2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷1 含详解

2024年北京第二次普通高中学业水平合格性考试

北京仿真模拟试卷01

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第一部分（选择题）和第而部分（非选择题）两部分.

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试卷卷、答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考

生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致.

2.第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，

再选涂其他答案标号.第二部分用黑色字迹签字笔在答题卡上作答.在试卷卷上作答，答案无效.

3.考试结束，监考员将试卷卷和答题卡一并收回.

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是

ABCD

1(111」■—Ml

神舟宇航员的宇航完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中航天飞船返回舱侧壁我国在月球表面首次实现“独

服的固体浮力材料壳体立展示”的国旗

合成纤维高强空心玻璃微球高强度铝合金国产复合纤维

A.AB.BC.CD.D

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3胶体C.NaOH溶液D.溶液

3.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A.加热AbChB.加热HgO

C.电解熔融NaClD.铝粉和Fe2C）3共热

4.下列物质中，不属于电解质的是

A.ZnB.K2SO4C.HNO3D.Ba（OH）,

5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.MgCl2B.Na2O2C.CH4D.K2s

6.下列分子中,含有羟基的是

A.CH4B.C3H8C.C2H5OHD.C2H5Br

7.下列排列顺序不正确的是

A.还原性：F>Cl>Br>1B.热稳定性：HF>HC1>PH3>ASH3

金属性：

C.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D.Rb>K>Ca>Mg

8.下列化合物中，与CH3cH2cH2cH2cH3互为同分异构体的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3C.CH3CH(CH3)9D.(CH3)2CHCH2CH3

9.2006年，科学家以钙离子撞击锢(Cf)靶，产生了一种超重元素——氨(0g),其反应可表示为

置Cf+；；Ca—晨Og+3jn。下列叙述不正确的是

A.常Og的质子数为118

B.望Og的中子数为176

c.Og位于第七周期。族

D.0g在同族中原子半径最小

10.下列化学用语中，书写或说法正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.乙醇含有的官能团是-OH,带一个单位负电荷

D.乙醇的分子式：C2H5OH

11.2016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。已知：用高镒

酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在100℃以下。下列关于该实验的操作不

得育安全规则的是

A.实验操作者佩戴护目镜B.适时采用冰水浴冷却

C.反应物用量配比随意改变D.反应过程中不断搅拌反应物

12.工业上可利用CO和H2合成二甲醛：3co(g)+3H2(g)簿9CH30cH3(g)+CCh(g)。一定温度下，在恒容、密闭容

器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A.正、逆反应速率相等且等于零

B.CO、H2、CH30cH3、CO2的浓度不再变化

C.CO和H2全部转化为CH30cH3和C02

D.CO,H2、CH3OCH3,CO2的浓度一定相等

13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S^+H2O,下列各组实验中

最先出现浑浊的是

Na2s2O3溶液稀H2sO4

实验温度/℃

v/(mL)c/(molelT1)v/(mL)c/(mol»L-1)

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.1100.1

D3550.250.2

14.下列关于乙醇的说法正确的是

A.乙醇只能被氧化成乙醛

B.乙醇不能和酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应

C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水

15.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化钱发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。

钱元素的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A.钗元素位于元素周期表的第四周期

B.一个Ga原子有28个电子

C.铁的相对原子质量为69.72g

D.钱元素为非金属元素

16.下列物质的电子式书写正确的是

HH

A.C1：C1B.Na：Cl：C.H：C：HD.H：N：H

.•••

H

17.下列说法正确的是

A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现

B.NO和NCh均有毒

C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NCh是酸性氧化物

D.NO可用排空气法收集

18.下列转化能通过取代反应一步实现的是

A.CH-CH3clB.CH2=CH2-BrCH2cH2Br

C.CH3cH2OHTCO2D.CH3cHO—CH3coOH

占燃

19.一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO+O2-2CO2O下列关于该反应的说法不思确的是

A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

20.关于蛋白质的下列说法中错误的是

A.蛋白质的水溶液具有胶体的性质

B.蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸

C.蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应

D.蛋白质是组成细胞的基础物质

21.在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属

于过滤操作的是

ABCD

----

冷水浸泡加热煎制算渣取液灌装保存

22.下列说法中，正确的是

A.O.lmoINz中含有的原子数为O.INA

B.O.lmoINz与O.lmolCO的质量比为1：1

C.O.lmolCO的体积是2.24L

D.O.lmoM/iNaCl溶液中含有0.1molNa+

23.下列反应的离子方程式书写不正确的是

+

A.氯气溶于水：CI2+H2OH+cr+HCio

-

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

c.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOJ+OH=CO；+H2O

+2+3+

D.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3o4+8H=Fe+2Fe+4H2O

24.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不无聊的是

SO2、/NaOH、fCaSO4

过程丫过程n

、Na9soi,、Ca(OH)2、O,

A.过程I中，SC>2表现出酸性氧化物的性质

B.过程II中，ImolCh可氧化2moiNa2s。3

C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用

D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+Ch=2CaSO4+2H2O

25.下列实验现象与结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

A二氧化硫通入澳水澳水褪色二氧化硫具有还原性

B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化

C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

D向某溶液中滴加BaC"溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO：

第二部分（非选择题共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线

物质用途

A.乙烯a.制塑料

B.浓硫酸b.作干燥剂

C.碳酸氢钠C.作红色颜料

D.氧化铁d.作蓬松剂

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

①②

⑴从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用（填序号,下同）。

⑵配制100mLLOOmoLL-iNaCl溶液，选用

（3）加热NH4C1和Ca（OH）2的混合物制NH3,选用

28.（4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应:

催化剂

2NO+2CON2+282。

⑴作氧化剂的物质是=碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中产生了ImolNz,则消耗NO的物质的量为mol,转移电子的物质的量为mol。

29.（4分）化学电池的发明，改变了人们的生活。

⑴图所示装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”）。

电流表

nCu

MH2SO4

(2)Zn片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH；=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是(填字母)。

a.锌筒作负极

b.MnCh发生还原反应

30.(8分)工业上在一定条件下可用NH3将NO?还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模

拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：

⑴用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式是o

(2)装置B内的干燥剂是。

(3)装置D中发生反应的离子方程式是；铜丝设计为可抽动的目的o

31.(8分)阅读短文，回答问题。

中国自主研发的硫化镉发电玻璃，广泛应用于2022年北京冬奥会配套设施建设项目。主题绿色路标一冰墩墩、

雪容融造型的“硅化镉发电玻璃指引路牌”，在低温情况下亦能不断发电，既能提供能源，又能作为场地景观装

饰。硅化镉发电玻璃是一种以硫化镉(CdTe)和硫化镉(CdS)为基础，在玻璃衬底上依次沉积多层半导体薄膜而形

成的光伏器件。当太阳光照射到薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动，从而实现发电。硅化镉发电玻璃安

全性高、强度大，是新型绿色环保建筑材料。

肯电极

阳髭娱

C：dTe叫

CdS甯口层

被璃衬底

1m11光

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填或“X”)。

(l)CdTe属于有机化合物。

(2)硅化镉发电玻璃在高温下才能发电。

(3)当太阳光照射到碎化镉发电玻璃的薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动。

(4)碎化镉发电玻璃性能优异，具有广泛的应用前景o

32.(4分)香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiCU)3F2。

回答下列问题：

(D质子数与中子数相等的Ca原子的符号为。

(2)Si在元素周期表的位置为。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是(填元素符号)，原子半径最大的是(填元

素符号)。

33.(8分)电子工业中，常用FeCL溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液

中回收铜并重新得到FeCb溶液，可以采用下列步骤：

(1)操作①的名称是o

(2)物质A是(用化学式表示)。

(3)滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)。

(4)废液中加入过量A发生反应的离子方程式o

34.(8分)某化学研究小组在实验室中探究金属钠的性质。

(1)某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后切取一小块放在如图装置上，做钠的燃烧实验。

①钠切开后迅速变暗，反应的化学方程式—O

②钠燃烧生成淡黄色固体，反应的化学方程式一。

(2)如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入Na,再滴加10mL蒸储水，观察，试管内产生大量

气泡。

①观察到U型管内液面—（填标号），则该反应为放热反应。

A.左侧较高B.右侧较高C.左、右两侧一样高

②写出钠与水反应的离子方程式

2024年北京第二次普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷01

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Cl35.5

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是

ABCD

卜弘」

■1911

神舟宇航员的宇航完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中航天飞船返回舱侧壁我国在月球表面首次实现“独

服的固体浮力材料壳体立展示”的国旗

合成纤维高强空心玻璃微球高强度铝合金国产复合纤维

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.合成纤维是由合成的高分子化合物制成的，常用的合成纤维有涤纶、锦纶、月青纶、氯纶、维纶、氨纶、

聚烯燃弹力丝等，不是金属材料，A错误；

B.高性能空心玻璃微珠是一种中空的圆球粉末状超轻质无机非金属材料，是近年发展起来的一种用途广泛、性能

优异的新型轻质材料，材料不是金属，B错误；

C.高强度铝合金是指其拉伸强度大于480MPa的铝合金，主要是以Al-Cu-Mg和Al-Zn-Mg-Cu为基的合金，成分

材料为金属，C正确；

D.在同一根纤维截面上存在两种或两种以上不相混合的聚合物纤维，这种纤维称复合纤维，故材料不是金属，而

是纤维，D错误；

故本题选C。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3胶体C.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

【答案】B

【详解】当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应;

故选B。

3.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A.加热AI2O3B.加热HgO

C.电解熔融NaClD.铝粉和Fe2O3共热

【答案】A

【详解】A.氧化铝受热不易分解，不能得到单质铝，A错误；

B.氧化汞受热分解得到单质汞，B正确；

C.电解熔融氯化钠得到金属钠，C正确；

D.铝粉将氧化铁还原为铁单质，D正确；

故选Ao

4.下列物质中，不属于电解质的是

A.ZnB.K2so4C.HNO3D.Ba(OH)2

【答案】A

【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

【详解】A.Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；

B.K2sO,是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意;

C.HNO3是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；

D.Ba(OH%是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；

故选A„

5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.MgChB.Na2O2C.CH4D.K2S

【答案】B

【详解】A.MgCL是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，只含离子键，A不符合题意；

B.Na2O2是离子化合物，2个Na+与0；以离子键结合，在0；一中2个0原子之间以共价键结合，故Na2O2中既含有

离子键又含有共价键，B符合题意；

C.CH4是由分子构成的共价化合物，C、H原子之间以共价键结合，只含共价键，C不符合题意；

D.K2s是离子化合物，2个K+与S2-之间以离子键结合，只含离子键，D不符合题意；

故合理选项是B。

6.下列分子中，含有羟基的是

A.CH4B.C3H8C.C2H5OHD.C2H5Br

【答案】C

【详解】A.CH4为甲烷，不含官能团，A错误；

B.C3H8为丙烷，不含官能团，B错误；

C.C2H50H为乙醇，官能团为-0H,分子中含有羟基，C正确；

D.C2H5Br为澳乙烷，官能团为-Br,D错误；

故选Co

7.下列排列顺序不正确的是

还原性：-

A.F>cr>Br>rB.热稳定性：HF>HC1>PH3>ASH3

金属性：

C.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D.Rb>K>Ca>Mg

【答案】A

【详解】A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：F<Cl<Br<1,A

错误；

B.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性F>Cl>P>As,则热稳定性：HF>HC1>PH3>ASH3,B正

确；

C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>S>Se,则酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4,C正确；

D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb>K>Ca>Mg,D正确；

答案选A。

8.下列化合物中，与CH3cH2cH2cH2cH3互为同分异构体的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3C.CH3CH(CH3)2D.(CH3),CHCH2CH3

【答案】D

【分析】CH3cH2cH2cH2cHJ的分子式为C5H⑵分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】A.CH3cH3的分子式为C2H6,CH3cH3和CH3cH2cH2cH2cH3分子式不同，不是同分异构体，故不选A；

B.CH3cH2cH3的分子式为c3H8,CH3cH2cH3和CH3cH2cH2cH2cH3分子式不同，不是同分异构体，故不选B；

C.CH3cH9旦)2的分子式为C4H10,CH3cH(CH3%和CH3cH2cH2cH2cH3分子式不同，不是同分异构体，故不

选C；

D.(CHjhCHCH2cH3的分子式为C5H12,(CUXHCH2cH3和CH3cH2cH2cH2cH3分子式相同、结构不同，互为

同分异构体，故选D；

选D。

9.2006年，科学家以钙离子撞击钢(Cf)靶，产生了一种超重元素——氨(0g),其反应可表示为

置Cf+：；Ca—晨Og+31n。下列叙述不.颐的是

A.常Og的质子数为118

B.的中子数为176

c.Og位于第七周期。族

D.Og在同族中原子半径最小

【答案】D

【详解】A.常Og的左下角表示质子数为118,故A正确；

B.常Og的中子数为294-118=176,故B正确；

C.最外层电子数为8,Og位于第七周期。族，故C正确；

D.同主族元素的原子半径从上到下随电子层数的增加逐渐增大，0g在同族中原子半径最大，故D错误；

故选D。

10.下列化学用语中，书写或说法正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.乙醇含有的官能团是-OH,带一个单位负电荷

C.丙烷的球棍模型为

D.乙醇的分子式：C2H50H

【答案】C

【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2,A错误；

B.乙醇含有的官能团是-OH,羟基为中性原子团，不带电荷，B错误；

C.丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，C正确；

D.乙醇的分子式：C2H60,D错误，

故选Co

11.2016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。已知：用高锦

酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在100℃以下。下列关于该实验的操作不行合

安全规则的是

A.实验操作者佩戴护目镜B.适时采用冰水浴冷却

C.反应物用量配比随意改变D.反应过程中不断搅拌反应物

【答案】C

【详解】A.该反应剧烈，放出大量的热，若安全措施不到位，会发生爆炸事故，所以实验操作者主要佩戴护目镜,

故A符合安全规则；

B.该反应放出大量的热，且反应需控制温度在100℃以下，适时采用冰水浴冷却，可以降低温度，故B符合安全

规则；

C.反应物用量配比随意改变可能会发生其它反应发生危险，化学实验应严格按照固定配比进行，故C不符合安全

规则；

D.反应过程中不断搅拌反应物，可以使热量及时散失，故D符合安全规则；

故选C。

12.工业上可利用CO和H2合成二甲醛：3CO(g)+3H2(g)<?>CH30cH3(g)+CC»2(g)。一定温度下，在恒容、密闭容

器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A.正、逆反应速率相等且等于零

B.CO、压、CH30cH3、CO2的浓度不再变化

C.CO和H2全部转化为CH30cH3和C02

D.CO、H2、CH30cH3、CO2的浓度一定相等

【答案】B

【详解】A.化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，A错误;

B.当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明C0、氏、CH30cH3、CO2的浓度不再变化，B正确；

C.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO和压不能全部转化为CH30cH3

和CO2,C错误；

D.当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相等，D错误；

故选B。

13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S^+H2O,下列各组实验中

最先出现浑浊的是

Na2s2O3溶液稀H2sO4

实验温度/℃

v/(mL)c/(molelT1)v/(mL)c/(mol»L-1)

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.1100.1

D3550.250.2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃>25℃,则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中

的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速

率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。

14.下列关于乙醇的说法正确的是

A.乙醇只能被氧化成乙醛

B.乙醇不能和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应

C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水

【答案】C

【详解】A.乙醇能够被酸性高锦酸钾等强氧化剂氧化成乙酸，A错误；

B.乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生氧化反应，得到乙酸，B错误；

C.黄酒中微生物可以将乙醇氧化生成乙酸，C正确；

D.乙醇在空气充足的条件下燃烧生成二氧化碳和水，氧气不足时生成物还有一氧化碳，D错误；

故选C

15.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化线发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。

钱元素的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A.钱元素位于元素周期表的第四周期

B.一个Ga原子有28个电子

C.做的相对原子质量为69.72g

D.钱元素为非金属元素

【答案】A

【详解】A.钱元素原子核外电子层数是4,所以位于元素周期表的第四周期，故A正确；

B.Ga是31号元素，质子数为31,所以Ga原子有31个电子，故B错误；

C.相对原子质量是个比值，单位为1,由图可知，钱的相对原子质量是69.72,故C错误；

D.像原子最外层有3个电子，钱是金属元素，故D错误；

选A。

16.下列物质的电子式书写正确的是

HH

：：：H：C：HD.H：N：H

A.C1C1B.NaC••lC.••

H

【答案】C

【详解】A.氯气的电子式为：Ci：,i：,A错误

B,氯化钠是离子化合物，电子式为NaC《l:「，B错误；

H

c.甲烷是共价化合物，电子式为H：6：H，c正确；

甘

D.氨气是共价化合物，电子式为H：与：H，D错误；

H

答案选C。

17.下列说法正确的是

A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现

B.NO和Nth均有毒

C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物

D.NO可用排空气法收集

【答案】B

【详解】A.氮的固定是指是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，包括雷雨固氮、人工固氮和生物固氮,

不一定是在高温、高压、催化剂存在的条件下实现，A错误；

B.NO和NO2属于空气污染物，均有毒，B正确；

C.NCh与H2O反应生成HNCh和NO,化合价有变化，所以NCh不是酸性氧化物，C错误；

D.NO的密度与空气的相差不大，难溶于水，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，D错误；

故选B。

18.下列转化能通过取代反应一步实现的是

A.CH-CH3clB.CH2=CH27BrCH2cH2Br

C.CH3cH2OHTCO2D.CH3cHO—CH3coOH

【答案】A

【详解】A.CH4与Cb在光照条件下发生取代反应产生CH3CI、HCL因此该步转化可以一步完成，A符合题意；

B.CH2=CH2与比2发生加成反应产生BrCH2cH2Br,反应可以一步完成，但反应类型是加成反应而不是取代反应,

B不符合题意；

C.CH3cH20H与02在点燃时反应产生C02,但反应类型是氧化反应而不是取代反应，C不符合题意；

D.CH3CHO与。2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生CH3co0H,但反应类型是氧化反应而不是取代反应,

D不符合题意；

故合理选项是A。

占燃

19.一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO+O2-2CO2O下列关于该反应的说法不正确的是

A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

【答案】C

占燃

【详解】A.燃烧放热，2co=2c0Z属于放热反应，故A正确；

占燃

B.2co+0?=2c反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故B正确；

占燃

C.2co+O2=2CC）2属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

D.断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；

选C。

20.关于蛋白质的下列说法中错误的是

A.蛋白质的水溶液具有胶体的性质

B.蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸

C.蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应

D.蛋白质是组成细胞的基础物质

【答案】C

【详解】A.蛋白质是高分子化合物，颗粒较大，则其水溶液具有胶体的性质，故A正确；

B.蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B正确；

C.含有苯环的蛋白质才能与浓硝酸发生显色反应，故C错误；

D.蛋白质是组成细胞的基础物质，D正确；

故选C。

21.在《新冠肺炎诊疗方案（试行第七版）》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属

于过滤操作的是

ABCD

(

亘r

£----

冷水浸泡加热煎制算渣取液灌装保存

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】冷水浸泡和加热煎制都是将中药中的有效成分溶解出来，相当于溶解操作，算渣取液则是分离出药渣和药

汤的过程，相当于过滤操作，灌装保存相当于装液操作，故答案为：Co

22.下列说法中，正确的是

A.0.1molN2中含有的原子数为O.INA

B.O.lmoINz与O.lmolCO的质量比为1：1

C.O.lmolCO的体积是2.24L

D.O.lmoM/iNaCl溶液中含有0.1molNa+

【答案】B

【详解】A.N2为双原子分子，O.lmoINz中含有的原子数为0.2NA,A错误；

B.N2与CO摩尔质量相等，根据，c=E可知，O.lmoINz与O.lmolCO的质量比为1：1,B正确；

C.不是标准状况下，无法计算co的体积，c错误；

D.溶液体积未知，无法确定O.lmoM/NaCl溶液中Na+的物质的量，D错误；

故答案为：B„

23.下列反应的离子方程式书写不正确的是

+

A.氯气溶于水：C12+H2OH+C1+HC1O

-

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO。：2NH3-H2O+SO2=2NH*+SO"+H2O

c.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO;+OH-=CO|+H2O

+2+3+

D.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3o4+8H=Fe+2Fe+4H2O

【答案】D

+

【详解】A.氯气溶于水部分和水反应生成盐酸和次氯酸：C12+H2OH+C1+HC1O,A正确；

B.用过量氨水吸收工业尾气中的so2反应生成亚硫酸镂和水：2NH3-H2（D+SO2=2NH：+SOj+H2O,B

正确；

C.小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO；+OH=CO；+H2o,c正确；

D.硝酸具有强氧化性会把亚铁离子氧化为铁离子，反应为3Fe3O4+28H++NC）3=9Fe3++NOT+l4H2。，D错误；

故选D。

24.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正砸的是

S02\/NaOHCaSO4

过程l]

过程n

、Na,SO.

、Ca(OH)2、02

A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质

B.过程II中,ImolO2可氧化2moiNa2so3

C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用

D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

【答案】C

【分析】过程IS02与NaOH反应生成Na2so3,反应方程式为SC^+ZNaOHuNazSOs+H2。,过程HNa2s。3、Ca(0H)2、

02反应生成NaOH和CaSO4,反应方程式为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH,则总反应为

2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O(.

【详解】A.过程I为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；

B.由过程H的反应方程式可得关系式2Na2SO3由此可知1molO2可氧化2moiNa2so3,故B正确；

C.根据图示，过程I消耗NaOH,过程H会生成NaOH,NaOH参与了反应，可循环利用，NaOH起的不是催化作

用，故C错误；

D.根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,故D正确；

故答案选C。

【点睛】从整个体系看，注意分清三类物质，即顺着箭头进去的物质、出来的物质以及中间产物。

25.下列实验现象与结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

A二氧化硫通入滨水澳水褪色二氧化硫具有还原性

B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化

C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO?

D向某溶液中滴加BaC4溶液产生白色沉淀原溶液中含有soj

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.二氧化硫通入滨水，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,滨水褪色，体现了SCh的还原性，故A

正确；

B.将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，将纸张中的纤维素脱水炭化，故B错误；

C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有C02、S02,故C错误；

D.若原溶液中含有Ag+或则滴加BaCb溶液，也产生白色沉淀AgCl或BaCCh,故D错误；

故选A„

第二部分(非选择题共50分)

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线

物质用途

A.乙烯a.制塑料

B.浓硫酸b.作干燥剂

C.碳酸氢钠C.作红色颜料

D.氧化铁d.作蓬松剂

【答案】（每空一分）

物顺用途

A.乙烯-------a.制删料

B,浓硫酸-------b.作干燥剂

C.碳酸乳钠c.作红色颜料

D.辄化铁d.作蓬松剂

【详解】浓硫酸具有较强的吸水性,常用作干燥剂；碳酸氢钠受热容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松剂；氧

物质用途

A.乙烯-------a.制加料

化铁是红棕色固体粉末，常用作红色颜料，故答案为：B.浓硫酸------b.作干燥剂

C.碳酸乳钠、」c.作红色颜料

D.氧化铁/葭d.作蓬松剂

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

（1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用（填序号，下同）。

⑵配制100mLLOOmoLL-iNaCl溶液，选用。

（3）加热NH4cl和Ca（OH）2的混合物制NH3,选用。

【答案】（每空一分）（1）③

⑵②

⑶①

【详解】（1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，蒸发结晶即可，选用③（填序号，下同）。故答案为：③;

(2)配制lOOmLl.OOmoLL-iNaCl溶液,选用容量瓶，选用②。故答案为:②；

(3)加热NH4cl和Ca(OH)2的混合物制NH3,选加热固体的制气装置，选用①。故答案为：①。

28.(4分)为治理汽车尾气中的N