浙教版九年级科学上册讲练测专题提升Ⅱ离子共存(原卷版+解析)

拓展课Ⅱ离子共存学习目录学习目录目录模块一知识掌握 1知识点一、共存的条件 1知识点二、不能共存的离子 1知识点三、物质共存的隐含条件 2【巩固提高】 3知识重点知识重点模块一知识掌握判断物质能否在溶液中共存，原因是发生复分解反应而不能共存：知识点一、共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。知识点二、不能共存的离子Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)OH－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O）,Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋[Cu（OH）2↓、,Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓],NH4＋（NH3↑＋H2O）))CO32－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O＋CO2↑）,Ca2＋、Ba2＋（CaCO3↓、BaCO3↓）))HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)知识点三、物质共存的隐含条件(1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。（2022秋•萧山区期中）常温下，下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42−、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO（2022秋•慈溪市期中）下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．NH4+、K+、C．Cu2+、Cl﹣、SO42− D．Ba2+、Al3+（2022秋•滨江区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3（2021秋•富阳区期中）下列各组溶液中其离子能在pH＝12的条件下大量共存的是（）A．Fe3+，Na+，SO42﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，SO42﹣，NO3﹣ C．Na+，K+，NO3﹣，H+ D．Ba2+，Cl﹣，SO42﹣，NO3﹣（2022秋•海曙区期中）下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存 D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气（2022秋•萧山区校级月考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：．②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，在pH＝13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式．（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式．【巩固提高】（2023•上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2（2022秋•东阳市月考）下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀产生的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣（2022秋•定海区校级期中）下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣（2022春•金华月考）下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）A．NH4+NO3−NaB．CO32−K+Na+C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+ D．Ag+NO3−Cl﹣（2022秋•绍兴期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣ D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣（2022秋•慈溪市校级月考）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．NH4+、Na+、NO3B．CO32−、K+、Na+、SOC．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3−、Na+（2022秋•西湖区校级月考）我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。（一）我国在南海海域试开采“可燃冰”已获得成功。“可燃冰”外观像冰，是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。（2）小明家欲将石油液化气（主要成分为丁烷C4H10）灶改为天然气（主要成分CH4）灶具。已知相同条件下，气体体积比等于分子数比。如果进燃气管的直径不变，则灶具的调整方法是（填“增大”或“减小”）进空气管的直径。（二）制盐。通过海水晒盐制得粗盐。粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有少量含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、K+等杂质。而某同学按如上设计流程对粗盐进行提纯，得到纯净的氯化钠。问：（1）依次加入的稍过量的除杂试剂，下列除杂试剂及顺序可行的是（仅从除杂效果考虑）。A.BaCl2NaOHNa2CO3B.Ba（OH）2Na2CO3C.Na2CO3BaCl2NaOHD.BaCl2Ba（OH）2Na2CO3（2）加入稍过量的稀盐酸除去的是溶液中哪些杂质离子？32−（3）“操作b”中包括蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中冷却结晶后要留有部分溶液与晶体共存。从实验目的角度解释，要留有部分溶液的原因是。（2021秋•吴兴区校级月考）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀、气体的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。A.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C.Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、Cl﹣、SO42﹣

拓展课Ⅱ离子共存学习目录学习目录目录模块一知识掌握 1知识点一、共存的条件 1知识点二、不能共存的离子 1知识点三、物质共存的隐含条件 2【巩固提高】 5知识重点知识重点模块一知识掌握判断物质能否在溶液中共存，原因是发生复分解反应而不能共存：知识点一、共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。知识点二、不能共存的离子Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)OH－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O）,Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋[Cu（OH）2↓、,Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓],NH4＋（NH3↑＋H2O）))CO32－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O＋CO2↑）,Ca2＋、Ba2＋（CaCO3↓、BaCO3↓）))HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)知识点三、物质共存的隐含条件(1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。（2022秋•萧山区期中）常温下，下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42−、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、H+和碱性溶液中OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、Cu2+和碱性溶液中OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。D、Ca2+、CO3故选：C。（2022秋•慈溪市期中）下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．NH4+、K+、C．Cu2+、Cl﹣、SO42− D．Ba2+、Al3+【解答】解：pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、CO32−在溶液中与HC、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。D、Ba2+和SO4故选：A。（2022秋•滨江区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故选项正确。C、pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH﹣结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。（2021秋•富阳区期中）下列各组溶液中其离子能在pH＝12的条件下大量共存的是（）A．Fe3+，Na+，SO42﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，SO42﹣，NO3﹣ C．Na+，K+，NO3﹣，H+ D．Ba2+，Cl﹣，SO42﹣，NO3﹣【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A错误，B、所有的钠、钾、硝酸根形成的化合物都是溶于水的，故B正确，C、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水而不能共存，故C错误，D、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故D错误，故选：B。（2022秋•海曙区期中）下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存 D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气【解答】解：A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验设计或结论不合理。B、CuCl2、MgCl2溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计或结论不合理。C、CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项实验设计或结论合理。D、氧气含量越多，燃烧越旺，将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，不能证明该气体中不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验设计或结论不合理。故选：C。（2022秋•萧山区校级月考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：．②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，在pH＝13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式．（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式．【解答】解：①K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故选BD；（2）稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3【巩固提高】（2023•上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。（2022秋•东阳市月考）下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀产生的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣【解答】解：A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但加入足量含Ba2+的溶液没有沉淀生成，故选项错误。C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀产生，故选项正确。故选：D。（2022秋•定海区校级期中）下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、银离子和氯离子会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误：B、氢氧根离子能与氢离子结合成水，不能大量共存，故选项错误：C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。D、碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳；碳酸根离子还能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误：故选：C。（2022春•金华月考）下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）A．NH4+NO3−NaB．CO32−K+Na+C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+ D．Ag+NO3−Cl﹣【解答】解：pH＝1的溶液显酸性，A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；B．酸性溶液中不能大量存在CO3C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故不选；D．Ag+和Cl﹣发生反应，生成氯化银沉淀，不能大量存，故D不选；故选：A。（2022秋•绍兴期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣ D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣【解答】解：A、pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误。D、在氢氧化钠溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，故选项正确。故选：D。（2022秋•慈溪市校级月考）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．NH4+、Na+、NO3B．CO32−、K+、Na+、SOC．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3−、Na+【解答】解：pH＝1的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离的氢离子，A、NH4+、Na+、NO3B、CO3C、OH﹣能够与Cu2+、H+发生反应，在溶液中不能够大量共存，故不符合题意；D、Ag+能够与C1﹣发生反应，在溶液中不能够大量共存，故不符合题意。故选：A。（2022秋•西湖区校级月考）我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。（一）我国在南海海域试开采“可燃冰”已获得成功。“可燃冰”外观像冰，是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。（2）小明家欲将石油液化气（主要成分为丁烷C4H10）灶改为天然气（主要成分CH4）灶具。已知相同条件下，气体体积比等于分子数比。如果进燃气管的直径不变，则灶具的调整方法是（填“增大”或“减小”）进空气管的直径。（二）制盐。通过海水晒盐制得粗盐。粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有少量含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、K+等杂质。而某同学按如上设计流程对粗盐进行提纯，得到纯净的氯化钠。问：（1）依次加入的稍过量的除杂试剂，下列除杂试剂及顺序可行的是（仅从除杂效果考虑）。A.BaCl2NaOHNa2CO3B.Ba（OH）2Na2CO3C.Na2CO3BaCl2NaOHD.BaCl2Ba（OH）2Na2CO3（2）加入稍过量的稀盐酸除去的是溶液中哪些杂质离子？32−（3）“操作b”中包括蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中冷却结晶后要留有部分溶液与晶体共存。从实验目的角度解释，要留有部分溶液的原因是。【解答】解：（一）（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2（2）丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃¯8CO2+10H2（二）（1）A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去钙离子和过量的钡离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠即可，故A选项正确；B、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，除去镁离子；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去钙离子和过量的钡离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠即可，故B选项正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去钙离子；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子和过量的碳酸根离子；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡不能除去，故C选项错误；D、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根