辽宁省沈阳市于洪区2024年中考化学一模试题（含解析）

2024年辽宁省沈阳市于洪区一模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列生活中常见的物质属于溶液的是（）

A.橙汁B.矿泉水C.牛奶D.蒸储水

2.下列对化学改变的主要特征相识正确的是（）

A.有新物质生成B.有能量改变C.物质的颜色和状态发生改变D.发光

发热

3.二氧化硅（SiOj是制造光导纤维的重要原料。其中硅元素的化合价为（）

A.-2B.-1C.+2D.+4

4.低密度聚乙烯（LDPE）塑料常用于制作药品与食品包装薄膜。低密度聚乙烯塑料属于

)

A.复合材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料

5.不会使蛋白失去原有生理功能的是

A.甲醛溶液B.硫酸核饱和溶液C.浓硝酸D.乙酸铅溶液

6.碳酸钠是一种生活中常见的盐，它的俗名是（）

A.纯碱B.小苏打C.火碱D.烧碱

7.人体内缺少某种元素简单造成贫血，这种元素是

A.FeB.IC.CaD.Se

8.下列叙述中，正确的是（

A.空气是成分固定不变的气体

B.油脂危害人体键康，应禁止食用

C.可用燃烧法区分羊毛和涤纶

D.洗洁精能溶解餐具上的油污

9.用氯化钠固体和蒸储水配制lOOglO%的氯化钠溶液，不须要的仪器是（）

A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.电子天平

10.为得到较纯净的氮气，某同学采纳燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最相

宜选用的是

A.铁丝B.红磷C.蜡烛D.木炭

11.下列说法正确的是（）

A.农业上用熟石灰改良酸性土壤

B.发生化学反应的过程中，元素本身发生改变

C.由同种元素组成的物质肯定具有相同的性质

D.绿色植物进行光合作用放出熊量

12.L一谷氨酸的化学式为C5H9NO4,下列有关L—谷氨酸的叙述正确的是（）

A.L一谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的

B.L一谷氨酸中碳元索的质量分数为60%

C.L一谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为20：3

D.一个L一谷氨酸分子中共含有18个原子

13.某化学爱好小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g

稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），

充分反应后经过处理，得试验数据如下：

稀盐酸用量剩余固体的质量

第一次加入5g1.5g

其次次加入5g1.0g

第三次加入5g0.5g

第四次加入5g0.3g

下列说法正确的是（）

A.这次试验中，第三次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应

B.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%

C.第一次加入盐酸后，剩余固体全部是碳酸钙

D.第三次加入盐酸，参与反应的碳酸钙的质量为0.3g

二、填空题

14.学习化学有助于我们相识物质及其相互间反应。请回答下列问题：

（1）用分子的观点说明氧气在降温加压后变成液体的缘由________o

（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界以（填“单质”或“化合物”）形式存

在。

（3）用墨汁写或绘制的字画能够很长时间不变色的缘由是。

（4）工业上利用二氧化碳和氨气生产尿素的反应方程式为：

一定条件

CO2+2NH3CO（NH2）2+X,则X的化学式为o若要生产60kg

尿素；理论上须要氨气的质量为kg。

试卷第2页，总6页

（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧

焦,视察到黑色物质。这个试验说明上述几种物质均含有:元素。

15.请用水和溶液的学问答下列问题：

（1）如图1为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答：

①要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采纳的一种措施是；

②时,a饱和溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）,将tz℃等质量的a、

b、c三种物质的饱和溶液同时降温至tJC,析出晶体最多的是0

（2）如图2同学们一起完成了氢气燃烧的试验，并绘制了该反应的微观示意图。

A■

请你回答下列问题：

①图中b的微观实质是O

②图中方框内表示化合物的是（填字母序号）。

（3）某同学在家中用碱面（主要成分碳酸钠）和酒精分别进行溶液导电试验，发觉溶于

水后能导电的物质是，其缘由是该物质溶于水后能产生大量自由移动的

（写离子符号）。

（4）某化学爱好小组同学为探讨碘在水和汽油中的溶解性，进行了如下试验：取一支

试管，先加入3mL水，再加入1小粒碘，振荡。视察到试管底部仍有碘固体，液体呈淡

黄色。然后向试管中加入1mL汽油，振荡，静置。发觉液体分层，上层液体呈紫红色,

下层液体接近无色，试管底部无固体残留。请回答下列问题：

①加入汽油后，试管中上层液体呈现_________色，其名称是o

②比较碘在汽油和水中的溶解性，碘更易于溶解在_________中。

③若想将水中溶解的少量碘提取出来，可采纳的方法是。

16.金属在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)合理佩戴口罩是防疫的主要措施，口罩中运用的金属鼻夹能被压成薄片，说明此

金属具有良好的性。

(2)下图为铁的原子结构示意图。铁原子的核内质子数为o

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，此反应的化学方程式为:

(4)铁生锈的条件是；铜表面也简单生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式

碳酸铜，化学式为CUM0H)£()3,其组成元素有种。

(5)同学们用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行试验，试验过程如下图所示(部分生成

物己略去)o

①紫红色固体C的化学式为；

②写出n中反应的化学方程式、o

(6)现有甲、乙、丙三种金属，乙能与稀硫酸反应并放出气体，甲、丙不与稀硫酸反

应。把甲、乙分别放入盛有丙的硝酸盐溶液中，甲、乙表面都析出丙，则甲、乙、丙三

种金属的活动性由强到弱的依次是o

三、试验题

17.下图是试验室制取气体时常用的装置。请按要求填空:

(1)写出标有序号的仪器名称：a；bo

(2)用C装置收集二氧化碳，检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是

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(3)用高锦酸钾制取氧气的化学方程式为；为防止高锯酸钾粉末进入导管,

应当在试管口放置_________。

(4)试验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：o

应选用的发生装置是(填装置的字母代号，下同)；收集装置是o

四、科学探究题

18.某化学爱好小组用煤、蜡烛、烧杯、火柴四种试验材料探究物质燃烧的条件。

(1)设计试验

验证对比试验

有可燃物示例：加热烧杯，烧杯不行燃点燃蜡烛，蜡烛可燃

温度达到着火点用火柴点燃煤，煤不燃烧

与氧气(空气)接触点燃蜡烛。蜡烛在空气中持续燃烧

(2)得出结论：物质燃烧必需同时满意个条件。

(3)思索L燃烧是否必需有氧气参与。查阅资料得知：镁条能在二氧化碳中猛烈燃

烧，发出刺眼的白光、放出大量的热。镁和二氧化碳发生置换反应生成单质碳和另一种

物质，写出该反应的化学方程式：。

(4)思索2：依据“细铁丝在氧气中燃烧”的试验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么

会“火星四射”查阅资料：含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态

物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。为了探究细铁丝

在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的缘由，你设计的试验方案是o

19.某化学爱好小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的试验。

在针筒

碳酸钠

饱和溶液

F氢氧化钠

浓溶液

滴有酚酎

的氢氧化疽气球二氧化

钠溶液

甲乙丙

(1)请写出甲试管中主要的试验现象。

(2)乙试验中看到气球鼓起来，产生此现象的缘由：

(3)丙试验中发生反应的基本反应类型是。

（4）试验结束后，爱好小组同学将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个干净的废液

缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，同学们对废液成分进行探究，请你回答下列问题。

①爱好小组同学认为废液中肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和o还含

有能使废液呈碱性的物质。甲同学认为呈碱性的物质只有碳酸钠；乙同学认为只有氢氧

化钙；丙同学认为是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（写出一种猜想即

可）。

②爱好小组同学用氯化钢溶液来验证甲、乙、丙同学的猜想。请你将下面的试验设计补

充完整（已知氯化钢溶液呈中性）。

试验内容试验现象试验结论

有白色沉淀，静置后，溶液呈无

取少量废液缸中上层________的猜想正确

色

清液于试管中，加入过

量的氯化钢溶液，静—________的猜想正确

置。

—________的猜想正确

③在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

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参考答案

1.B

【详解】

A、橙汁静止一段时间会有沉淀，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，此选项错误；

B、矿泉水是均一、稳定的，属于溶液，此选项正确；

C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液，此选项错误；

D、蒸储水是纯净物，此选项错误。

故选Bo

2.A

【详解】

有新物质生成的改变属于化学改变；没有新物质生成的改变属于物理改变；化学改变与物理

改变的主要特征是有无新物质生成；

答案：Ao

3.D

【详解】

二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x,依据化合物中，正、负化合价的代数和

为零，可得：x+(_2)X2=0,A=+4O

故选Do

4.B

【详解】

低密度聚乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于合成材料。

故选Bo

5.B

【详解】

试题分析：不会使蛋白失去原有生理功能的是硫酸镀饱和溶液，溶液能使蛋白质形成沉淀析

出，没有失去生理活性，故答案选择B

考点：蛋白质的性质

6.A

【详解】

A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；

答案第1页，总8页

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；

C、火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意。

故选Ao

7.A

【详解】

A、人体内缺少铁元素简单造成贫血，符合题意；

B、人体内缺少碘元素简单造成甲状腺肿大，不符合题意；

C、幼儿及青年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，不符合题意；

D、人体内缺少硒元素可能引起表皮角质化和癌症，不符合题意。

故选Ao

8.C

【详解】

A、空气中的成分是保持相对稳定的，但是不是固定不变的，如工业区可能二氧化碳含量高，

不符合题意；

B、油脂对人体健康特别重要，不能禁止食用，不符合题意；

C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可

以区分，符合题意；

D、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不能溶解

油污，不符合题意。

故选Co

9.B

【详解】

用氯化钠固体和蒸储水配制lOOglO%的氯化钠溶液，须要用到的仪器有：电子天平（称量所

需的氯化钠）、量筒（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌）。

故选Bo

10.B

【详解】

A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去空气中的氧气。故A错误；

B、红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，不会引入新的气体杂质。故B正确；

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c、蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气，引入了新的气体杂质。故c错误；

D、木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体，引入了新的杂质。故D错误。

故选：Bo

【点睛】

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，知道反应的生成物，依据生成物的状态做出

正确的推断。

11.A

【详解】

A、农业上用熟石灰改良酸性土壤，A正确。

B、发生化学反应的过程中，元素本身没有发生改变，B错误。

C、由同种元素组成的物质可能是混合物，不肯定具有相同的性质，如氧气和臭氧，C错误。

D、绿色植物进行光合作用汲取能量，D错误。

故选：Ao

12.C

【详解】

A、L一谷氨酸是由分子构成的，A错误。

_________12x5________

B、L一谷氨酸中碳元索的质量分数xlOO%亡40.8%,B错误。

12x5+1x9+14+16x4

C、L一谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为(12x5)：(lx9)=20:3,C正确。

D、一个L一谷氨酸分子中共含有19个原子，D错误。

故选：Co

13.B

【详解】

A、由表可知，第一次加入5g稀盐酸，剩余1.5g固体，参与反应的碳酸钙的质量为0.5g,

其次次加入5g稀盐酸，剩余1.0g固体，参与反应的碳酸钙的质量为0.5g,第三次加入5g

稀盐酸,剩余固体的质量是0.5g,参与反应的碳酸钙的质量为0.5g,第四次加入5g稀盐酸，

剩余固体的质量是0.3g,参与反应的碳酸钙的质量是0.2g,故第四次石灰石样品中的碳酸

钙已经完全反应，不符合题意；

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2义一03s

B、由表可知，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：-^—^x100%=85%,符合题意；

2g

C、第一次加入稀盐酸后，剩余固体除了碳酸钙，还含有其它杂质，不符合题意；

D、第三次加入盐酸，参与反应的碳酸钙的质量为0.5g,不符合题意。

故选Bo

14.氧分子间间隔变小单质常温下，碳的化学性质稳定H2034碳

【详解】

（1）氧气加压后变成液氧，因为压强增大氧分子间的间隔变小；

（2）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主

要以单质的形式存在；

（3）墨的主要成份是碳，常温下，碳的化学性质很稳定，不易与其他元素发生化学反应，

所以墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色；

（4）由质量守恒定律：反应前后，原子的种类，数目均不变；依据方程式，反应前碳、氧、

氮、氢的原子个数是：1、2、2、6,反应后碳、氧、氮、氢的原子个数是：1、1、2、4,可

推出X的化学式为H°0；

设理论上须要氨气的质量为x,N%的相对分子质量为17,CO（NHz）2的相对分子质量为60,

依据反应方程式有：

2NH3CO（NH2）2

3460

x60kg

34x

—=7^—-解得k34kg，故理论上须要的氨气质量为34kg；

6060kg

（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，

视察到黑色物质，由此可知葡萄糖、砂糖和面粉中都有C元素

15.上升温度至有固体析出（或加入c物质至不再溶解，恒温蒸发溶剂至有固体析出等）

33.3%a氢原子和氧原子结合成水分子C碱面（碳酸钠）Na+、CO；

棕色

碘的汽油溶液汽油加入肯定量汽油，充分振荡，水中大部分碘溶解在汽油中，

实现了碘的“富集”

【详解】

答案第4页，总8页

(1)由图可知，C物质是下降型的，就是它的溶解度随着温度的上升而降低，所以可以实

行上升温度的方式，也可以蒸发溶剂，也可以增加溶质，故答案为上升温度至有固体析出或

蒸发溶剂至有固体析出或增加溶质至有固体析出；t2℃时，a的溶解度为50g,所以溶质质

量分数为普x100%=33.3%,a物质的溶解度受温度影响最大，所以a析出晶体要多,

150g

故答案为33.3%,a；

(2)化学改变的实质就是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，B图中就是氢原子和

氧原子结合成水分子的过程，故答案为氢原子和氧原子结合成水分子；

(3)溶液之所以能导电是因为溶液中有可自由移动的带电的微粒，酒精是由酒精分子构成

的，不显电性，但是碱面，即碳酸钠溶于水后，会解离出钠离子和氯离子来，两种离子均带

电，所以碱面的溶液会导电，故答案为碱面(碳酸钠)、Na\Cl?

(4)由题目可知加入汽油后，上层液体呈现棕色，溶液的命名规定为溶质的溶剂溶液，所

以称之为碘的汽油溶液，故答案为棕色、碘的汽油溶液；水中加碘，液体呈淡黄色，说明碘

几乎不溶于水，加入汽油后变为棕色，说明碘更简单溶解在汽油中，故答案为汽油；碘几乎

不溶于水，但是也有小部分溶解了，要想分别，可以在液体中加入汽油，震荡，少量的碘就

溶解在了汽油中，就提取出来了，故答案为加入肯定量汽油，充分振荡，水中大部分碘溶解

在汽油中，实现了碘的“富集”。

高温

16.延展26Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2铁与氧气和水接触四Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2T乙〉甲〉丙(乙、甲、丙)

【详解】

(1)金属鼻夹能被压成薄片，说明此金属具有良好的延展性。

(2)原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，故由铁的原子结构示意图可知：铁

原子的核内质子数为26„

(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反

应的化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3c。2。

(4)铁生锈的过程事实上是铁与空气中的水和氧气发生反应的过程，因此铁生锈的条件是

铁与氧气和水接触。由碱式碳酸铜的化学式Cuz(OH)2c可知，碱式碳酸铜是由铜、碳、氧、

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氢四种元素组成的。

(5)①生锈的铜片中含有碱式碳酸铜和铜，碱式碳酸铜能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫

酸反应，铜呈紫红色。依据试验流程，Cuz(OH)2c与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化

碳和水，故无色气体A是二氧化碳，蓝色溶液B中含有硫酸铜和硫酸，紫红色固体C是铜。

②由于蓝色溶液B中含有硫酸铜和硫酸，加入足量的铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸

亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T0

(6)甲、乙、丙三种金属，乙能与稀硫酸反应并放出气体，甲、丙不与稀硫酸反应，说明

乙的金属活动性比氢强，甲、丙金属活动性比氢弱，甲、乙分别放入盛有丙的硝酸盐溶液中，

甲、乙表面都析出丙，说明甲、乙金属活动性大于丙，因此甲、乙、丙三种金属的活动性由

强到弱的依次是：乙〉甲〉丙。

17.铁架台集气瓶用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已收集满

A,人

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21一小团棉花Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TB

D

【详解】

(1)由图可知，a为铁架台，b为集气瓶，故填：铁架台；集气瓶。

(2)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已收集满，

故填：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，证明已收集满。

(3)高铳酸钾加热生成铳酸钾二氧化锦和氧气，用高铳酸钾制取氧气的化学方程式为

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；为防止高镒酸钾粉末进入导管，应当在试管口放置棉

A

花，故填：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；一小团棉花。

(4)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，试验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的化学

方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,该反应不须要加热，发生装置选B。氢气难溶于水,

密度比空气小，可用排水法收集或向下排空气法收集，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

B；Do

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18.用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛渐渐熄灭(合理即

点燃

可)三2Mg+CO2^^2MgO+C取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不

含碳的细铁丝，分别在相同体积的氧气中燃烧，视察现象

【详解】

(1)蜡烛着火点低，煤着火点高，用火柴点煤，煤不燃烧，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，

说明燃烧温度达到着