2024年中考化学综合测试-综合应用题

2024年中考化学综合测试一综合应用题

1.地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。

（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒

盐”是利用（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。

A升高温度，使NaCl溶解度增大B风吹日晒，使溶剂蒸发

（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验

步骤如下：

①计算：需要氯化钠g，水go

②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水mLo

③,把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。

④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。

（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：

I-＞食盐

画幽pH

.r^zi石灰乳、___n加盐酸」叱曰脱水I电解一

T母液|—HMg（oH）21q垂结解|Mgck晶体—

T氯气

回答问题：

①步骤I中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是（选

择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃

棒外，还需要的玻璃仪器是o

②步骤n中发生化学反应的类型是反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。

③步骤III中反应的化学方程式是o

2.用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧

化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O„

尾气处理

----A

（1）装置中1处NaOH固体作用是；装置中2处发生反应的化学方程式为

(2)写出实验过程中装置3处的实验现象o

(3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案。(简要写出

实验步骤、现象和结论)。

(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是0

aFe、CuSCU溶液、AgbFe(NO3)2溶液、Cu、AgNCh溶液

cFe、Cu、稀盐酸、AgNCh溶液dFe、CuSCU溶液、AgNCh溶液

(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间

的变化，实验结果如图所示。

②80s时溶液中溶质的成分是什么？

(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼

出铁的质量是多少？

3.请结合如图实验常用装置，回答有关问题。

(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装

②该装置不完整，应怎样改进o

(2)黄铜是铜锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取6.0g该铜锌合金放入烧杯

中，缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成

的氢气的质量为多少？

4.氯化钙和氯化镂的混合溶液可用于铜合金着色。为测定某氯化钙和氯化镂的混合溶液中

氯化钙的含量，某化学小组称取40.0g该溶液样品，向其中滴加碳酸钠溶液，测得生成沉淀

的质量与加入碳酸钠溶液的质量间的关系如下图所示。请回答：

(1)滴入碳酸钠溶液后，需进行搅拌，其目的是o

(2)由图可知，当生成5g沉淀后,继续加入碳酸钠溶液沉淀的质量不再增加,其原因是o

(3)请计算该样品中氯化钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(4)反思：测定反应生成沉淀的质量时，需先对沉淀进行洗涤、干燥，否则会影响测定结果。

取最后一次的洗涤液，向其中滴入硝酸银溶液，若观察到(填现象)，说明沉淀已洗涤

干净，如果沉淀未完全干燥，所测氯化钙的质量分数会(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

5.硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X,从X中获得

硫酸亚铁的过程如下：

(1)操作n的名称是,此操作中玻璃棒的作用是o

(2)固体Y过量的目的是。

(3)现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液。

稀释过程中，没有变化的是质量。

(4)向一定量的铁粉中加入80g20%硫酸铜溶液，恰好完全反应，加水至溶液质量为200g,求

所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到01％)。

6.如图是农民种植的大豆，请填写下列空白：

（1）大豆可以做成豆浆、豆腐等，是人体获取_（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，为

了使豆浆喝起来更香甜，喝豆浆时经常加一些白糖，它对生命活动的主要作用是在人体内经

氧化放出—，供机体活动和维持恒定体温的需要.

（2）为了使大豆增产增收，在种植过程中有时需施加适量钾肥，钾肥能增强作物的_、—能

力，硫酸钾是常用的钾肥之一,其化学式为—.

7.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

I.铁的冶炼和探究

已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液。请回答下列问题：

（1）实验过程中A处对应的化学方程式为。

c.停止通入COd.熄灭酒精喷灯

（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填字母）。

a.收集一氧化碳b.吸收二氧化碳c.检验二氧化碳

II.铁的腐蚀与防护

（4）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、0元

素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为o

III.已知：难溶性的碱受热分解生成对应的金属氧化物。

以FeSCU为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

10%\aOH溶液Ch、H：0

FeSCk溶满—►沉淀—►过滤—►洗涤—►转化一分解fFFO4

滤液

,、/、A

资料：分解过程中的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3-Fe3O4+4H2O

(5)“沉淀”时的反应化学方程式为o实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻

璃棒和，玻璃棒的作用是-

(6)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是(填化学式)。

(7)“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+—+2H2ONFe(OH)3。若原料中含FeSCU9.12t,

理论上最终可以获得Fe3O4的质量为to

(8)若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量___________(填''偏大”，“偏

小”或“不变”)。

(9)FeSCU高温下分解，产物是一种红棕色固体A和两种硫的氧化物气体且相对分子质量

相差16,则该反应的化学方程式0

8.人类的生产和生活都离不开金属。

(1)金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不

属于氧化物的是(填序号)，孔雀石中铜元素的化合价;如将一定量的铁

加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后，滤液中一定含有的溶质是

滤渣中一定含有。

赤铁矿孔雀石铝土矿

(主要成分FezCM(主要成分Cu2(0H)2cCM(主要成分AI2O3)

ABC

II.铁是应用最广泛的金属。

(2)下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和;写出有铁生成

的化学方程式为。

（3）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验

装置如图。

①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是,澄清的石灰水中发生反应的化学方

程式是»

②该装置有何不妥？O

（4）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究。

他们取了7.2g固体样品放入硬质玻璃管通入足量的CO进行实验，高温灼烧至质量不再变

化，称得玻璃管中固体质量为6g,请计算：

①该混合物中铁元素与氧元素的质量比。

②该混合物中铁粉的质量分数。（结果保留一位小数）

9.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

（1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度

比纯铝的（填“高”或"低”）。

（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序、某同学设

①实验甲中铝丝会出现的现象是,该反应的化学方程式为。

②另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的

看法是（填字母代号）。

A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去

C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省

(3)钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用如图2所示装置模拟工业炼铁的实验。

①写出玻璃长管中发生反应的化学方程式o

②检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？。

③a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式o

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和FezCh在高温下发生置换反

应制得铁来焊接钢轨。用13.5kg铝粉可制取铁的质量是多少？(反应方程式：

.超

2Al+Fe2O3------A12O3+2Fe)

10.某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答:

(1)指出图中标有字母的仪器名称：abo

(2)A、B、C装置可用于实验室制取某些气体：

①若用过氧化氢溶液和二氧化铳来制取氧气，应选用的发生装置是_(填或"C")，反

应的化学方程式是o

②若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取气体，反应的化学方程

式是;如果用C装置收集该气体，则气体从一端进入(填c或d),收集气体

的方法是法。

(3)小鹿同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件，试回答以下问题:

一气体X

◎一白磷

【查阅资料】

①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其运动速度越慢，反之亦然。②白磷熔点为

44.rc,沸点为280.5C,着火点为40℃。白磷的燃烧产物为五氧化二磷，其烟雾刺激黏膜，

对皮肤有刺激和灼烧作用。

【实验原理】

可燃物燃烧一般需要同时满足以下条件：

①;②。

【实验操作】

①将试管放入80℃的热水中；

②将试管放入冰水中；

③将试管放置在空气中恢复至室温（10℃）;

④取下橡皮塞，将试管敞口放置足够长时间；

请选择实验操作组成最合理的实验步骤：①③①（填序号）。

【实验反思】

①从实验安全快捷的角度看，气体X宜选择下列中的（填字母）；

A.CO2B.N2c.COD.H2

②按照最合理的实验步骤进行实验，本实验仍存在的一个较大缺陷是：。

11.化学的发展对社会的进步有着深远的影响。

⑴用化学用语回答。

①地壳中含量（质量分数）位居第2位的元素。

②2个氮原子0

③2个甲烷分子»

（2）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔

多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题：

①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是o

②酸溶池2中发生反应的化学方程式为。

③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是

12.金属在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和性。

(2)铁是目前世界上使用最多的金属，生铁的熔点比纯铁的熔点(高或低)；工业炼铁

中焦炭的作用是燃烧提供能量和;

(3)铁制品在潮湿的空气中容易生锈。如图所示是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探

究实验，要达到实验目的还需补充什么实验？请简要叙述。

空气

(4)实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁。

①写出装置A中硬质玻璃管中反应的化学方程式____o

②实验先通一氧化碳后加热的原因是什么？o

③某同学认为该装置还有不足之处，应如何改进？

(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸(其中H2sO,的质量为4.9t),

与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

13.一水草酸钙(CaCzC>4•H2O)可用作分离稀有金属的载体。

⑴CaC?。，中的C元素化合价为

⑵称取MegCaCzO/H?。置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。

①CaCzO,受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是

A

②已知：CaCzO/H2。分解的化学方程式为CaCQ/HQnCaCqjHQ,那么14.6g一水草

酸钙分解生成的CaC?。,质量是(写出计算过程)。

③加热至_____℃时，CaCOs开始分解.m点对应的固体组成成分有。

14.人类离不开氧气。

氧气|||隔热材料

(1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图