溶解度和溶解度曲线-2023年中考化学易错专项训练(解析版)

易错点10溶解度和溶解度曲线

【易错清单】

1.对溶液、饱和溶液概念把握模糊，如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是

饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”，“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。

2.对固体溶解度概念认识以偏盖全，对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。

3.忽视溶液的饱和与否条件出错。

4.没有真正理解溶液的概念和特征

5.不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。

6.对气体溶解度概念的理解停留在表面。

7.对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。

8.不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。

9.不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和

完成相关的计算。

【纠错笔记】

1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。

2.溶液都是混合物。

3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化

油污。

4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，

比如碘可以溶解于酒精。

5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。

6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。

7.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。

8.饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，一定温度下甲的饱和液，可能是乙的不

饱和液。

9.有晶体析出剩余溶液一定为该溶质在该温度下饱和溶液。

10.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。

11.利用溶解度曲线比较两种溶液中溶质质量大小时，除关注溶质质量分数以外，还应

关注溶液的质量。

12.利用溶解度曲线比较两种饱和溶液降温过程中析出晶体质量大小时，除关注溶解度

差异外，还应关注饱和溶液的质量大小。

易错题01饱和溶液和不饱和溶液

典例L常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

【答案】B。

【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选

项错误；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合

题意，故选项正确；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，

故选项错误；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不

符合题意，故选项错误。

典例2.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（）

A.将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HC1晶体

B.将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体

C.NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液

D.通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液

【答案】B

【解析】

A、盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HC1晶体，故选项说

法错误；

B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减

小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确；

C、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得

到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误；

D、通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱

和溶液，故选项说法错误。

故选瓦

变式练习

1.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）

A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余

【答案】D。

【解析】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误;

D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：

砂糖固体有剩余；故选项正确；

2.下列说法正确的是（）

A,植物油与水混合一定形成溶液

B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%

C.饱和溶液一定是浓溶液

D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

【答案】D,

【解析】A、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。

B、溶液具有均一性，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为10%,

故选项说法错误。

C、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项

说法错误。

D、洗涤剂清具有乳化作用，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，故选项说法正确。

3.20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余

的是（）

常见物质的溶解度（20℃）

物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖

溶解度/克7.431.636.0203.9

A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖

【答案】A。

【解析】20℃时，四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的物

质，溶解度应小于10g。

A、20℃时，氯酸钾的溶解度小于10g,有固体剩余，故选项错误。

B、20℃时，氯酸钾的溶解度大于10g,没有固体剩余，故选项错误。

C、20℃时，氯酸钾的溶解度大于10g,没有固体剩余，故选项错误。

D、20℃时，氯酸钾的溶解度大于10g,没有固体剩余，故选项错误。

4.能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）

A.加水B.升高温度C.加入NaClD.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】

A、加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不

饱和溶液，故选项错误。

C、加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

故选：C。

5常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的信）

【答案】D

【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降

低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱

和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故选D。

6.40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分

溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（）

A.①②B.①④C.②④D.①③

【答案】D

【解析】

由图可知，40C时甲溶解度50g,乙溶解度40g,故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是

不饱和溶液，④是饱和溶液，故选：Do

另错题02固体溶解度

典例3.如图是MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

溶/

解b

物

OlM

乜

P

广MgS04

0tit2t5温度七

A.P点表示t2℃时KC1和MgSO4的溶解度相等

B.ti℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCb

C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃,会析出晶体的是MgS04

D.t2℃时，将40gMgC12加入50g水中充分搅拌,所得溶液质量为90g

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KC1和MgSO4的溶解度相等，故A选项正

确；

B、t「C时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCh,

故B选项正确；

C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃,硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化

钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4,故C选项正确；

D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g,所以将40gMgCb加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g

的晶体，所以所得溶液质量为85g,故D选项错误。

故选D。

典例4.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现

象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是()

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从t2℃降温到tJC时，溶质质量分数变大

D.如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

【答案】D

【解析】

A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b,A错误。

B、硝酸镀溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a,升温N溶

解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。

C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到tl℃时，溶解度变大，溶质质量不变,

溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。

D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M(b)溶解度小于N(a)溶解度，则

溶剂质量M>N,D正确。

故选：D。

变式练习

1.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()

A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到tl℃,析出固体甲的质量一定大于乙

D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

【答案】C

【解析】

A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却

热饱和溶液结晶法，故A正确；

B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g,所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g

=1：4,故B正确；

C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到,饱和溶液的质量不能确定,所以析出固体的质量

也不能确定，故C错误；

D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等,

故D正确。

故选C。

2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（）

溶

解

度

g

U涓度，t：

A.P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等

B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C.t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液

D.将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至ti℃,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，

错误；

B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和

溶液，正确；

C、t2℃时，a的溶解度为50g,即50g水中溶解25ga,将30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；

D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t「C〃溶解度曲

线下降的幅度最大，析出a最多，正确；

故选A

3.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过

程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4cl和NaHCO3o反应过程中

涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.四种物质中NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大

B.在20℃时将25gNH4CI加入50g水中充分搅拌后得到NH4cl的饱和溶液

C.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3

D.在0~60℃之间，NH4C1的溶解度大于NaHCO3

【答案】C

【解析】

A、四种物质中NH4HCO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度的影响最大，故A正确；

B、由溶解度曲线可知，20℃时，NH4cl的溶解度约为40g,即在该温度下，100g水中最多

能溶解40g氯化镇就达到饱和状态，所以在该温度下，50g水中最多能溶解20g,即在20℃

时将25gNH4cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4C1的饱和溶液，故B正确；

C、由于不知道四种物质饱和溶液的质量，所以无法判断60℃时四种物质的饱和溶液降温到

10℃析出晶体的多少，故C错误;

D、由溶解度曲线可知，在0~60℃之间，NH4cl的溶解度大于NaHCO3,故D正确。

故选：co

故选:4

4.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲

的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质

B.图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、d

C.当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小

D.若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法

【答案】D

【解析】A、根据溶解度曲线,20℃时，甲的溶解度为31.6g,即20℃时，100g水溶解31.6g

甲物质，溶液达到饱和；也可以说，20℃时，131.6g饱和溶液中含有31.6g甲物质；选项说

法错误；B、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，即图中a、b、c、d四个状态中，溶液属

于不饱和状态的是a、d,选项说法错误；C、当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件

不变），刚好成为饱和溶液，溶质、溶剂都没有变化,此时溶液的浓度不变；选项说法错误；

D、甲的溶解度受温度影响较大，若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体,可用降温结晶的方法，

正确。故选D。

5.在。。。时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌

后现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

甲

A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t」C时，溶质的质量分数相等

D.若烧杯②的溶液升温到匕时，烧杯底部还有部分物质不溶解

【答案】C

【解析】由图看出，t「c时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。时，将等质量的硝酸

钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，

说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾。A.烧杯①的溶液是氧化钾溶液，

错误；B.烧杯①的溶液可能恰好是饱和溶液，错误；C.t/C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相

等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到tJC时，两种物质溶解的质量相等，故溶质的质量分

数相等，正确；D.t「C时,烧杯①中的物质完全溶解，升温至LIL时，氯化钾的溶解度增大,

能溶解的氯化钾增多，而匕时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，故若烧杯②的溶液升温到t2

时，烧杯底部的固体物质全部溶解，错误。故选C。

6.硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃102030405060

甲

溶解20.931.645.863.985.5110

度也

乙31.034.037.040.042.645.5

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KN03溶液中混有少量KC1,应采用的方法提纯KNO3（填写

“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。

（3）60℃时，分别将等质量的KN03和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶

体的质量关系为：KNO3KC1（填写或

（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNCh固体放入盛水的试管中，发现有少量固体

未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是

（填写字母标号）。

①冰块②生石灰固体③硝酸镂固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体

A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥

（5）60°C时，将45gKC1固体溶解于100g水中，降温至20°C,析出晶体的质量是。

【答案】（1）KC1（2）冷却结晶（3）＞（4）B（5）11g（或11.0g,漏

写单位不得分）

【解析】

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KC1；

（2）KC1的溶解度受温度影响不大，KNCh的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNCh

溶液中混有少量KCL应采用降温结晶的方法提纯KNCh;

(3)60℃时，分别将等质量的KNCh和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶体

的质量关系为：KNO3>KC1,因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；

(4)20℃时，将一定质量的KNCh固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧

杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KN03的溶解度受温度影响大，所以加入

物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢

氧化钠固体是溶于水放热。故选B；

(5)60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃,此时KC1的溶解度为34g,

析出晶体的质量是45g-34g=11g。

易错题03气体溶解度

典例5.健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会

自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于

气体溶解度的说法正确的是()

A.压强增大，气体溶解度不变B.温度升，气体溶解度减小

C.压强减小，气体溶解度增大D.温度降，气体溶解度减小

【答案】B

【解析】A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，

二氧化碳的溶解度减小，则压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误；

B、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温

度升，气体溶解度减小，故选项说法正确；

C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳

的溶解度减小，则压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误；

D、喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温

度降，气体溶解度增大，故选项说法错误。故选：Bo

支式练习

1.下列不会影响气体物质溶解度的因素是()

A.溶质质量B.温度

c.气压D.溶剂的性质

【答案】A

【解析】

试题分析：影响气体物质溶解度的主要因素是温度，压强，另外不同的溶剂也使得溶解度不

同，不同的溶质也使的溶解度不同，与溶质和溶剂的质量无关。故选A.

2.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中口对应的温度为30℃,则t2对

应的温度（）

溶解度0100冰）

A.大于30℃B.小于30℃C.等于30℃D.无法确定

【答案】A

【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，h对应的溶

解度大于t2对应的溶解度，ti对应的温度为30℃,则t2对应的温度应大于30℃。

故选A。

3.能使气体物质溶解度增大的操作是（）

A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度

【答案】c

【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，

故错误；

C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，

故错误。故选C。

4.如图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。

（1）自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高,气体的溶解度（填

“增大”或“减小”）。

（2）图中曲线a对应的气压为2个大气压,则曲线b对应的气压2个大气压

（填字母编号）。

A.小于B.等于

【答案】（1）减小（2）C

【解析】温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大。

（1）自来水加热时，由于温度升高，气体的溶解度减小，所以水沸腾前可观察到有气泡；

（2）如下图

作X轴垂线分别叫曲线a、b与pi和p2两点，pi对应的值大于P2,所以曲线b对应的压强

大于曲线a,故选C。

5.根据溶解度有关知识回答下列问题.

（1）如表是KN03在水中的溶解度:

温度/℃020406080100

溶解度/g13.331.663.9110169246

①分析表中数据规律，要从KN03溶液中分离出KNO3,适宜的结晶方法

是.

②60℃时，30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为.

（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要.

①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是.（填序号）

A、增大氧气溶解度B、增大水与空气的接触面积C.升高水温

②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是.（填序号）

恒压时恒温时

【答案】(1)①降温结晶；②11：10；(2)①B；②B

【解析】

(1)①硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体的方法是降温结晶；②60℃时，KNO3

的溶解度是：110g,即100g水中最多溶解硝酸钾110g,所以60℃时，30gKNO3饱和溶液

中溶质与溶剂的质量比为：UOg：100g=U：10;

(2)①用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积；

②气体的溶解度的影响因素：与温度成反比，与压强呈正比.所以A、C都能反映氧气在水

中溶解度规律，而C答案中随着压强的增大，溶解度减小，不能反映氧气在水中溶解度规

律.

6.t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后,

恢复到t2℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

溶

解

度

g

tl匕温度七

图一图二

(1)M点的含义是_____。

(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间

后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是____O

(3)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时,所得溶液的有关说法正确的是

(填字母序号)

A甲溶液仍为饱和溶液

B两溶液质量：甲(乙

C两溶液中溶剂质量甲—乙

D两溶液中溶质质量：甲〉乙

(4)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情

况如图所示，若ti℃对应的温度为40℃,则t?对应的温度(填字母序号X

气体溶解度

A大于40℃

B小于40℃

C无法确定

【答案】(1)ti℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

(2)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大

(3)AB

(4)A

【解析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t『C时，甲、乙两物质的溶解度相等；

(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间

后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；

(3)A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；

B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两

溶液质量甲<乙，符合题意；

C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的

溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符

合题意;

D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质ti℃时的溶解度大

于乙物质t2℃时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，

不符合题意。故选AB;

(4)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图

三所示，若ti℃对应的温度为40℃,则t2对应的温度大于40℃,故选A。

另错题04溶解度曲线

典例6.60℃时，向100g水中加入一定量KNCh形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量

的变化如图1,结合图2,下列说法正确的是()

A.加入的KNCh质量为41.6g

B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20℃时，lOOgKNCh饱和溶液中有KNO33L6g

【答案】A

【解析】

A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，

故60℃时，向100g水中加入一定量KNCh形成溶液，再降温至20℃,共析出10g硝酸钾,

说明加入硝酸钾的质量为41.6g,符合题意；

B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始

没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；

C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶

剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g,不符

合题意。故选A。

变式球习

1.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A.ti℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等

B.t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C.t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t「C,溶质质量分数关系是b>a=c

D.t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

【答案】D

【解析】

A、t/C时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱

和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；

B、t2℃时，物质a的溶解度是25g,100g水中最多溶解物质a的质量为25g,所以100g饱

和溶液中含有20g物质a,故B错误；

C、t2℃降温至tJC,由于c的溶解度随温度降低而增大，。的质量分数不变；a、b溶解度随

温度降低而减小，故质量分数减小。故比较ti℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c

饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c,故C错误；

D、t2℃时b的溶解度为25g,即该温度下100g水中最多溶解bl2.5g,向50g水中加入15g

物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g,故D正确。

故选D。

2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法

B.trC时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等

C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c

D.在t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g

【答案】C

【解析】

A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降

温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方

法，选项A不正确；

B、t「C时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量

分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；

C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c,溶解度越大，其饱和溶

液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的

关系是：a>b>c,选项C正确；

D、在t2℃时，a的溶解度是50g,因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g,

所得溶液质量为75g,选项D不正确。故选Co

3.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固

体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（）

溶

解

度

g

也

温度

t

h

0

2

提纯甲

的方法

温结晶

采用降

乙，可

少量

混有

甲中

A.

液

0g溶

得到7

后可

溶解

充分

水中

50g

加入

0g甲

，将2

i℃时

B.t

〉乙

：甲

关系

质量

水的

所需

液时

和溶

成饱

体形

乙固

甲和

量的

，等质

rC时

C.t

：