重庆梁平区2024年中考模拟化学试题一

重庆市梁平区2024年中考模拟化学试题一

第I卷（选择题32）

一、选择题（共32分）

1.（本题2分）下列事件中一定涉及化学变化的是（）

A.用工业酒精和水兑制成“假酒”

B.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”

C.用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝以“美白”

D.用色素、水、食盐等兑制成“假酱油”

2.（本题2分）下图是测定空气中氧气的含量装置图，对该实验认识错误的是

B.红磷要足量，否则实验结果会偏小

C.可用木炭代替红磷进行该实验

D.待红磷熄灭装置冷却至室温后才能打开止水夹

3.（本题2分）考虑物质用途时，要综合考虑物质如下图所示的各种因素。下列物质的用途除了考虑物质

的性质外，还要考虑到资源和物质价格的是

A.锤子用铁制而不用铅制B.用铜做导线而不用银做

C.保险丝不能用铁丝来代替D.炊具用铁制品而不用铝制品

4.（本题2分）谚语诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法中，不正确的是

A.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低

B."满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动

C.“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定

D.“百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的化学原理不同

5.（本题2分）下列实验现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成二氧化硫

B.打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟冒出

C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高

D.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色

6.（本题2分）下列各项中，物质的名称、俗名和化学式不一致的是

A.氧化钙生石灰CaOB.汞水银Hg

C.氢氧化钠苛性钠NaOHD.乙醇酒精CH3COOH

7.（本题2分）如图是某硫酸试剂瓶标签。下列有关叙述不正确的是

硫酸

500mL

化学式：H2s。4

密度:1.84g/cm3

溶质质量分数：98%

A.该硫酸可用于干燥任何气体

B.该硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小

C.稀释该硫酸所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒

D.取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸184g

8.（本题2分）容器中物质X（用口表示）和物质Y（用。表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反

应的化学方程式表示为（）

A.3X+8¥=X3Y8

B.X+2Y=XY2

C.3X+6Y=X3Y6

D.3X+8Y=3XY2+2Y

试卷第2页，共10页

9.（本题2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是

A.反应前后，溶液的pH不变

B.向反应后溶液中滴加酚酸，溶液呈红色

C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D.该反应后溶液中的微粒只有Na+和C1

10.（本题2分）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件反应一段时间，测得各物质的质量

如下表，下列说法正确的是

物质XYZW

反应前质量/g201102

反应一段时间后质量/g11515待测

A.W一定是催化剂B.X一定是化合物

C.该反应可能不是分解反应D.该反应中Y、Z变化的质量比为1:3

11.（本题2分）氯化钻（CoCL）晶体因含有结晶水数目不同而呈现出不同颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂

和隐形墨水。通过下列几种方法制备氯化钻：①Co+2HCl=CoCb+H2T②CO（OH）2+2HC1=COC12+2H2。

③Co2O3+6HCl=2CoC12+CbT+3H2O。下列判断正确的是

A.①②③中出现了单质、酸、碱、盐、氧化物五种类别的物质

B.①②③中均有元素化合价发生变化

C.反应①属于置换反应，反应③属于复分解反应

D.金属钻不能与硝酸银溶液发生反应

12.（本题2分）为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇

燃烧的化学方程式为：2c2H5SH+9O2^4CO2+2X+6H2O,则X的化学式

A.SO2B.SC.SO3D.CO

13.（本题2分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）,该反应过

程的微观示意图如图。下列说法正确的是

H

+O

C

甲乙丙

A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B.物质乙中氧元素的化合价为-2价

C.反应前后原子的数目和总类没变

D.该反应是置换反应

14.（本题2分）化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧

杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是

用滴管加入溶液的量

A.向图中A点所示溶液滴入酚醐试液，溶液不变色

B.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

C.图中C点所示溶液中，含有溶质NaCl和NaOH

D.由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

（本题2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

15溶

解

度

/g

A.甲、乙两种物质都属于易溶物质

B.tie时，将等质量的乙、丙溶于水配成饱和溶液，乙需要的水多

试卷第4页，共10页

C.将t2℃时，甲、丙两种的饱和溶液降温至tl°C,所得溶液中溶质质量分数：甲〉丙

D.采用升温的方法一定能将丙的不饱和溶液变为饱和溶液

16.（本题2分）下列图像与实验设计对应正确的有

A.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧

B.加热一定质量的高锯酸钾

C.加热一定量氯酸钾和二氧化镐的混合物

D.向二氧化锦固体粉末中不断加入过氧化氢溶液

第II卷（非选择题38分）

二、填空与简答（共28分）

17.（本题4分）按要求写出化学方程式

（1）用高锦酸钾制氧气

（2）石灰石和稀盐酸反应_________________

（3）木炭还原氧化铜______________________

（4）电解水_____________________________

18.（本题3分）氮化线是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2

是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

FTiGa

钱

69.72

图1图2

（1）由图1可知钱原子的原子序数是—O

（2）图2中的x是—。氮化钱的化学式为

19.（本题6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题:

（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3由℃时，70克甲加入到100克水中，所得溶液质量是go如果将此溶液降温到t「C,可析出甲的晶体

（不含结晶水）的质量是go

⑷在ti℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是go

（5由℃时，在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（任写一种）

（6由℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t「C,对所得溶液的叙述正确的是

（填字母序号）。

A.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲

C.溶液质量大小关系是：丙＞乙＞甲

（7由℃时将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

20.（本题5分）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，请回答下列问题：

A••点燃、°―氢原广

AABI1cDDIQ-碳原子

反应前反应后

（1）图中的反应类型__________（填“属于”或“不属于"）中和反应。

（2）此反应过程中，原子数量保持,分子数目o

⑶写出该反应的方程式：o

21.（本题5分）近年来我国航空、航天等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着

我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的材料如图所示。

试卷第6页，共10页

(1)大飞机滑轮中的橡胶属于—(选“金属”、“无机非金属”或“有机合成”)材料

(2)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反

应制得的，同时生成可燃性气体CO,写出此反应的化学方程式：—，判断此反应的基本类型为一反应。

22.(本题5分)用氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利

用率较高，其主要流程如图：

【资料卡片】①三价铁，能和很多金属反应，如Fe2(SCU)3+Cu=CuSO4+2FeSO4。

②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。

⑴反应I前需在FeSCU溶液中加入(填序号)，除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)3o

A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气

(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是。

(3)反应H中也生成了CCh,写出发生反应的化学方程式：o

(4)反应m中加入的KC1磨成粉末状的目的是,工业生产上常在反应III中加入一定量的醇类溶剂，其

目的是。

(5)反应IV中：FeCCh在空气中燃烧还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：―0

三、科学探究题(共5分)

23.(本题5分)探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、

B两组实验方案。

加入足量的稀盐酸

A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

加入足量的硫酸铜溶液

B：称取一定质量的样品加八店里;为散加份破过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

⑴两种方案，你认为不能达到目的的是(填"A”或"B”)，理由是。

(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数(填“偏大”、

“偏小”、“不变”或“无法判断”)。

探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】

⑶放出的气体可能是S02、。2、H2,提出猜想的依据是。

【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSCh。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(4)①甲同学认为是02,则检验方法是o

②乙同学认为是S02,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca

(OH)2反应的化学方程式o

③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验过程中发现A装置中溶液不

变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

【实验结论】

(5)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是0

探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木

炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图

乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：

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【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】

①木炭与CuO的反应是：C+2CuO—2Cu+CO2T,若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（CuzO）

是红色固体，能与稀硫酸反应：

②CsOCU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

【提出猜想】

（6）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是CsO；③o

【实验探究】

（7）①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCb（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然

后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。

②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水,

此时停止加热。

③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤现象结论

①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的______,充红色固体部分减少，溶为变为一猜想—错

分反应色误

②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为猜想—正

/

1.04g确

【评价反思】

（8）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）。

四、计算题（共5分）

24.（本题5分）化学兴趣小组为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下图的实验（所选石灰

石中的杂质不溶于水，也不与其它物质反应：生成气体全部逸出），请完成下列问题：

逐滴滴加100g稀盐酸

拾蛇完全反应

10.4g石灰石烧杯内的物质质量为106g

(1)生成二氧化碳的质量为________g;

(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】A、用工业酒精和水兑制成“假酒”，工业酒精溶于水，无新物质生成，属于物理变

化，不符合题意；

B、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意;

C、硫磺燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、用色素、水、食盐等兑制成“假酱油”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

2.C

【详解】A、该实验水进入装置后，氮气还存在，可以说明N2难溶于水，正确；

B、红磷要足量，否则氧气不能被完全消耗，实验结果会偏小，正确；

C、木炭燃烧生成气体二氧化碳，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，故不能代替红磷

进行该实验，错误；

D、待红磷熄灭装置冷却至室温后才能打开止水夹，若未冷却就打开止水夹，温度较高，装

置中气体膨胀，进入装置中水体积减少，实验有误差，正确；

故选C。

3.B

【详解】A、因为铁硬度比铅大，且铅有毒，所以锤子用铁制而不用铅制，不符合题意；B、

银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为银的价格比铜的价格高。符合

题意。C、因为铁丝的电阻小、熔点高，在电流过大时，产生的热量不容易达到熔点，因此

不会熔断，起不到保险的作用，不符合题意。D、人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症;

铁元素是人体健康所必需的微量元素之一，通常不易出现摄入量过高的负面影响，不符合题

意。故选B。

点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在实际生产过程中还要考

虑其它方面的因素。

4.A

【详解】A.着火点为物质的固有属性，不能改变，且“众人拾柴火焰高”是指增加可燃物，

使物质燃烧更旺盛，该选项说法不正确；

B.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动，该选项说法正确；

C.在金属活动性顺序表中金排在最后，金的化学性质很稳定，“真金不怕火炼”是说明金的

答案第1页，共10页

化学性质比较稳定，该选项说法正确；

D.“百炼成钢”指的是通过灼烧将铁中的碳反应掉，从而将生铁转化为钢，发生的是化学变

化，而“铁杵磨成针”是通过打磨来改变铁的形状，发生的是物理变化，故二者蕴含的化学原

理不同，该选项说法正确。

故选Ao

5.C

【详解】A、硫在氧气中燃烧现象为发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫属于实验结论，

故选项说发错误；

B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与瓶口的水蒸气结合形

成盐酸小液滴，则能在瓶口观察到有白雾产生，故选项说法错误；

C、浓硫酸溶于水放热，则稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升

高，故选项说法正确；

D、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色固体，

则观察到实验现象为玻璃管中红棕色粉末变黑，故选项说法错误。

故选C。

6.D

【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO,选项正确，不符合题意；

B、汞俗称水银，其化学式为Hg,选项正确，不符合题意；

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,选项正确，不符合题意；

D、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H50H,故选项错误，符合题意。

故选D

7.A

【详解】A.和硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，如氨气。错误。

B.硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质

量分数减小，正确。

C.稀释硫酸需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，所需玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒、量筒，正确。

D.取10mL该硫酸，则含有溶质10mLxl.84g/cm3x98%=18.032g。9.8%的硫酸184g含有硫

酸的质量为184gx9.8%=18.032g,正确。

故选:A。

答案第2页，共10页

8.B

【详解】根据反应容器中物质X和物质丫的反应微粒之间的关系图，图中的3个X物质的

微粒全部参加反应，而8个物质丫的微粒有2个剩余未参加反应，反应生成的三个分子都

是由1个X与2个丫构成的XY2型分子，因此该反应可表示为：X+2Y=XY2O故选B。

9.C

【详解】A、由图可知，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠显碱性，故一开

始pH>7,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐减小，不符

合题意；

B、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子和水分子，溶液显中性，不能使无色酚麟试

液变色，不符合题意；

C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全

反应，符合题意；

D、由图可知，反应后溶液中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，不符合题意。

故选C。

10.B

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成

各物质的质量总和。故反应后待测值的质量=(20+1+10+2)-(11+5+15)=2。X在反应后

质量减少了(20g-llg)=9g,是该反应的反应物，Y、Z在反应后质量分别增加了(5g-lg)=4g、

(15g-10g)=5g,是该反应的生成物。

【详解】A、根据分析可知待值为2,在化学反应前后没有发生改变不一定是催化剂，也可

能没有参加反应，说法错误；

B、根据分析可知，X是反应物，Y、Z是生成物，X是分解反应的反应物，一定是化合物,

说法正确；

C、根据分析可知，X是反应物，Y、Z是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质的反

应，一定是分解反应，说法错误；

D、参加反应的Y、Z的质量比是：(5g-lg)：(15g-10g)=4g：5g=4：5.说法不正确。

故选：Bo

11.A

【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的

化合物；盐是由金属阳离子或镀根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一

答案第3页，共10页

种为氧元素的化合物；

【详解】A.①②③中Co、H2、CL属于单质，HC1属于酸，Co(OH)2属于碱，CoCb属于盐,

CO2O3>H2O属于氧化物，故选项说法正确。

B.①③中均有元素化合价发生变化，②Co(OH)2+2HCl=CoCb+2H2O,属于复分解反应，反

应元素元素的化合价不变，故选项说法错误。

C.反应①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反

应，反应③的生成物中氯气是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。

D.CO+2HC1=COC12+H2T，说明金属钻的位置排在氢的前面，则金属钻的位置排在银的前面，

金属钻能与硝酸银溶液发生反应，故选项说法错误。

故选A„

12.A

【详解】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个0原子，反

应后有4个C原子，12个H原子，14个0原子，故2X中有2个S原子和4个0原子，

即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2o

故选Ao

13.C

【详解】A、分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水

分子，故错误；

B、物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；

C、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故正确；

D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误。

故选：C„

14.D

【详解】A、图中A点所示溶液pH大于7,呈碱性，滴入酚酗试液，溶液变红，选项A错

误；

B、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的

加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项B错误；

C、图中C点所示溶液中，盐酸过量，故溶液中含有的溶质为NaCl和HC1,选项C错误；

D、由A点到B点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，选项D正

答案第4页，共10页

确。故选D。

15.C

【详解】A、易溶物质是指温度在20℃时，溶解度大于10g的物质，但在此题中，没有指出

具体温度和相应温度下的溶解度具体的大小，所以不能确定甲、乙两种物质是否为易溶物质，

故A选项错误；

B、ti℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，即在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶

解的乙比丙多，所以将等质量的乙、丙溶于水配成饱和溶液时，丙需要的水比乙的多，故

B选项错误；

C、t2℃时，甲、丙两种饱和溶液降温至tl℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大，因此,

在降温到tl℃时，甲为饱和溶液，丙为不饱和溶液，而t/C时二者的溶解度相等，因此降温

后甲饱和溶液的溶质质量分数要比丙不饱和溶液的溶质质量分数大，故C选项正确；

D、改变溶液的温度可减小物质的溶解度，可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，丙的

溶解度虽然随温度的升高而减小，但溶剂在溶液中所占比例过大时，不能保证升温后其不饱

和溶液一定变为饱和溶液，只能说可能变为饱和，故D选项错误；

故选C。

16.D

【详解】A、足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧，反应时放热导致气压变大，而反应停止后，

温度下降则气压变小，但由于消耗了氧气则最终气压小于原瓶内气压，选项错误；

B、高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，由于反应的进行则固体中的二氧化镒由0

逐渐增多直至反应停止不再增大，选项错误；

C、氯酸钾虽加入二氧化锦加热能快速反应生成氧气，但不是加热后马上放出氧气，也需要

达到一定温度后开始分解，曲线起点不是0,如图选项错误；

D、二氧化锦是过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此

随着过氧化氢溶液的加入则氧气由。逐渐增大，如图选项正确；

故选：D。

A人

17.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+2O2T

高温通电

CaCO3+2HC1=CaCh+CO2t+H2OC+2CuO^2Cu+CO2T2H2O=

2H2f+O2T

答案第5页，共10页

【详解】(1)高镒酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为

A-

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+2O2T；

(2)石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl

=CaCl2+CO2T+H2O；

高温

(3)木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式为C+2CUO^2CU+CO2T；

通电

(4)水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；2H2。2H2廿02To

18.(1)31

(2)8GaN

【详解】(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钱原子的原子序数

是31；

(2)在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3,x=8；

氮原子最外层电子数为5,易得到3个电子形成稳定结构，显-3价，钱原子最外层电子数为

3；易失去最外层的3个电子形成稳定结构，显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价

在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氮化钱的化学

式为GaNo

19.(l)ti

⑵降温结晶

(3)17010

(4)30

(5)加入乙溶质(或恒温蒸发溶剂)

(6)ABC

(7)110

【分析】本题主要考查对溶解度曲线的认识。

【详解】(1)甲、丙图线的交点处对应的温度是h,即表示在ti℃时，甲、丙两种物质的溶

解度相等；

答案第6页，共10页

(2)甲的曲线较陡，乙的曲线较平，所以提纯甲物质可采取的是降温结晶；

(3)t2℃时，甲的溶解度为80g,表示的是t2℃,100g水中最多溶解甲的质量为80g,现在

加了70g甲已经完全溶解，所以溶液质量为70g+100g=170g；降温到ti℃,溶解度变为60g,

即此时100g水中最多溶解甲的质量为60g,先前加的70g有10g未能溶解，便以晶体形式

析出。

(4)ti℃,丙的溶解度为60g,表示ti℃100g水中最多溶解60g丙，那么ti℃,50g水中最

多溶解30g丙，即tJC时，向50g水中加30g丙完全溶解形成丙的饱和溶液80g。

(5)增加溶质乙或恒温蒸发溶剂都可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液；

(6)t3℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，时，溶解度大小关系为：乙＞甲=丙，现将

甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到ti℃,甲析出的溶质质量大于乙，丙

没有晶体析出，析出晶体越多，溶液的质量分数就越小，所以溶质质量分数大小关系是：乙〉

甲〉丙，故A正确；

由于t3℃时，甲乙丙都是100g的饱和溶液，溶解度越大，所含有的溶质就越多，溶剂就越

少，降温的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂质量不变，所以溶剂质量大小关系是：丙〉

乙,甲，故B正确；

析出晶体越多，溶液的质量就越小，所以溶液质量大小关系是：丙＞乙＞甲，故C正确。

(7)根据溶解度曲线图可知，90g饱和溶液中含有的溶质质量为40g,根据稀释原理，稀释

前后溶质的质量不变，设加水的质量为x,(90g+无)x20%=40g,解得x=110g。

20.⑴不属于

⑵不变不变

点燃

⑶CH4+2O2CO2+2H2O

【详解】(1)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，图中反应为甲烷和氧气在点燃条件

下反应生成二氧化碳和水，不属于中和反应；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，由图可知，分子数

目不变，反应前后，分子数目都是3；

(3)由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化

学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O。

答案第7页，共10页

21.有机合成2C+SiO2通遢Si+2COt置换反应。

【详解】(1)大飞机滑轮中的橡胶属于有机合成材料；

(2)硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，

由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：

2C+SiO2®Si+2coT，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物的反应，属于置换反应。

22.(1)B

(2)防止碳酸氢镂分解

⑶2NH4HCO3+H2SQJ=(NHj,SC)4+2H2O+2cO?T

(4)增大接触面积加快反应降低硫酸钾在水中的溶解度

，一高温.

(5)4FeCO3+On------2FeQO3+4CO.,T

【详解】(1)在FeSCU溶液中除去溶液中的Fe2(SC)4)3,除杂时还要考虑不能引入新杂质，

最好选用铁屑，故答案为：Bo

(2)如果温度过高，会导致NH4HCO3分解，这样会使原料利用率降低。

(3)过量的碳酸氢镂与硫酸反应生成硫酸镀、水和二氧化碳，化学方程式

2NH4HCO3+旦5巳=(NHj,SOa+2H2O+2CO2To

(4)反应III加入的KC1磨成粉末状的目的：增大接触面积加快反应，由题目看出在III反应

中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在水中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，需要降

低其溶解度，所以加入醇类溶剂目的降低K2s04的溶解度，有