高考化学一轮复习讲练测第15讲原子结构化学键（讲）（原卷版+答案解析）

第15讲原子结构化学键

目录

第一部分：网络构建(总览全局)

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查同位素与同素异形体的判断

高频考点2考查原子中各种微粒数目之间的关系与计算

高频考点3考查核外电子排布规律的理解与应用

高频考点4考查对化学键概念的理解及类型判断

高频考点5考查物质变化与作用力类型的判断

高频考点6考查化学用语的正误判断

正文

第一部分：网络构建(总览全局)

成键微粒

原子、离子结构示意图

离子键成键条件

电子式

成键方式

分子式

化学用语化学健成键微粒

结构式

共价键成键条件

结构简式

原子结构成键方式

与化学键

微粒种类关系

范德华力

同位素原子结构

分子间的作用力

核外电子排布与规律的构成

第二部分：知识点精准记忆

知识点一原子结构与核素、同位素

1.原子结构

(1)原子的构成粒子

:质子Z个一决定元素的种类

原子核《在质子数确定后

原子夕x)q中子(A—Z)个同位素

决定原子种类

〔核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)微粒之间的等式关系

1)质量关系：质量数e)=质子数(Z)+中子数(M;

2)电性关系：

①原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;

②阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数,如Mg2+的核外电子数是10o

③阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数,如C厂的核外电子数是18。

(3)微粒符号周围数字的含义

元素化合价

质量数、I/离f所带电荷数

计里数---------'了达y”

质子数原子个数

【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如口中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

③易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H\

④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li+为2个电子稳定结构。

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。

(3)同位素的“六同三不同”

质子数相同、二卜同一元素耳中子数不同

普-位置相同

核电荷数相同一不一质量数不同

核外电子数相同/r卜化学性质相同J1卜物理性质不同

(4)常见的重要核素及其应用

核素彩U1久忸(D)怕(T)嬖。

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

(5)元素、核素、同位素的联系与区别

①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

②不同核素可能具有相同的质子数，如汨、沿；也可能具有相同的中子数，如中C、嬖O;也可能具有相同的

质量数，如飘、VN„

③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2>T2,HD、HT、

DT,他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H20(普通水)、D20(重水)、12。(超重水)等。他们的

相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

3.相对原子质量

⑴原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12c质量的强的比值。一种元素有几种同

位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然同位素原子所占

的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)=AriXa%+Ar2x&%+Ar3Xc%+...,其中a%+b%+c%+...=l。

(3)核素的近似相对原子质量=该核素的质量数。

(4)元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同位素原子所占的

原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)=Aixa%+A2xb%+A3xc%+...,其中a%+6%+c%+...=1。

知识点二核外电子排布

1.电子的运动特征

运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘动轨迹。

2.核外电子排布规律

(1)能量规律：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量

逐渐升高的电子层里。

(2)数量规律：

①每层最多容纳的电子数为2〃2个。

②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层

不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。

(2)最外层电子数与元素性质的关系

①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电子，通常表现为0

价。

②金属元素原子最外层电子数一般小于4,常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li+)稳定结构的

阳离子，在化合物中显正化合价。

③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子稳定

结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。

3.原子结构示意图

元素符号原子核核内质子数

4.核外电子排布与元素性质的关系

⑴金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子，表现出还原性,在化合物中显

正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易在到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在

化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氢为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

5.常见的“10电子”、力8电子”粒子

(1)常见的"10电子''粒子

N3-O2-

CH,

+

NH：H3OAF+

(2)常见的“18电子”粒子

SiH,-PH?-H2s—HCl-——(Ar)—►K+-Ca2+

一F、一OH、一NHA—CH1总电子微粒x2)

CH3—CH；,.H2N—NH21HO—OH,F—F、F—CH,,

CH:—OH……

6.1〜20号元素原子核外电子排布的特点与规律

(1)原子核中无中子的原子：iHo

(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；

最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca»

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；

最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；

最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Sio

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、Po

(7)与He原子电子层结构相同的离子有：H，Li+、Be2+o

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、So

7.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子。

⑵可以是两种分子，如CH4、NH3等。

+

⑶可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH：、H3OO

(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH，F-o

知识点三化学键、分子间作用力和氢键

(-)化学键

1.化学键

使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。

2.分类

化离子键一阴、阳离子通过建也作用

学根据成键微粒和形成的化学键

键微粒间相互作用

共价键一原子间通过共用电子对所

形成的化学键

(极性键)(非极性键］

3.离子键与共价键

⑴概念

①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)对比

共价键

项目离子键

非极性键极性键

带相反电荷离子之间的相

概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用

互作用

成键粒子阴、阳离子原子

共用电子对不偏向任共用电子对偏向一方

成键实质阴、阳离子间的静电作用

何一方原子

非金属性强的元素与金属

同种元素原子之间成不同种元素原子之间

形成条件性强的元素经得失电子，形

键成键

成离子键

非金属单质如H2、

离子化合物如NaCl、KC1、共价化合物如HC1、

02、N2等;某些共价

形成的物质MgCh>CaCh>ZnSC)4、CO2、CH4或离子化合

化合物如H2O2或离子

NaOH等物如NaOH、NH4CI

化合物如Na2O2

4.化学键类型的判断

(1)从物质构成角度判断

阳离子(金属阳离子、锭离子)-----------

f离子键

阴离子(酸根离子、CT、OH-等)--------

相同的非金属原子——非极性共价键「

一共价键

不同的非金属原子一极性共价键一

(2)从物质类别角度判断

物质类别含化学键情况

非金属单质，如C12、N2、12、P4、金刚石等

非金属元素构成的化合物，如H2SO4、C02>NH3、HC1、CC14、只有共价键

CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaC12、

只有离子键

K2O等

含有原子团的离子化合物，如Na2so4、Ba(OH)2、NH4CI、Na2O2

既有离子键又有共价键

等

稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键

【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCb中A1-C1键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4cl等。

③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，

熔、沸点越高。

③离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。

5.电子式

(1)概念：在元素符号周围用“，’或"X”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写

粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例

价电子少于4时以单电子H.

原子元素符号周围标有价电子分布，多于4时多出部分

.().

以电子对分布

阳单核离子符号右上方标明电荷Na+

离H

元素符号紧邻铺开，周围

子多核用“[]”，并标明电荷[H：N：H]+

标清电子分布

H

元素符号周围合理分布价用“[『，右上方标明电

阴单核[:Cl：r

电子及所得电子荷

离

元素符号紧邻铺开，合理相同原子不得加和，用

子多核[：0：0：]2-

分布价电子及所得电子“[]"，右上方标明电荷

单离子化合用阳离子电子式和阴离子同性不相邻，离子合理分

质物电子式组成布

及

化单质及共各原子紧邻铺开，标明价原子不加和，无“[]”，

合价化合物电子及成键电子情况不标明电荷

物

(2)电子式书写常见的6大误区

内容实例

误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为N::N,应写为：N：

Nq+°C]*

NaCl误写为.’..应写为

化合物类型不清楚，漏写

误区2Na+E：Cl：]-

或多写[]及错写电荷数・•；HF厌与为

Hr：F：：.H：F：

一，应与力••

书写不规范，错写共用电

误区3冲的电子式误写为或：N：或N：〜

子对

HC1O的电子式误写为

误区4不考虑原子间的结合顺序

H：C1：0：产

....,应与为一一

[H：C：H]

不考虑原子最外层有几个CHI的电子式误写为II,应写为

误区5

电子，均写成8电子结构[H：C：HT

H

误区6不考虑AB2型离子化合物CaBn的电子式为

中2个B是分开写还是一

E：Br：］-Ca2+E：Br：］-

••;

起写

CaC2的电子式为

Ca2+［：C:：C：

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“一一>”连接，相同的原子或离子

不合并。

如NaCl:血*?勺：一q

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“一一>”连接。

-H+-C1：—>H-Cl：

如HC1：•■••o

(4)陌生电子式书写方法

①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物；

②确定该物质中各原子的成键方式；

③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子

对的情况；

④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。

6.化学键与物质类别的关系

1)离子化合物与共价化合物

(1)离子化合物与共价化合物的比较

项目离子化合物共价化合物

定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成微粒阴、阳离子原子

化学键类型一定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键

①含氧酸

①强碱②弱碱

②绝大多数盐③非金属气态氢化物

物质类别

③金属氧化物④非金属氧化物

⑤极少数盐，如

个例：NaH、CaC2>Mg3N2AlCb

⑥多数有机物

(2)离子化合物和共价化合物的判断方法

含离子键的化合物，一定是离子化

合物

只含共价键的化合物，一定是共价

化合物

大多数金属氧化物、强碱、大多数

盐是离子化合物

一般非金属氢化物、非金属氧化物、

有机物(有机盐除外)为共价化合物

熔融状态下能导电的为离子化合物

熔融状态下不能导电的为共价化合物

【特别提醒】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合

物，如HC1。

2)化学键与物质类别的关系

离子键-----随处_.离子化合物

(X-X)

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HC1、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cb、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na?S、CaCb、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2s。4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如NazCh

等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4CI、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCb等。

3)化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度_大_、熔点.高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需

消耗很多的能量。

②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也一较高一。

⑵对化学性质的影响

①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N?性质很稳定。

②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易一分解

(3)物质熔化、溶解时化学键的变化

①离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

②共价化合物的溶解过程

A.有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

B.有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的

共价键被破坏，如HC1、H2s。4等。

C.某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(Cl2H22011)、酒精(C2H50H)等。

③单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如C12、F2等。

(二)分子间作用力和氢键

1.分子间作用力

定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而

化学键主要影响物质的化学性质；

特点②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、

固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒

之间不存在分子间作用力

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，

变化规律

物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：l2>Bn>C12>F2

2.氢键

定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用

形成条件除H外，形成氢键的原子通常是0、F、N

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、皎酸分子、H2O>NH3、HF等分子之间。分

存在

子间氢键会使物质的熔点和沸点升高

①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高

于H2s

性质

②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3

影响

分子与H2O分子间易形成氢键

③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键

3.化学键、分子间作用力、氢键的强弱：范德华力〈氢键〈化学键。

【特别提醒】化学键判断常见错误

(1)认为有化学键破坏的变化1定是化学变化，如HC1溶于水破坏共价键是物理变化。

(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HC1、S等熔化时不破坏化学键。

(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。

(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。

(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCb中存在共价键。

(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。

(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查同位素与同素异形体的判断

例1.(2023•浙江・温州中学模拟预测)下列说法不正确的是

A.H、D、T互为同位素B.Ko?、iso?互为同素异形体

C.乳糖和蔗糖互为同分异构体D.CH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物

【变式训练】(2023•浙江省宁波市堇B州中学模拟预测)下列说法正确的是

OH_…

与*2互为同系物

B.35cl与37Q-互为同位素

C.三a元轴烯(J^)与苯互为同分异构体

D.N3与N：互为同素异形体

高频考点2考查原子中各种微粒数目之间的关系与计算

例2(2023•上海市南洋模范中学模拟预测)49号锢元素的相关计算式为：113x4.3%+115x95.7%=114.9„说法

正确的是

A.113是锢元素的质量数B.某种同位素原子符号为备反

C.95.7%是锢元素的丰度D.114.9表示锢元素的近似相对原子质量

【变式训练】(专题04物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记)若NA为阿伏加德罗常

数，已知某元素的阴离子R»的原子核中，中子数为A-x+n,其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子总

数为

AHIA+XNABmA-n/VAA-x-nNA口mx?/A

AAA-mA

高频考点3考查核外电子排布规律的理解与应用

例3.（2023•河南信阳调研）现有部分元素的原子结构特点如表：

XL层电子数是K层电子数的3倍

Y核外电子层数等于原子序数

ZL层电子数是K层和M层电子数之和

W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

下列叙述中正确的是（）

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

【变式训练】（2023•上海崇明•一模）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的

是（）

高频考点4考查对化学键概念的理解及类型判断

例4.（2023•浙江•三模）下列叙述不正确的是

A.带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键

B.两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D.某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键

【变式训练】（2023•江苏高三检测）下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）

①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键,

可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④只由共价键形成的物质

一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键

A.①⑤B.②

C.②③D.②④

高频考点5考查物质变化与作用力类型的判断

例5.（2023・湖北咸宁模拟）实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）

A.石墨和氯化钠分别受热熔化

B.冰的融化和水的分解

C.NaCl和HC1溶于水

D.干冰和碘的升华

【变式训练】（2023•四川间中中学高三专题练习）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属

于同种类型的是（）

A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化

C.碘和冰升华D.SiCh和NazO熔化

高频考点6考查化学用语的正误判断

例6.（2023・河北•模拟预测）下列叙述正确的是

A.中子数为10的氧原子：2。B.C1的结构示意图：

H,N,H

C.HC1O的结构式为：H-O-ClD.NH3的电子式：

【变式训练】（2023•安徽池州•模拟预测）用化学用语表示2H2S+3Ch_2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正

确的是

A.H2O的比例模型为B.N2的电子式

C.中子数为18的硫原子为34sD.S2一的结构示意图为领288

力

第15讲原子结构化学键

目录

第一部分：网络构建(总览全局)

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查同位素与同素异形体的判断

高频考点2考查原子中各种微粒数目之间的关系与计算

高频考点3考查核外电子排布规律的理解与应用

高频考点4考查对化学键概念的理解及类型判断

高频考点5考查物质变化与作用力类型的判断

高频考点6考查化学用语的正误判断

正文

第一部分：网络构建(总览全局)

成键微粒

原子、离子结构示意图

电子式］

好式、

结构式/

结构简式)

微粒种类关系

同位素

核外电子排布与规律

第二部分：知识点精准记忆

知识点一原子结构与核素、同位素

1.原子结构

(1)原子的构成粒子

质子Z个一决定元素的种类

在质子数确定后

原子为《中子个同位素

(A—Z)决定原子种类

I核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)微粒之间的等式关系

1)质量关系：质量数e)=质子数(Z)+中子数(M；

2)电性关系：

①原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;

②阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数,如Mg2+的核外电子数是10。

③阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数,如C「的核外电子数是18o

(3)微粒符号周围数字的含义

【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如1H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

③易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H+。

④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li+为2个电子稳定结构。

2.元素、核素、同位素

⑴元素、核素、同位素的概念及相互关系

质子数相同,史工数不同的同一元素的不同原

子的互称

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。

⑶同位素的“六同三不同”

质子数相同、二上同一元素斗中子数不同

核电荷数相同-位置相同否-质量数不同

外2化-学性质相同

核外电子数相同/跃物理性质不同

（4）常见的重要核素及其应用

核素彩U1久汨(D)怕⑴嬖0

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

⑸元素、核素、同位素的联系与区别

①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

②不同核素可能具有相同的质子数，如汨、?H;也可能具有相同的中子数，如¥（，翼）；也

可能具有相同的质量数，如*C、苧N。

③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、

T2、HD、HT、DT,他们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。

⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H20（普通水）、D20（重水）、12。（超

重水）等。他们的相对分子质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。

3.相对原子质量

（1）原子（即核素）的相对原子质量：一个原子（即核素）的质量与一个12c质量的专的比值。一

种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

（2）元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然

同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar（E）=AriXa%+Ar2X/7%+Ar3xc%+...,

其中a%+b%+c%+..=lo

（3）核素的近似相对原子质量=该核素的质量数。

（4）元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同

位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar（E）=Aixa%+A2xft%+A3xc%+...,其中

a%+b%+c%+…=1。

知识点二核外电子排布

1.电子的运动特征

运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘动

轨迹。

2.核外电子排布规律

（1）能量规律：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序

依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

（2）数量规律：

①每层最多容纳的电子数为2"个。

②最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项

要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个

电子。

(2)最外层电子数与元素性质的关系

①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电

子，通常表现为0价。

②金属元素原子最外层电子数一般小于4,常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如

Li+)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。

③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,易得到电子或形成共用电子对，达到最

外层8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。

3.原子结构示意图

元素符号原子核核内质子数

4.核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子，表现出还原性,

在化合物中显正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子，活泼非金属原子易形

成阴离子，在化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氢为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常

表现为0价。

5.常见的“10电子”、“18电子”粒子

(1)常见的"10电子''粒子

(2)常见的“18电子”粒子

S2-HS-Cl-

出发点

SiH,-PH,-H?S-HC1-——(Ar)—►K+-Ca2+

一F、—OH,—NH2,—CH,(9电子微粒x2)

CHs—CH3,H2N—NH2,HO—OH,F—F、F—CH,.

CH3—OH……

6.1〜20号元素原子核外电子排布的特点与规律

(1)原子核中无中子的原子：1H„

(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；

最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca»

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；

最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；

最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Sio

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。

2+

⑺与He原子电子层结构相同的离子有：H>Li+、BeO

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、So

7.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子。

⑵可以是两种分子，如CH4、NH3等。

+

(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH］、H30O

⑷可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH」、F,

知识点三化学键、分子间作用力和氢键

(一)化学键

1.化学键

使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和

共价键。

2.分类

离子键一阴、阳离子通过建也作用

根据成键微粒和形成的化学键

微粒间相互作用

共价键一原子间通过共用电子对所

形成的化学键

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