高三化学一轮复习+-物质结构

高三化学一轮复习——物质结构一、单选题1．工业上，制备乙醇的原理为。下列说法错误的是（）A．乙烯的电子式：B．基态碳原子的电子排布式：C．碳的原子结构示意图：D．水分子的空间结构模型：2．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是A．与是同素异形体B．简单离子的还原性：C．常温下M单质可以W的气态氢化物发生反应D．简单气态氢化物的稳定性：3．下列表达方式正确的是（）A．乙炔的结构式：HC≡CHB．羟基的电子式：C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4D．碳-12原子：C4．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的最高价氧化物晶体类型不同5．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．“烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关B．和均属于离子晶体C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键D．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族6．下列叙述不正确的是()A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量7．光学性能优良的高分子材料聚础酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A．涉及元素的电负性：H<C<O B．异山梨醇分子中有4个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇 D．异山梨醇中所有碳原子共平面8．化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是A．的空间构型为直线形B．氢化物沸点：X>WC．Y、Z可组成阴阳离子数之比为1：1的化合物D．电负性：T>Y>X9．液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH、、的说法正确的是（）A．NH3的键角比中的大 B．NH2OH难溶于水C．的空间构型为直线形 D．含的溶液都具有强氧化性10．下列说法正确的是（）A．的空间充填模型：B．2，3-二甲基丁烷的键线式：C．的电子式：D．基态N原子的轨道表示式：11．用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表的是A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I212．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6C．+7 D．无最高正化合价13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：元素编号元素特征信息A单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”B地壳范围内含量最多的元素C焰色反应显黄色DC、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小下列说法错误的是（）A．113号元素与D同主族B．原子半径D>C>B>AC．C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子D．C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（）A．第一电离能：W>X>Y B．电负性：Y>W>ZC．简单离子半径：Z>X>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z15．下列说法错误的是（）A．每一个电子层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nfB．用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．元素周期表中，d区所含元素种类最多D．电子的运动状态可从电子层能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述16．某元素原子最外层比次外层多5个电子，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6C．+7 D．无最高正化合价17．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法错误的是（）A．V的价电子排布式为3d34s2B．V5+—OH在该反应过程中作催化剂C．总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2OD．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-18．下列说法中正确的是A．SOCl2分子中只存在键，不存在键B．2p和3p轨道形状均为哑铃形C．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱19．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）A．铷元素位于IA族B．铷的金属性比钠弱C．Rb的中子数为48D．Rb和Rb具有相同的电子数20．已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同二、综合题21．（1）下列物质变化过程只与范德华力有关的是(填标号)。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔化d．溶于水e．碘溶于四氯化碳（2）常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断的晶体类型为（3）某石蕊分子的结构如图所示：①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个未成对电子的是(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥形结构的一价阳离子是(填离子符号)。②该石蕊易溶于水，分析可能的原因是。（4）已知：Cu2++2→+2H+①基态的核外电子排布式为。②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为，N原子以轨道与O原子形成键。④上述反应中断裂和生成的化学键有(填标号)。a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（5）白磷()是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的式子表示)。22．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为，该基态原子中含对电子对。（2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态中的核外电子占据的原子轨道数为。（3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为。（4）是一种储氢材料，可由和反应制得。①LiBH4由和构成，的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是。中各元素的电负性大小顺序为。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是填元素符号，判断理由为。73814517733105401363023．氧元素和氮族、卤族等元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母，下同)，最小的是。A．氮B．氧C．氧D．氧（2）下列说法中正确的是___________。A．都是极性分子B．氧原子与氢原子可以形成，也可能形成C．分子中只存在σ键，分子中只存在π键D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键（3）溴的基态原子价层电子排布式为。（4）卤族元素除F元素外，均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是(填序号)。（5）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图：a．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键b．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成。24．已知：有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，其原子序数依次增大，其部分信息如下表：U原子核外电子只存在一种运动状态V简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐W基态原子的价电子排布为nsnnp2nX单质X2：常温下为黄绿色的有毒气体Y主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3Z前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多请用相应的化学用语回答下列问题：（1）YU2的电子式为。（2）Z位于元素周期表第周期族；基态Z原子结构示意图为。（3）现有UXW、UVW2和UVW3三种物质，它们的酸性由强到弱的顺序为。（4）实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是。（5）Y（VW2）2中各元素第一电离能由小到大的顺序为，阴离子的立体构型为。在酸性溶液中Y（VW2）2会发生自身氧化还原反应，产物之一是VW，该反应的离子方程式为。25．上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：（1）Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为；三者简单氢化物的还原性最强的是(填化学式)。（2）Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为，中心原子的杂化方式为，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是(填化学式)。（3）金属铌原子价电子构型为，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为____(填标号)。A．键 B．键 C．金属键 D．配位键 E．离子键（4）硒化锌是制作高功率激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为；若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Se和Zn的最近距离为pm(用代数式表示)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯中两个C原子间共用2对电子，其电子式为，故A符合题意；B．碳的原子序数为6，基态碳原子的电子排布式为，故B不符合题意；C．碳原子核外共有6个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，则碳的原子结构示意图为，故C不符合题意；D．水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，Ｏ的价层电子对数4，含有2个孤电子对，则水分子为V型结构，空间结构模型为，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.乙烯碳原子间形成双键；

B.碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2；

C.碳原子核外有6个电子，有2个电子层，最外层电子数为4；

D.水分子为V形。2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，则乙炔的结构式为：H-C≡C-H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A不符合题意；B．已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：，B不符合题意；C．氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p6，C不符合题意；D．根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：C，D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错点：羟基的电子式书写时要注意，羟基是不带电且不能稳定存在的原子团，没有达到8电子稳定结构4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】A9．【答案】A【解析】【解答】A．NH3、的N原子都采用sp3杂化，NH3的N原子上有1对孤电子对，而的N原子上有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3的键角比中的大，A符合题意；B．-OH是亲水基，NH2OH与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，因此NH2OH易溶于水，B不符合题意；C．中的中心N原子的价层电子对数是2+=3，N原子上含有1对孤电子对，因此的空间构型是V形，C不符合题意；D．在酸性溶液中，含的溶液H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，而当溶液显中性或碱性时不具有强氧化性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

B.-OH是亲水基，且NH2OH与水分子之间容易形成氢键；

C.中N原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对；

D.在中性或碱性溶液中不具有强氧化性。10．【答案】B【解析】【解答】A．水分子的空间构型为V形，空间充填模型为，故A不符合题意；B.2，3-二甲基丁烷的键线式为，故B符合题意；C．溴化铵是离子化合物，电子式为，故C不符合题意；D．氮原子的原子序数为7，基态原子的轨道表示式为，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.H2O的空间构型为V形，结合H、O原子半径大小进行分析。

B.注意键线式中分子骨架是指除碳-氢键外的所有化学键，单键用线段表示，双键和叁键分别用平行的两条、三条线表示。

C.注意溴离子最外层有8个电子。

D.书写轨道表示式要遵循洪特规则（当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同）。11．【答案】C12．【答案】D【解析】【解答】K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，氟元素无正化合价。故答案为：D。

【分析】氟元素无正化合价。13．【答案】B【解析】【解答】A.113号元素原子的电子层结构为2、8、18、32、32、18、3，该元素位于第七周期，IIIA族，与Al同主族，故A不符合题意；B．同周期元素，原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：Na>Al，故B符合题意；C．Na单质与水反应得到氢氧化钠溶液，其中钠离子和氢氧根离子电子数目都为10，故C不符合题意；D．C、D的最高价氧化物水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成[Al(OH)₄]-，是一种正四面体构型的离子，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”，则A为H；B是地壳范围内含量最多的元素，则B为O；C的颜色反应显黄色，则C为Na；C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al，据此解答。14．【答案】B【解析】【解答】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，选项A不符合题意；B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，选项B符合题意；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y，选项C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A.每一个电子层中s、p、d、f能级能量依次升高，故电子填充顺序都按ns→np→nd→nf填充，故A不符合题意；B.用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n2，故B不符合题意；C.元素周期表中，p区所含元素种类最多，故C符合题意；D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道电子的自旋状态四个方面进行描述，不存在运动状态完全相同的电子，故D不符合题意。

【分析】

A.每层电子填充顺序都是ｓｐｄｆ；

B.每层最低电子数是2n2；

C.元素周期表中P区元素种类最多；

D.运动状态可以从能级、原子轨道、电子自旋状态来描述。16．【答案】D【解析】【解答】假设次外层电子数为a，则最外层电子数为a+5。根据核外电子的排布原则，每层电子最多容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8，则可推出该元素原子核外有2个电子层，为氟元素，氟元素没有正化合价。

故答案为：D。

【分析】根据核外电子的排布原则进行分析。注意氟元素、氧元素没有正化合价。17．【答案】C【解析】【解答】A．V是23号元素，3d轨道能量比4s高(都是空轨道时)，故电子优先进入4s轨道，故V的价电子排布式为3d34s2，A不符合题意；B．由图可知V5+—OH在该反应过程中边消耗，边生成，质量和性质未发生改变，故作为催化剂，B不符合题意；C．反应过程中还有NO参加了反应，总方程为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，C符合题意；D．n(氧气)==0.5mol，由4NH3+O2+4NO4N2+6H2O可知NH3中N元素化合价升高；而O2中O元素化合价降低，NO中N元素化合价降低；又有化学计量数可知，有0.5mol的氧气参加反应，那一定消耗了2molNH3，化合价降低了3价，故转移的电子物质的量为：3×2mol=6mol，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据核外电子排布式分析；B．催化剂反应前后质量和性质不发生变化；C．依据反应历程确定反应物和产物；D．利用得失电子守恒计算。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A．铷元素位于IA族，A项不符合题意；B．铷的金属性比钠强，B项符合题意；C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项不符合题意；D．Rb和Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据铷的元素周期表的位置可以判断最外层电子为1个，在第一主族第五周期，金属性强于钠、钾金属且铷原子的质子数为37，核外电子数也为3720．【答案】A【解析】【解答】A．N为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故A符合题意；B．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故B不符合题意；C．非金属性Cl＞S，故简单氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C不符合题意；D．NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HClO4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．利用核外电子排布规律判断；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强；D．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键。21．【答案】（1）ae（2）分子晶体（3）C、O；、；该石蕊分子中含有和，均能与形成氢键；由石蕊分子的结构知，其分子为极性分子，根据“相似相溶”原理可知，其易溶于水（4）或；分子晶体；；杂化；be（5）【解析】【解答】(1)干冰熔化只破坏范德华力，乙酸汽化破坏范德华力和分子间氢键，石英熔化破坏共价键，分子间不存在氢键，溶于水破坏范德华力，与水分子间形成氢键；碘溶于四氯化碳只破坏范德华力，故只有a、e符合要求。(2)根据熔、沸点不高，易升华，易溶于水，可知为分子晶体。(3)①轨道有两个未成对电子的基态原子的价电子排布式为、，故为C和O元素。C和H形成，H和O形成，N和H形成，其中和为三角锥形，为正四面体形。②从能否与形成氢键和“相似相溶”两个角度解答。(4)②由X难溶于水、易溶于有机溶剂可知，X为分子晶体。③同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，由H与非金属元素C形成的化合物中H显正价可推知，电负性；分子中N原子形成3个键和1个π键，故N原子杂化类型为。④该反应中，与苯环直接相连的羟基上的键断裂，形成配位键，故答案为：be。(5)每个白磷晶胞中含有的个数为，每个晶胞的质量为，体积为，故。。

【分析】(1)依据物质的性质判断。(2)根据性质判断晶体类型；(3)①依据构造原理分析；②依据氢键和“相似相溶”两个角度解答；(4)①依据构造原理分析；②根据性质判断晶体类型；③同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大；④依据结构简式判断。(5)根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。22．【答案】（1）；10（2）9（3）（4）正四面体形；；或；；Mg；第三电离能比第二电离能大很多，说明核外有2个电子【解析】【解答】(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，其价电子排布式为，基态原子的单质排布式，含有10对电子，故答案为：；10；(2)基态中的核外电子排布式，s为一个轨道，p为3个轨道，占据的原子轨道数为：9，故答案为：9；(3)四氯化钛水解反应的化学方程式为：，故答案为：；(4)①中B原子孤电子对数，价层电子对数，微粒空间构型与其VSEPR模型相同为正四面体形，B原子杂化轨道数目为4，B原子采取杂化，与互为等电子体的分子，可以用C原子替换B原子与1个单位负电荷，等电子体分子为：等，与之等电子体的离子，可以用N原子与1个单位正电荷替换B原子与1个单位负电荷，等电子体离子为：等，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则B的电负性大于Ti的电负性，在中H为价，Ti、B分别为、价，则电负性最大的是H元素，所以Ti、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为，故答案为：正四面体形；；CH4或；②该元素的第三电离能剧增，说明核外有2个电子，则该元素属于第ⅡA族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为镁元素，元素符号：Mg，故答案为：Mg；第三电离能比第二电离能大很多，说明核外有2个电子。【分析】（1）根据核外电子排布即可写出

（2）根据原子的核外电子排布找出所占轨道即可

（3）根据反应物和生成物即可写出方程式

（4）①计算出中心原子的价电子对和孤对电子即可判断杂化方式，结合电负性的比较方式即可判断电负性的大小②genuine电离能的变化确定电子层数和电子数23．【答案】（1）C；D（2）D（3）（4）②（5）ABC；0.7524．【答案】（1）［H：］-Ca2+［：H］-（2）四；VIB；（3）HNO3＞HNO2＞HClO（4）接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”（5）Ca＜O＜N；V形（或折线形，或角形）；3+2H+=2NO↑++H2O【解析】【解答】（1）YU2为CaH2，是离子化合物，电子式为［H：］-Ca2+［：H］-。故答案为：［H：］-Ca2+［：H］-；（2）Cr位于元素周期表第四周期VIB族；24号铬元素原子核外电子排布是[Ar]3d54s1，Cr原子在3d轨道上比Ar多5个d电子，最外层4s轨道上有1个电子，基态Z原子结构示意图为。故答案为：四；VIB；；（3）现有HClO、HNO2和HNO3三种物质，含氧酸含非羟基氧越多酸性越强，三种酸的非羟基氧分别为0、1、2，它们的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞HNO2＞HClO。故答案为：HNO3＞HNO2＞HClO；（4）接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分