷和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸

加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。

（3）由于氯化钠与氯化钢相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反

应。

（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后

一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钢反

应，生成氯化钠和碳酸钢，上层清液还可能含有氯化钢或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸领，结合猜想一和

二，可知猜想三为NaCl、BaCk、NaOHo

设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现

象。

②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化领，即含有领离子，因此可

以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明

溶液中含有氯化领。

③由②分析可知，出现白色沉淀。

（5）由［做出猜想］的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钢。

13.(2022年湖北省十堰市中考)某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验:

图1图2图3

【实验探究一】

I、向滴加有酚酰的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶

液的pH=2o

n、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试

管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。

皿、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其

中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。

(1)实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含

有的溶质有(酚酰除外)o

(2)实验II中用水作对照实验，其目的是o

(3)试管④中发生反应的化学方程式是o

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认

为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

(4)实验探究二中依次观察到的现象有o

【结论】盐酸能与Cu(OH)21发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有=

【答案】

(1)溶液由红色变为无色氯化钠和氯化氢

(2)证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应

(3)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；

(4)溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色钠离

子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子【解析】

【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚献试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢

氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无

色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2,说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚麟除

外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验n中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐

酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生

反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；;

【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶

液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶

液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红

色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。

【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12,说明

溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢

氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、

氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2,盐酸过量，所以试管①中

的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐

酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在

溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离

子、硫酸根离子、铜离子。

（2022年吉林省中考）

溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：

（1）“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。

（2）“梦天，，小组的猜想是：该溶液部分变质。

（3）“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。

三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验:

【实验报告】

小组名称“问天”小组“梦天”小组“天和”小组

士卜

药品种类酸碱rm.

［先加适量澄清石灰e先加过量氯化钙溶

L加过量

卜液(中性)，后加

士稀盐酸r水，后加酚酎溶液

m酚酎溶液

实验操作TTI

666