人教版九年级化学上册知识点

其次单元我们四周的空气6、实际试验中，假如测得的结果比真实值小，其缘由可能是：A红磷量不足；B装置气密

性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

课题1空气

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（NJ78%,氧气（02）21%（氮气比氧气约为4：

一、空气成分的探讨史

1）,稀有气体0.94%,二氧化碳Q）0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为探讨化学的工具，用定量的方法探讨了空气的成

氧气为主，属于混合物。

分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的"。其中氧气约占空气总体积的1/5的

四、物质的分类：纯净物和混合物

结论。

1、纯净物：由一种物质组成的。

二、空气中氧气成分的测定：

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各

1、装置图（见书P27）

自的性质。

2、试验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟

五、空气是一种珍贵的资源

②、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸，化学性质

瓶子容积的1/5。

不活泼。

3、试验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

4、原理:表达式：磷（P）+氧气（02）—翎修氧化二磷（PQ）

氧气的用途①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

化学方程式：4P+5022P205

5、留意事项：A、所用的红磷必需过量，假如红磷过少则氧气没有全部消耗完

氮气的用途①作爱护气②食品充氮作防腐剂等

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹

C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）稀有气体的用途①作爱护气②制多种用途的电光源等

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

六、空气的污染及防治。

思索：可否换用木炭、硫等物质？

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（）、二氧化氮G）、二氧化硫（2））和烟

答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变更小）。

尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。能使澄清石灰水变浑浊。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。文字表达式：碳（C）+氧气（02）二氧化碳G）

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的化学方程式C+022

排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、运用清洁能源。试验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。体。

七、将来化学将朝着“绿色化学”一一“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化在氧气中：发出光明的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

学”的核心是利用化学原理从源头消退污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无文字表达式硫（S）+氧气（02）上零二氧化硫金）

害②削减向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）化学方程式S+0，2

④生产出环境友好产品。试验时，要在瓶底装少量水（汲取二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

课题2氧气

试验现象：在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

一、氧气的物理性质

文字表达式：磷（P）+氧气（02）冬■五氧化二磷（PG）

1、色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体；

化学方程式：4P+5022P◎

2、密度：标准状况下，密度为1.429g,略大于空气。（可用向上排空法）

留意：五氧化二磷（PA）是固体，不是气体

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

（二）和金属（镁、铁）的反应

4、三态变更：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

1、镁带（银白色固体）燃烧

二、氧气的化学性质（很活泼）

试验现象：在空气中，猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

（一）和非金属（碳、硫、磷）的反应

文字表达式：镁（）+氧气（02）型当氧化镁（）

1、木炭（黑色固体）燃烧

化学方程式：2+0,2

试验现象：在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体

2、铁丝（银白色固体）燃烧

试验现象：在氧气中，猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）

文字表达式：铁（）+氧气（02）3孥四氧化三铁（◎）③：氧化反应：物质和氧发生的化学反应。（留意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧

化学方程式：3+202M气参与的反应肯定属于氧化反应。氧化反应不肯定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二

留意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气氧化碳两种物质），化合反应不肯定是氧化反应。

瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

课题3试验室制取氧气

（三）其他物质和氧气的反应

一、氧气的工业制法（分别液态空气法）

某些物质在一些条件下，和氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。一一是物理变更

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

详细过程:

总结：降温加压

|空气|---------

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在肯定的条件下，能和很多物质发生反应并放出

大量的热。在这些反应中，氧气供应氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要猛烈。说明物质燃烧程度，和氧气的浓度大小成

二、氧气的试验室制法（是化学变更）

正比；

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生;

A、药品：过氧化氢（H202）和二氧化铳（黑色粉末》

固体干脆燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

B试验原理：

4、物质和氧气反应不肯定就是燃烧，如：缓慢氧化。

表达式：过氧化氢（H202）—>水（H2）+氧气（02）

三、氧气的用途

化学方程式：2HM:2H202f

（1）、供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航供应呼吸；

注：2在该反应中是催化剂，起催化作用

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊和气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

C、装置：固体和液体反应类型，不需加热

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）留意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应当伸入液面以下，防止生成的气体从长颈③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

漏斗中逸出；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部

②、导管只需略微伸入试管塞⑤加热药品：先使试管匀称受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。

③、装药品时，先装固体后装液体⑥收集气体：

⑤、该装置的优点：可以限制反应的起先和结束，可以随时添加液体。a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续匀称冒出时再收集（因为最早

2、用氯酸钾或高镒酸钾制取氧气排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，当心地移出水槽，把集气瓶正放在

A、药品：高镒酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）和二氧化镒（黑色粉末）桌面上（因为氧气密度比空气大），防止气体逸出。

B、原理:b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：⑦先将导管移出水面

表达式：氯酸钾W氯化钾O+氧气（O?）⑧再停止加热

方程式：232+302tE、留意事项：

留意：2在该反应中是催化剂，起催化作用a）.试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部裂开。药品应平铺在试管底部。

3、加热高镒酸钾：b）.导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

表达式：高镒酸钾Q）钵酸钾（KQ+二氧化镐（2）+氧气（0:）c）.用高铳酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制

=,=

方程式：2aK24r+02t取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收

C、装置：加热固体制气体（和加热氯酸钾的为同一类）

集的气体更纯。

D、操作步骤：

e）.试验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

①连接装置：先下后上，从左到右的依次。

F、检验、验满

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发觉木条复燃，说明是氧气；

气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：二、分子

1、概念：在化学反应中能变更其他物质的反应速率1、基本性质：

（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。⑴质量、体积都很小；

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一变更（反应⑵在不停地运动且和温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

速率）⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷

留意：①催化剂不能变更生成物的质量缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

②催化剂不是反应物也不是生成物⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同2、分子的构成：分子由原子构成。

④某一反应的催化剂可能不只一种分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个义义分子由几个XX原子和几个XX原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

第三单元物质构成的奇妙例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区分下列几组概念

课题1分子和原子

⑴物理变更和化学变更

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。发生化学变更时，分子种类发生变

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

更。

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

⑵纯净物和混合物

3、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

分子构成。

⑶单质和化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数

三、原子（3）原子的质量主要集中在原子核上

1、含义：原子是化学变更中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子留意：①原子中质子数不肯定等于中子数

2、分子和原子的比较②并不是全部原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

分子原子2、相对原子质量（Ar）：

定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变更中的最小粒子。⑴某原子的质量

相对原子质量=--------------------------

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

碳原子质量的1/12

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。⑵相对原子质量和原子核内微粒的关系：

区分化学变更中，分子可分，原子不行分。相对原子质量~质子数+中子数

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3元素

一、元素

课题2原子的结构1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

留意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

1、原子的构成

因此：元素的种类由原子的质子数确定，质子数不同，元素种类就不同。

（1）原子结构的相识

2、元素和原子的比较：

质子（带正电）

原子核

元素原子

，带TF由1

原子中子（不带电）

电子（带负电）区含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）和核外电子带的负

电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性

别从微观描述物质（或分子）的构成。

从宏观描述物质的组成。常用来表表示元素的原子序数1H

表不兀素符号

适用常用来表示物质由哪些原子构成或分氢

示物质由哪几种元素组成。如水由

1.008

范围子由哪些原子构成，如水分子由氢原表不兀系名称

氢元素和氧元素组成

子和氧原子构成；铁由铁原子构成。表示元素的相对原子质量

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

4、对于原子：原子序数=质子数=核电荷数=电子数

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：0、、、

②空气中前二位的元素：N、0

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，其次个字母小写。

2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“0”表示氧元素,

还表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，

这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

第四单元自然界的水

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

课题1爱惜水资源

三、元素周期表

一、水资源

1、发觉者：俄国科学家门捷列夫

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H0,

3、元素周期表中每一方格供应的信息：2

最多的金属元素是，最多的元素是0。（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流

二、爱惜水资源：节约用水，防止水体污染④过滤后，假如滤液仍旧浑浊，可能缘由有：

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，运用节水型器具；农业中改大水漫A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环运用3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

2、水污染4、蒸偏：利用液体沸点不同将液体分别的方法

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用蒸储的装置：见书P57,图3-21和3-22

生活垃圾、生活污水的随意排放各种静化方法除去的杂质的种类

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监沉淀V

测。过滤V

课题2水的净化吸附VV

蒸储VVV

一，净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储

二、硬水和软水

1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉究竟部。

1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。

2、过滤①适用范围：用于分别难溶性固体和液体

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。

②操作留意事项：“一贴二低三靠”

2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

3.硬水软化的方法：蒸镭、煮沸

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

4.长期运用硬水的坏处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料,

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸镭（均为物理方法），其中净化效果最

通电

好的操作是蒸镭；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。化学方程式：2H2。2H"2t

3、氢气

课题3水的组成

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气和其它气体的显著区分之处）；难溶

一、水的组成

于水（排水法）、无色无味的气体

1、水的组成：

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

（1）电解水的试验

2、化学性质：

A.装置-----水电解器

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）

B.电源种类直流电

文字表达式：氢气（压）+氧气（02）空孥水（HQ）

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性

化学方程式：2H2+022H。点燃前，要验纯

D.化学反应；文字表达式:：水(H0)察•氢气（HJ+氧气（。2）

2现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

化学方程式：2Hf+0t

2:电解水口诀：留意：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必需验纯。

产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一

二、物质的分类

体积比2:1

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等

质量比1：8

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锯酸钾等

E.检验：Oz出气口置一根带火星的木条木条复燃

氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等

出出气口置一根燃着的木条气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

留意:单质、化合物前提必需是纯净物。

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

课题4化学式和化合价

2、水的性质

一、化学式

物理性质：无色无味的液体、4tle时密度最大，为1g，

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

化学性质：通电分解

通电一2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④

文字表达式：水（H2）T■•氢气（员）+氧气（02）

表示某种物质的一个分子的构成。如：％0：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：2.

元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。小结各种数字的含义：

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3,；4Ho表示4个水分子。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H20：③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

2表示一个水分子中含有2个氢原子。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

5、化学式的书写：⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑴单质：⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

①氢气、氮气、氧气、氯气、澳、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：4、元素化合价和离子的关系：

比、氧气：。2①元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数

②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：；红磷：P②元素化合价的符号和离子带的电性一样例：镁离子：②+和+2价的镁元素：N

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：依据名称从右写到左。若已读出原子

5、化合价的规则：在化合物中，全部元素的化合价的代数和为零。以为例，

个数的就干脆写；若未读出原子个数的需依据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

即（）Xm+（）Xn=O

M；氯化镁：Mgd；硫酸钠:玉乩

6、常见元素、原子团的化合价

6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

⑴一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧银锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某“；在氧化物中一般要读出原子个数