高考化学一轮复习讲练测第26讲难溶电解质的溶解平衡（练）（原卷版+答案解析）

第26讲难溶电解质的溶解平衡

第一部分：高考真题感悟

1.(2023・湖南•高考真题)室温时，用O.lOOmoLI?的标准AgNC>3溶液滴定15.00mL浓度相等的C1、

混合溶液，通过电位滴定法获得lgdAg+)与V(AgNC>3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

10

若溶液中离子浓度小于LOxlO-5时，认为该离子沉淀完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-,

&p(AgBr)=5.4x10-3,/(AgD=8.5x10”)。下列说法正确的是

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的浓度为O.lOOmoLL」

C.当BF沉淀完全时，已经有部分C1沉淀

+

D.b点：c(cr)>c(Br)>c(r)>c(Ag)

2.(2023・江苏・高考真题)室温下，用0.5molLiNa2cCh溶液浸泡CaSCU粉末，一段时间后过滤，向滤渣中

9

加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSCU)=5xl(y5,KSp(CaCO3)=3xl0-o下列说法正确的是

+

A.0.5moLL」Na2cCh溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCO；)+c(H2CO3)

B.反应CaSO+CO;「CaCO+SO》正向进行,>-xl04

43需满足瀛I3

K(CaCO)K(CaSO)

C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)二一、3且c(Ca2+)S%4

+2+

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

3.(2023•山东•高考真题)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)

为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

高压H2

过滤还原过滤Cu

L-A金属M

固体X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是A.固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

4.（2023•山东•高考真题）工业上以SrSOJs）为原料生产SrCC）3（s）,对其工艺条件进行研究。现有含SrCC^s）

1-1

的O.lmoLL」、1.011101-1?m2(203溶液,SrSO4(s)0.Imol-E>1.Omol-LNa2SO4o在一定pH范围

内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/mo『.u[随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

T

o

xE

x

s

s

g

一

PH

羯小皿)

A.反应SrSOM+CO；；SrCO3(s)+SOj-的平衡常数K=

Ksp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCC）3（s）的L0moLL」Na2c溶液的变化曲线

D.对含SrSOKs）且Na2sO,和Na2cO3初始浓度均为i.OmoLL」的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化

5.（2023•海南・高考真题）某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为:

M(OH)2(S).M"(aq)+2OH(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)j(aq),25℃,-Ige与pH的关系如

图所示，c为M2+或M(OH才浓度的值。下列说法错误的是

A.曲线①代表』gc(M2+)与pH的关系

B.M(0H)2的Ksp约为1X10」。

C.向c(M2+)=0.1mobL4的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)」=0.1mol・I?的溶液中加入等体积Q4mol/L的HC1后，体系中元素M主要以M?+存在

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2023・江苏•模拟预测)化工生产中含C/+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)

1336

一CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6xl0-,Ksp(CuS)=1.3xl0-o下列说法正确的是

A.基态Mi?+的电子排布式为[Ar]3d6

B.当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡

C.MnS(s)+Cu2+(aq)-CuS(s)+Mn2+(aq),该反应的平衡常数K=2.0xl()23

K(MnS)

D.反应后上层清液中一定存在：:

c(Mn)

2.(2023•北京市十一学校三模)实验室探究MgCl?溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示(溶液

体积均取用1mL)。

组别药品1药品2实验现象

IO.lmol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀

IIO.lmol/L氨水O.lmol/LMgCl2溶液无现象

IIIImol/L氨水O.lmol/LMgCl2溶液生成白色沉淀

IVImol/L氨水Imol/LMgCl2溶液现象IV

V0.1mol/L氨水Imol/LMgJ溶液无现象

下列说法正确的是

2+

A.III中反应的离子方程式为：Mg+2OH=Mg(OH)2；

B.Ill中c(OH]是II中c(OH]的10倍，因此H中无现象而III中有沉淀

C.现象w无法通过预测确定

D.上述实验说明：MgCl2溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁

3.(2023•重庆一中模拟预测)室温下，在CaSC\悬浊液中存在如下平衡：

3

CaSO4(s)CaSO4(aq)=6.0xW

2+--3

CaSO4(aq)Ca(aq)+SO；(aq)K2=5.0xl0,已知回a5.5

下列说法错误的是

31

A.平衡时，c[CaSO4(aq)]=6.0xIOmol-LT

2+2-1

B.平衡时，c[CaSO4(aq)]+c[Ca]=1.15x10-mol-L

522

C.该温度下，Ksp[CaSO4(s)]=3.0xl0-mol-L7

D.加入少量Na2cO3固体，c[CaSOK叫)]减小，c[SO：(aq)]增大

4.(2023・安徽•合肥市第八中学模拟预测)MA?是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃

时，实验测得随着c(H+)变化，MA2饱和溶液中pM与B(A-)的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,[己知

2+C(A

pM=-lgc(M)；S(A-)=A2TA]O则下列说法错误的是

c(A)+c(HA)

A.HA的电离常数Ka为1.0x10-5

B.a点对应溶液中有c(M2+)=c(HA)

C.Ksp(MA2)的数量级为10-9

D.b点对应溶液中c(OH)=9xlO-5

5.(2023・江苏・扬州中学三模)室温下，可用NazS、FeS等处理含Hg2+的废水。已知：除(H?S)=9.0xl(F\

121953

/Ca2(H2S)=1.0xl0,fcp(FeS)=1.5xl0,Ksp(HgS)=6.0xlQ-o当离子浓度小于1.0x105moi1一时，

认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

+

A.向O.lmol.L-Na2s溶液中存在：c(OH-)=c(H)+c(HS-)+C(H2S)

B.HS+H2OH?S+OH-的平衡常数为1.0X10-2

C.向ILO.lmoLLTFeCL溶液中通入过量H2s气体，可使Fe?+沉淀完全

D.向含有Hg2+的废水中加入FeS,如果FeS完全转化为HgS,则上层清液中一定存在坐'42.5xl()33

c(Hg-)

6.(2023•内蒙古・满洲里市教研培训中心三模)表中是有关物质的溶解度(20℃),下列说法正确的是

物质

CaCl2Ca(OH)2CaCC)3

溶解度(g/100g)74.50.1650.0013

A.除去粗盐中含有的CaCb杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

B.O.lmol的Ca(OH)2和O.lmolCaCCh混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH»c(Ca2+)>c(CO；)

C.将CaCb、Ca(OH)2、CaCCh三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

2+

D.用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2,发生的离子方程式式为:4OH+Ca+2HCOj=Ca(OH)2；+2CO+2H2O

7.(2023•黑龙江•哈九中模拟预测)2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛多次发生火山喷发

并引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。硫在自然界的循环过程如图所示。

下图是火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是

A.火山喷发形成硫酸型酸雨，反应总反应为2so2+O2+H2O2H2s04

B.火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射

C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSCU溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS,

慢慢转变为铜蓝(CuS),离子方程式为Cu2++S。：+Pb2++S2—=PbS041+CuSJ

D.工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2TSO2-SO3TH2s。4多步反应制备

8.(2023・湖北•房县第一中学三模)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的磁化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在

墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、ALO3、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图

所示:

H2s溶液石灰乳KMnO4溶液ZnNaOH溶液

滤渣1滤渣2滤液

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

金属阳离子Fe3+Fe2+Al3+

开始沉淀时的pH2.76.33.4

完全沉淀时的pH3.28.35.0

下列说法错误的是A.调节pH=5的目的是除去Fe和A1等杂质元素

B.“滤渣2”的主要成分为MnO?、Fe(OH)3

C.“置换”后滤液溶质中含有ZnSO,

D.“纯化”过程中发生的反应为Zn+2NaOH=Na2ZnC)2+H2T

9.(2023•河北张家口•三模)某温度下，CuS和Ag?S的溶解曲线如图所示，其中pS=-lgc(S。，pM=-lgc(Mn+),

M"+为Cj+或Ag+,下列说法错误的是

36apS

A.曲线I是CuS的溶解曲线B.a=49

C.M点的坐标为(23,13)D.此温度下的饱和溶液：c(CuS)>c(Ag2S)

10.(2023•江苏连云港•模拟预测)己知：25℃,Kal(H2c204)=5.0x10-2,Ka2(H2c2。4)=5.0x10-5,

5

Kb(NH3-H2O)=1.8xl0-o常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是

实验实验操作及现象

1用pH试纸测0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液的pH<7

2向lOmLO.lmoLL」NH4HC2O4溶液中滴加lOmLO」molL」Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤

向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2c。3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤

渣中滴加盐酸，有气体生成

A.实验1溶液中存在：C(HC2C>4)>C(NH；)>C(C2O：)>C(H2C2O4)

2+

B.实验2反应的离子方程式为：HC2O4+Ba+OH=BaC2O4i+H2O

D.由实验3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCO3)

11.(2023•河北保定•二模)已知：AgA、Ag?B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为Qlmol♦T

的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加(Mmol的AgNC)3溶液，溶液中pX与AgNO?溶液体积的关系如图所

示［已知：pX=-lgc(A-)或-lgc(B2-)］。下列推断错误的是

r[AgNO3(aq)]/mL

A.室温下，Kw（Ag?B）=4x103

B.对应溶液中c（Ag+）：of

C.室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少

D.若c（AgNC）3）变为0.05mol-LT,则c点向e点移动

12.（2023・辽宁•二模）锅炉水垢中含有的CaS（\可先用Na2c处理，使其转化为易溶于酸的CaCC>3除去。

室温下，用lmol-L」Na2cO3溶液浸泡Cas。’粉末，一段时间后过滤，向滤液和滤渣中分别加醋酸，均产生

气泡。已知Cas。,、CaCOs的K%分别为5x10-5、3.5xlO-90下列说法正确的是

+

A.Na2cO3溶液中存在:c（OH）+2c（H2CO3）=c（H）+c（HCO3）

c（soH

B.使Cas。,⑸+CO：（aq）.CaCC）3（s）+SO：（aq）正向进行，需满足；：>1.43x104

C.过滤后所得清液中存在：c（Ca?+）=&）且c（Ca2+）&&）

D.向滤液中加入少量醋酸时，反应的离子方程式：CO^+2CH3COOH=2CH3COO+CO21+H2O

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（2023・湖北荆州•模拟预测）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱

的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温

-144

度为25℃时以下数据：Kw=1.0xl0,Ka（CH3coOH）=1.8x10-5,Ka（HSCN）=0.13,Ka（HF）=4.0xl0~,

-11

KsP[Mg（OH）2]=1.8xlO

（D有关上述常数的说法正确的是O

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3coOH在水中的Ka大于在饱和CH3coONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

(2)已知CH3co0NH4溶液为中性，又知CH3co0H溶液加到Na2c。3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓

度的四种溶液：A.NH4C1,B.NH4SCN,C.CH3COONH4,D.NH4HCO30回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH7(填“>”、“<”或"=")；

②将四种溶液按NH4+浓度由大到小的顺序排列是：(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为0

2

⑶为探究Mg(0H)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg

+(aq)+2CH3coe)一(aq)+2H2O⑴在25℃时的平衡常数K=,并据此推断Mg(OH)2(填“能”

或‘'不能")溶解于醋酸。(已知1.83*5.8)

14.(2023・山西太原•模拟预测)(12分)山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：

25℃时CH3co0H的电离常数Ka=1.8xlO\请回答：

c(CH,COO)

(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，工…^的值将______(填“增大”“减

c(CH3coOH)

小”或“无法判断”)。

(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为0

(3)已知25℃时，H2s的Kai=L3xlO-7、Ka2=7.1xl0i\,则25℃时等浓度的CH3coONa、Na2s两种溶液的

碱性较强的是o

(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2cCh溶液处理，最后再用

NH4cl溶液除去。已知：25℃时，KmCaCO3)=2.8xl(y9、^(CaSO4)=9.1xl0-\,结合化学平衡原理解释加

入Na2c03溶液的原因：(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。

15.(2023・广东・珠海市第二中学模拟预测)(16分)AgNCh为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。

(1)测量0.1moI/LAgNCh溶液pH值为4,用离子方程式解释其原因___________。

(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明K%(AgSCN)>Kw(AgI),完善以下实验步骤：

取0.1mLlmol/LAgNCh溶液于洁净的试管中，加入,振荡，再加入,振荡，观察

到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。

探究一：证明AgNCh具有氧化性

(3)同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+,也可能是NO一若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现

象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：0

探究二：AgNCh溶液与过重铁粉的反应

向酸化的O.lmol/LAgNCh溶液中珏=2］中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清

液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，

对比实验记录如下：

序号取样时间/min现象

①3产生大量白色沉淀；溶液呈红色

②30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深

③120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

(4)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,

(5)解释实验②的现象：»

(6)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：。

第26讲难溶电解质的溶解平衡

第一部分：高考真题感悟

1.(2023糊南•高考真题)室温时，用O.lOOmoLI?的标准AgNOs溶液滴定15.00mL浓度相等

的a，BF和1混合溶液，通过电位滴定法获得lg《Ag+)与叭AgNOj的关系曲线如图所示

(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0x10-5mol.I?时，认为该离子沉淀

10

完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-,K£AgBr)=5.4x10-3,/(Agl)=8.5x10*)。下列说法正确

的是

lgc(Ag+)

4.50K(AgNO3)/mL

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中1的浓度为O.lOOmoLL?

C.当BF沉淀完全时，已经有部分C「沉淀

D.b点：c(Cr)>c(Br)>c(r)>c(Ag+)

【答案】C

【解析】向含浓度相等的C1-,Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度

积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I'Br、C1-,根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶

液时，cr恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为

4.50mLx10-3L/mLx0.1000mol/L=4.5x1Q-4mol,所以ChBr和均为1.5x1A.1先

沉淀，Agl是黄色的，所以a点有黄色沉淀Agl生成，故A错误；B.原溶液中I的物质的

量为L5xl0"mol,贝Ijr的浓度为生1丝㈣.=0.oioOmolLL故B错误；C.当Br■沉淀完全

0.01500L

K(AgBr)54xl0-13

时(Br浓度为l.Ox10-5mol/L),溶液中的c(Ag+)=~：—=------=5.4x10-8mol/L,若

C1一已经开始沉淀，则此时溶液中的c(C「)==3.3xl0-3mol/L,原溶液中

Kc(Cl)=c(r)=0.0100mol-L-1,则已经有部分沉淀，故C正确；D.b点加入了过量的硝

酸银溶液，溶液中的1、Br,Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点

+

各离子浓度为：c(Ag)>C(Cr)>C(Brj>C(lj,故D错误；故选C。

2.(2023・江苏•高考真题)室温下，用0.5moLL-iNa2cCh溶液浸泡CaSCU粉末，一段时间后

9

过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5xl(y5,Ksp(CaCO3)=3xl0-„下列

说法正确的是

+

A.0.5moLLTNa2c。3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCO；)+c(H2CO3)

B.反应CaSCU+COj.CaCCh+SO：正向进行，需满足x"

c(CO3)3

K(CaCO)K(CaSO)

C.过滤后所得清液中一定存在…Q2+尸寸nk3且C©2)寸n天4

+2+

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

【答案】C

【解析】A.0.5mol-LTNa2cO3溶液中存在质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCOJ+2c(H2co3),A

c(so:)c(S0『)c(Ca2+)A-(CaSO)5x10-55

"4西当浓

错误；B.该反应的平衡常数K=-2+-

c(cor)c(COt-)c(Ca)

度商嘿3<K时，反应正向进行，B错误；C.上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液

K(CaCOJ

中满足c(Ca?+尸qn"T'由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀’所以清液为硫酸钙的不

Kn(CaSO4)

饱和溶液，则c(Ca2+)。、，C正确；D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误;

c(SO：)

综上所述答案为Co

3.(2023•山东•高考真题)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、

Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压O?NH,高压珥

硫化铜精矿•浸取中和调pH过滤还原过滤—Cu

金属M

固体X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大。2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产

生为CuS04、S、H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3

沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤

液中含有CP、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2,根据元素活动性：Zn>H>Cu,CiP+被

还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zd+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处

理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3,金属M为Zn,

A正确；B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s).,Cu2+(aq)+S2-(aq),增大

。2的浓度，可以反应消耗S'使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进

金属离子的浸取，B正确；C.根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为

沉淀，而CM+、ZW+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应

该调节溶液pH范围为3.2〜4.2,C正确；D.在用H2还原Cu?+变为Cu单质时，压失去电

子被氧化为H+,与溶液中OH结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利

于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故合理选项是D。

4.(2023・山东・高考真题)工业上以SrSO^s)为原料生产SrCC)3(s)，对其工艺条件进行研究。

现有含SrCO3(s)的0.Imol•U、LOmol-I?Na2c溶液，含SrSO4(s)的0.Imol-L」、

LOmol.L-Na2sO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mo『•匚[随pH的变化

关系如图所示。下列说法错误的是

誓

T

T

o

E

/

r

J

S

s

v

6.06.57.07.58.08.59.0

PH

KKSrSOj

A.反应SrSO4（s）+CO；.二・SrCO3（s）+SO：的平衡常数K二

Ksp（SrCO3）

B.a—6.5

C.曲线④代表含SrCC)3(s)的L0moLL」Na2cO3溶液的变化曲线

D.对含SrSOKs)且Na2so4和Na2cO3初始浓度均为LOmoLL」的混合溶液，pH>7.7时才

发生沉淀转化

【答案】D

【解析】溶液pH变化，含硫酸锯固体的硫酸钠溶液中锯离子的浓度几乎不变，pH相同时,

溶液中硫酸根离子越大，锯离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锅固体的O」mol/L硫酸

钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锯固体的lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱

酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，专思离子浓度越大，pH相同时，lmol/L

碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于O.lmol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锅固体的

O.lmol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锯固体的lmol/L碳酸钠溶液的变化曲

线。A.反应SrSO4(s)+CO「.-SrCO3(s)+SO5的平衡常数"嘤£==

c)c(CO3)c(Sr)

Kn(SrSO4)

二”A正确；B.由分析可知，曲线①代表含硫酸锯固体的O.lmol/L硫酸钠溶液

Ksp(brCC)3)

的变化曲线，则硫酸锅的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5-5x0.1=10—・5,温度不变，溶度积不变，则

溶液pH为7.7时，锢离子的浓度为‘0=10—65,则a为-6.5,B正确；C.由分析可知，

lmol/L

曲线④表示含碳酸铜固体的lmol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；D.对含SrSCU(s)且

Na2s04和Na2cCh初始浓度均为LOmoLL-i的混合溶液中银离子的浓度为1065,根据图示，

pH26.9时锯离子的降低，所以pH26.9时发生沉淀转化，D错误；故选D。

5.(2023.海南.高考真题)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：

2+

M(OH)2(s)二M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)j(aq),25℃,-Ige

与pH的关系如图所示，c为M?+或M(OH)：浓度的值。下列说法臂送的是

A.曲线①代表」gc(M2+)与pH的关系

B.M(0H)2的Ksp约为1x10」。

C.向c(M2+)=0.1mol-L?的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以

M(OH)2(S)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol-Lji的溶液中加入等体积0.4mol/L的HC1后，体系中元素M主要

以KI?+存在

【答案】BD

2+

【解析】由题干信息，M(OH)2(S);-M(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq).M(OH)

4-(aq),随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)：]增大，BR-lgc(M2+)±f±,-1g

c[M(OH)f]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[M(OH)j]与pH

的关系，据此分析解答。

A.由分析可知，曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B.由图象，pH=7.0时，-1g

2+2+272+

c(M)=3.0,则M(OH)2的KsP=c(M)-c(OH)=1x1O',B错误；C.向c(M)=0.1mol/L的溶

液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)：]均极小，则体

系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D.c[M(OH)"=0.1mol/L的溶液中，由于溶

解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HC1后，体系中元素M仍主要以M(OH)：

存在，D错误；答案选BD。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2023•江苏•模拟预测)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为

2+2+136

MnS(s)+Cu(aq)CuS(s)+Mn(aq)o已知：Ksp(MnS)=2.6xlO-,Ksp(CuS)=1.3xl0-3o下

列说法正确的是

A.基态Md+的电子排布式为[Ar]3d6

B.当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡

C.MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq),该反应的平衡常数K=2.0xl()23

K(MnS)

D.反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>X；

【答案】C

【解析】A.Mn原子电子排布式为用门3d54s2,Mn失去最外层两个电子形成Mn2+,故基态

Md+电子排布式为[Ar]3d5,A错误；B.该反应平衡常数表达式：K=

43

c(Mn>)=c(Mn2+}c(S2)=/(MnS)_2.6?以

10，故平衡时c(Mn2+)=2xl023c(Cu2+),

c(Cu2+)~c(Cu2+)-c(S2)~/(CuS)-1.3?36W

B错误；C.由B选项分析知，C正确；D.生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的饱和溶液,

K,n(CuS)K,n(MnS)

故上层清液存在。俨)=*2+、=V.*，D错误；故答案选C。

c(Cu)c(Mn)

2.(2023•北京市十一学校三模)实验室探究MgC“溶液与碱反应的规律。实验数据和现象

如下表所示(溶液体积均取用lmL)o

组别药品1药品2实验现象

IO.lmol/LNaOH溶液O.lmol/LMgCL溶液生成白色沉淀

IIO.lmol/L氨水O.lmol/LMgC4溶液无现象

溶液

IIIlmol/L氨水O.lmol/LMgCl2生成白色沉淀

IVlmol/L氨水lmol/LMgC4溶液现象IV

VO.lmol/L氨水lmol/LMgC"溶液无现象

2+

下列说法正确的是A.Ill中反应的离子方程式为：Mg+2OH=Mg(OH)2；

B.m中C(OH]是ii中C(OH)的10倍，因此II中无现象而m中有沉淀

C.现象IV无法通过预测确定

D.上述实验说明：MgCl,溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁

【答案】D

【解析】A.III中发生的反应为氯化镁溶液与氨水反应生成氯化镂和氢氧化镁沉淀，反应的

离子方程式为Mg”+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH；,故A错误；B.氨水是弱碱，在溶液

中存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，所以lmol/L氨水中氢氧根离子浓度比0.1mol/L

氨水中氢氧根离子浓度的10倍要小，故B错误；C.III中生成白色沉淀说明O.lmol/L氨水

2+2

与0.1mol/L氯化镁溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，溶液中c(Mg)c(OH-)>Ksp[Mg(OH)2],

lmol/L氯化镁溶液中镁离子浓度大于0.1mol/L氯化镁溶液中镁离子浓度，所以溶液中

2+2

c(Mg)c(OH-)>KsP[Mg(OH)2],会有氢氧化镁白色沉淀生成，故C错误；D.由0.1mol/L

氨水与0.1mol/L氯化镁溶液和lmol/L氯化镁溶液都不能反应生成白色沉淀，而lmol/L氨

水与0.1mol/L氯化镁溶液和lmol/L氯化镁溶液都能反应生成白色沉淀可知，氯化镁溶液与

氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁，故D正确；故选D。

3.(2023•重庆一中模拟预测)室温下，在Cas。」悬浊液中存在如下平衡：

3

CaSO4(s)CaSO4(aq)K；=6.0x10~

3

CaSO4(aq)Ca?+(aq)+SO：(aq)K2=5.0xlQ-,已知同名5.5

下列说法错误的是

-31

A.平衡时，c[CaSO4(aq)]=6.0xl0mol-L

2+21

B.平衡时，c[CaSO4(aq)]+c[Ca]=1.15xIOmol-L

C.该温度下，&[Cas。,与]=3。><KT，moFr

D.加入少量Na2cO3固体，c[CaSC)4(aq)]减小，c[SO：(aq)]增大

【答案】D

【解析】A.由CaSO/s)CaSO4(aq)0=6.0、10-3,平衡时，

31

Kj=c[CaSO4(aq)]=6.0xl0mol-IT,A正确；B.由

2+3

CaSO4(aq)-Ca(aq)+SO^(aq)K2=5.0xl0-,平衡时,

c(Ca2+)-c(SQt)_c(Ca2+)2_。四。一3

5解得

K23

c[CaSO4(aq)]6.0xIO-'

c(Ca2+)=V5.0x10-3x6.0x1O-3=5.5x1O-3mol/L-贝1

2+3321

c[CaSO4(aq)]+c[Ca]=6.0x10+5.5x10=1.15x10mol-I7,B正确；C.将两个平衡式

2+

相力口可得Casons).Ca(aq)+SO^(aq),该温度下，

%[Cas。,(s)]=&x(=3.0xl(T5m0F,匚2,©正确;D.加入少量Na2cO?固体,Ca2+与CO;

结合生成CaCCh沉淀，促进沉淀溶解平衡正向移动，c[SO：Sq)]增大，由于仍是饱和溶液,

温度不变则c[CaSO/aq)]不变，D错误；故选：D。

4.(2023•安徽•合肥市第八中学模拟预测)MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是

一元弱酸。25℃时，实验测得随着c(H+)变化，MA2饱和溶液中pM与B(A-)的关系如图所示,

c(A)

其中a点对应的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+),5(A-)=—————]o则下列说法错误的是

c(A)+c(HA)

A.HA的电离常数Ka为1.0x10-5

B.a点对应溶液中有c(M2+)=c(HA)

C.Ksp(MA2)的数量级为10-9

D.b点对应溶液中c(OH-)=9xlO-5

【答案】D

【解析】A.a点时比A)=0.5,可知c(A)=c(HA),此时pH=5.0,HA的电离常数Ka=

喘『=c(H+)=m,故A正确；B.a点，根据物料守恒可知：2c(M2>c(A-)+c(HA),

又此时c(AD=c(HA),则c(M2+)=c(HA),故B正确；C.a点时c(M2+)=l(p3mol/L,c(M2

+)=c(HA)=c(A),c(A)=10-3mol/L,则Ksp(MA2尸c(M2+)-c2(A)=W9,故C正确；D.b

点时2）=0］，则亲J，由以上已知：Ka=fQ，则M尸

10-5-C(HA)<Kl.OxW14，一,故D错误；故选：D。

=9x10-5,c(OH)=—w一=......—

c(A-)c(H+)9x10-5

5.（2023•江苏扬州中学三模）室温下，可用Na?S、FeS等处理含Hg2+的废水。已知：