(文末附答案)人教版2022年初中化学溶液基础知识点归纳总结

（每日一练）（文末附答案）人教版2022年初中化学溶液基础知识点归纳总结

单选题

1、如图是对20C。一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）

2013一定质量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

A.蒸发前原溶液是饱和溶液

B.n的数值是12

C.甲物质在20C。时的溶解度是50g

D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

2、下列说法中正确的是

A,凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D.溶液一定是无色，且溶剂一定是水

3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是

A.似：。时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲（乙

B.当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质

C.bC。时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

D.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小

4、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

溶NazCOs

解

度

g/NaCl

3i

2

10

0

温度9

A.11c。时，NaCl的溶解度大于Na2c。3的溶解度

B.t?C。时，NaCl和Na2c。3溶液中所含溶质质量一定相等

C.JC。时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出

D.Na2CC）3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2cO3

5、已知某物质在20C。和40C。时的溶解度分别为10g和40g。某温下，将5g该物质加到20g水中，下列有

关叙述正确的是

A.2OC0时，所得溶液的质量为25g

B.40C。时，所得溶液为饱和溶液

2

C.不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为20%

D.该物质的溶解度随温度的升高而增大

6、下列关于溶液说法正确的是（）

A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15"

C.向20C。时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制lOOglO验的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

7、下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质

C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

D.一定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变

8、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

多选题

9、室温下，向一定质量的NaCI溶液中加入20gNaCI固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后,

剩余固体全部溶解。下列判断正确的是（）

A.加水前一定是饱和溶液B,加水前可能是饱和溶液

3

C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液

10、分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）

A.t£。时，硝酸钾的溶解度为110g

B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C.将t£。时硝酸钾的饱和溶液降温到tC。，一定会析出（110-a）g晶体

D.t£。时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

11、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

0tlt2温度七

A.甲、乙的溶解度相等

B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法

C.等质量的甲、乙分别配成t?C。时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙

D.tC。时，甲、乙的饱和溶液升温到后，溶质质量分数相等

4

12、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCI,取5.6g该样品与50g一定溶质质量分数的稀盐酸反应,

两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是

A.若样品不含NaCI,则灰1.8

B.若m=1.8,则样品中一定含有NaCI,可能含有固体KOH

C.若m=1.8,则样品中至少含有NaCI或固体KOH的一种

D.若样品中不含NaCI,则盐酸的溶质质量分数大于7.3%

13、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

溶

解

度

g

0tlt2t3温度七

A.t?C。时，lOOgb的饱和溶液中含有b物质25g

B.t3c。时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至七（2°,析出的固体质量关系是：a>b

C.分别将tC。时a、c的饱和溶液升温到t2b,均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

5

人教版2022年初中化学溶液_001参考答案

1、答案：c

解析：

A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水

后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第

三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g,即错误；C、20C。时10g水中能溶解5g甲达

到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20C。时甲的溶解度是50g,正确；D、该过程中温度不变，故

不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。

2、答案：B

解析：

A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误；

B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；

C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，说法错误；

D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误；

故选:Bo

3、答案：A

解析：

A、t/C时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数甲大于乙，根据溶液质量

二舞缪粉可知溶液质量:甲（乙，故选项正确；

B、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，不是蒸发溶

6

剂；故选项错误;

c、t」c时，甲、乙两种物质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；

D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂或降低温度的方法，溶剂的质量可能变小，也可

能不变，故选项错误。

故选Ao

小提示：

饱和溶液的溶质质量分数二与翟会；x100%,溶解度越大，溶质质量分数越大。

旭麟反+ivUg

4、答案：B

解析：

A、从溶解度曲线图中可以看出，七C。时，NaCI的溶解度大于Na2cos的溶解度，选项A正确；

B、图中可知LC。时，NaCI和Na2cd的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，

因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项B错误；

C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此匕C。时，将NaCI的

饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项C正确；

D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以Na2cd固体

中含有少量的NaCI,可用降温结晶的方法提纯Na2CO31选项D正确。故选B。

5、答案：D

解析：

A、由物质在20C。时的溶解度为10g,则20g水溶解的物质的质量为溪x20g=2g,即5g物质不能全部溶解，

有固体不溶，则为饱和溶液，溶液质量为20g+2g二22g,故选项错误；

7

B、由物质在40C。时的溶解度为40g,则20g水溶解的物质的质量为湍x20g=8g,即5g物质能全部溶解，还

能再溶解3g物质才饱和，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误；

C、20C0时所得溶液中溶质的质量分数为詈■xlOCmRO.Cm%,40C。时所得溶液中溶质的质量分数为

22g

-4^-X100%=20%,故选项错误；

5g+20g

D、因物质在20C。和40C。时的溶解度分别为10g和40g,则温度越高，溶解度越大，即该物质的溶解度随温度

的升高而增大，故选项正确。故选D。

6、答案：D

解析：

A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，错误；B、溶液具有均一性，把30%的蔗糖溶

液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍均为30%,错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，

向20C。时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，错误；D、配制lOOgKM的氯化钠溶液，首先计算配

制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，正确。故选D。

7、答案：C

解析：

A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故A错误；

B、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液是不能溶解该溶质，但可以溶解别的物质,

故B错误；

C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；

D、一定质量的溶液，加水稀释前后水的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故D错误。

故选Co

8

8、答案：C

解析：

A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；

B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；

C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；

D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。

故选Co

9、答案：AD

解析：

由题中可知：加入10g水前，“尚有部分固体未溶解”，所以一定是饱和溶液；加入10g水后，“剩余固体全部

溶解”，不能判断加水后的溶液是否饱和。

故选AD

10、答案:CD

解析：

A,由图中信息可知，tab时，硝酸钾的溶解度为110g,选项正确；

B.硝酸钾的溶解度受温度影响大，且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾中含有

少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾，选项正确；

C将七（：。时硝酸钾的饱和溶液降温到tC。，因溶解度减小，一定会析出晶体，但不确定析出晶体的质量，当溶

剂为100g时的饱和溶液由LC。降温到匕C。时，析出（110-a）g晶体，选项错误；

D/C。时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的相同，其饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质的质量等于溶液等质量乘

9

以溶质的质量分数，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定等于氯化钠的质量，选项错误。

故选CDO

11、答案：CD

解析：

A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度

的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，不符合题意；

C、由图可知，12c。时，溶解度：甲〉乙，故等质量的甲、乙分别配成t2C。时的饱和溶液，需要水的质量：甲小

于乙，符合题意；

D、由图可知，tC。时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的

溶解度都随温度的升高而增加，故LC。时，甲、乙的饱和溶液升温到t?C。后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质

量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。

故选CD。

12、答案:BD

解析：

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为"，消耗HCI的质量为以

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.518

5.6gy1/

18/

40=S6g

36.5y1

而二强

10

解得:xl-2.52gyl-5.11g

使用盐酸的溶质质量分数为需x100%=10.22%

50g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为*2消耗HCI的质量为必

K0H+HCI=KCI+H20

5636.518

5.6g72%2

18X

-----

5625.6

36.5y

56一25.6g

解得：*2=1.8g”=3.65g

使用盐酸的溶质质量分数为需x100%=7.3%

50g

A、根据上述计算可以知道若样品不含NaCI,生成水的质量mNl.8,错误；

B、若生成水的质量为1.8g,样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。

C、若生成水的质量为1.8g,样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。

D、若样品中不含有杂质N