高三化学二轮复习表格型实验评价与分析课件

表格型实验评价与分析（2024广西一模）C9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理解题的关键：①分析实验操作的可行性；②看试剂选择是否合理；③试剂加入顺序是否合理；④是否缺少关键操作（或试剂）；⑤分析实验结论是否合理。1、考查实验目的对应的实验方法或操作规范；2、化学实验操作与结论均正确；3、钠与水、钠与乙醇反应比较：—OH的活泼性不同；9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理4、证明卤代烃中的卤素（先用稀硝酸酸化）；5、常见离子的检验与实验操作（取→加→现象→结论）；SO42-的检验：不用HNO3或Ba(NO3)2防止SO32-的干扰；Ag+检验：用HNO3酸化，不能用盐酸酸化；待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝硫酸盐加入稀盐酸没有明显现象，然后加入BaCl2生成不溶于盐酸的白色沉淀盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素焰色试验9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理6、葡萄糖中醛基的定性测定实验(银氨溶液、新制Cu(OH)2溶液；氨水或NaOH溶液要过量，确保溶液显碱性)；淀粉水解：先加NaOH溶液中和酸后，再用银氨溶液检验。水解程度：水解液直接加入淀粉溶液。9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理7、Fe2+与Fe3+的鉴定实验（①Fe3+：可用NaOH溶液或KSCN溶液，显血红色；②Fe2+：用高锰酸钾检验Fe2+注意防止Cl-的干扰；与K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀。）；8、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响：控制变量法（等浓度）；9、元素的金属性、非金属性强弱实验比较（置换反应，最高价氧化物水化物酸碱性）；K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理10、酸性强弱的比较（①一般强酸制弱酸，但也有高沸点（或不易挥发）酸制备低沸点（或易挥发）酸，如用浓硫酸制备HCl；②同浓度盐溶液pH的大小比较）酸性：乙酸>碳酸>苯酚强酸制弱酸（常见酸性大小比较）HAc>H2CO3(食醋除水垢)，H2CO3>HClO(漂白粉失效)，H2SO4>H2SO3(SO2制备)H2CO3>苯酚>HCO3-(苯酚钠溶液通CO2)，H2CO3>H2SiO3(水玻璃变质)H2CO3>Al(OH)3(偏铝酸钠溶液通CO2)，H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-注意解释原因：浓硫酸滴到NaCl固体表面，H2S与CuSO4溶液反应9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理11、反应的条件(是否需要加热，如实验室制备氯气)；12、干扰因素的排除［直接消除如气体的净化、改变检验对象避开、设计对照（控制变量）实验抵消；］2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3

+6HCl

(浓)═KCl+3Cl2

↑+3H2ONaClO+2HCl(浓)═

NaCl+Cl2

↑+H2O【乙炔的制备】【实验原理】【实验试剂】【实验装置】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

能否依据乙炔的电子式类推碳化钙的电子式？电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体。9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理13、沉淀的转化Ksp大小比较：①沉淀→另一沉淀Ksp变小，不存在过量情况，难溶物生成更难溶物；②Ksp小先沉淀；③常见大小：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)；14、反应的限度的证明（反应不完全，还存在反应物，条件改变平衡移动）；15、配合物的形成过程（Cu2+、Ag+与氨水——先沉淀后溶解、形成配合物；Fe3+与KSCN，出现血红色；Cu2+与水形成[Cu(H2O)4]2+蓝色；Cu2+与Cl-形成[CuCl4]2-，黄色；强调AgNO3必须少量如果硝酸银过量，存在很多的Ag+，再加KI溶液时，Ag++I—=AgI↓会干扰沉淀的转化AgCl+I—=AgI↓+Cl—。能证明Ag2S比AgCl难溶解吗？反应后的溶液中：AgCl和Ag+，再加入Na2S时2Ag++S2—=Ag2S↓会干扰：2AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl—NaOH过量，不能说明沉淀转化，只能说明Fe3+和溶液中过量的NaOH反应得到的Fe(OH)3沉淀。将0.2mol·L－1KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色√9、表格型实验评价与分析根本依据：实验目的和反应原理16、实验试剂（反应试剂的浓稀；除杂试剂的正误）；17、操作的先后顺序（加热顺序；H2早出晚归；实验室制备气体，一般先除杂后干燥；）；18、仪器选择（缺少，位置、规范使用）；19、氧化性、还原性大小比较（置换反应；原电池负极；对比实验）；

(2023·浙江卷6月)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）√(2023重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有Fe(OH)3

和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸盛

的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO(OH)>

Fe(OH)3B向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

C乙醇和浓硫酸共热至170℃

，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ag3PO4

Na2HPO4发生了水解反应A(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(

)C试剂错试剂错原理错(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(

)C

实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖