2024年中考化学二轮专题训练-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练流程题1．是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。某工厂用镁矿石（主要成分为和及少量）为原料制取，主要流程图如下图：查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②加入溶液会被氧化成；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：阳离子开始沉淀时的9.17.61.9沉淀完全时的11.19.73.2请回答下列问题：(1)在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状的目的是；(2)写出酸浸池中与硫酸反应的化学方程式；(3)实验室若进行“操作Ⅰ”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有；(4)选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是；(5)加氧化镁调节溶液的范围应控制在（用不等式回答）。2．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：请根据流程图回答下列问题。(1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的(填序号)。①氮气

②氧气

③稀有气体

④二氧化碳

⑤水(2)稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是。(3)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的(填“熔点”或“沸点”)不同，发生(填“物理”或“化学”)变化。3．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，是地壳中含量最丰富的金属元素。(1)请用化学用语填空：①铝元素：。②2个铝离子：。③标出氯化铝中铝元素的化合价：。(2)某铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）：已知：不溶于水且不与盐酸反应能与溶液反应，生成可溶性盐。①步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是。②步骤③中加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：。③沉淀B是（填化学式）。4．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需：

(1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价。(2)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为。(3)写出反应③的化学方程式；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是。(4)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的（填药品名称），充分反应后（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。5．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等。回收镁的工艺流程如下：(1)固体废料酸浸之前要进行粉碎，粉碎的目的是。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为。(3)“调pH”前滤液I的pH(填“>”或“<”)7。(4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是(填化学式)。(5)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作。6．钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。(1)镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是。(2)补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg+1TiCl4Ti+。(3)电解氯化镁的基本反应类型是。7．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌：(1)草酸铵中碳元素的化合价是，推测草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液显色。(2)“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌，该反应的化学方程式是。(3)“操作A”的名称是。(4)“高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是。8．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。I.制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是(任写一条)。(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。(4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①该反应的基本类型为。②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是(填化学式)。II.制柠檬酸亚铁(5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是(填化学式)。②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是。③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。9．锆合金具有其它金属无法比拟的耐高温、耐腐蚀性能，是目前核反应包壳材料中使用较为主流的材料之一，锆金属由此也被誉为“原子能时代的第一金属”。克劳尔法生产锆的工艺流程如下。(1)在上述流程中，ZrO2中锆元素的化合价为。(2)反应过程中所得的副产品MgCl2可循环利用，MgCl2的电解产物可实现镁和氯在工艺流程中的闭路循环，电解MgCl2的化学反应基本类型为。(3)在密闭反应釜中用金属镁还原制得金属锆，需800~900℃温度下进行，该反应的化学方程式为，也说明镁的金属活动性比锆(填“强”或“弱”)。(4)上述流程中的尾气需净化处理，据你推测，尾气中可能含有的气体是(写一种)。(5)锆合金具有高强度、低密度、良好的耐高温性能、耐腐蚀性能等特点，因此，它还可以应用于。10．近年来，全球新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题：(1)焙烧前对磷酸铁锂(LFP)研磨的目的是。(2)步骤②中分离出的Li+溶液主要为Li2SO4溶液，请问步骤④中发生的反应属于哪种基本反应类型？。(3)你认为新能源汽车相比于燃油汽车的优点是。11．二氧化碳资源化利用具有现实意义。(1)如图为某燃煤烟气中CO₂的捕集流程。①烟气经NaOH溶液充分吸收，反应的化学方程式为；②“煅烧”后生成石灰乳的基本反应类型为；(2)如图为利用CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]

的一种途径。①工业上制取氧气时，(填物质名称)气体先分离出来。合成氨气的化学方程式为；②碳酸铵也是一种重要的氮肥，鉴别尿素与碳酸铵这两种白色固体选用的试剂是(选填字母)。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．蓝色石蕊试纸

D．红色石蕊试纸③打开一瓶盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶的瓶盖，能闻到一股刺激性气味，推测碳酸氢铵在使用过程中流失到环境中的可能原因：。12．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】的回收工艺。【查阅资料】①微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。(1)将废极片粉碎的目的是。(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是，溶液的PH7，（填“<”或“>”）操作Ⅰ的名称是。(3)反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为：。(4)判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加（写化学式）溶液，无白色沉淀生成。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”），这与我们学过的（填俗名）固体相似。13．金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图：(1)涂胶步骤中胶膜应具有的性质是（写一种）。(2)蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为（写一个）。(3)水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含（填阴离子符号），证明已清洗干净。(4)涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有个。14．铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应：(1)在空气中铍具有优良抗腐蚀性的原因是。(2)“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有和。(3)高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，该气体的化学式是。(4)BeF2与Mg反应的化学方程式是。15．锂离子电池在新能源汽车的成本中约占40%，随着新能源汽车的大量普及，也将会有大量老旧新能源汽车进入报废期，其中锂电池的回收利用，对金属资源及环境的保护有重要意义。如图是一种报废三元锂电池的回收流程，得到的氢氧化镍、氢氧化钴、氢氧化锰和碳酸锂可以重新做成电池材料：查阅资料：一定条件下部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，如表：金属离子Fe3+Al3+Cu2+Ni2+Co2+(钴离子)Mn2+开始沉淀pH2.24.15.27.77.68.8完全沉淀pH3.55.46.79.59.210.8(1)在1到18号元素中，锂元素与它后面的(填元素符号)化学性质相似。(2)有余电的废电池拆解过程会因短路放热而引发燃烧或爆炸，需要在充满氮气的环境中进行，氮气的作用是：。(3)负极材料用到石墨，除了它有导电性，还体现了的化学性质。(4)为保证分离彻底及提高回收率，A步骤调节pH的极限值范围是。(5)写出沉锂主要反应的化学方程式：。16．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸(1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为。(2)步骤③加入的X溶液应选。(从限选试剂中选)(3)步骤⑤加入盐酸的目的是，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈性即可。(4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为g。(5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是。17．石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。(1)石头纸属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为：①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为(填最简比)。ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少？(写出计算过程)iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在h时，生成CaO的质量最多。iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快(2)FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑(3)漏斗(4)选用MgO调节pH的最终产物为MgSO4，过量的MgO难溶于水，可以通过过滤来除去；加入NaOH会使溶液C中产生Na2SO4，Na2SO4易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质(5)3.2≤pH<9.12．(1)④⑤(2)稀有气体的化学性质不活泼(3)沸点物理3．(1)Al2Al3+(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分2A(OH)3Al2O3+3H2OFe(OH)34．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分+4(2)CO(3)做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化(4)稀盐酸/稀硫酸过滤5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)(3)＜(4)Na2SO4(5)向混合固体中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，在过滤器中用蒸馏水冲洗滤渣后取出烘干，即可得到纯净的碳酸钡固体6．(1)化学性质稳定(2)12MgCl2(3)分解反应7．(1)+3红(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4↓(3)过滤(4)一氧化碳和二氧化碳（或CO和CO2）8．(1)适当升高温度、搅拌等(2)Fe3+、H+(3)过滤(4)复分解反应避免生成Fe(OH