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文档简介

元素周期律的应用学案[学习目标]基于元素周期表的分区，从元素“位-构-性”角度认识元素性质。基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质。基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。[学习过程]元素周期表的分区(1)非金属性强的在周期表的____方，最强的是____(稀有气体除外)，金属性强的在周期表的_____方(放射性元素除外)，最强的是___。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。练一练：1、用元素符号或化学式填空，1-18号元素(除稀有气体元素):1）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________。2）碱性最强的是__________。3）气态氢化物稳定性最强的是__________。4）原子半径最大的是__________。2、下列变化的比较,不正确的是:（）A.

酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.

原子半径大小:Na>S>OC.

碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

还原性强弱:F->Cl->I-3、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4元素周期律的应用课堂练习：正误判断(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()典型题型例1、下列各组微粒半径比较中错误的是()A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O例2、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数：X<Y<Z例3、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。(2)B的原子结构示意图为________。(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(填化学式)。上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。例4、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（

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