2025年北京市西城区第十三中学普通高中毕业班中考适应性测试化学试题含解析

2025年北京市西城区第十三中学普通高中毕业班中考适应性测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2AgC．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O3．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质含有碳、氢、氧元素C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．无法确定4．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。下列不涉及到化学变化的是（）A．玉石雕刻 B．烧制陶瓷C．葡萄酿酒 D．火药爆破5．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒6．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质B．t1°C时，c溶液升温至t2°C会析出晶体C．t1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和D．t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：b>a>c7．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为()A．-1 B．+1 C．-2 D．+28．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠9．如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是()A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子在化学反应中容易得到2个电子10．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．若①表示原子，则x的值为9B．具有相对稳定结构的原子是②C．属于同种元素的粒子是③④D．④表示粒子呈电中性二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．元素周期表是学习化学的重要工具，“如图”是元素周期表局部。请认真分析图中信息，回答下列问题：氯原子的核电荷数是_____。若氟离子的结构示意图：Y＝_____。由原子序数为8和15的两种元素组成的化合物是_____（填化学式）。表中的稀有气体元素有_____种，它们的名称分别是_____（全部写出）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．有一固体物质A可能含有碳氢酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，得到溶液C。已知：某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1，碳酸氢盐易溶解于水。（除3写文字外其余空格要求写化学式）以上现象证明，硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是_____________。固体物质A中可能含有的物质是_______。在混合物中取溶液C的简单操作是____________________________________________。设计实验进一步确定物质A组成，在（3）得到的溶液C中依次用到的试剂是__________。14．下面是相关的课本实验，请回答下列问题。（1）实验一能够验证二氧化碳具有的性质是__________；（2）实验二的目的是验证__________；（3）实验三中所用的红磷需要足量的目的是__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的______（选填“前面”或“后面”）。为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁______将金属R投入__溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想__（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置____________。16．许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。探究一生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是__（写出任意一个反应的化学方程式）。探究二实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：实验步骤实验现象结论（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。有白色沉淀生成氢氧化钠溶液部分变质（2）过滤，向滤液中加入____（填写一种盐溶液的化学式）。______（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是____。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为___。（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。探究三实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和____（填化学式或名称均可，下同）。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：（思考分析）碱石灰样品中一定不含___，溶液A中溶质的组成可能有__种不同的组合。（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：可能出现的实验现象A中溶质碱石灰样品成分有白色沉淀生成，上层清液为红色___一定含有碳酸钠和氢氧化钙。有白色沉淀生成，上层清液为无色______（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。故选B。2、C【解析】

A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；C．空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，选项D错误。故选C。化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。3、B【解析】

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：4.2g﹣2.4g﹣0.6g＝1.2g；因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。4、A【解析】

A、玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；D、火药爆破的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。故选A。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。5、A【解析】A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选A。6、D【解析】

A、题目中没有指明a、c溶液是否为饱和溶液，所以在t1°C时，a、c不一定溶解有20g溶质，选项A不正确；B、未指明t1°C时，c溶液是否为饱和溶液，若每100g溶剂中的溶质质量小于或等于t2°C时c的溶解度，则升温过程便不会有晶体析出，选项B不正确；C、b的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b的饱和溶液将会变为不饱和溶液，选项C不正确；D、在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，a、b两物质溶解度均减小，而c的溶解度增大，因此t1°C时，c溶液中溶质质量仍为t2°Cc的溶解度，所以c的溶质质量最小，而根据图中信息可知，t1°C时，b的溶解度大于a，因此此时溶质质量大小关系为b>a>c，即溶质质量分数的大小关系也为b>a>c，选项D正确。故选D。7、A【解析】

在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；设I元素的化合价是x（+1×1）+x=0解得：x=-1；故选：A。利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。8、D【解析】试题分析：A碳酸钙B氯化钠均不发生变化。C．浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D．氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。所以应选D项。考点：常见的物质9、D【解析】

A、圈内数字为质子数，说法正确；B、由原子结构示意图可知该原子有三个电子层，说法正确；C、质子数等于核外电子数，说法正确；D、最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构，说法错误。故选D。10、D【解析】

A、在原子中，核电荷数=核外电子数。①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。A正确；B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。B正确；C、同种元素的微粒，则质子数相等。③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。C正确；D、④的质子数为17，核外电子数为18。质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、178P2O53氦元素、氖元素、氩元素【解析】

（1）氯原子的核电荷数是17。（2）氟离子是带1个单位负电荷的离子，最外层电子数是8，因此Y＝8。（3）由原子序数为8（氧元素）和15（磷元素）组成的化合物是五氧化二磷，可以表示为P2O5。（4）表中的稀有气体元素有3种，它们的名称分别是氦元素、氖元素、氩元素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.3g9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为xH2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl98233100g×x23.3g98100g×x答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、SO42-KCl过滤AgNO3、HNO3【解析】

甲同学向固体A中加入足量的水，形成无色溶液B，说明固体A中一定不含高锰酸钾；取少量溶液B于试管中，加入过量的硫酸氢钠溶液，振荡，产生气泡和白色沉淀，由于硫酸氢钠溶液的pH大约为1，硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，可知，固体A中一定含有碳酸氢钠和硝酸钡，可能含有氯化钾。【详解】（1）硫酸氢钠分别和碳酸氢钠、硝酸钡反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀，说明硫酸氢钠中含有氢离子、硫酸根离子和钠离子，故填：SO42-。（2）由分析可知，固体物质A中可能含有的物质是氯化钾，故填：KCl。（3）过滤能将固体和液体进行分离，在混合物中取溶液C的简单操作是过滤，故填：过滤。（4）验证氯化钾的方法是向溶液中C中滴加硝酸银和硝酸溶液，若产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明含有氯化钾，故填：AgNO3、HNO3.14、不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大二氧化碳能溶于水使集气瓶中氧气完全反应【解析】

（1）稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一的现象是烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；（2）实验二将水倒进装满二氧化碳气体的塑料瓶中，现象是瓶子变瘪，证明二氧化碳能溶于水；（3）实验三测定空气中氧气含量的实验，利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶中压强减小，进入集气瓶中水的体积就是消耗掉氧气的体积，因此红磷需要足量，使集气瓶中氧气完全反应。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、前面强（或弱）FeSO4（或FeCl2等）正确【解析】

（1）因为金属R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面．故填：前面．

（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面．

故表中依次填空为：；FeSO4（或FeCl2等）；正确．

（3）由（1）中可知，金属R比H活泼，由（2）可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：

16、CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硫酸铜蓝色沉淀（答案合理给分）将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3CaO、NaOH4Na2CO3、NaOHNa2CO3Na2CO3、CaCO3【解析】

本题是研究物质生石灰和氢氧化钠的变质情况。【详解】（1）生石灰主要成分是氧化钙，在空气中能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应方程式可能是CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，