2024年四川雅安市高三三模高考化学试卷试题（含答案详解）

理科综合试题

本试卷满分300分，答题时间150分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Na-23Xe-54F-19

第I卷（共计126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.用水煤气可合成液态烧和含氧有机物

B.食品加工过程中不能添加任何防腐剂

C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是FeQs

2.阿魏酸是传统中药当归、川尊的有效成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关阿魏

酸的说法中错误的是

COOH

A.分子式为CIOHIQ」B.分子中所有碳原子可能共平面

C.Imol阿魏酸最多只能与ImolH?反应D.阿魏酸可以与乙醇发生取代反应

3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2

倍。下列说法正确的是

B.X只能形成一种含氧酸

C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

D.X、Z、W分别能与Y形成共价化合物

4.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH3cH20H含有共价键的数目为0.8名

B.常温常压下，78gNaQz含有的离子总数为3NA

C.常温常压下，ILO.lmol-IJi碳酸钠溶液中含有的的数目为。」NA

D.ImolH。与ImolL在密闭容器中充分反应后生成的HI分子数为2NA

5.如图所示为一种无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了C"易溶于Cd,这

一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)30

_T电极b耳

Cl2/INaCl

CC14I溶液

泵泵

下列说法错误的是

A.充电时电极b是阳极

B.充电时每生成11.2LCL，电极a质量理论上增加23g

C.放电时多孔炭电极b的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cr

D.放电时溶液中的Na+浓度增大

6.下列实验操作或现象可以达到实验目的的是

选实验目的实验操作

试卷第2页，共8页

项

A探究次氯酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测溶液的pH值

11

向2mLO.lmol-UFeCl3溶液中滴加1mLO.lmol-U的

证明FeCh和KI之间是可逆

BKI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液后变为红

反应

色

证明CH2=CH—CH2OH中

C向酸性KMnC>4溶液中加入CH?=CH-CH20H

含有碳碳双键

除去FeCk溶液中混有的

D加入过量铁粉，充分反应后，过滤

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

1

7.某化学兴趣小组对O.lmol-L-NaHCO3溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不

考虑水挥发）。下列说法正确的是

A.由图可知a点与c点溶液的c（OIT）相同

+

B.c点溶液中，c（Na）=c（COt）+c（HCO；）+c（H2CO3）

C.a点溶液中，KW>4I（H2co3）A2（H2CO3）

D.ab段，升温促进了HCO；的电离同时抑制了HCO；的水解

第n卷（共计174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每

个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题，考生根据要求做答。

(-)必考题(共129分)

8.富马酸亚铁[Fe(OOC-CH=CH-COO)](相对分子质量170)是一种治疗缺铁性贫血的

安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对

其制备和纯度检验进行研究。

富马酸(HOOC-CH=CH-COOH,Ka〔=9.5xl0Y,Ka?=4.2、10.5)

碳酸：跖=4.4x10-7,(2=4.7x10-"

I.富马酸亚铁的制备

①将自制的富马酸全部置于100mL烧杯中，加入适量热水使之溶解；

②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为6.5-6.7,并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；

③称取稍过量的FeSO/7HQ固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中；

④通入N?并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入30mLFeSO4溶液,维持反应温度100℃,

充分加热L5小时后得到红棕色沉淀；

⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是o

(2)请写出步骤②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式；pH值不能低于6.5

的原因是»

(3)步骤④中先通N2并加热一段时间的目的是,还有操作(填步骤序号)

也是这个原因。

(4)步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是。

II.富马酸亚铁产品纯度的测定

(5)取0.500g样品放入250mL锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸15mL,冷却后再加入新煮

沸过的冷水50mL和2滴邻二氮菲指示剂(该指示剂遇Fe?+显红色，遇Fe3+呈无色)，随后立

试卷第4页，共8页

即用O.lOOOmol/L的(NHJCelSOJ标准液滴定(还原产物为Ce?+)至终点。三次平行试验

消耗的标准液体积为20.00mL,请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是(最后

结果保留3位有效数字)。

9.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePOQ为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛

白副产物硫酸亚铁[主要成分为FeSO4,还含有少量Fe2(SO&)3、TiOSO,、MgSOj制备锂离

子电池正极材料的前驱体FePO’的工艺流程如图所示：

70隹g队

已知常温下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3,有关微粒浓度如下表所示:

微粒TiO2+Mg2+

浓度/moLLT】0.00430.07

+

②口。2++2应。H2TiO3+2H,pH=4时，沉淀完全。

-11

③fep[Mg(OH)2]=1.8xl0

(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有(写两点)。

(2)“除杂过滤”工序中，将TiCP+转化为HzTiC^除去。加入铁粉的作用是。

(3)当HJiOs沉淀完全时，“滤渣”中是否含有Mg(OH)2?结合计算说明原因(忽略溶液体积

的变化)。

(4)“结晶过滤”后从滤液中获得FeSO,IHQ的操作为,过滤。

(5)书写“氧化”时发生反应的离子方程式。

(6)工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP)的方法制备FePO」电解原理如图所示，溶液中

的H+向极移动(填“石墨”或“磷铁渣”)；生成FePO,的电极反应式为。

离子交换膜

10.I#(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和

玻璃上镀金属膜。还可以用作制药原料，如合成氨基胭、异烟阴、吹喃西林，并用作喷气式

发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂等。已知相关物质的键能数据如下表：

化学键H-HN-HN=NN-N

键能（kJ.molT）436391946190

回答下列问题：

⑴一定温度下，利用催化剂可以将N2H4分解为N?和H2,则反应N?(g)+2H2(g)N2H4(g)

的AH=-

(2)向1L恒容密闭容器中加入O.lmol朋，在353K、Pt催化下发生反应

N2H4(g).N2(g)+2H2(g)o测得容器中‘匕2,随时间的变化情况如图所示:

"时）+"（即

①下列能表明该反应达到平衡状态的是(填字母序号)。

a.相同时间内，断裂4moiN—H键的同时，生成2moiH—H键

b.N?(g)与H?(g)的物质的量之比不再随时间而变化

c.容器内混合气体的压强不再变化

d.容器内混合气体的密度不再变化

试卷第6页，共8页

②0~4min内用N2表示的平均反应速率为,该温度下反应N?(g)+2H2(g)N2H4(g)

的K=o

⑶已知液态肺(N2H尸为二元弱碱：《=3.0x10，勺2=8.9x10』，其在水中的电离方

程式与氨气相似。

①请写出的计算表达式。

②N2H5cl溶液显酸性原因(用离子方程式表示)o

③请判断盐酸脱NR6c1?水溶液中离子浓度的大小关系(填“〈”或“〉”或“=”)：

2+++

a、c(N2H6)C([N2H5-H2O])b、c(H)c(0H)

(4)脱加热催化分解的机理如下图所示。

下列说法正确的是o

A.月井分解过程中没有氮氮键的断裂

B.氢气仅在第⑤步反应中生成

C.阴分解最先断裂的是N-H键

D.改进催化剂，可以提高肌分解的转化率

[化学一选修3：物质结构与性质]

11.含氟化合物MnF2、三氟乙酰胺(C^CONH。)、Xe^等在生产、生活中都有重要用途。

(1)写出MnF?中基态锦离子的价电子排布式。

(2)三氟乙酰胺中各元素电负性由大到小的顺序是0

(3)三氟乙酰胺中碳原子的杂化方式是。

(4)三氟乙酰胺分子中兀键数和孤电子对数之比为=

⑸Xe目的熔点为129℃,沸点为114℃(升华)，推测XeB晶体类型是。

(6)XeB晶体属四方晶系，晶胞参数如下图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有一

个XeE分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原

子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为已知Xe-F键长为rpm,则B点原子

的分数坐标为;晶胞中A、B间距离d=pm。

［化学一选修5：有机化学基础］

12.多环化合物L的合成路线如下:

CHO

CHO

CW。2、△CHCHOBr/CCI

-----:---->324

反应①/NaOH/A»叵］乙醇/OH-

反应②反应③

一定条件

-------->O2N

「I强碱反应⑥

H还原，反应⑤

反应④

⑴有机物L中含氧官能团有(写名称)。

⑵写出反应①的化学方程式一

(3)反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学

方程式______

(4)J的分子式是C2H5NO3,其结构简式是

(5)以下说法正确的是(选填序号)。

a.③只发生加成反应

b.反应④经历了加成、消去、取代反应

c.G的核磁共振氢谱显示为六组峰

(6)用合成有机物L的表示方法，以CH3cHO为主要原料合成CH3c三C-CHO(用

流程图表示，无机试剂任选)。

试卷第8页，共8页

1.A

【详解】A.水煤气的主要成分为氢气和一氧化碳，在催化剂作用下氢气和一氧化碳可以合

成液态垃和含氧有机物，故A正确；

B.只要按国家规定标准合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，所以食品加工过程中可

以添加防腐剂，故B错误；

C.聚氯乙烯在高温下会分解生成有毒物质，所以聚氯乙烯不能用于制作不粘锅的耐热涂层,

故C错误；

D.磁石的主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，故D错误；

故选Ao

2.C

【详解】A.由结构可知，阿魏酸分子式为CIOHIQ,,A正确；

B.苯分子是平面结构、和苯环直接相连的原子在同一个平面，碳碳双键、堤基是平面结构、

和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原

子最多三个共面，则阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，Imo邛可魏酸最多只能与4mol凡反应，C错

误；

D.阿魏酸分子中含有竣基，可以与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确；

故选Co

3.D

【分析】由于Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O,Z为S,则X为C,W为CL据此回

答。

【详解】A.由于。和S位于同主族，故原子半径：S〉0,A错误；

B.C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误；

C.0、S、C1元素在自然界中均能以02、S、Cb等游离态存在，C错误；

D.C、S、C1分别能与O形成CCh、SCh、ClCh等共价化合物，D正确；

故选D。

4.B

【详解】A.标准状况下，CH3cH20H为液体，无法计算其物质的量，也就无法计算其共价

键数目，A错误;

答案第1页，共9页

+

B.78gNa。为1mol,Na2O2=2Na+0^,故ImolNaz。?含有的离子总数为3名,B正

确；

C.coj在溶液中发生水解反应，故常温常压下，ILO.lmol.L碳酸钠溶液中含有的CO：的

数目小于O.INA，C错误；

D.再与匕反应生成HI的反应为可逆反应，不能完全进行，生成的HI分子数小于2NA，D

错误；

故选B。

5.B

【分析】由充电时电极a的反应为NaTi2(POJ+2Na++2e-=Na3Ti2(PC)4)3可知，充电时,

与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生

氧化反应生成氯气，电极反应式为2c「-2e-=CUT,放电时，电极a为原电池的负极，

NasTi'lPOJ在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(P0J和钠离子，电极反应式为

+

Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成

氯离子，电极反应式为CL+2e-=2Cr,据此回答。

【详解】A.由分析可知，充电时，a极得电子发生还原反应，b及失电子发生氧化反应，

电极b为阳极，A正确；

B.由得失电子数目守恒可知，充电时，电极b生成Imol氯气，电极a理论上增加钠离子

的质量为46g,未指明标准状况，氯气的物质的量不一定为0.5mol,B错误；

C.由分析可知，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为

Cl2+2e-=2Cr,C正确；

D.由分析知，放电时发生NasTizlPOJ-2"=NaTi式POJ+2Na+,溶液中的Na卡浓度增大，

D正确；

故选B。

6.D

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，能将pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出次氯酸

钠的pH值，不能达到实验目的，A错误；

答案第2页，共9页

B.应该向三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氧化钾，溶液变血红色，证明有三

价铁离子存在，从而证明FeCh溶液和KI溶液的反应为可逆反应，但是题目中FeCh是过

量的，B错误；

C.碳碳双键和羟基都能使酸性高锌酸钾褪色，C错误；

D.除去FeCL溶液中混有的FeCb,加入过量铁粉，充分反应后，过滤，可以将氯化铁转化

为氯化亚铁，D正确；

故选D。

7.C

【详解】A.a点和c点溶液中pH相同，氢离子浓度相同，但温度不同，随着温度的升高，

Kw增大，c点的Kw大，Kw=c(H+>c(OJT),所以a点溶液的c(OFT)比c点溶液的小，A

错误；

B.由于升高温度，由二氧化碳逸出，c点溶液，由物料守恒得

c(Na+)>c(CO：)+c(HCO，+c(H2co3),B错误；

C.碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解

过程大于电离过程，Kh(HCO；)=|^>Ka2(H2CO3),所以KW>K£H2co3)不心(H2co3),

C正确；

D.碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促

进了电离和水解的两个过程，D错误；

故选C。

8.(1)恒压滴液漏斗

(2)HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3------->NaOOCCH=CHCOONa+CO2+H2O会生

成富马酸，使-OOCCH=CHCOO-减少，不利于富马酸亚铁的生成

(3)排出装置内空气，防止Fe?+氧化③

(4)取最后一次洗涤液，先加适量稀盐酸酸化无现象，再加入适量氯化钢溶液，无白色沉淀

生成

(5)68.0%

【分析】向富马酸中加入Na2cCh溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7,再滴加FeSCU溶

答案第3页，共9页

液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品；根据富马酸亚铁有Fe2+,溶

液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+,Ce4+被还原为Ce3+,反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得富

马酸亚铁与Ce，+的关系式：富马酸亚铁~Ce4+,根据滴定消耗硫酸车市锈：(NH4)2Ce(SO4)3]

标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。

【详解】(1)仪器a为恒压滴液漏斗；

(2)步骤②中，富马酸含有竣基具有酸性，和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa,

然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH+Na2CO3——>NaOOCCH=CHCOONa+CO2+H2O；富马酸为弱酸，氢

离子浓度过大会抑制其电离，pH值不能低于6.5的原因是：酸性过强，氢离子浓度过大，

会生成富马酸，使-OOCCH=CHCOO■减少，不利于富马酸亚铁的生成；

(3)空气中氧气会氧化亚铁离子为铁离子，步骤④中先通N?并加热一段时间的目的是排出

装置内空气，防止Fe2+氧化；还有操作③也是这个原因，通过新煮沸过的冷水时除去水中的

溶解的氧气；

(4)步骤⑤中检验沉淀洗净，就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子和领离

子生成溶于酸的硫酸钢沉淀，故方法为：取最后一次洗涤液，先加适量稀盐酸酸化无现象，

再加入适量氯化钢溶液，无白色沉淀生成；

(5)Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+,Ce，+被还原为Ce3+,反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得富马

酸亚铁与Ce，+的关系式：富马酸亚铁~Ce4+,则富马酸亚铁产品的纯度是

0.1000mol/Lx0.02Lxl70g/molxl0()%=68()%

0.500g

9.(1)搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可

⑵还原Fe3+；调节pH,使TiCP+转化为HzTiC^

闭溶解后《乂82+)=0.071110卜171,pH=4,c(OH-)=10-10mol-LT1,2=c(Mg2+)-c2(0H)

=7x10-22,Q<Ksp,无Mg(OH)z沉淀；或c(OH-)=10T°moLL,Ksp=1.8x10“

=c(Mg2+)-c2(OH")=c(Mg2+)-IO-20,解得c(Mg2+)=1.8x109mollT>0.07mol-LT1,因此

无Mg(OH)2沉淀

(4)蒸发浓缩，冷却结晶

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

答案第4页，共9页

-+

(6)石墨FeP-8e+4H2O=FePO4+8H

【分析】钛白副产硫酸亚铁酸溶之后，溶液中含有的金属阳离子为Fe2\Fe3+、Mg2\TiO2+,

加入Fe将Fe3+还原为Fe2+,将TiC)2+沉淀，结晶过滤、溶解后加H2O2将Fe?+转化为Fe3+,

加入H3Po4和氨水沉淀Fe3+,据此回答。

【详解】(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：搅拌、加热、适当提高酸的浓度等；

(2)根据分析可知，“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去，加入铁粉的作用是：

还原Fe3+；调节pH,使TiCP+转化为HzTiCh;

c(Mg2+)=0.07mol-L_1,pH=4,c(OH)=1010mol-L_1,Q=c(Mg2+)-c2(OH)=7xlO-22,

Q<Ksp,无Mg(OH)2沉淀；或c(OH-)=10T0mol-Ll

Ksp=L8xl()Ti=c(Mg2+>c2(OH^)=c(Mg2+)-IO-20,MW"c(Mg2+)=1.8xl09mol-L-1>0.07mol-L-1,

因此无Mg(0H)2沉淀；

(4)“结晶过滤”获得FeSO#7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

2++3+

(5)氧化时将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

(6)由图可知磷铁渣与电源正极相连，为阳极，石墨为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，

所以溶液中的H+向石墨移动；FeP失去电子转化为FePCU,离子方程式为：

+

FeP-8e+4H2O=FePO4+8H。

10.(l)+64kJ/mol

(2)c0.0125mol/(L-min)100(mol/L)-2

(3)'2s/'--------)_N,HC+HQN,H「HQ+H+>>

c(N2HJ

(4)AC

【详解】(1)反应N2(g)+2H?(g)N2H搀)的此=反应物总键能一生成物总键能

=946+2x436-(4x391+190)=+64kJ/mol；

(2)①a.相同时间内，断裂4moiN-H键的同时，生成2moiH-H键，都是指逆反应方

向的速率，不能表明该反应达到平衡状态，故a错误；

b.达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，N?(g)与H?(g)

答案第5页，共9页

的物质的量之比不再随时间而变化，不能表明该反应达到平衡状态，故b错误；

c.建立平衡的过程中气体总物质的量增大，在恒温恒容容器中，容器内混合气体的压强不

再变化，能表明该反应达到平衡状态，故C正确；

d.建立平衡的过程中气体的总质量不变，该容器为恒容容器，容器内混合气体的密度一直

不变，不能表明该反应达到平衡状态，故d错误；

故选c；

②设0~4min内生成N2物质的量为xmol,则消耗N2H4的物质的量为xmol、生成H2物质的

+x+2x

量为2xmol,根据图像，4min时----7.~~=3.0,则-----=3.0,解得x=0.05,0~4min

“(N2HJ0.1-x

内用此表示的平均反应速率为vg尸=黑婴■H.OlZSmol/Gmin),平衡时

VAtlLx4min

n(N2H4)=0.05mol、n(N2)=0.05mol>n(H2)=0.1mol,体积为IL,该温度下反应

C(NH)0.05

N*)+2H2(g)N2H4(g)的平衡常数长二品；温?43二=

(3)①液态股(N2HD为二元弱碱，其在水中的电离方程式与氨气相似，第一步电离方程式

为NOH4-NR；+OH,K”的计算表达式Kbt1])\一；

c(N2HJ

②N2H5a为强酸弱碱盐，其溶液中NzW发生水解反应生成N2H4和氢离子从而使其显酸性,

+

水解的离子方程式为N2H5++H2ON2H4H2O+H；

③N2H6c匕水溶液中存在两步水解，且第一步水解程度大于第二步水解，则c(N2H6升)>

+

e([N2H5H2O])>溶液呈酸性，则c(H+)>c(OJT)；

(4)A.根据图中键的断裂可知，肺分解过程中没有氮氮键的断裂，故A正确；

B.由图知氢气在第③、⑤步反应中生成，故B错误；

C.根据过程②可知股分解最先断裂的是N-H键，故C正确；

D.催化剂会改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高月井分解的转化率，故D错误；

故选AC„

11.(l)3d5

(2)F>O>N>C>H

答案第6页，共9页

⑶sp3、sp2

(4)1：12

(5)分子晶体

(6)20,0,：

【分析】XeF2晶体晶体中，大黑球在顶点和体心，均摊为(*8+1=2,小黑球在棱上和体内，

O

均摊为］x8+2=4,则大黑球为Xe,小黑球为F,据此回答。

4

【详解】(1)Md+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,故价电子排布式3d5；

(2)非金属性越强，电负性值越大，所以电负性由大到小的顺序是：F>O>N>C>H；

(3)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧双键、杂化方式是sp2,含有饱和碳原子、杂化方式是

sp3；

(4)三氟乙酰胺中碳原子含有碳氧双键，双键为一个◎键和一个兀键，-NH2中有1对孤电

子对，。中有2对孤电子对，F有3对孤电子对，所以兀键数和孤电子对数之比为：1:12；

(5)XeF2的熔点为129℃,沸点为H4℃(升华)，为分子晶体；

(6)

根据分析可知，该晶胞中有2个XeF2分子，由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个

坐标系的单位长度都记为1,B点在棱的：处，