四川省乐山市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE16四川省乐山市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：N14O16Fe56Cu64第一部分(选择题)一、选择题(共20小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以说明的是A.易导电 B.易导热 C.易腐蚀 D.有延展性2.下列各组多电子原子原子轨道能量比较不正确的是()A.4s＞3d B.4px＞3pz C.4p＞3p D.2s＜2p3.下列现象不能用“相像相溶”原理说明的是()A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液C.用萃取碘水中的碘 D.苯与水混合静置后分层4.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不行能有很高的熔沸点 B.不行能是金属晶体C.可能是有机物 D.可能是离子晶体5.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为的元素肯定处于周期表族B.、都是极性分子C.互为手性异构体的分子互为镜像D.在晶体中有阳离子肯定就有阴离子6.下列微粒间不能形成配位键的组合是()A.、 B.、 C.、 D.、7.下列对结构与性质的大小排序不正确的是()A.键角：NH3＞H2O＞P4 B.阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C.第一电离能：Se＞As＞Ge D.酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO8.元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前运用最普遍的周期表。有一种特别好玩的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（）A.12：00时“时针”所指元素金属性最强B.从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C.8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相像9.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是()A.Na3AlF6为离子晶体 B.中Al3+为配体，接受孤电子对C.CO2中碳原子为sp2杂化 D.熔沸点：HF＞H2O10.、、、、为原子序数依次增大短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满意；下列叙述正确的是()A.简洁离子半径： B.化合物一元强酸C.电负性： D.与其他四种元素均能形成两种及以上化合物11.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键B.K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2‒形成的四面体空隙C.晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68%D.晶体Cu中原子的积累模型如图，每个Cu原子的配位数为1212.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶13.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()A. B.C. D.14.下列叙述正确的是A.生物质能与氢能均属于一次能源B.缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.相同状况下，已知：，则为吸热反应D.取肯定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红15.反应分两步进行，①；②，反应过程能量变更曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法正确的是()A.两步反应的均大于B.反应的C.反应速率：D.三种物质的稳定性：16.下列说法正确的①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变更，平衡肯定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率肯定增大④一个化学反应的限度是可以变更的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率A.②④ B.②④⑤ C.①③④ D.除⑤以外17.可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的推断正确的是()A.正反应吸热B.正反应C.该反应的平衡常数随温度的上升而增大D.该反应能自发进行18.探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是()A.试验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B.Ⅱ处余烬没有明显变更，Ⅲ处余烬复燃C.试验时加MnO2后再插入带余烬的木条，试验效果更佳D.该试验中MnO2可以用FeCl3代替19.用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D.20.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上试验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两状况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙其次部分(非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共50分)21.某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，依据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外电子排布式为_______，元素位于周期表的_______区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_______；最外层达到电子稳定结构的原子有_______个；。键和键的个数比为_______(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的缘由是_______。22.肯定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度上升，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。23.回答下列问题：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2须要的_______来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关试验，试验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：试验序号反应温度参与反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1①在上述试验中，反应速率最快的可能是_______(填试验序号)。②上述四组试验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填试验序号)；试验a和b、a和c的组合比较，所探讨的问题是_______。③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采纳单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的缘由是_______。24.、、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用特别广泛。回答下列有关问题：(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______，的价电子排布式图为_______。(2)用电子式表示的形成过程_______。(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为___，写出一种与互为等电子体的分子___(写化学式)。(4)氮、铜形成一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有____个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___(列出计算式)。25.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：①若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_______(填字母序号)；②在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n1molN2和n2molH2发生上述反应，试验时c(N2)随时间(t)的变更如图所示。与试验b相比，试验a、试验c分别变更的试验条件可能为_______、_______(分别仅变更一个条件)。(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：△H2①此反应化学平衡常数的表达式为_______。②肯定温度下，将肯定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_______。A．混合气体的密度不再变更B．铁的物质的量不再变更C．CO和H2的浓度之比为1：2D．v正(CO)=2v逆(H2)③肯定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。乐山市中学2025届期末教学质量检测化学（答案版）可能用到的相对原子质量：N14O16Fe56Cu64第一部分(选择题)一、选择题(共20小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以说明的是A.易导电 B.易导热 C.易腐蚀 D.有延展性【答案】C2.下列各组多电子原子原子轨道能量比较不正确的是()A.4s＞3d B.4px＞3pz C.4p＞3p D.2s＜2p【答案】A3.下列现象不能用“相像相溶”原理说明的是()A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液C.用萃取碘水中的碘 D.苯与水混合静置后分层【答案】B4.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不行能有很高的熔沸点 B.不行能是金属晶体C.可能是有机物 D.可能是离子晶体【答案】A5.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为的元素肯定处于周期表族B.、都是极性分子C.互为手性异构体的分子互为镜像D.在晶体中有阳离子肯定就有阴离子【答案】C6.下列微粒间不能形成配位键的组合是()A.、 B.、 C.、 D.、【答案】D7.下列对结构与性质的大小排序不正确的是()A.键角：NH3＞H2O＞P4 B.阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C.第一电离能：Se＞As＞Ge D.酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO【答案】C8.元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前运用最普遍的周期表。有一种特别好玩的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（）A.12：00时“时针”所指元素金属性最强B.从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C.8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相像【答案】C9.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是()A.Na3AlF6为离子晶体 B.中Al3+为配体，接受孤电子对C.CO2中碳原子为sp2杂化 D.熔沸点：HF＞H2O【答案】A10.、、、、为原子序数依次增大短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满意；下列叙述正确的是()A.简洁离子半径： B.化合物一元强酸C.电负性： D.与其他四种元素均能形成两种及以上化合物【答案】D11.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键B.K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2‒形成的四面体空隙C.晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68%D.晶体Cu中原子的积累模型如图，每个Cu原子的配位数为12【答案】C12.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶【答案】D13.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()A. B.C. D.【答案】AB14.下列叙述正确的是A.生物质能与氢能均属于一次能源B.缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.相同状况下，已知：，则为吸热反应D.取肯定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红【答案】C15.反应分两步进行，①；②，反应过程能量变更曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法正确的是()A.两步反应的均大于B.反应的C.反应速率：D.三种物质的稳定性：【答案】B16.下列说法正确的①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变更，平衡肯定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率肯定增大④一个化学反应的限度是可以变更的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率A.②④ B.②④⑤ C.①③④ D.除⑤以外【答案】A17.可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的推断正确的是()A.正反应吸热B.正反应C.该反应的平衡常数随温度的上升而增大D.该反应能自发进行【答案】D18.探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是()A.试验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B.Ⅱ处余烬没有明显变更，Ⅲ处余烬复燃C.试验时加MnO2后再插入带余烬的木条，试验效果更佳D.该试验中MnO2可以用FeCl3代替【答案】C19.用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D.【答案】B20.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上试验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两状况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙【答案】C其次部分(非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共50分)21.某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，依据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外电子排布式为_______，元素位于周期表的_______区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_______；最外层达到电子稳定结构的原子有_______个；。键和键的个数比为_______(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的缘由是_______。【答案】(1).第周期第族(2).(3).(4).和杂化(5).(6).(7).分子晶体(8).分子中能与水形成分子间氢键22.肯定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度上升，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。【答案】(1).(2).(3).(4).减小(5).23.回答下列问题：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2须要的_______来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关试验，试验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：试验序号反应温度参与反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1①在上述试验中，反应速率最快的可能是_______(填试验序号)。②上述四组试验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填试验序号)；试验a和b、a和c的组合比较，所探讨的问题是_______。③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采纳单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的缘由是_______。【答案】(1).时间(2).溶液颜色(3).(4).d(5).(6).相同温度条件下，反应物浓度对该反应速率的影响(7).SO2易溶于水，在不同条件下溶解度不同24.、、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用特别广泛。回答下列有关问题：(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______，的价电子排布式图为_______。(2)用电子式表示的形成过程_______。(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为___，写出一种与互为等电子体的分子___(写化学式)。(4)氮、铜形成一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有____个，设阿