2024届高考二轮复习 选择题 专项练增分提能5（含解析）

选择题专练5

选择题：本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性

B.“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料

C・卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保

D.“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位

2.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.自然固氮B.纯碱除油污

C.海水提澳D.电解精炼铜

3.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是（）

选项劳动项目化学知识

A研制疫苗化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合

B污水处理处理剂PAC（聚合氯化铝）可使废水中细小颗粒絮凝

C蚀刻五金利用FeCh的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版

D垃圾分类“可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料

4.下列实验装置的使用及操作正确的是（）

A.①制备漠苯并验证有HBr产生

B.②制备并收集干燥的氨气

C.③制备NaHCO3

D.④钠的燃烧反应

5.下列由实验操作、现象所得结论正确的是（)

实验操作和现象实验结论

A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnCU溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁

用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2c12液流，液流方向改

BCF2c12是极性分子

变

C石蜡油加强热，将产生的气体通入漠水，漠水颜色褪去气体中含有乙烯

用pH计分别测0.1mol-L-1NaClO和CH3coONa溶液的Ka(HC10)>

D

pH,前者pH大Ka(CH3coOH)

6.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子

液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是（）

Y

一I

Z

IY/XI

YY

A.原子半径：Z>X>Y

B.第一电离能：Y>X>Z

C.阳离子中存在ng大兀键

D.X2Y2电子式：

7.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其

定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是

()

盐

单质

酸

最简单氢化物

-10+1+5+7

化合价

A.气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得

B.a和b反应生成1mold的过程中共转移2molb

C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分

D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐

8.利用V2O3制备氧钮碱式碳酸镂晶体｛（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]・10H2O｝的工艺

流程如下：

浓盐酸

V,otI路径1~~1

-

Na2CO3*NaV03-^—*V2O5VOC12----------

空气|路径n['

6mol•盐酸

N2Hl•2HC1

已知：+4价钗在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是（）

A.V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4cl=^=2NaCl+V2O5+2NH3t

C.由V2O5制备VOCb的两种路径，路径I更符合绿色化学思想

D.路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2cl

9.对乙酰氨基酚（a）具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰

氨基酚缓释片（b）。下列说法错误的是（）

CH:1

O叶CHO

HO^O^NH-C-CH*O=C-OHQ>-NH-C-CH）

ab

A.a的分子式为C8H9NO2

B.a能与澳水发生取代反应

C.lmolb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D.a苯环上的二澳代物有4种

10.在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正

确的是（）

A.X为C2H5OH,是中间产物之一

B.过程①〜⑥，Fe元素的化合价均发生了变化

C.增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变

D.每消耗1molN2O,可制备0.5molCH3CHO

H.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.L8gH葵0中含有的中子数为NA

B.3.9gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.05NA

C.0.1mol-L-1AlCh溶液中AF+数目小于O.INA

D.2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5NA

12.在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2moiN02（g）,发生反应：2NO2（g）

+4Cu（s）4CuO（s）+N2（g）AH。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系

如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是（）

已知：该条件下，N02不发生反应生成N2O4。

A.AH<0

B.o正：a点＜1）点

C.图2中fomin时改变的条件是增大N2浓度

D.Ti温度下，平衡常数K=1.875

13.电解苯酚的乙晴（CH3—CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛

。），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

甲so『乙

凡0,和KOHH,O,WH.,SO,

混合液混合液

阴离子交换膜

A.电极a为负极

B.装置工作时，乙室溶液pH减小

z=x()h小^^丫

C.c的电极反应式为、+CH3-CN+H2O-2e->()+

2H+

D.合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g

14.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbCh、PbO和Pb及少量BaSCU,从

中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：

NaCOCHCOOH、HONaOH

[2i3'3'T2'2T

铅膏一I脱硫|-----，酸浸------d沉铅--PbO

滤液滤渣滤液

难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

814-109

Ksp2.5X10-7.4X10-1.1xio2.6XIO-

下列说法错误的是()

A.“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3

B.滤渣的主要成分为BaSO4

C.“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂

++

D.“沉铅”后的滤液中存在：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

15.分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物

质的量之比。常温下用0.01moLL-的NaOH溶液滴定0.01molL-某二元弱酸

H?R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.H2R的Kal约为5.67义&2约为4X105

B.从b点到e点，溶液中一定存在：C(R2>C(H2R)

2+

C.c点溶液中，c(R)+c(OH)=c(HR)+c(H)+3c(H2R)

「（HR-）

D.滴定过程中，混合溶液中（、（R2-）始终减小

16.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如

图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A.a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨

B.b极的电极反应式为。2+4屋+4H'==2H2。

C.在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原

D.该电池在任何温度下均可发电

选择题专练5

l.A[A.利用的是Fe3O4具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识

读器中辨识真伪，A错误；B.钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，

属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；C.有机涂料一般是指以乳液树脂等有

机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水

性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；

D.氢原子钟是一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波

去控制校准石英钟，D正确。]

2.B[A.自然固氮是在自然状态下（非人工），使空气中游离杰的氮元素转化为含

氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A错误；B.纯碱除油污是利用纯碱水解后

呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B正

确；C.海水提澳是通过一系列步骤把海水中的氧化生成Bn的过程，涉及氧化

还原反应，C错误；D.电解精炼铜时，用含C/+的电解质作溶液，粗铜作阳极，

电极反应式为：Cu—2e-=Cu2+,纯铜作阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,

涉及氧化还原反应，D错误。]

3.D[A.研制疫苗说明化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合，故A

正确；B.氯化铝中的铝离子在水中可以发生水解生成氢氧化铝胶体，是一种可使

废水中细小颗粒絮凝的絮凝剂，可用于污水处理，故B正确；C.溶液中铁离子与

铁反应生成氯化亚铁、与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁溶液可用于

蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版，故C正确；D.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金

属材料，不属于有机高分子材料，故D错误。]

4.C[A.①装置可以制备澳苯，但不能证明有HBr产生，因为澳有挥发性，与硝

酸银生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误；B.②装置

可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；

C.向饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCCh析出，C正确；D.钠的燃

烧反应应在用烟或燃烧匙中进行，D错误。]

5.B[A.二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnCU溶液氧化，紫色褪去，故A错误；

B.由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电,CF2c12是极性分子，故当橡胶棒靠近液流时，

液流方向改变，故B正确；C.气体通入滨水，滨水颜色褪去，只能说明气体中含

有不饱和烧，故C错误；D.用pH计分别测0.1mol-L-INaClO和CH3coONa溶液

的pH,前者pH大，说明C1CT的水解程度大于CH3coeT,酸性HC1O<CH3COOH,

所以Ka(HC1O)<Ka(CH3COOH),故D错误。］

6.D［短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键且得到

1个电子,Z为P,X能形成3条或4条共价键且整体带一个单位的正电,X为N,

Y形成1条共价键，Y为F。A.P具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，

原子序数越大，原子半径越小，则原子半径P>N>F,A正确；B.同周期元素从左

到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第

一电离能F>N>P,B正确；C.已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子

形成大兀键的原子数为5,形成大兀键的电子数为6,该阳离子存在ng大兀键，C

:F：N：:N：F：

正确；D.N2F2的电子式为………•',D错误。］

7.A［由图可知a为HCl,b为HC10,c为HCQ,d为Cl2,e为一1价盐如Nad,

f为+5价盐如KCKKg为+7价盐如KC104°A.a为一1价含氯氢化物，为HC1,

实验室可利用浓硫酸的难挥发性和酸性，和氯化钠反应少量气态HC1,A正确；

B.a、b发生反应生成氯气，为归中反应，生成1molCL转移电子为1mol,B错

误；C.c为HC104属于一元强酸，b是HC10,具有漂白性，但不是漂白液成分，

漂白液的主要成分是NaClO,C错误；D.c为HC104属于非氧化性酸，与变价金

属如Fe反应可得Fe2+,D错误。］

8.D［V2O3+Na2CO3+O2=^=2NaVO3+CO2,然后2NaVO3+2NH4c1=^=丫2。5

+2NaCl+2NH3t+H2O,接下来V2O5+6HCI(浓)=2VOC12+C12t+3H2O,

最终V0C12与NH4HCO3反应得到产品，以此分析。A.根据分析，V2O3制备NaVO3

过程中，氧化剂O2与还原剂V2O3物质的量之比为1：1,A错误；B.由分析可知，

生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4cl=^=V2O5+2NaCl+2NH3t+H2O,B错

误；C.V2O5转化为V0C12,专凡元素化合价由+5降低到+4,被还原，路径I的还

原剂为HC1,其氧化产物为氯气，有毒有污染，路径n的还原剂为N2H4-2HC1,

其氧化产物是氮气，无毒无污染，因此路径n更符号绿色化学思想，C错误；D.

+4价的锐在弱酸性环境中具有还原性，路径n中若盐酸浓度过低，一部分vocb

可能被氧化为VO2CI,D正确。］

9.C［A.由a结构可知，a的分子式为C8H9NO2,A正确；B.a含有酚羟基，其

邻位氢能与澳水发生取代反应，B正确；C.酯基、酰胺基能和氢氧化钠反应，生

成的酚羟基也能和氢氧化钠反应，故1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最

NHCOCH

多可消耗3〃molNaOH,C错误；D.a苯环上的二澳代物有B；

NHCOCHH(NHCOCH

4种，D正确。］

10.C［根据反应机理图示，C2H6、N2O是反应物，N2、H2。、CH3CHO、X是生

成物，其余为中间产物。A.根据反应③，X为CH3cH2OH,是生成物，A错误;

B.根据反应②④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；C.Fe+是催化

剂，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确；D.反应③显

示其是制备过程的副反应，会生成X(乙醇)，因此每消耗ImolNzO,制备不了

0.5molCH3CHO,D错误。］

ll.B［A.1个HJ80分子中含有10个中子，1.8gH^O中含有的中子数为0.9NA,

A错误；B.3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol,与水完全反应时NazCh既作氧化

剂又作还原剂，转移的电子数为0.05NA,B正确；C.溶液体积未知，不能计算AF

+数目，C错误；D.温度和压强不确定，无法计算2.8L甲烷和乙烯的物质的量，

D错误。］

12.C［A.温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定TI>T2,

但是温度越高，反应物的平衡转化率反而越低，说明该反应的正反应方向是放热

反应，所以故A正确；B.温度越高反应速率就越快，因为TI>T2,b点

的温度高于a点温度，所以O正：2点<1?点，故B正确；C.图2中mmin时改变

条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向

移动，如果增大N2浓度，正反应速率在原平衡基础上逐渐增大，不出现“突变”，

所以改变的条件不是增大氮气浓度，应该是升高温度，故C错误；D.在2L刚性

密闭容器中充入足量的Cu粉和2moiNO2(g),NO2(g)的物质的量的浓度为1

mol/L,则

2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)

起始量10

转化量0.60.3

平衡量0.40.3

03

则K-c八，一1.875,故D正确。］

13.B［根据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池。化学电源

中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极

d是阴极。A.由分析知电极a是负极，A正确；B.乙室是化学电源的正极室，工

作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2I+2H

+

=2H2O,反应时c(H+)减小，溶液pH增大，B错误；C.电极c为阳极，CH3CN

在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：

O()H小^^\

+CH3CN+H2O—2屋一＞O+2H+,C正确；D.根据阳

极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2moi电子，负极a发生反应：

+

H2O2-2e=02t+2H,生成1mol氧气，同时乙室转移1molSO「到甲室，

理论上甲室质量增重：96g-mol-1X1mol—32g-mol-1X1mol=64g,D正确。］

14.D［A.“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离

子方程式为：PbS04(s)+C0§-(叫)=PbC03(s)+SOF(叫)，由一些难

溶电解质的溶度积常数的数据可知，平衡常数＞105,

"c(:COa果)7.4二X10

说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅

的损失，A正确；B.加入碳酸钠时，BaS04(s)+COF(叫)=BaCOs(s)+

(叫)，K=c—;=＜说明该反应正向进行的程度有限,

SCTrc(CO3)；2).6X"10S"105,

BaSCU不溶于醋酸，所以滤渣的主要成分为BaSO4,B正确；C.酸浸时，过氧化

氢能促进Pb、CH3coOH转化为Pb(CH3COO)2和H2O,H2O2做氧化剂，过氧

化氢也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2,铅元素化合价由+4价降低到了+2

价，PbCh是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化

剂又可做还原剂，C正确；D.加入碳酸钠时，BaSO4(s)+COr(aq)==BaCO3

(s)+SOF(叫)，“脱硫”时生成少量BaCCh,“酸浸”时溶于醋酸，因此沉

铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+,“沉铅”

后的滤液中还存在氢氧化铅溶解平衡，存在铅离子，故存在电荷守恒2c(Ba2+)

+2c(Pb2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),D错误。］

15.C［A.由a可知，滴定分数为0.85,此时溶液中溶质H2R、NaHR的物质的量

、一小儿c(H*)c(HR-)10-2)<0.85

之比为0.15：0.85,pH=2,则HR的Kai=------------------------------------=―—

2C(H2R)U.1D

心5.67X10-2；由d可知，滴定分数为