高考化学一轮复习讲练测第四章非金属及其化合物（测）（原卷版+答案解析）

第四章非金属及其化合物

能力提升检测卷

时间：90分钟分值：100分

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023•江苏南通•模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.晶体Si熔点高，可用作计算机芯片

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D.A1（OH）3能与酸反应，可用作抗胃酸药

2.（2023・上海静安•二模）关于化工生产，下列说法错误的是

A.工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气

B.硫酸工业在常压下用SO2与02反应制取SO3

C.联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解

D.通常以海带、紫菜等为原料提取碘

3.（2023•山西晋城•二模）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。下列现象

预测与解释或结论存在错误的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2+

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性

D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液

4.(2023•广东•模拟预测)含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是

本化合价

6...............4e

4-

2--：：

0-..................b：::

-2-----a；；；；

——；------：-----:-----：-----j-------->

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.a可被CuSO4溶液氧化生成e

B.a可与c反应生成b

C.将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCb溶液中，有白色沉淀生成

D.可存在b—d—e—f的循环转化

5.(2023.浙江.三模)下列说法不正砸的是

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径

C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂

D.二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性

6.(2023•上海黄浦・二模)中科院科学家发现，在水滑石(LDH)表面可发生：

2N2(g)+6H2O(g)>4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q>0)。关于该过程的说法正确的是

A.属于固氮过程B.化学能一部分转化成了热能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.证明氮的非金属性大于氧

7.(2023•江苏淮安•模拟预测)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.CL易液化，可用于生产盐酸B.ClCh有强氧化性，可用于自来水消毒

C.CCL难溶于水，可用作灭火剂D.HC1极易溶于水，可用于检验NH3

8.(2023•黑龙江•哈师大附中模拟预测)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项制备气体化学试剂制备装置收集方法

ANO2Fe+HNC）3（浓）bd

BNH3Ca(OH)2+NH4Clac

Caf

o2KClO3+MnO2

(浓)

DCl2MI1O2+HC1bc

9.（2023•上海普陀・二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是

A.CL与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度

B.A1与H2s。4溶液的反应：改变H2s。4溶液的浓度

c.H2s与。2的燃烧反应：改变02的量

D.S与的燃烧反应：改变。2的量

10.（2023・四川雅安・三模）化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A.“天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

C.二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成

D.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染

11.（2023•上海松江•二模）下列过程中，氮元素被氧化的是

A.镂根离子的检验B.工业固氮

C.大气固氮D.生物固氮

12.（2023・江西•三模）2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的

是

A.火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm

B.火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成

C.岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石

D.火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸

13.（2023・上海上海•模拟预测）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是

A.品红溶液B.石灰水C.氢硫酸D.硝酸钏溶液

14.（2023・广东•铁一中学三模）关于化合物ClONCh的性质，下列推测不合理的是

A.水解生成盐酸和硝酸B.与盐酸作用能产生氯气

C.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐D.具有强氧化性

15.（2012・上海•高三零模）有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

同工同外同上回上回屿回

以下推断错误的是（）

A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸

B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸

C.当X是氢氧化钠时，B跟CL反应可能有白烟现象

D.当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高钛酸钾溶液褪色

16.（2023・河南信阳•一模）60mLNO2和。2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，

充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的NO2与的体积比可能为

A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1

二、主观题（共5小题，共52分）

17.（2023・上海崇明・二模）（6分）CL、SO2、N（X都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液

处理，防止污染空气。请回答下列问题：

（1）化工厂可用浓氨水来检验CL是否泄漏（已知3cl2+8NH3T6NH4CI+N2）,当有少量Cb泄漏时，可以观察

到的现象是,若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有mol电子发生转移。

（2）①若用热烧碱溶液吸收C12气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaC10和NaCQ物质的量比值为n：1：1,

（3）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：0

②实验室可用烧碱溶液吸收N02和NO,（已知2NO2+2NaOH—NaNCh+NaNCh+HzO,

1

NO2+NO+2NaOH^2NaNO2+H2O）,当消耗100mL0.5mol-L的烧碱溶液时，共吸收混合气体L（标准

状态）。

18.（2023•新疆昌吉•三模）（10分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合

价-物质类别关系图如图1所示。

化

合

价

+5

+4

+O2

NH3-H2ONH；

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

图1

回答下列问题:

（1）图中A可以是（写化学式）。符合图中B的物质之间的转化关系是（用化学方程式

表小）。

（2）实验室中，检验溶液中是否含有NH；的操作方法是

（3）图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。下列叙

述中不正确的是（填字母）o

硝

酸

还

原

产

物

分

布

/

%

硝酸的密度/（g-cm-3）

图2

A.硝酸的密度越大，其浓度越小

B.当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为

主而已

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D.当硝酸的密度大于L3g<111-3时，还原产物主要为NO、N02

（4）现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结

束后的溶液中，逐滴加入Smolin的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图

3所示。

①c点对应NaOH溶液的体积为mL„

②de段发生反应的离子方程式为0

19.（2023•全国•模拟预测）（13分）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

I.下列物品或设施：

①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。

（1）直接使用了硅单质的是（用序号填空），

（2）直接使用了二氧化硅的是（用序号填空）,

II.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

硫元素的价态

-2-BL

气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别

（1）写出简单气态氢化物B的结构式：。

⑵写出SO2转化为A的化学方程式：o

（3）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色

①品红溶液②酸性KMnC）4溶液③澳水④滴有酚髓的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液

体现了SO2漂白性的是（用序号填空）o

体现了SO2还原性的是（用序号填空）o

写出S02通入酸性KMnO4溶液反应的禺子方程式：

(4)工业生产中利用氨水吸收SO?和N02,原理如图所示：

so2N02N2

)

(NH42SO3(核盐溶液)

CM)溶液

N02被吸收过程的离子方程式是____________________________________________

⑸若32.0gCu与一定量的HNO3溶液反应,当Cu反应完时,共产生标准状况下的13.44L气体(NO和NO2),

则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为o

20.(2023・四川宜宾・一模)(13分)含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

I.二氧化氯(C1O2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备C1O2常见的方法有：

方法1：2NaClC)3+2NaCl+2H2so4=2ClO2T+CbT+2Na2so4+2%。

方法2：在酸性条件下，由NaCICh和双氧水反应制备C1O2。

(1)C1C)2中氯元素的化合价是一，H2O2的电子式是--

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是一。

(3)方法2发生反应的离子方程式是

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是—(写出一点即可)。

II.过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2),俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：

2Na2cC)3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2cO3-3H2C)2(aq)AH<0o

(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应—(填

“〈”或“=”)2：3,且加入Na2c。3溶液速度不能过快，原因是_。

(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质

量分数随时间的变化如图所示。

%

、

照

会

卿

眼

懈

亚

里

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_(填图中字母序号)，理由是一O

21.（2023・福建•模拟预测）（10分）制备N2H「HQ（水合肿）和无水Na2so,主要实验流程如图1所示。

NaOH溶液尿素S（）2

III

ci2-T步骤1卜-书骤n|~“步臊m卜-小a＜（）,—'步骤iyk-*Na4（）3

J-

水合院溶液

图1

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4-凡0有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N?。

（1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCQ,且两者物质的量之

比为5:1,该反应的离子方程式为o

（3）实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓C4的通入速率外，还可采取的措施是=

⑷步骤II合成N2H4.凡0（沸点约118℃）的装置如图2所示。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点

1966C）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗内的试剂是;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是o

③写出流程中生成水合月井反应的化学方程式__________________________________o

（5）步骤IV制备无水Na2so3（水溶液中H2SO3、HSO；、SO;随pH的分布如图3所示）。

①边搅拌边向Na2cO3溶液中通入SO?制备NaHSOs溶液。实验中确定停止通SO2的pH为（取近

似整数值,下同）。

②用制得的NaHSOs溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_________________。

第四章非金属及其化合物

能力提升检测卷

时间：90分钟分值：100分

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023•江苏南通・模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.晶体Si熔点高，可用作计算机芯片

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D.A1（OH）3能与酸反应，可用作抗胃酸药

【答案】D

【解析】A.晶体硅是半导体，可用作计算机芯片，A不符合题意；B.NH4HCO3中含氮元

素，可用作氮肥，B不符合题意；C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，C不符合题意；

D.A1（OH）3能与酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，可用作抗胃酸药，D符合题意；故选D。

2.（2023・上海静安•二模）关于化工生产，下列说法错误的是

A.工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气

B.硫酸工业在常压下用SO2与。2反应制取SO3

C.联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解

D.通常以海带、紫菜等为原料提取碘

【答案】C

【解析】A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方

法来制取氯气，A正确；B.工业上用SO2与。2在催化剂常压下加热反应制得SO3,B正确；

C.联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原

料气之一CO转化成CO2,C错误；D.海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以

海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；故答案选C。

3.（2023•山西晋城•二模）探究浓硫酸和SOz性质的实验装置如下图所示（部分夹持装置已省

略）。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

选

仪器现象预测解释或结论

项

冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝

A试管1铜被氧化，转化为Cu2+

色

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSCh溶

D溶液红色变浅

瓶液

【答案】D

【解析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锦酸钾可检验二氧化硫的还原性，

稀硫酸和ZnS生成H2S,H2s和二氧化硫反应生成单质S,体现了SCh的氧化性，最后过量

的S02与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。A.冷却后将液体倒入水中，溶液为

蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A正确；B.酸性高锦酸钾可氧化二氧

化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B正确；C.加入稀硫

酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S,H2S和S02反应生成单质S,出现黄色浑浊，体现了SO2

的氧化性，C正确；D.NaHSCh溶液是酸性的，酚醐溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错

误；故答案选D。

4.（2023•广东•模拟预测）含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是

八化合价

6—...........def

4

2-

0-.............b

-2-----a

------------------------------------>

氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别

A.a可被CuSO4溶液氧化生成e

B.a可与c反应生成b

C.将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCL溶液中，有白色沉淀生成

D.可存在b—d-e—f的循环转化

【答案】B

【解析】a为氢化物，S化合价为-2价，则a为H2S,b为单质S,c为硫的氧化物，S化合

价为+4价，c为SO2,d为硫的氧化物，S化合价为+6价，d为SO3,e为含氧酸，S化合价

为+6价，e为硫酸，f为盐，S化合价为+6价，f为硫酸盐。A.硫化氢和硫酸铜反应生成硫

化铜沉淀和硫酸，该反应不是氧化还原反应，A错误；B.硫化氢可以和SO2反应生成硫单

质，化学方程式为2H2S+SC>2=3S+2H2。，B正确；C.木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，二

氧化硫通入氯化钢溶液中两者不反应，不会生成白色沉淀，C错误；D,硫单质不能直接生

成三氧化硫，b-d一步无法实现，且硫酸盐也无法一步生成硫单质，D错误；故答案选B。

5.(2023・浙江•三模)下列说法不巧理的是

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径

C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂

D.二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性

【答案】D

【解析】A.过氧化钠与人体呼出的二氧化碳、水反应均生成人所需的氧气，故可用于呼吸

面具中的供氧剂，A正确；B.贮氢合金是高效、安全的储氢载体，其发现和应用，开辟了

氢气贮存、运输的新途径，B正确；C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂，

与火箭燃料脱配合使用，为火箭提供能量，C正确；D.二氧化硫通入紫色石蕊试液，溶液

变红后不褪色，二氧化硫水溶液具有酸性,其漂白性不能使酸碱指示剂石蕊褪色,D不正确；

故选D。

6.(2023・上海黄浦・二模)中科院科学家发现，在水滑石(LDH)表面可发生：

2N2(g)+6H2O(g)>4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q>0)。关于该过程的说法正确的是

A.属于固氮过程B.化学能一部分转化成了热能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.证明氮的非金属性大于氧

【答案】A

【解析】A.该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；B.该反

应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；C.该反应为吸热反应，反应物的

总能量低于生成物的总能量，C项错误；D.N、。都在第二周期，同周期从左到右主族元

素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O,D项错误；答案选A。

7.（2023•江苏淮安・模拟预测）下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.CL易液化，可用于生产盐酸B.C1O2有强氧化性，可用于自来水消毒

C.CCL难溶于水，可用作灭火剂D.HC1极易溶于水，可用于检验NH3

【答案】B

【解析】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，

A项错误；B.C1O2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项正确；C.CCL不能燃烧，而

且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；D.HC1

可用于检验NH3是因为和NH3反应生成NH4cl固体,可以看到白烟，与HC1的水溶性无关，

D项错误；答案选B。

8.（2023•黑龙江•哈师大附中模拟预测）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方

法均正确的是

hrrif

选项制备气体化学试剂制备装置收集方法

（浓）

ANO2Fe+HNO3bd

BNH3Ca(OH)2+NH4Clac

Co2KClO3+MnO2af

DCl2MI1O2+HC1(浓)bc

【答案】c

【解析】A.铁与浓硝酸发生钝化反应，因此实验室常用铜和硝酸反应，用装置b制备，NO2

能与水反应，因此收集NO2应用排空气法收集，因为NO2的密度大于空气，则用c装置收

集，故A错误；B.实验室制备氨气，常用加热氢氧化钙和氯化镂混合物制备氨气，用装置

a制备，氨气的密度小于空气，则用d装置收集，故B错误；C.实验室制备氧气，可以用

加热KC1O3,MnCh作催化剂下制备，用装置a制备，收集氧气可以用排水法，也可以排空

气法收集，可以选择装置c或装置f收集，故C正确；D.实验室制备氯气，常加热MnCh

和浓盐酸，装置b缺少加热装置，故D错误；答案为C。

9.（2023・上海普陀・二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是

A.CL与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度

B.A1与H2s04溶液的反应：改变H2s04溶液的浓度

C.H2s与的燃烧反应：改变的量

D.S与02的燃烧反应：改变。2的量

【答案】D

【解析】A.CL与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯

酸钠，故A不符合题意；B.A1与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，A1与浓硫酸常温钝化生

成致密的氧化膜，故B不符合题意；C.H2s与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量

氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意；D.S与。2反应时无论氧气过量与否

都只生成二氧化硫，故D符合题意；故选D。

10.（2023・四川雅安・三模）化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A.“天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

C.二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成

D.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染

【答案】C

【解析】A.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故A

正确；B.硅可以制作太阳能电池板和芯片，因此华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池

感光板所用材料均为晶体硅，故B正确；C.淀粉为长碳链有机化合物，所以由CO2等物质

合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，故C错误；D.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，

对环境友好无污染，故D正确；故选：Co

11.（2023・上海松江•二模）下列过程中，氮元素被氧化的是

A.钱根离子的检验B.工业固氮

C.大气固氮D.生物固氮

【答案】C

【解析】A.镂根离子的检验原理：先加浓NaOH加热发生NHl+OH2NHsT+Hq,然后

用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，发生NH3+H2O=NH3-H2O,反应均未涉及氧化还原反应，

A不符题意；B.工业固氮发生距+3乩.^^NMVN元素化合价由0价降低为-3价，

怅TL刑

被还原，B不符题意；C.大气固氮发生N,+C）2*2NO,N元素化合价由0价升高为+2价，

放电

被氧化，C符题意；D.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，N元素

化合价由。价降低为-3价，被还原，D不符题意；答案选C。

12.（2023•江西•三模）2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。

下列说法错误的是

A.火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm

B.火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成

C.岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石

D.火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸

【答案】A

【解析】A.“气溶胶"”属于胶体，其分散质粒子直径在l~100nm之间，A项错误；B.火山

喷发会有大量SO2生成，进入大气中形成硫酸型酸雨，B项正确；C.岩浆中含有各种金属

的硅酸盐，且玉石是各种金属的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化形成，C项正确；D.火

山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿主要成分为FeS2,可以用于工业制硫酸，D项正

确；答案选A。

13.（2023・上海上海•模拟预测）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶

液一定澄清的是

A.品红溶液B.石灰水C.氢硫酸D.硝酸钢溶液

【答案】A

【解析】碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。A.将二氧化碳、二氧化硫通

入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，

故A正确；B.将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液

反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变混浊，故B错误；C.将二氧化碳、二氧化硫通入

氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变混浊，故C错误；D.将

二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钢溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根

离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀,溶液变混浊,

故D错误；故选A。

14.（2023•广东•铁一中学三模）关于化合物ClONCh的性质，下列推测不合理的是

A.水解生成盐酸和硝酸B.与盐酸作用能产生氯气

C.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐D.具有强氧化性

【答案】A

【解析】A.由化合物的结构式可知，ClONCh水解生成次氯酸和硝酸，故A错误；B.C1ONO2

与盐酸作用时，水解生成的次氯酸能与盐酸反应生成氯气，故B正确；C.ClONCh与NaOH

溶液反应生成次氯酸钠、硝酸钠和水，故C正确；D.C1ONO2水解生成的次氯酸和硝酸都

具有强氧化性，所以C1ONO2具有强氧化性，故D正确；故选A。

15.（2012・上海•高三零模）有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

回工同旦同▲日国回屿回

以下推断错误的是（）

A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸

B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸

C.当X是氢氧化钠时，B跟CL反应可能有白烟现象

D.当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锈酸钾溶液褪色

【答案】A

【解析】A.当X是盐酸时，盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生

成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水

反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化镂，氯化镂与氯化反应可以生成氮气，氮气与

氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和

一氧化氮。因此，F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误；B.当X

是氢氧化钠时，氢氧化钠可以和镂盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D

可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确；C.当X是氢氧化钠时，

B可能是氨气，氨气与CL反应可以生成白色晶体氯化镂，故可能有白烟现象，C正确；D.当

X是氢氧化钠时，B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故D正确。综上所述，相关推断错误的是A。

16.（2023・河南信阳•一模）60mLNO2和的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃

筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的NO2与。2的体积

比可能为

A.3:1B.6:1C.9:1D.12:1

【答案】C

【解析】可能发生的反应为：4NO2+02+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,试

管中02和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，

筒内剩余10mL气体，则剩余的气体可能为。2或NO。

若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为60mL-10mL=50mL,根据4NO2+O2+2H2。

4

=4HNO3,可知参加此反应的NO2的体积为50mix彳=40mL,参加反应的O2的体积为50mL

-40mL=10mL,原混合气体中O2的体积为10mL+10mL=20mL,则原混合气体中的

NO2与。2的体积比为40mL:20mL=2:1；若剩余气体为NO气体，根据3NCh+H2O=

2HNO3+NO,可知过量的NO2的体积为3x10mL=30mL,SlS4NO2+O2+2H,0=4HNO3

消耗的气体总体积为60mL-30mL=30mL,则反应消耗的氧气为30mLx：=6mL,消耗

的NO2的体积为30mL-6mL=24mL,所以原混合气体中NO2的体积为30mL+24mL=54

mL,则原混合气体中的NO2与。2的体积比为54mL:6mL=9:l；故选：C。

二、主观题(共5小题，共52分)

17.(2023・上海崇明•二模)(6分)Cb、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水

或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

⑴化工厂可用浓氨水来检验CL是否泄漏(已知3cl2+8NH3-6NH4C1+N2),当有少量CL泄漏

时，可以观察到的现象是,若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有mol电

子发生转移。

(2)①若用热烧碱溶液吸收CL气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaCICh物质的量

比值为n：1：1,则n=。

②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸储水处理，检测所得溶液，所含离

子及其浓度如下：

+++

离子NaKNH：Hso；NO3Cl-

浓度/(molL-i)6x10-64x10"2x10-5a4x10-52xl0-53xl0-5

根据表中数据计算，检测的溶液pH=。

(3)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式:

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO,(已知2NO2+2NaOH^NaNO2+NaNO3+H2O,

NO2+NO+2NaOH^2NaNO2+H2O),当消耗100mL0.5moi的烧碱溶液时，共吸收混合气

体L(标准状态)。

【答案】(每空1分)⑴出现白烟0.24

(2)64

催化剂

(3)6NO2+8NH3-7N+12H2O1.12

A2

【解析】⑴由于CL与NH3反应生成NH4CL所以当有少量C12泄漏时，可以观察到的现象

是有白烟生成，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2,转移6个电子；若

反应中有0.08mol的氨气被氧化，有3x0.08mol=0.24mol电子发生转移，故答案为：有白烟

生成；0.24；

⑵①热烧碱溶液吸收CL时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaC103失去电子，利用

得失电子守恒可知，n=1+5=6,则n=4,故答案为：6；

，则

总数

电荷

的负

所带

离子

于阴

数等

荷总

正电

带的

子所

阳离

液中

②溶

4

5

5

5

5

6

6

；

为：4

答案