2.2.1化学平衡状态课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态高炉炼铁的主要反应为：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？高温

反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特点是高温下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。1、定义：在相同条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。2、特征：①任意时刻，反应物和生成物都共存。③可逆反应有一定的限度。②可逆反应是普遍存在的。一.可逆反应3H2+N22NH32SO2+O22SO3不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。1.下列为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。BC2、在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）

A.1molNO、0.6molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNO2

、1molNOD.0.7molO2D3、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的18O2，在一定条件下达到平衡时18OA.只存在于O2中B.只存在于SO3和O2中C.只存在于SO3和SO2中D.在SO2SO3O2都有可能存在D在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应及逆反应过程如下：

请根据图示填表（分析反应物、生成物浓度和正、逆速率的变化）：反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时________——________________进行中____________________________平衡时____________________________请根据上述图示填表：最大最大00减小减小增大增大不变不变不变不变1、概念：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。对象条件实质结果可逆反应一定v正=v逆C(B)不变二.化学平衡状态2.化学平衡状态的特征动:动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等:定:变:v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变逆:化学平衡的研究对象是可逆反应在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。BD在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC

下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温恒容条件下已达平衡状态的是（）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B3、化学平衡状态的判定：看本质：V正=V逆→键的断裂数=键的形成数等→消耗=生成(不同物质转换）看现象：各组分的浓度保持不变定“变者”不变是平衡①各组成成分的质量、物质的量、体积保持不变②各组成成分的含量保持不变(质量分数、物质的量分数、体积分数)③压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色等利用“v正＝v逆≠0”判断化学平衡状态在一定温度下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下述说法中能说明该反应达到平衡状态的有________。①单位时间内生成nmolA的同时，生成3nmolB②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmolC②③④小结：利用速率关系判断化学平衡状态的“两角度”(1)对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的分解速率。(2)对于不同物质而言，速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。利用“反应混合物各组分的浓度保持不变”判断化学平衡状态在一定温度下,可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.

A、B、C的分子数比为1:3:2特别注意：反应物和生成物的分子数或者浓度达到化学计量数之比，但反应不一定平衡AB其他变量具体情况具体分析——“可变量”不变即平衡。在一定温度下，容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g）C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已