专题07复分解反应计算(原卷版+解析)

专题07复分解反应计算题型分析本专题主要涉及两方面的内容:二氧化碳制备相关计算、酸碱之间反应相关计算、酸碱和盐之间的反应的计算。主要是根据化学方程式的计算物质的质量分数、溶液的溶质种类、物质的质量等；首先要注意化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。题型一、二氧化碳制备例题1．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？例题2．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的稀盐酸溶液质量/g烧杯和溶液总质量/g105200300.6（1）反应共生成气体克。（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）例题3．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是(可多选)①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应例题4．（2022九上·越城期末）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质可溶于水且不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

（1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是；（2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果(填“偏大”或“偏小")；（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)题型二、酸碱之间反应例题5．（2022九下·舟山开学考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。（3）求原混合液中硫酸的质量。例题2．（2022九下·义乌开学考）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是。（2）N点所得溶液的pH值为（填“大于”、“等于”或“小于”）7。（3）m1为多少克？（列式计算）例题3．（2021九上·嘉兴期末）实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）（3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。例题4．（2021九上·温州期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。题型三、酸碱和盐反应例题1．（2022九下·义乌开学考）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g11.1180122.2280234.4480446.661005511.1160X根据实验结果回答下列问题：（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）。（2）表中X的值是。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（4）将5次实验后所有物质混合，再加（答氯化钙或碳酸钠溶液多少克）恰好完全反应，溶质中只有氯化钠。例题2．（2021九上·江北期末）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量m=g。（2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。例题3．（2021九上·诸暨期中）某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数。进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11克样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到W克的白色固体。实验数据如下：烧杯I烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量／克5.551215W／克51010（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为。（2）将烧杯Ⅱ的滤液蒸干，得到的固体成分是(只填化学式)。（3）样品中碳酸钠的质量是多少?例题4．（2021九上·诸暨期中）小敏同学在做完Ca(OH)2与稀盐酸的中和实验后，对废液继续如下探究(见下图)。取甲反应后的溶液143.3g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液（如图乙），溶液pH的变化如图所示。请试着分段简述图中pH值如此变化的原因，并求出C点对应溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是。（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A．实验开始时A，B装置以及导气管内残留有少量空气B．进入C装置的气体中还混有少量HCl气体C．气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收D．实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）实验次数1234加入稀盐酸的质量/克5555充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.762．（2022九下·天台开学考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是。（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）3．（2021九上·镇海期末）大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体一般不选用硫酸，理由是。（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b，计算大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（4）计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度（填“偏大”或“偏小”），会对实验结果造成较大影响。4．（2021九上·龙湾期中）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=。（4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是。（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。5．（2022九下·萧山开学考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：鱼骨中其它成分与盐酸反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。6．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．7．（2022九上·慈溪竞赛）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加人铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。（1）当加入铁粉的质量为7g时,剩余固体的成分是，剩余固体质m>6.4g时,剩余固体的成分是（填化学式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为g。（3）当加入11.2g铁粉时,求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。8．（2020九上·吴兴期末）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量/g10204580剩余固体的质量/g4311（1）该石灰石样品的纯度为。（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？9．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：实验次数第1次第2次第3次第5次稀盐酸用量/克5555剩余固体质量/克3211（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。10．（2022九下·长兴开学考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是。（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有。（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。专题07复分解反应计算题型分析本专题主要涉及两方面的内容:二氧化碳制备相关计算、酸碱之间反应相关计算、酸碱和盐之间的反应的计算。主要是根据化学方程式的计算物质的质量分数、溶液的溶质种类、物质的质量等；首先要注意化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。题型一、二氧化碳制备例题1．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？【答案】（1）剩余固体质量不随加入稀盐酸质量的增加而减少（2）解："设最多可以产生的二氧化碳的质量为x由图像可知样品中碳酸钙的质量为50克-10克=40克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004440克x10044=（3）解；第一次50克稀盐酸加入样品时盐酸完全反应，设50克稀盐酸中含有溶质Y参加反应的碳酸钙的质量为50克-35克=15克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007315克Y10073=稀盐酸的质量分数HCl%=10.95克50克【解析】（1）岩石中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，随着反应的进行，剩余固体的质量会不断减小。当岩石与稀盐酸完全反应时，不再生成气体，则剩余固体的质量不再发生变化。（2）反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，然后根据质量之间的比例关系计算出生成二氧化碳的质量。

（3）在第一次加入50g稀盐酸时，固体的质量从50g减小到35g，这就是参加反应的碳酸钙的质量，根据二者反应的方程式计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，最后根据稀盐酸溶质质量50g例题2．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的稀盐酸溶液质量/g烧杯和溶液总质量/g105200300.6（1）反应共生成气体克。（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）【答案】（1）依据质量守恒定律可知，反应产生气体质量为105+200－300.6＝4.4g；（2）设碳酸钠质量为x

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

106：44＝x:4.4g

x=10.6g

则氢氧化钠质量为20g-10.6g=9.4g例题3．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是(可多选)①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应【答案】（1）解：设碳酸钙的质量为x，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.2g100:44＝x:2.2g，解得：x＝5gCaCO3%＝5g/6g＝83.3%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。（2）①②【解析】（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，则空气中二氧化碳会被吸收，从而使结果偏大，正确；②去掉装置C，将B与D装置直接相连，则水蒸气没有除去，会使得二氧化碳质量偏大，计算的碳酸钙质量分数偏高，正确；

③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，会使得装置内残留二氧化碳，使结果偏小，错误；

④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，使得样品不能充分反应，使得二氧化碳偏小，计算结果偏小，错误；例题4．（2022九上·越城期末）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质可溶于水且不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

（1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是；（2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果(填“偏大”或“偏小")；（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】（1）使碳酸钠反应完全（2）偏大（3）解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=Na2CO3+CaCl2=106100x10.0g解得x=10.6gNa2CO3%=10.【解析】（1）实验中加入过量氯化钙是为了使碳酸钠反应完全。

（2）若滤渣未经干燥便进行称量，会使碳酸钙质量偏大，从而导致碳酸钠偏大，碳酸钠质量分数的计算结果偏大。题型二、酸碱之间反应例题5．（2022九下·舟山开学考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。（3）求原混合液中硫酸的质量。【答案】（1）由图示可知，与硫酸反应的氢氧化钠坦为40克，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为40克，产生氢氧化镁沉淀质量为5.8克，设氢氧化钠溶液质量分数为x

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO48058

40gx5.8g

80：58＝40gx：5.8g

x=20%（2）溶液中镁元素随着与氢氧化钠反应产生沉淀而逐渐减小，至完全反应后溶液中无镁元素，由此确定镁元素与氢氧化钠的变化关系，因氢氧化钠先与硫酸反应，所以溶液中镁元素开始质量不变，质量为5.8g×24（3）设原溶液中硫酸的质量为y

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

9880

y40g×20%=8g

98：80＝y:8g

y=9.8g例题2．（2022九下·义乌开学考）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是。（2）N点所得溶液的pH值为（填“大于”、“等于”或“小于”）7。（3）m1为多少克？（列式计算）【答案】（1）NaCl、CuCl2（2）大于（3）解：设与CuCl2反应的NaOH的质量为x2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl8098x9.8g80x=m=8g10%m1=40g+80g=120g【解析】（1）P点为盐酸与氢氧化钠恰好完全反应而氯化铜还未反应的图像，则溶液中溶质为NaCl、CuCl2；（2）N点为氢氧化钠过量，所得溶液呈碱性，pH大于7；例题3．（2021九上·嘉兴期末）实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到时，恰好完全反应，停止滴液。（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）（3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色（2）解：HCl溶质的质量=（110g-60g）×7.3%=3.65克设该瓶烧碱溶液的溶质质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x3.65克4036.5=烧碱溶液的溶质质量分数=4克/40克=10%答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。（3）偏大【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液颜色恰好由红色变成无色时，证明二者恰好完全反应；

（3）若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，盐酸与氢氧化钠无法充分接触，会致使所用盐酸过量，实验结果会偏大；例题4．（2021九上·温州期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。【答案】（1）7.2g（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为xHCl＋NaOH=NaCl＋H2O36.54010g×x8g×10%36.540=答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。（3）0.46g【解析】（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要溶质质量为8g×10%＝0.8g，则需水的质量为7.2g；

（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量不变，仍为反应前溶液中钠元素质量，为0.8g×23题型三、酸碱和盐反应例题1．（2022九下·义乌开学考）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3与CaCl2反应”的实验。其五次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g11.1180122.2280234.4480446.661005511.1160X根据实验结果回答下列问题：（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）。（2）表中X的值是。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（4）将5次实验后所有物质混合，再加（答氯化钙或碳酸钠溶液多少克）恰好完全反应，溶质中只有氯化钠。【答案】（1）1、2（2）8（3）设碳酸钠溶质质量分数为x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

100gx5g

106:100=100gx:5g

x=5.3%（4）氯化钙2.22克【解析】【分析】由表中所给数据及方程式中物质间质量关系分析，确定出氯化钙、碳酸钠质量与生成碳酸钙的质量关系，然后判断出各步实验中反应物的剩余。【解答】（1）由表中数据可知，前两次实验中当碳酸钠溶液质量为80克时，氯化钙质量增加，碳酸钙质量增加，说明碳酸钠溶液过量，且每1.11克氯化钙，沉淀质量增加1克，第四次氯化钙为6.66克，完全反应时产生碳酸钙质量应为6克，但实际产生5克，说明碳酸钠溶液不足，100克碳酸钠溶液产生5克碳酸钙，第三次80克碳酸钠溶液产生4克，则第三次氯化钙、碳酸钠恰好完全反应，1、2次碳酸钠过量；4、5次碳酸钠不足；

（2）第5次氯化钙过量，X＝8；

（3）设碳酸钠溶质质量分数为x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

100gx5g

106:100=100gx:5g

x=5.3%

（4）80克碳酸钠溶液需加入4.44克氯化钙，则第1、2次中剩余碳酸钠需加入5.55克氯化钙，第三次恰好完全反应，第4次氯化钙剩余1.11克，第5次剩余氯化钙2.22克，所以将5次实验后所有物质混合，再加2.22克氯化钙才能恰好完全反应。例题2．（2021九上·江北期末）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量m=g。（2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。【答案】（1）2.2（2）设碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO210644

10.0gx2.2g

106:44=10.0gx:2.2g

x=53%（3）B点盐酸过量，烧杯中氯化钠质量与A点时相等，设反应生成氯化钠质量为y

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2

1174

y2.2g

117：44＝y:2.2g

y=5.85g

则烧杯内氯化钠质量为5.85g+10.0g-10.0g×53%=10.55g；例题3．（2021九上·诸暨期中）某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数。进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11克样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到W克的白色固体。实验数据如下：烧杯I烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量／克5.551215W／克51010（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为。（2）将烧杯Ⅱ的滤液蒸干，得到的固体成分是(只填化学式)。（3）样品中碳酸钠的质量是多少?【答案】（1）23：6：24（2）NaCl与CaCl2（3）根据表格可知，反应最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，

设样品中碳酸钠的质量是x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10克

106100═x【解析】（1）根据化学式Na2CO3可知，碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=（2×23）：（12×1）：（16×3）=23：6：24。

（2）将烧杯Ⅱ的滤液蒸干，得到的固体成分是NaCl与CaCl2。例题4．（2021九上·诸暨期中）小敏同学在做完Ca(OH)2与稀盐酸的中和实验后，对废液继续如下探究(见下图)。取甲反应后的溶液143.3g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液（如图乙），溶液pH的变化如图所示。请试着分段简述图中pH值如此变化的原因，并求出C点对应溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）【答案】ab段：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，加入的碳酸钠将盐酸消耗，酸性减弱；bc段：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，加入的碳酸钠与氯化钙反应，生成物保持中性；c之后：碳酸钠溶液过量，而它的水溶液呈弱碱性，碱性增强。氯化钠溶质质量为20.475g，溶液质量为200g，故最后质量分数为10.24%。【解析】根据图乙可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量为30g，

设该反应生成氯化钠的质量为x，生成气体的质量为y，

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；

10611744

30g×26.5%xy

10630g×26.5%=117x=44y；

解得：x=8.775gy=3.3g；

与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为70g-30g=40g；

设生成氯化钠的质量为z，生成碳酸钙的质量为k，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

106100117

40g×26.5%kz

10640g×26.5%=100k1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是。（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A．实验开始时A，B装置以及导气管内残留有少量空气B．进入C装置的气体中还混有少量HCl气体C．气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收D．实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）实验次数1234加入稀盐酸的质量/克5555充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76【答案】（1）浓硫酸（2）C；D（3）解：设碳酸钙的质量为xm（二氧化碳）=(151.76g-150.52g)

+0.52g=1.76g100则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：CaCO3%=4g/5g=80%【解析】（1）浓硫酸有吸水性，可干燥二氧化碳气体，所以B中试剂可以是浓硫酸；

（2）A、实验开始时A，B装置以及导气管内残留有少量空气，因空气中含有二氧化碳，所以会导致结果偏大，错误；

B、进入C装置的气体中还混有少量HCl气体，会使C装置增加质量偏大，从而使碳酸钠质量分数偏大，错误；

C、气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收，会使氢氧化钠溶液增重质量偏小，而使得计算的碳酸钠质量分数偏小，正确；

D、实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体，使得所得二氧化碳质量偏小，计算的碳酸钠的溶质质量分数偏小，正确；2．（2022九下·天台开学考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是。（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）【答案】（1）NaOH与HCl反应了（2）CuCl2和NaCl（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓13598X9.8g135x=答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。（4）偏高【解析】（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，没有生成沉淀的原因：NaOH与HCl反应了。

（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是CuCl2和NaCl。（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量偏高。3．（2021九上·镇海期末）大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体一般不选用硫酸，理由是。（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b，计算大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（4）计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度（填“偏大”或“偏小”），会对实验结果造成较大影响。【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。（2）解：反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量4.4g。设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100：x=44：2.2gx=10g73：y=44：2.2gy=7.3g（3）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，∴m+盐酸的质量=m+32.1g+4.4g，所加入盐酸的总质量为36.5g，实验中所用盐酸的溶质质量分数＝7.3g36.5g【解析】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止，所以实验室制取二氧化碳不选用硫酸与石灰石或大理石反应；

（4）盐酸具有挥发性，且浓度越大挥发性越强，会使所得二氧化碳质量偏大，从而使计算结果偏大。4．（2021九上·龙湾期中）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=。（4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是。（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。【答案】（1）设需要36.5%的浓盐酸体积为x，

7.3%×1000g=1.17g/cm3×x×36.5%；

解得：x=170.9cm3=170.9mL。（2）当碳酸钙与稀盐酸反应时，溶液的pH=7；当稀盐酸过量时，溶液的pH<7。

根据图1可知，与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，

设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7311144

3.65gyx

733.65g=111（3）5（4）溶液中有气泡产生（5）【解析】（3）由表中的数据可知，前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2；

设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111100

5.55gz

111100＝5.55gz；

解得：z=5g；

当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应；当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5。

（4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是：溶液中有气泡产生。

（5）由图表可知，前10gNa2CO3溶液是与过量的盐酸反应，后面的50gNa2CO3溶液与氯化钙反应生成的沉淀的质量是5g；所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na5．（2022九下·萧山开学考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：鱼骨中其它成分与盐酸反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验（2）变小（3）解：二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg0.11g列比例式解得x=0.25gCaCO3%=0.25g20g【解析】(1)该实验中浓硫酸的作用是：吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验。

(2)倾斜角度表示了变化的快慢，由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小。6．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．【答案】（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是x，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑1387314910×13.8%xy13813.8%×10=所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓13811114910020×13.8%abc13820×13.8%=所以CaCl2的质量为2.22g．（2）1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．7．（2022九上·慈溪竞赛）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加人铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。（1）当加入铁粉的质量为7g时,剩余固体的成分是，剩余固体质m>6.4g时,剩余固体的成分是（填化学式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为g。（3）当加入11.2g铁粉时,求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。【答案】（1）Cu；FeCu（2）13.5（3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y，

2FeCl3+Fe═3FeCl2

56381

5.6gy

56381＝5.6gy；

解得：y=38.1