化学计算-2022年中考化学试题纵向分析

【三清导学】2022年中考化学真题纵向分析(解析版)

考点17化学计算

清考点

一、有关化学式的计算

1.相对分子质量=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和。

如：C6Hl2。6的相对分子质量=12X6+1*12+16X6=180

2.各元素质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比如：

C6Hl2。6中碳元素、氢元素、氧元素质量比=(12X6)：(1X12)：(16

X6)=6：1：8

3.各原子个数比二各原子个数最简正数之比

如：C6Hl2。6中碳、氢、氧原子个数比=6：12：6=1：2：1

(注意：元素质量比W原子个数比)

某元素的相对原子质量义原子个数

4.某元素的质量分数=X100%o

化合物的相对分子质量

如：C6Hl2。6中氧元素的质量分数=(12X6)+(1X12)+(16X6)

义100%p53.3%

二、有关溶液配制和稀释的计算

1仔壬缶口八就溶质的质量、............溶质的质量

1.浴质的质量刀畋一溶液的质量X10%—溶质的质量+溶剂的质量

X100%

2.溶液稀释的计算

溶液稀释前后，溶质的质量不变，即以1•4%=您•桀％("1为浓溶液的

质量，为浓溶液溶质的质量分数；飒为加水稀释后稀溶液的质量,

鱼%为加水稀释后稀溶液溶质的质量分数)

三、有关不纯物质的计算

纯净物的质量分数二与笫疗XI。。%

四、有关化学方程式的计算

以求6.8gH2O2分解可以得到氧气的质量为例。

设、写、找、歹I、求、答，即：

【答题模板】

设：根据题意设未知数解：设6.8gH2O2分解可以得到

写：正确书写化学方程式。2的质量为X

找：找出已知量、未知量的关系2H2。2幽匹2H20+02f

歹列出比例式6832

求：求出未知数6.8gx

答：简明地写出答案32x

68-6.8g

x=3.2g

答：6.8gH2O2分解可以得到氧气

的质量为3.2go

清真题

1.口罩是抗击新冠肺炎的"必备武器二医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(CNO)

消毒灭菌。

(1)已知环氧乙烷的相对分子质量为44,则CNO中小。

(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为0

【答案】(1)2

(2)4:16(或1:4)

【解析】

【分析】

【详解】(1)化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。根据环

氧乙烷的相对分子质量为44和化学式C凡0,12x^+1x4+16=44,尸2。

(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为：(1x4):16=4:16=1:4。

2.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备

KCW的化学反应方程式为3cl2+6K0H=5KCl+KClC)3+3H2°。若用5与200g

的K0H溶液恰好完全反应,反应后溶液质量为221.3g。计算：

(1)参加反应的氯气的质量为go

(2)所用K0H溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】(1)21.3g

(2)解：设KOH溶液中溶质的质量分数是X。

3C12+6K0H==5KC1+KC1O3+3H2O

213336

21.3g200gxx

213_21.3g

336200gxx

A=16.8%

答：参加反应氯气21.3g,所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%o

【解析】

【详解】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；

（2）见答案。

3.二氧化氯（C102）常用于自来水消毒，工业制取原理为

2NaCQ+4HCl（浓）=2C1。2T+2NaCl+dT+2H2。，某工厂将sokgNaClO,固体

力口至（Jl00kg浓盐酸中，反应一段时间后生成13.5kgC102（生成的气体全部逸出,

其它物质全部形成溶液）。已知：NaClOs和CIO2的相对分子质量分别为106.5和

67.5O

试计算：

（1）NaClO：,中钠元素和氧元素的质量比为；

（2）参力口反应的NaClO,的质量；

（3）所得溶液中NaClO,的质量分数（计算结果精确到设X

【答案】（1）23:48

（2）解：设参加反应的NaClOs质量为X。

2NaC103+4HC1（浓）=2C1O2T+2NaCl+Cl2T+2H2O

213135

x13.5kg

213_x

135-13.5kg

x=21.3kg

答：参加反应的NaClO：3质量为21.3kg0

(3)解：设生成CL的质量为兀

2NaC103+4HC1（浓）=2C102T+2NaC1+Cl2T+2H2O

13571

13.5kgy

135_13.5kg

5r-

y=7.1kg

30kg-21.3kg

所得溶液中NaClO：,的质量分数=xl00%»8%

100kg+30kg-13.5kg-7.1kg

答：所得溶液中NaClO,的质量分数约为8%0

【解析】

【详解】(1)NaClOs中钠元素和氧元素质量比为：23:(16x3)=23:48;

(2)见答案；

(3)见答案。

4.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取H.2g该混合物，向

其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加

热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物

中铜的质量分数为()

A.64%B.40%C.56%D.50%

【答案】D

【解析】

【详解】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为入y,依

64

据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量=15gx正义100%=12g,原

oil

固体质量为11.2g,可得等量关系：x+y=lL2g,^Fe+CuSO4=Cu+FeSO4nJ

知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系：

64

—x+y=12g,解得：x=5.6g,y=5.6g,

原固体混合物中铜的质量分数;黄-。。％=5。％;

答案:Do

5.某补钙片的主要成分为CaC03,每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙

元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素

的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为.

⑵求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

【答案】（1）20%

（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x,生成二氧化碳质量为兀

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10011144

5gxy

1005g1005g

万一丁

下5.55g,7=2.2g

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数

5.55g

xl00%=5%

5g+108.2g-2.2g

答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%o

【解析】

【详解】（1）钙片中碳酸钙质量20x0.5g-5g=5g,钙元素质量分数

40

-5^gx0—0——xlOO%=20%

10g

(2)见答案

6.某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，

加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：

10g-2g=8g,

设硫酸的质量为x,

H2s。4+CuO—H2O+CUSO4

9880

x8g

98x-

解得尸9.8g,

oUog

所用稀硫酸的溶质质量分数=慧X100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%0

【解析】

【详解】见答案。

7.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测

得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

()

剩余固体质量/g

oVY

稀盐酸的体积/mL

①加入％mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCL和ZnCl2

③整个过程中发生反应均为置换反应

④反应中产生氢气的质量一定小于黑g

Zo

nv-v

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积VN的数量关系为底=—

m-nV]

A.①②③④B.①③④C.①③⑤D.①③

④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，

稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气,再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气,加

入WmL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。

②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化

锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的溶质为FeCk和ZnCL,

选项错误。

③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气,

反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换

反应，正确。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

④混合物全是锌粉生成氢气652,全是铁粉生成氢气

m2m

~65

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562,烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的

mm

28

质量一定小于2g，大于.g，正确。

Zo03

⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质

量，V2-V1表小铁生成氢气质量,

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

m-n2m-2n

65

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

nn

28

n

V广Y2865n

故寸=2mz二河两，选项错误。

65

故①③④正确，故选：Bo

8.电解水时常在水中加入少量的NazSO,,既可增强溶液导电性，Na2s0,又不参与

反应。如图水槽中有86.8g水,某兴趣小组把4.OgNa2s0,固体加入水中,充分溶

解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列

问题：

⑴水的相对分子质量为

(2)B管中收集到的气体的质量是..go

⑶电解后溶液中Na2s0,的质量分数是多少？(写出计算过程)

【答案】(1)18

(2)9.6

(3)解：设反应消耗水的质量为x

2H2。2H2T+02T

364

x1.2g

36X

TA=10.8g

故电解后溶液中Na2sol的质量分数是:----------旦------xlOO%=5%

4g+86.8g-10.8g

【解析】

【详解】(1)水的相对分子质量为:2+16=18;

(2)在电解水实验中，"正氧负氢"，B管与正极相连，产生的是氧气，电解水

通电小小

生成氢气和氧气，即：2H2O=2H2T+O2T,生成氢气和氧气的质量比为：

4:32=1:8,A管中收集到1.2g气体，则B管中收集到的气体的质量是：9.6g；

(3)见答案。

9.常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为蜴的氢氧化钠溶液，先向其中

滴加2滴酚酉太试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用PH传感器测得

溶液PH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

稀盐酸的质量g

⑴图中B点溶液呈______色

(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)

【答案】⑴无

⑵解：设稀盐酸中溶质质量分数为x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

10gxl0gx4%

36.5_10gx

40-10gx4%

个3.65%

答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%0

【解析】

【详解】(1)B点时，pH=7,溶液显中性，无色酚酰试液在中性溶液中不变色,

故溶液呈无色；

(2)见答案。

10.我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。

(1).下列三种铁矿石的主要成分FezO-FesOiFeCOs中,含铁量最高的是_____。

高炉炼铁需要的原料有铁矿石、和石灰石。

⑵.要炼出含铁96岫勺生铁1000t,至少需要含氧化铁80岫勺赤铁矿多少吨？

若高炉气体不加处理理论上会向大气中排放C0?多少吨?（无计算过程不给分,

计算结果保留整数。）

【答案】（1）①.Fe304②.焦炭③.空气

（2）.解：设至少需要赤铁矿的质量为x,反应产生C02的质量为y

高温

Fe9O3+3CO2Fe+3CO2

160112132

xx80%1000tx96%y

160_xx80%

112—1000tx96%

A=1714t

1121000tx96%

132-y

y=1131t

答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO21131t0

【解析】

【小问1详解】

三种铁矿石的主要成分Fe20,Fe30,FeC03中,含铁量分别为

—更史一xl00%=70%,—曳巨一xlOO%q72.4%,

56x2+16x356x3+16x4

“°x100%。48.3%，故最高的是Fe0高炉炼铁需要的原料有铁矿石、

56+12+16x334o

焦炭、空气和石灰石。

【小问2详解】见答案。

11.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCL,化学兴趣小组取100g样品完全

溶解于313.6g水中向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液每次30g,

充分反应。测得实验数据如下表所示：

第1

次数第2次第3次第4次第5次

次

加入氢氧化钠溶液的质

3030303030

量/g

累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6

（注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2Na0H=Mg（0H）2l+2NaCl）

请完成下列各题：

⑴第次恰好完全反应。

⑵样品中MgCk的质量是__________g0

⑶计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。

【答案】⑴4⑵解：设生成氢氧化镁的质量为y

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）,J+2NaCl

9558

y11.6g

95_y

58-11.6g

尸19g。

答：样品中MgCk的质量是19go

⑶解：设生成氯化钠的质量为x

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）,J+2NaCl

58117

11.6gx

117_x

5811.6g

得X=23.4g

反应后所得溶液的溶质质量为：lOOgT9g+23.4g=104.4g

反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4x30g-11.6g=522g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：¥蜉、100%=20%

522g

答：反应后所得溶液溶质质量分数为20%。

【解析】

【分析】

【详解】（1）由图表可知，加入到第4次时,累计生成沉淀的质量为IL6g,第5

次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；

⑵见答案；

⑶见答案。

12.在82.2g碳酸钠溶液中,逐渐加入盐酸,所加盐酸的质量与产生气体的质量

关系如下图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2C03+HCl==NaCl+NaHCC）3）。试计

算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

⑵刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）6.6g

⑵解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x,稀盐酸的溶质质量分

数为P

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.558.544

80gyx8.8g

58.5_x

=荻尸IL7g

36.580gy

——=125%

448.8g

设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z

Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3

36.558.5

80gx9.125%z

过=型川.7g

58.5z

lL7g+H.7g

刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数为xl00%«10%

82.2g+160g-8.8g

答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%o

【解析】

【详解】(1)由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的

质量为100g时,产生气体的质量为2.2g,加入盐酸的质量为120g时,产生气

体的质量为4.4g,故每加入20g盐酸,产生气体的质量为2.2g,故加入盐酸的

质量为140g时,m的值为6.6g；

(2)见答案。

13.绿色环保是未来工业发展的方向,我市铳矿资源丰富,某电解铳厂排放的废

液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g,加入某碱性M

物质充分反应后得到的相关数据如右下图(废液中其它物质不与M物质反应X

请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

(1)从经济和效果考虑，该电解镉厂应选择什么物质除去废液中硫酸？

(2)该反应的基本类型是_____。

(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程X

【答案】(1)熟石灰

(2)复分解反应

(3)解：设废液中溶质硫酸的质量为％,则：

Ca(OH),+H2so4=CaS04+2H2O

7498

3.7gx

74_3,7g

98

x=4.9g

则废液中硫酸的质量分数为：100%=4.9%

100g

答：废液中硫酸的质量分数为4.9%0

【解析】

【详解】(1)根据题干信息，某电解镒厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入

某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处

理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应,

且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。

(2)通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化

合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分

解反应。

(3)通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生

成硫酸钙和水,由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时,废液的PH=7,即此

时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。

14.向40.OgBaCL溶液中滴加一定溶质质量分数的NaEO,溶液，实验过程中产生

沉淀的质量与加入Na2c溶液的质量关系如下图所示。

(1)生成沉淀的质量是________go

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

【答案】(1)19.7；

(2)解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x

Na2cO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl

197117

19.7gx

19719.7g

H7-x

解得产11.7g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是

11.7g

xlOO%=10%o

40.0g+96.7g-19.7g

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%o

【解析】

【详解】(1)根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。

(2)见答案。

15.为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液,

同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

加入5g二氧化镜

充分反应

过H氧化氢溶液固港混合物104.6g

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为.

(2)产生氧气的质量为g。

(3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式

(4)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上(标

签样式如图)

过氧化氢溶液

(5)若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g,需要30%的过氧化氢溶液

________________go

MnO2-68x

【答案】①.2HO^2HOOT②.2.4③.-=T—

222+2,乙’.4g

过氧化氢溶淹

④，|质量分瓦5.1%]⑤.51g

【解析】

【详解X1阻氧化氢在二氧化铳的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式：

MnO2

2H2,O2,^=2HQ2+O,2T/-

(2)依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=102g+5gT04.6g=2.4g；

(3)

MnO2

2H2。22H2O+02T

6832

x2.4g

68_x

记二军

根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(X)的比例式

68_x

32-24g；

68x

(4)由比例式可知：有，x=5』g

51g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数=-^xlOO%=5.1%

100g

_过氧化氢溶液

并填写在答题卡的标签上质量分额：5.1%

(5)设需要30嫡勺过氧化氢溶液的质量为m,稀释前后溶质质量不变,

30%xm=5.1%x300g,m=51g，需要30岫勺过氧化氢溶液质量为51g。

清练习

1.生理盐水是o.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠—g（直接写出

结果）O

【答案】1.8

【解析】

【详解】200g生理盐水中含有氯化钠200gx0.9%=1.8g,故填：1.80

2.某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸

钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

【答案】0.88g

【解析】

【详解】设：至少需要二氧化碳的质量为x。

Ca（OH）,+CO2=CaCO3+H2OJ

7444

1.48gx

741.48g八“

——=----x=0.88g

44x

答：至少需要二氧化碳的质量为0.88go

3.取20.0gKMnO4固体制氧气,加热一段时间后,固体质量减少1.6g。已分

解KMnO&的质量占取用KMnOa总质量的百分率为（）

A.8%B.39.5%C.79%D.92%

【答案】C

【解析】

【详解】高铳酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化镒和氧气,固体减少质量就是生

成氧气质量1.6g；

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

15.8g1.6g

由化学方程式体现的质量关系可知，分解高铺酸钾的质量为15.8g,故已分解

KMnOi的质量占取用KMnO,总质量的百分率为臂力00%=79%。

20g

故选Co

4.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜

(铜、锌合金)中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学

将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加

入稀硫酸，实验数据记录如下：

加入次数第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量(g)100100100100

充分反应后剩余固体质量(g)43.53735n

请回答下列问题：

(1)根据实验数据分析,n的数值应该为；

(2)黄铜样品中铜的质量分数为；

(3)所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)35；(2)70%；(3)98%；

解：由(1)中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克

稀硫酸中溶质的质量为4

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gx

656.5g_Q

——二---,尸9.8g

98x

稀硫酸的溶质质量分数为：鬻X100%=9.8%

100g

【解析】

【详解】(1)黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第

1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀

硫酸时,35g剩余固体中只有铜，所以n=350

(2)由(1)中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质

量分数为：

|^|xl00%=70%o

(3)见答案。

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关

系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错

误，所以这一步要仔细检查。

5.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原

酸的物质,下列有关绿原酸(C16H1809)的说法正确的是()

A.绿原酸是由三种元素组成

B.绿原酸的相对分子质量是354g

C.绿原酸中氢元素的质量分数最大

D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

【答案】A

【解析】A.由绿原酸的化学式以几0g可知，绿原酸由C.H、0三种元素组成,

故选项A符合题意；

B.绿原酸的相对分子质量为=12x16+18+16x9=354,相对分子质量是一个比值，

单位为T,不是"g",故选项B不符合题意；

C.绿原酸中C.H、0三种元素的质量比为=(12X16)：18：(16X9)=32：3：24,

故碳元素的质量分数最大，故选项C不符合题意；

D.由绿原酸的化学式以加09可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子

由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故选项D不符合题意。

故选Ao

6.现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称

取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓

加入过量的氢氧化钢溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。

求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数为O

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

【答案】解：样品中碳酸钠的质量分数为x,生成氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+Ba(OH),=BaCO3J+2NaOH

10619780

x3.94gy

106_x

197-3.94g

x=2.12g

^^xl00%=21.2%

10g

197_3.94g

w-

y=1.6g

反应后所得溶液中氢氧化钠质量10.00g-2.12g+l.6g=9.48g

答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%o

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48go

【解析】

【分析】氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，碳酸钠和加入过量氢氧化钢溶液反应

生成碳酸钢沉淀3.94g,然后可以根据化学方程式进行计算。

【详解】(1)见答案。

(2)见答案。

7.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受

A

热易分解,反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某

兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中

剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：

,剩余固体的质量g

0ti

加热时间，min

(1)反应后剩余固体质量是__________g；

(2)水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到

0.1%)

【答案】(1)15.2

(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x

高温不

CaCO3CaO+CO2T

10044

x24g-15.2g

100_x

TT-24g-15.2g

下20g

由图可知氧化镁的质量为24g-20g=4g

设氢氧化镁的质量为y

Mg(OH)2MgO+H2O

5840

y4g

至=上

40—4g

7=5.8g

水垢样品中氢氧化镁质量分数是：—100%»22.5%

5.8g+20g

答：水垢样品中氢氧化镁质量分数是22.5%o

【解析】

【小问1详解】

根据图象进行分析，剩余固体质量为15.2g;

【小问2详解】

碳酸钙受热分解，固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，结合方程式可计算出

碳酸钙的质量，再曲线可求得氧化镁的质量，再结合方程式可计算出氢氧化镁的

质量，即可求出水垢样品中氢氧化镁质量分数。

8.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中

依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请

计算：

实验次数第一次第二次

石灰石粉末质量\g1515

烧杯中物质总质量\g109.5121.2

⑴共生成二氧化碳_____E.

⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】(1)8.8

⑵解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

100gxx8.8g

73_100gxx

44-8.8g

元=0.146=14.6%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%o

【解析】

【详解】⑴碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的

减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g

（2）第一次得到二氧化碳的质量为100g+15gT09.5g=5.5g,大于第二次得到二

氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g,说明第二次实验中盐酸完全反应,

根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。

9.取溶质质量分数为5舶勺过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中,加入一定量的二氧

化镉,反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略

不计）。

请分析并计算：

⑴上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过

程，保留小数点后一位）

⑵若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g,根据二氧化铳在该反应中

所起的作用,可知加入二氧化镉的质量应为—go

【答案】⑴解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x

MnO2

2H2。2^^2H2O+O2T

6832

60.0gx5%x

68_60.0gx5%

32-1

1.4g

答：产生氧气的质量是I.4g

⑵1.2

【解析】【详解】⑴见答案。

⑵催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化铺的质量应为

59.8g+l.4g-60g=l.2go

10.天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）"西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活

质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀,可采取的措施有（写出一种\

②CH,完全燃烧的化学方程式是_______该过程_______（填“释放"或"吸收"）

能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是_____O

A.石刻文物被腐蚀B.全球海平面上升

（2）工业上以CH,为原料生产H2,制取原理如下图所示：

H：OH：OH：O

洗涤液

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：

一定条件

CO+H^OCO2+H2,CO2+H2O=H2CO3

①"转化炉”中有用产生，参加反应的CH,与乩0的质量比心3=。

②"洗涤塔"中气体从塔底通入,水从塔顶喷淋。这样操作的优点是_____O

③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化）,理论上可制得gH2o

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH,被HQ分子形

成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

H；0

CH4

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是_____o

②可燃冰有多种结构,某H型可燃冰的化学式为CH4-AH20,分析其结构发现：平

均34个H20分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH&或H20分子，这6个笼内容

纳的CH,与H20分子个数比是______(填最小整数比1

点燃

【答案】①.在钢管内外刷漆②.CH4+2O2=C(92+2H2O③.

释放④.A⑤.8：9⑥.水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完

全吸收；⑦.16⑧.防止甲烷泄露；⑨.1：9

【解析】

【详解】(1)①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷

漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。

占燃

②CH,完全燃烧的化学方程式是CH4+202=CO2+2H2O,该过程释放能量。

③A.石刻文物被腐蚀与酸雨有关

B.全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；

故选Ao

一定条件

(2)©〃转化炉〃中有氏产生反应的化学方程式为。&+凡。^^^。0+3H2,

m(CH4)168