江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(五)(含解析)

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷伍）

化学

浦分：100分考试时间：75分钟）

注意事项：

1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23K—39Fe—56

一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。

1.日本核泄漏造成海水污染，在日体海域中检测到放射元素瓶GH）,航期）与气GH）、

笊©H）之间的关系不正确的是（）

A.都属氢元素B.氢的三种核素

C.同一种原子D.互为同位素

2.下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是（）

A.水体富营养化B.破坏土壤酸碱性

C.破坏土壤结构D.形成白色污染

3.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.臭氧——O2B.烧碱——NaOH

C.石灰石----Ca（0H）2D.小苏打---Na2co3

4.NaClO是一种常用消毒剂。NaClO属于下列物质中的（）

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

5.下列物质属于电解质的是（）

A.CuB.NaCl

C.盐酸D.乙醇

6.下列属于物理变化的是（）

A.煤的干储B.煤的气化

C.石油分懦D.煤的液化

7.工业上由下列物质冶炼制取金属单质时,一般采用电解法的是（)

A.HgOB.NaCl

C年3D.Ag2O

8.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆

矶，烹胆帆则成铜。熬胆研铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”涉

及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

9.下列物质不含共价键的是（）

A.qB.NH3

C.呵0D.NaOH

10.某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为（）

,P•碳原子

O班蚊子

ObO较原子

A.CH3CHOB.CH3COOH

C.CH2===CH2D.CH3CH20H

11.由L06gNgCO3固体配制100mL0.Imol/L的Na2co3溶液，下列仪器无需使用的是

彳8

J6

A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶

12.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，FeSH）?在空气中可生成Fe（0H）3

B.室温下，Si。?与浓盐酸反应生成SiC1

C.室温下，Cu与稀HN03反应放出N02气体

D.室温下，S02与空气中氧气反应生成S03

13.下列化学用语表示正确的是（）

A.甲烷的结构式：CH4

B.HC1的电子式：“"！,

C.以的结构示意图：

D.硫酸钾的电离方程式：K2so4===2K++S0k

14.下列物质互为同分异构体的是（）

A.。2和03B.CH3CH3与CH3CH2cH3

C.12C与14CD.CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3

15.下列说法正确的是()

A.聚乙烯的结构简式为一CH2—CH2—

B.乙烯分子中所有原子均在同一平面上

C.乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应

D.乙烯可与HBr反应生成1,A二澳乙烷

16.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下

列有关说法正确的是（）

A.Zn片作正极

C.电子由Zn片经导线流向Cu片D.实现了电能向化学能的转化

17.下列属于放热反应的是（）

A.2Na+2H2O===2NaOH+H/

B.CaCO3^=CaO+C02t

C.C+HCO+H2

D.2NH4C1+Ba(OH)2•8犷===BaClQ+2NH3t+10H20

18.能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT-3热化学循环如下

图所示:

O

该过程最终制得的能源气体是（）

A.H2B.02

C.HBrD.

19.有关502催化氧化反应（2502+。2催化剂2S0J的说法正确的是（)

△3

A.升高温度可减慢反应速率

B.使用催化剂可提高反应速率

C.达到平衡时，M正）=礴）=0

D.达到平衡时SO2转化率可达100%

20.下列离子组能大量共存的是（）

A.Fe+,NOI、H+、Cl-B.壬、NO］、NH才、Cl-

C.K+、NH才、SO与一、OH一D.&—、OH—、CIO—、Na+

21.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.MgS（）4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4+20H-===Mg（OH）2I+S0^-

B.铝和NaOH溶液反应：2A1+20H-+2H20==2A10143112t

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+OH-==C1-+C1O-+H+

D.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H20

22.实验室用一定浓度硝酸与铜反应，验证NO2的氧化性，下列有关实验装置和操作能

达到实验目的的是（）

A.甲装置中X导管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下

B.根据乙装置气体颜色变化推断该浓度硝酸与Cu反应有NO2

C.用丙装置检验NO2的氧化性

D.用装置丁吸收尾气中NO

23.下列有关实验的描述正确的是（）

A.用98%的浓硫酸配制240mLlmol•Li的硫酸，必须用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、

胶头滴管、玻璃棒、240mL的容量瓶

B.将FeC%溶液逐滴加入到NaOH溶液中，当有红褐色胶状沉淀出现时，即制得氢氧

化铁胶体

C.净化含氯化氢的氯气时，将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

D.二氧化硫水溶液呈酸性，SO2通入到酚麟的NaOH溶液中，溶液逐渐褪色

24.下列关于C%性质的说法正确的是（）

A.是无色无味的气体B.能使干燥的有色布条褪色

C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁

25.实验室制取、收集干燥C%所用下列装置中，能够达到目的的是（）

C.用装置丙干燥D.用装置丁收集C%

26.下列方案能达到实验目的的是()

A.用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO?溶液

B.用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2c03溶液

C.用酚献溶液鉴别氨气和HC1气体

D.用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

27.X、Y、Z、W属于1〜20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同

主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y在同周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是()

A.金属性：Y>W

B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z>X

D.W位于周期表第四周期IA族

28.某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取岫2«)§的过程如下：

NH,CO2

滤液

已知：①反应I的化学方程式为NaCl+H20+NH3+C02===NaHC03I+NH/l；②反

应II的条件为加热

下列说法正确的是()

A.过滤后所得滤液中，溶质只有NH4cl

B.验证滤液中含NHj的方法：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，

将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含NH1

C.反应II的产物只有和Na2co3和H2。

D.检验反应II中NaHCO3是否完全分解的方法：取少量反应II后的固体，加水溶解，

向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应H中NaHCO3完全分解

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.(分)双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是医疗创伤伤口消毒清洗剂。

(1)医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到

伤口处时，H2。2就会迅速分解，可能原因是o

(2)双氧水称为绿色氧化剂的原因是,为了除去酸性溶液中的Fe2+,常常先加

入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+,该离子方程式为。

(3)为探究外界条件对H2。2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

试管实验目的H2。2溶液温度水的体FeCl3

编号体积积/mL溶液体

质量分数

/mL积/mL

为编号II实验

I12%5.0常温00

参照

温度对反应速

II▲5.06OoC00

率的影响

为编号W实验

III4.0%5.0常温1.00

参照

IV▲4.0%5.0常温01.0

填写表中I缺少的内容:；III中加1.0mL水的目的是

30.（8分）/[FegO，]•3生（三草酸合铁酸钾）是一种光敏材料，可溶于水，110℃时会

失去结晶水生成K』Fe（QOl],230℃时K„[Fe（CO继续分解。为探究K』Fe（CO的分

解产物,

（1）实验时观察到装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色。说

明KlFeqO）]的分解产物中存在_______。

（2）将反应后装置A内的残余固体取出。经检验，固体中除含有K2co3外，还含有Fe、

FeO或Fe3（）4中的一种。为确定另一种固体的成分，进行如下实验：

实验1：取少量残余固体，向其中加入足量蒸储水，充分搅拌，待固体不再减少后，过

滤，充分洗涤滤渣。

实验2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。

①实验1中洗涤滤渣时，检验滤渣是否洗净的方法是

②由实验2现象可知Fe、FeO或Fe3（）4中不含

③由实验2所得溶液进一步确定固体成分的方法是

④若另一固体的成分为FeO,则由阵16（（；0工]分解所得长/0a和FeO的质量比为多

少？（写出计算过程）o

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1.c解析：氟（3H）是同种元素的不同核素悯位素），不是同种原子

2.D解析：A.水体富营养化与化肥的不合理及过量使用有关系，A不符合；B.化肥

的不合理及过量使用会破坏土壤酸碱性，B不符合；C.化肥的不合理及过量使用会破坏土

壤结构，C不符合；D.白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，是指用聚苯乙

烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋、农用地膜、一次性餐具、塑料瓶等塑

料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，给生态环境和景观

造成的污染，与化肥的不合理及过量使用无关，D符合。答案选D。

3.B解析：A.臭氧对应的化学式为03,A错误；B.烧碱对应的化学式为NaOH,B

正确；C.石灰石主要成分是CaCO3,C错误；D.小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；故

选Bo

4.C解析：NaClO在溶液中完全电离生成钠离子、次氯酸根离子，属于钠盐，答案为

Co

5.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混

合物，既不是电解质也不是非电解质，故A、C都不符合题意；乙醇属于有机物，在水溶液

中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，均不可导电，故属于非电解质，故D不符

合题意；氯化钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和

C1-,可导电，故NaCl属于电解质，B符合题意；故答案选B。

6.C解析：A.煤的干储可以得到煤焦油等物质，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要

化工原料，属于化学变化，故A错误；B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要

反应为碳与水蒸气反应生成H2,CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B

错误；C.石油的分镭是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D.煤

的液化是指煤与氢气通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；

故选CO

7.B解析：A.工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A错误；B.工业上一般

通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B正确；C.工业上一般通过热还原法由氧化铁

制备铁单质，C错误;D.工业上可以采用加热分解Ag20的方法来制备银，D错误；故选B。

8.C解析：“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu,Fe

+CuSO4==Cu+FeSO4，属于置换反应，故选C。

9.C解析：A.C%分子由氯原子通过共价键形成的，C%只含共价键，A错误；B.NH3

分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，B错误；C.N%0钠离子和氧离子之间是离子

键，不含共价键，C正确；D.NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D错误；

故选C。

10.A解析：从球棍模型图可知，分子中碳原子2个，氢原子4个，氧原子1个，只

有A符合要求。

11.B解析：用Na2c03固体配制一定物质的量浓度的Na2c03溶液时，需要使用的玻

璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故B符合题意。综上所述，

答案为B。

12.A解析：Fe(0H)2在空气中被空气中氧气氧化生成Fe(0H)3,A正确；SiO?不与浓

盐酸反应，B错误;室温下，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,C错误；2S02+0„催化剂

2s03,故D错误。

H

I

II-C—H

I

13.D解析：A.CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为H,A错

H*ci,

误；B.HC1是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HC1的电子式为

B错误；C.C1-的最外层应有8个电子，C错误；D.硫酸钾是强电解质，能完全电离成K

+和SO?-,D正确；答案选D。

14.D解析：A.氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误;

B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，组成上相差1个一CH—,属于同系物，B错误；C.12c

与MC质子数相同，中子数不同，属于同位素，C错误；D.CH3cH2CH2CH3与CH(CH3)3分

子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。

15.B解析：A.聚乙烯的结构简式为CH—CH2，A错误；B.乙烯是平面结构，

分子中所有原子均在同一平面上，B正确；C.乙烯与H2反应生成乙烷的反应为加成反应,

C错误；D.乙烯可与HBr反应生成澳乙烷，D错误；故选B。

16.C解析：西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极,

Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。A.西红柿电池为原电池，活

泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；B.Cu片作正极，H+得到电子变

为氢气，Cu片质量不变，故B错误；C.电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导

线流向Cu片，故C正确；D.原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；答案选C。

17.A解析：钠与水的反应为放热反应，A正确；B、C、D都为吸热反应

18.A解析：由流程图可知最终生成两种气体，氢气、氧气，只有氢气可作为能源气。

19.B解析：升高温度可提高化学反应速率，A不正确；使用催化剂可提高反应速率，

B正确；达到平衡时，＜£)=碓)，但速率不为0,C不正确；可逆反应不能进行到底,

D不正确。

20.B解析：NO1在酸性条件下有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，A不合题意；NH才

与0H-不能大量共存，C不合题意；C10-任何条件下均有氧化性，它与S2-不能大量共存,

D不合题意。

21.B解析：A.MgSO4溶液应该拆写为蛇2+和SO/,MgSO4溶液与NaOH溶液反

应的离子方程式为Mg2++20H-===Mg(OH)23，八错误；8.铝和NaOH溶液反应生成偏

铝酸钠和氢气，B正确；C.氯气与氢氧化钠溶液反应并没有H+生成，氯气与氢氧化钠溶

液反应的离子方程式为CI2+2OH-==C1-+C1O-+j0,C错误；D.BaSH)?溶液与稀

硫酸反应除了H+和0H-生成口2。夕卜，还有BaSO4沉淀生成，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的

离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S0^-===BaSO4I+2H20,D错误；答案选B。

22.A解析：X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硫酸能够顺利流下，A正确；

乙装置中气体变红棕色，不能断定一定是Cu与硝酸反应生成的，也可能是由生成的NO与

空气反应生成的，B不正确；HNO3为挥发性酸，生成的气体中混有硝酸蒸气，硝酸也能氧

化淀粉一KI,生成碘单质使淀粉变蓝，C不正确；尾气中NO与NaOH溶液不能直接反应，

D不正确。

23.D解析：选项A,应使用250mL容量瓶，不需要量筒，还需要酸式滴定管，A

错误；选项B,制备氢氧化铁胶体时，应将饱和FeC4溶液逐滴加入到沸水中，B错误；选

项C,氯气能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2,C错误。

24.C解析：A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；B、干燥的氯气

不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；C、工业上将氯气通入石灰乳[CaSH)2]

制取漂白粉，反应为2cl2+2Ca(0H)2==CaC12+2H2()+Ca(C10)2，故C正确；D、C%与铁

粉共热生成氯化铁，故D错误。答案选C。

25.C解析：A.二氧化锦和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；B.应该用饱

和食盐水除去C"中的HC1,故B错误；C.浓硫酸可以干燥氯气，故C正确；D.氯气的密

度大于空气，应用长管进短管出，故D错误；故选C。

26.C解析：A.溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，错误；B.Na的显

色试验现象都为黄色，不能鉴别，错误；C.氨气溶于水显碱性，加入酚醐显红色，HC1气

体溶于水显酸性，加入酚隙不变色，可以鉴别，正确；D.氨水和MgCl2溶液、A1C4溶液都

是生成白色沉淀，不能鉴别，错误；故选C。

27.D解析：1〜20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层

电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为0元素；X与Z同主族，

则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数比。大，推出Y为Na

元素；Y与W同主族，W为K元素。A.Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所

以金属性W>Y,A错误；B.X为0,Y为Na,Z为S,则原子半径应是r(Y)〉r(Z)>r(X),

B错误；C.X为0,Z为S,0的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X>

Z,C错误；D.W为K元素，位于周期表第四周期IA族，D正确；故选D。

28.B解析：将NH3、C02两种气体先后通入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式

为NaCl+HQ+NHQ+CO,==NaHCOI+NHCl；过滤出沉淀，得到NaHCO固体，加热

ZJZJq4o

使固体分解，得到Na2co3固体、二氧化碳气体等，反应的化学方程式为2NaHC0